2019届高三化学二轮复习热点题型专练专题5.2元素周期律和元素周期表(含解析).doc
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1、1元素周期律和元素周期表1关于元素周期表中元素分布的描述,正确的是( )A周期表中的主族都有非金属元素B周期表中的主族都有金属元素C周期表中的金属元素都位于长周期D周期表中的非金属元素都位于主族和 0 族2据国外有关资料报道,在独居石(一种共生矿,化学成分为 Ce、La、Nb 等的磷酸盐)中,查明有尚未命名的 116、124、126 号元素。试判断 116 号元素应位于周期表的( )A第六周期第A 族 B第七周期第A 族C第七周期第A 族 D第八周期第A 族【解析】选 B 第七周期若排满,118 号元素应为 0 族元素,而 116 号元素在 0 族向左第 2列,故应为第A 族元素。3下列比较中
2、,正确的是( )A原子半径:NaMg B碱性:NaOHKOHC结合 H 的能力:COError!Mg,故 A 正确;金属元素的金属性越强,对应最高 价氧化物水化物的碱性越强,金属性:KNa,则碱性:KOHNaOH,故 B 错误;酸性越强,对应酸的酸根离子结合氢离子的能力越弱,酸性:H2CO3Cl ,故 C 错误;元素的非金属性越强,对应的阴离子的还原性越弱,非金属性:BrI,则还原性:I Br ,故 D 错误。4下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是( )ASi、P、S、Cl 元素的单质与氢气化合越来越容易B元素原子最外层电子数越多,元素金属性越强C元素周期表共有 18 列,第 3 列是第B
3、 族,第 17 列是第A 族DF 、O 2 、Mg 2 、Na 离子半径逐渐减小【解析】选 A Si、P、S、Cl 为同周期元素非金属性依次增强,所以单质与氢气化合越来越容易,故 A 正确;元素原子最外层电子数越多,失去电子能力越弱,金属性越弱,故 B 错误;元素周期表共有 18 列,第 3 列是第B 族,第 17 列是第A 族,故 C 错误;F 、O 2 、Mg 2 、Na 离子具有相同的电子数,离子半径 O2 、F 、Na 、Mg 2 逐渐减小,故 D错误。5下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是( )2AZ、N 两种元素的离子半径相比,前者较大BX、N 两种元
4、素的气态氢化物的沸点相比,前者较低C由 X 与 M 两种元素组成的化合物不能与任何酸反应,但能与强碱反应DZ 的氧化物能分别溶解于 Y 的氢氧化物和 N 的氢化物的水溶液6已知短周期元素的离子 aA2 、 bB 、 cC3 、 dD 都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是( )A原子半径:ABDCB a c1C离子半径:CDBAD单质的还原性:ABDC【解析】选 C aA2 、 bB 、 cC3 、 dD 都具有相同的电子层结构,则存在a2 b1 c3 d1,原子序数大小顺序是 abdc,C、D 在第二周期,A、B 在第三周期,A 为 Mg、B 为 Na、C 为 N、D 为 F。7.下列各
5、性质中不符合图示关系的是( )A还原性B与水反应的剧烈程度C熔点D原子半径【解析】选 C 图中表示碱金属的某项性质随核电荷数的增大而逐渐增大或升高。随核电荷数增大,碱金属元素原子半径逐渐增大,还原性增强,单质与水反应的剧烈程度增大,A、B、D 符合图像关系;随核电荷数增大,碱金属的熔点逐渐降低,故选 C。 8根据元素周期律,由下列事实进行归纳推测,推测不合理的是( )选项 事实 推测A12Mg 与水反应缓慢, 20Ca 与水反应较快 56Ba(第A 族)与水反应会更快BSi 是半导体材料,同族的 Ge 也是半导体材料第A 族的元素的单质都可作半导体材料C HCl 在 1 500 时分解,HI
6、在 230 HBr 的分解温度介于二者之间 3时分解DSi 与 H2高温时反应,S 与 H2加热能反应P 与 H2在高温时能反应【解析】选 B 同主族金属元素由上至下金属性增强,与水反应剧烈程度增强,A 项正确;作半导体材料的元素通常位于元素周期表中金属元素和非金属元素的交界处,第A 族元素的单质并不能都作半导体材料,B 项错误;同主族非金属元素由上至下非金属性减弱,气态氢化物的热稳定性减弱,C 项正确;同周期非金属元素从左到右非金属性增强,与氢气化合难度减小,D 项正确。9.短周期主族元素 X、Y、Z 在周期表中的位置如右图。下列说法正确的是( )AZ 元素的最高化合价一定大于 X 元素B三
