2019届高三化学二轮复习热点题型专练专题5.2元素周期律和元素周期表（含解析）.doc

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1、1元素周期律和元素周期表1关于元素周期表中元素分布的描述，正确的是( )A周期表中的主族都有非金属元素B周期表中的主族都有金属元素C周期表中的金属元素都位于长周期D周期表中的非金属元素都位于主族和 0 族2据国外有关资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为 Ce、La、Nb 等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的 116、124、126 号元素。试判断 116 号元素应位于周期表的( )A第六周期第A 族 B第七周期第A 族C第七周期第A 族 D第八周期第A 族【解析】选 B 第七周期若排满，118 号元素应为 0 族元素，而 116 号元素在 0 族向左第 2列，故应为第A 族元素。3下列比较中

2、，正确的是( )A原子半径：NaMg B碱性：NaOHKOHC结合 H 的能力：COError!Mg，故 A 正确；金属元素的金属性越强，对应最高 价氧化物水化物的碱性越强，金属性：KNa，则碱性：KOHNaOH，故 B 错误；酸性越强，对应酸的酸根离子结合氢离子的能力越弱，酸性：H2CO3Cl ，故 C 错误；元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，非金属性：BrI，则还原性：I Br ，故 D 错误。4下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是( )ASi、P、S、Cl 元素的单质与氢气化合越来越容易B元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强C元素周期表共有 18 列，第 3 列是第B

3、 族，第 17 列是第A 族DF 、O 2 、Mg 2 、Na 离子半径逐渐减小【解析】选 A Si、P、S、Cl 为同周期元素非金属性依次增强，所以单质与氢气化合越来越容易，故 A 正确；元素原子最外层电子数越多，失去电子能力越弱，金属性越弱，故 B 错误；元素周期表共有 18 列，第 3 列是第B 族，第 17 列是第A 族，故 C 错误；F 、O 2 、Mg 2 、Na 离子具有相同的电子数，离子半径 O2 、F 、Na 、Mg 2 逐渐减小，故 D错误。5下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是( )2AZ、N 两种元素的离子半径相比，前者较大BX、N 两种元

4、素的气态氢化物的沸点相比，前者较低C由 X 与 M 两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应DZ 的氧化物能分别溶解于 Y 的氢氧化物和 N 的氢化物的水溶液6已知短周期元素的离子 aA2 、 bB 、 cC3 、 dD 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )A原子半径：ABDCB a c1C离子半径：CDBAD单质的还原性：ABDC【解析】选 C aA2 、 bB 、 cC3 、 dD 都具有相同的电子层结构，则存在a2 b1 c3 d1，原子序数大小顺序是 abdc，C、D 在第二周期，A、B 在第三周期，A 为 Mg、B 为 Na、C 为 N、D 为 F。7.下列各

5、性质中不符合图示关系的是( )A还原性B与水反应的剧烈程度C熔点D原子半径【解析】选 C 图中表示碱金属的某项性质随核电荷数的增大而逐渐增大或升高。随核电荷数增大，碱金属元素原子半径逐渐增大，还原性增强，单质与水反应的剧烈程度增大，A、B、D 符合图像关系；随核电荷数增大，碱金属的熔点逐渐降低，故选 C。 8根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是( )选项 事实 推测A12Mg 与水反应缓慢， 20Ca 与水反应较快 56Ba(第A 族)与水反应会更快BSi 是半导体材料，同族的 Ge 也是半导体材料第A 族的元素的单质都可作半导体材料C HCl 在 1 500 时分解，HI

6、在 230 HBr 的分解温度介于二者之间 3时分解DSi 与 H2高温时反应，S 与 H2加热能反应P 与 H2在高温时能反应【解析】选 B 同主族金属元素由上至下金属性增强，与水反应剧烈程度增强，A 项正确；作半导体材料的元素通常位于元素周期表中金属元素和非金属元素的交界处，第A 族元素的单质并不能都作半导体材料，B 项错误；同主族非金属元素由上至下非金属性减弱，气态氢化物的热稳定性减弱，C 项正确；同周期非金属元素从左到右非金属性增强，与氢气化合难度减小，D 项正确。9.短周期主族元素 X、Y、Z 在周期表中的位置如右图。下列说法正确的是( )AZ 元素的最高化合价一定大于 X 元素B三

