2019届高三化学二轮复习核心考点专项突破练习（十三）（含解析）.doc

《2019届高三化学二轮复习核心考点专项突破练习（十三）（含解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019届高三化学二轮复习核心考点专项突破练习（十三）（含解析）.doc（22页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、1核心考点专项突破练习（十三）1、磷酸二氢钾(KH 2PO4)是一种高效复合肥。工业上以羟磷灰石精矿主要成分是 Ca5(PO4)3OH,还含有少量石英和氧化铁等杂质为原料,生产磷酸二氢钾的流程如下:1.“制酸”过程中生成磷酸的化学方程式为_。该过程若用硫酸代替盐酸,磷酸的产率明显降低,其原因是_。2.“反应”中加入有机碱三辛胺(TOA)的目的是_。3.“反应”中,三辛胺的用量会影响溶液的 pH。水溶液中 H3PO4、 、 、24PO24的分布分数 随 pH 的变化如图所示。 34PO“反应”中,当 pH=_时,停止加入三辛胺。 使用 pH 试纸测定溶液 pH 的操作是_。4.查阅资料可知:磷酸

2、三丁酯、二(2 乙基己基)磷酸都是难溶于水的液态有机物。 磷酸三丁酯对 H3PO4和 Fe3+有较强的萃取作用。 二(2 乙基己基)磷酸仅对 Fe3+有较强的萃取作用。 请根据题中信息,补充完整“提纯”步骤的实验方案:向“制酸”所得粗磷酸中加入活性炭,_,向有机层中加入蒸馏水,振荡、静置,分液取水层,得到稀磷酸。实验中须使用的试剂有:二(2 乙基己基)磷酸、磷酸三丁酯2、赤泥是铝土矿提取氧化铝过程中产生的固体废弃物,其主要成分为Fe2O3、Al 2O3、CaO、TiO 2、SiO 2等,属于强碱性废渣。从赤泥中回收钛的工艺流程如下:2请回答以下问题:1.赤泥颗粒孔隙大,具有较大的比表面积,可作

3、为废气 SO2的吸收剂,研究表明该过程中主要利用了化学中和反应,其次是_。2.赤泥加一定量水打散的目的是_。3.已知高温烧结时,TiO 2发生的反应是 Na2CO3+TiO2 Na2TiO3+CO2,且 Na2TiO3不溶于水。则 Al2O3在烧结中发生的反应是_,水浸液里的主要溶质有_。4. 酸浸时,若使钛的浸出率(%)达到 90%,则根据下图工业上应采取的适宜条件是:酸浓度和液固比的取值分别约为_、_。同时浸出温度过高可能造成的环境污染是_。 5.TiO2在一定条件下可转化为 TiCl4而获得精制提纯,控制 TiCl4水解的条件还可以制得TiO2xH2O 纳米材料,该水解过程的化学方程式是

4、_。6.赤泥中含钛(以 TiO2的质量分数表示)一般为 4% 12%,假设在上述工艺中钛的总回收率为75%,则 1t 赤泥获得 TiO2的最大质量为_kg。3、某化工小组研究银铜复合废料(表面变黑,生成 Ag2S)回收银单质及制备硫酸铜晶体,工艺如下:(废料中的其他金属含量较低,对实验影响可忽略)3已知:AgCl 可溶于氨水,生成Ag(NH 3)2+;K sp(Ag2SO4)=1.210-5,Ksp(AgCl)=1.810-10;渣料中含有少量银和硫酸银(微溶)。1.操作 I 中为了加快空气熔炼速率,可以采取_措施(写出其中一种即可)。2.操作 IV 经过_、_、过滤、洗涤和干燥,可以得到硫酸

5、铜晶体。3.洗涤滤渣 II,与粗银合并,目的是_。4.操作 III 中,NaClO 溶液与 Ag 反应的产物为 AgCl、NaOH、NaCl 和 O2,该反应的化学方程式为_(其中 AgCl 和 NaCl 的物质的量之比为 2:1)。氧化的同时发生沉淀转化,离子方程式为_,其平衡常数K=_。HNO 3也能氧化 Ag,从反应产物的角度分析,以 HNO3代替 NaClO的缺点是_。4、闪锌矿(主要成分 ZnS,含 Cd、Fe、Cu 等元素杂质)是冶炼锌单质的原料,有两种常见的冶炼方式:火法炼锌和湿法炼锌。两种方法均先将闪锌矿加热焙烧,得到以 ZnO 为主要成分的焙砂,再分别经过两条路线得到单质锌,