7、种元素原子半径由高到低的顺序一定是 YXZC若它们的原子最外层电子数之和为 11,则 X 为金属元素D若它们均为金属元素,则 Y 的最高价氧化物对应水化物的碱性最强10X、Y、Z 三种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示,Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍,下列说法正确的是( )A在三种元素形成的气态氢化物中,Y 的气态氢化物最稳定BZ 元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸C三种元素原子半径的大小顺序为:XYZDZ 的单质与 Fe 反应生成的化合物中,铁元素显3 价【解析】Y 是氧,X 是氮,Z 是硫。SO 2对应的水化物 H2SO3是弱酸,B 项错误;三种元素原子半径的大小顺
8、序为:ZXY,C 项错误;S 与 Fe 反应生成的是 FeS,FeS 中 铁元素显2 价,D 项错误。【答案】A11元素周期表中短周期的一部分如下图,关于 X、Y、Z、W、Q 说法正确的是( )4A元素 Y 与元素 Z 的最高正化合价之和的数值等于 9B原子半径的 大小顺序为 WZYC离子半径的大小顺序为 W2 Y2 Z3DW 的气态氢化物的热稳定性和还原性均比 Q 强【答案】C12短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁、庚的连线上),戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是( )A甲一定是金属元素B气态氢化物的稳定性:庚己戊C乙、丙、丁的最
9、高价氧化物的水化物可以相互反 应D庚的最高价氧化物的水化物酸性最强【解析】根据信息可以推断戊为 N,己为 O,所以庚为 F,丁为 C,丙为 Al,乙为 Mg,甲为 Li 或 H。【答案】B13已知 33As、 35Br 位于同一周期。下列关系正确的是( )A原子半径:AsClPB热稳定性:HClAsH 3HBrC还原性:As 3 S2 ClD酸性:H 3AsO4H2SO4H3PO4【解析】A 项,原子半径 AsPCl;B 项,非金属性 ClBrAs,所以热稳定性HClHBrAsH3;D 项,非金属性 SPAs,故酸性 H2SO4H3PO4H3AsO4。 【答案】C14下列说法正确的是( )AN
10、 和 As 属于第A 族元素,氮原子得电子能力比砷原子强B族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素C元素周期表中,位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素DSi、S、Cl 的最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸,且酸性依次增强5【答案】A15不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是( )A单质氧化性的强弱B单质沸点的高低C单质与氢气化合的难易D最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱【解析】元素的非金属性越强,其单质获得电子的能力就越强,因此单质氧化性就越强。故可以通过比较单质氧化性的强弱,判断元素的非金属性的强弱,A 正确。S 单质,Cl 2都是分子晶体,分子之间通过分子间作用力结合,分
11、子间作用 力越大,物质的熔沸点就越高,这与元素的非金属性强弱无关,B 错误。元素的非金属性越强,其单质与氢气化合形成氢化物就越容易,形成的氢化物的稳定性就越强,因此,可以比较元素的非金属性的强弱,C 正确。元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强,因此可以通过比较硫、氯两种元素最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱比较元素的非金属性的强弱,D 正确。【答案】B16下列实验不能达到实验目的的是( )序号 实验操作 实验目的A Cl2、Br 2分别与 H2反应 比较氯、溴的非金属性强弱B 向 MgCl2、AlCl 3溶液中分别通入 NH3 比较镁、铝的金属性强弱C测定相同物质的量浓度
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