7、种元素原子半径由高到低的顺序一定是 YXZC若它们的原子最外层电子数之和为 11，则 X 为金属元素D若它们均为金属元素，则 Y 的最高价氧化物对应水化物的碱性最强10X、Y、Z 三种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，下列说法正确的是( )A在三种元素形成的气态氢化物中，Y 的气态氢化物最稳定BZ 元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸C三种元素原子半径的大小顺序为：XYZDZ 的单质与 Fe 反应生成的化合物中，铁元素显3 价【解析】Y 是氧，X 是氮，Z 是硫。SO 2对应的水化物 H2SO3是弱酸，B 项错误；三种元素原子半径的大小顺

8、序为：ZXY，C 项错误；S 与 Fe 反应生成的是 FeS，FeS 中 铁元素显2 价，D 项错误。【答案】A11元素周期表中短周期的一部分如下图，关于 X、Y、Z、W、Q 说法正确的是( )4A元素 Y 与元素 Z 的最高正化合价之和的数值等于 9B原子半径的 大小顺序为 WZYC离子半径的大小顺序为 W2 Y2 Z3DW 的气态氢化物的热稳定性和还原性均比 Q 强【答案】C12短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁、庚的连线上)，戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是( )A甲一定是金属元素B气态氢化物的稳定性：庚己戊C乙、丙、丁的最

9、高价氧化物的水化物可以相互反 应D庚的最高价氧化物的水化物酸性最强【解析】根据信息可以推断戊为 N，己为 O，所以庚为 F，丁为 C，丙为 Al，乙为 Mg，甲为 Li 或 H。【答案】B13已知 33As、 35Br 位于同一周期。下列关系正确的是( )A原子半径：AsClPB热稳定性：HClAsH 3HBrC还原性：As 3 S2 ClD酸性：H 3AsO4H2SO4H3PO4【解析】A 项，原子半径 AsPCl；B 项，非金属性 ClBrAs，所以热稳定性HClHBrAsH3；D 项，非金属性 SPAs，故酸性 H2SO4H3PO4H3AsO4。 【答案】C14下列说法正确的是( )AN

10、 和 As 属于第A 族元素，氮原子得电子能力比砷原子强B族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素C元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素DSi、S、Cl 的最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强5【答案】A15不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是( )A单质氧化性的强弱B单质沸点的高低C单质与氢气化合的难易D最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱【解析】元素的非金属性越强，其单质获得电子的能力就越强，因此单质氧化性就越强。故可以通过比较单质氧化性的强弱，判断元素的非金属性的强弱，A 正确。S 单质，Cl 2都是分子晶体，分子之间通过分子间作用力结合，分

11、子间作用 力越大，物质的熔沸点就越高，这与元素的非金属性强弱无关，B 错误。元素的非金属性越强，其单质与氢气化合形成氢化物就越容易，形成的氢化物的稳定性就越强，因此，可以比较元素的非金属性的强弱，C 正确。元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，因此可以通过比较硫、氯两种元素最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱比较元素的非金属性的强弱，D 正确。【答案】B16下列实验不能达到实验目的的是( )序号 实验操作 实验目的A Cl2、Br 2分别与 H2反应 比较氯、溴的非金属性强弱B 向 MgCl2、AlCl 3溶液中分别通入 NH3 比较镁、铝的金属性强弱C测定相同物质的量浓度

12、的Na2CO3、Na 2SO4溶液的 pH比较碳、硫的非金属性强弱D Fe、Cu 分别与稀盐酸反应 比较铁、铜的金属性强弱【解析】A 项，Cl 2、Br 2分别与 H2反应，根据反应条件的难易，即可判断出氯、溴的非金属性强弱，正确；B 项，向 MgCl2、AlCl 3溶液中分别通入 NH3，MgCl 2与 NH3H2O 反应生成Mg(OH)2，AlCl 3与 NH3H2O 反应生成 Al(OH)3，但无法比较二者的金属性强弱，错误；C 项，测定相同物质的量浓度的 Na2CO3、Na 2SO4溶液的 pH，根据 pH 可判断出 Na2CO3与 Na2SO4水解程度的大小，即判断出酸性 H2CO3