6、同时得到副产品。已知:4金属单质 Zn Fe Cu Cd熔点(K) 693 1812 1356 594沸点(K) 1180 3023 2840 1040相关金属单质的熔沸点开始沉淀 pH 完全沉淀 pHFe3+ 1.1 3.2Zn2+ 5.9 8.9Cu2+ 4.7 6.7Cd2+ 6.9 9.6几种离子生成氢氧化物沉淀的 pH1.写出步骤发生的主要反应的化学方程式_。2.步骤若焦炭与 ZnO(s)反应生成 1mol CO 时吸收 a kJ 的热量,请写出该反应的热化学方程式_。3.步骤中操作的分离方法为_,得到副产品粗镉需控制温度为_左右。4.步骤需调节溶液 pH 为_,目的是_。5.步骤以

7、 Pt 为阳极、Al 为阴极进行电解的化学方程式为_。6.分别取闪锌矿 200kg,通过火法炼锌得到 Zn 的质量为 65kg,通过湿法炼锌得到 Zn 的质量为 78kg,闪锌矿中 ZnS 的质量分数约为_5、实验室回收利用废旧锂离子电池正极材料锰酸锂 LiMn2O4的一种流程如下:51.废旧电池可能残留有单质锂,拆解不当易爆炸、着火,为了安全,对拆解环境的要求是_。2.“酸浸”时采用 HNO3和 H2O2的混合液体,可将难溶的 LiMn2O4转化为 Mn ( NO3)2、LiNO 3等产物。请写出该反应离子方程式:_。如果采用盐酸溶解,从反应产物的角度分析,以盐酸代替 HNO3和 H2O2混

8、合物的缺点是_。3.“过滤 2”时,洗涤 Li2CO3沉淀的操作是_。4.把分析纯碳酸锂与二氧化锰两种粉末,按物质的量 1:4 混合均匀加热可重新生成 LiMn2O4,升温到 515时,开始有 CO2产生,同时生成固体 A,比预计碳酸锂的分解温度(723)低很多,可能的原因是_。5.制备高纯 MnCO3固体:已知 MnCO3难溶于水、乙醇,潮湿时易被空气氧化,100开始分解;Mn(OH)2开始沉淀的 pH=7.7。请补充由上述过程中,制得的 Mn(OH)2制备高纯 MnCO3的操作步骤实验中可选用的试剂:H 2SO4、Na 2CO3、C 2H5OH:向 Mn(OH)2中边搅拌边加入_。6.味精

9、厂、化肥厂、垃圾渗滤液等排放的废水中往往含有高浓度的氨氮,若不经处理直接排放会对水体造成严重的污染。电化学氧化法:电化学去除氨氮主要是氯气和次氯酸的间接氧化作用。对某养猪场废水进行电化学氧化处理,选用 IrO2-TiO2/Ti 电极作为阳极,阴极采用网状钛板,加入一定量的 NaCl,调节溶液的 pH,在电流密度为 85mAcm-2下电解,180min 内去除率达到 98.22%。阳极发生的电极反应式是_;HClO 氧化除去氨氮的反应离子方程式是_。6、高铁酸钾(K 2FeO4)是新型多功能水处理剂。其生产工艺如下:回答下列问题:1. 反应应在温度较低的情况下进行,因温度较高时 NaOH 与 C

10、l2反应生成 NaClO3,写出温度较高时反应的离子方程式_。 62.在溶液 I 中加入 NaOH 固体的目的是_(填字母)。A.与反应液 I 中过量的 Cl2继续反应,生成更多的 NaClOB.NaOH 固体溶解时会放出较多的热量,有利于提高反应速率C.为下一步反应提供碱性的环境D.使 NaClO3转化为 NaClO3. 反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。图 1 为不同的温度下,不同质量浓度的 Fe(NO3)3对 K2FeO4生成率的影响;图 2 为一定温度下,Fe(NO 3)3质量浓度最佳时,NaClO 浓度对 K2FeO4的生成率的影响。 工业生产中最佳温度为_,此时