13、M6【答案】A18短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为 16。Y 的原子半径比 X 的大，X 与 W 同主族，Z 是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是( )A原子半径的大小顺序： r(W) r(Z) r(Y)B元素 X、Y 只能形成一种化合物C元素 W 的简单气态氢化物的热稳定性比 X 的强DY、W 最高价氧化物所对应的水化物均能溶解 Z 的氢氧化物【解析】由 Z 是地壳中含量最高的金属元素可知，Z 为铝元素，由 X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期元素且 Y 的原子半径比 X 大，结合 X 与 W 同主族可知 Y 为第三周期元素且在Z(Al)

14、之前，再结合 X、Y、W 的最外层电子数之和为 13，可知，X、Y、Z、W 的元素分别为O、Na、Al、S，所以原子半径： r(Y)r(Z)r(W)，A 错，氧和钠可形成 Na2O2和 Na2O 两种化合物，故 B 错；氧的非金属性强于硫，故热稳定性 H2OH2S，C 错误；Al(OH) 3是两性氢氧化物可溶于强酸 H2SO4和强碱 NaOH，故 D 正确。 【答案】D19短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子最外层有 6 个电子，Y 是至今发现的非金属性最强的元素，Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W 的单质广泛用作半导体材 料。下列叙述正确的是( )A原子最外

15、层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W【解析】由于 Y 是非金属性最强的元素，则 Y 为氟元素；X 原子最外层有 6 个电子，属于第A 族元素，且原子序数小于 9，则 X 为氧元素；由于 Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，且其原子序数大于 9，则 Z 为铝元素；由于 W 的单质广泛用作半导体材料，则 W 为硅元素。A 项，Y、X、W、Z 的原子最外层电子数分别为 7、6、4、3，正确；B 项，原子半径由大到小的顺序为 Al、Si、O、F，错误；C 项，非金

16、属性由强到弱的顺序为：F、O、Si、Al，错误；D 项，简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：F、O、Si，错误。 【答案】A20下表中的实线表示元素周期表的部分边界。分别表示元素周期表中对应位置的元素。7(1)元素的氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_ (用氢化物的化学式表示)。(2)元素一般在化合物中显_价，但在与_形成化合物时，所显示的价态正好相反。(3)M、N 两种化合物均由四种元素组成，写出此两种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式：_。(4)X、Y、Z 代表原子序数依次增大的三种短周期元素。在周期表中，Y 与 X 相邻，Y 与 Z也相邻；X、Y 和 Z 三种元素原子的最外层电子数之和为

17、 17；X、Y、Z 三种元素有的是上表中编号的元素，有的不是，请在上表中用元素符号标出不是元素的相应位置。(5)某同学受镧系、锕系元素排列方式的启发，将元素周期表设计成下列更简明的形式，把 118 种元素全部排列在内，表中除 A、B、C、D 外每个位置只表示一种元素。则该表中的 A位置包含_(填数字)种元素。C 位置中的元素是否全部是金属元素_(填“是”或“否”)。【答案】(1)HFH 2OH 2S(2)负(或2) F(或氟或)(3)H HSOError!=SO 2H 2O(4)在表中相应的位置写出“N”(5)11 是21五种短周期元素的部分性质数据如下：8元素 T X Y Z W原子半径(n

18、m) 0.037 0.075 0.099 0.1020.143最高或最低化合价 1 5，3 7，1 6，2 3请回答下列问题：(1)Z 离子的结构示意图为_。(2)关于 Y、Z 两种元素，下列叙述正确的是_(填序号)a简单离子的半径 YZb气态氢化物的稳定性 Y 比 Z 强c最高价氧化物对应水化物的酸性 Z 比 Y 强(3)甲是由 T、X 两种元素形成的 10e 分子，乙是由 Y、W 两种元素形成的化合物。某同学设计了如图所示装置(夹持仪器省略)进行实验，将 甲的浓溶液逐滴加入到 NaOH 固体中，烧瓶中立即有甲放出，原因是_。一段时间后，观察到试管中的现象是_，发生反应的离子方程式是_。(4

19、)XO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。它被 NaOH 溶液吸收的化学方程式是：2XO22NaOH=MNaXO 3H 2O(已配平)，产物 M 中元素 X 的化合价为_。【答案】(1) (2)b(3)把浓氨水滴到 NaOH 固体上，NaOH 固体可吸收水，并且溶液中 OH 浓度增大，可使平衡NH3H 2ONH 3H2ONH Error!OH 向左移动，且过程中放热，故有利于 NH3放出 生成白色沉淀 Al 3 3NH 3H2O=Al(OH)33NHError! (4)322现有 A、B、C、D 四种短周期元素， A 分别与 B、C、D 结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙三分子中含相

20、同数目的质子数，C、D 结合生成化合物丁。有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如下图所示：9请回答下列问题：(1)写出 B乙甲C 的化学反应方程式_。(2)根据以上条件可以确定 A、B、C、D 四种元素中的三种，不能被确定的第四种元素是_。(填写序号)A B C D(3)依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素：甲与丙以及乙与丙均能够发生反应，甲、丙都是无色、有刺激性气味的物质。据此，请回答下列问题：写出上述第四种元素在周期表中的位置_。写出 C丙乙丁的化学反应方程式_。【答案】(1)2F 22H 2O=4HFO 2 (2)(3)第二周期第A 族4NH35O 2催化剂 4NO6H

21、 2O23部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：序号 元素 结构及性质 AA 单质是生活中常见金属，它有两种常见氯化物，相对分子质量相差35.5 B B 原子最外层电子数是内层电子总数的Error! C C 是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态 D D 单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料 E通常情况下，E 没有最高正化合价，A、B、C、D、F 都能与 E 形成化合物FF 在周期表中可以排在A 族，也有人提出排在A 族(1)A 原子在周期表中的位置为_。(2)B 与 C 形成的化合物的化学式为_，它属于_化合物(填“离子”或“共价”)。(3)F 与 E 可以形成原子个数比

22、分别为 21、11 的两种化合物 X 和 Y，区别 X 与 Y 的10水溶液的实验方法是_。F 与 C 组成的两种化合物 M 和 N 所含的电子数分别与 X、Y 相等，则 M 的分子构型为_，N 的结构式为_。(4)C 与 E 都是较活泼的非金属元素，用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱_。【答案】(1)第四周期第族(2)Mg3N2 离子(3)分别取 X、Y 各少许置于试管中，再各加入少量的 MnO2粉末，迅速产生无色气体的是H2O2，无明显现象的是 H2O三角锥形 (4)4NH33O 2点燃 2N26H 2O24已知 A、B、C、D、E、F、G 为七种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知

23、：A、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数，其中 A 的单质在常温下为气体。C 与 B、G 在元素周期表中处于相邻位置，这三种元素原子的最外层电子数之和为 17，质子数之和为 31。D 与 F 同周期，且在该周期中 D 元素的原子半径最大。根据以上信息回答下列问题：(1)B、C、G 的氢化物中稳定性最强的是_(填化学式)，G 的某种氧化物能使溴水褪色，写出该反应的化学方程式_。(2)B、C、D、E、F 形成的简单离子半径由大到小的顺序为_(用离子符号表示)。(3)A 与 B 能形成离子化合物 A5B，A 5B 中既含离子键又含共价键，其电子式为_，该物质能与水剧烈反应生成两种气体，这两种气体的化学式是_。(4)D、A、C 和碳元素组成的化合物 的水溶液呈_ _性，用离子方程式解释其原因_。【答案】(1)H 2O SO2Br 22H 2O=H2SO42HBr(2)N3 O2 Na Mg2 Al311(4)碱 HCOError!H 2OH 2CO3OH