11、 Fe(NO3)3与 NaClO 两种溶液的最佳质量浓度之比为_。4.反应中的离子反应方程式为_;溶液中加入饱和 KOH 得到湿产品的原因是_。5. 高铁酸钾作为水处理剂是能与水反应其离子反应是:4 +10H2O=4Fe(OH)3(胶体)十-4FeO3O2+8OH -。则其作为水处理剂的原理是:_;_。7、NaH 2PO2(次磷酸钠)易溶于水,水溶液近中性,具有强还原性,可用于化学镀银、镍、铬等。一种利用泥磷(含 P4和少量 CaO、Fe 2O3、Al 2O3、CaCl 2等)为原料制备 NaH2PO2H2O 的工艺流程如下:已知 P4与两种碱的反应主要有:. 2Ca(OH) 2+P4+4H2

12、O=2Ca(H2PO2)2+2H2. 4NaOH+P 4+8H2O=4NaH2PO2H2O+2H27. 4NaOH+P 4+2H2O=2Na2HPO3+2PH3. NaH 2PO2+NaOH=Na2HPO3+H21.尾气中的 PH3被 NaClO 溶液吸收生成 NaH2PO2和 NaCl 的离子方程式为_2. “反应”阶段,在温度和水量一定时,混合碱总物质的量与 P4的物质的量之比n(碱)/n(磷)与 NaH2PO2产率的关系如图所示。当 n(碱)/n(磷)2.6 时,NaH 2PO2的产率随 n(碱)/n(磷)的增大而降低的可能原因是_。3.常温下通 CO2“调 pH”应至溶液的 pH 约为

13、_,滤渣 2 主要成分为_(填化学式)。4.“过滤 2”的滤液须用 Ag2SO4、Ba(OH) 2及 Na2S 溶液除去其中 Cl-及 Fe2+等,其中加入的Ag2SO4溶液不宜过量太多,其主要原因_。5.用 NiCl2与 NaH2PO2溶液化学镀 Ni,同时生成 H3PO4和氯化物的化学方程式为_。8、NiCl 2是化工合成中最重要的镍源,工业上以金属镍废料(含 Fe、Ca、Mg 等杂质)为原料生产 NiCl2,继而生产 Ni2O3的工艺流程如下:流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH 如下表所示:氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Ni(OH)2开始沉淀的 pH 1.1 6.5

14、7.1沉淀完全的 pH 3.2 9.7 9.281.为了提高镍元素的浸出率,在“酸浸”时可采取的措施有:适当升高温度;搅拌;_等2.加入 H2O2时发生主要反应的离子方程式为_。3.“除铁”时,控制溶液 pH 的范围为_。4.滤渣 B 的主要成分的化学式为_。5.已知:K sp(NiCO3)=1.4210-7。为确保沉镍完全(即溶液中 c(Ni2+)_molL-1。2CO6.“氧化”生成 Ni2O3的离子方程式为_。9、NiSO 46H2O 是一种绿色易溶于水的晶体,广泛用于化学镀镍、生产电池等。可由电镀废渣(除含镍外,还含有 Cu、Zn、Fe、Cr 等杂质)为原料获得。工艺流程如下图:请回答

15、下列问题:1.用稀硫酸溶解废渣时,为了提高浸取率可采取的措施有_(任写一点)。2.向滤液中滴入适量的 Na2S 溶液,目的是除去 Cu2+、Zn 2+,写出除去 Cu2+的离子方程式:_。3.在 40左右,用 6%的 H2O2氧化 Fe2+,再在 95时加入 NaOH 调节 pH,除去铁和铬。此外,还常用 NaClO3作氧化剂,在较小的 pH 条件下水解,最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠Na2Fe6(SO4)4(OH)12沉淀除去。如图是温度一 pH 与生成的沉淀关系图,图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域已知 25时,Fe(OH) 3的 Ksp=2.6410-39。下列说法正确的是(选填序号)_。

16、a. FeOOH 中铁为+2 价b.若在 25时,用 H2O2氧化 Fe2+,再在 pH=4 时除去铁,此时溶液中 c(Fe3+)=2.610-29molL-1c.用氯酸钠在酸性条件下氧化 Fe2+的离子方程式为 6Fe2+ +6H+=6Fe3+Cl-+3H2O-3ClOd.工业生产中常保持在 8595生成黄铁钒钠,此时水体的 pH 约为 394.上述流程中滤液 I 的主要成分是_。5.操作 I 的实验步骤依次为(实验中可选用的试剂:6molL -1的 H2SO4溶液、蒸馏水、pH 试纸):_;_;蒸发浓缩、冷却结晶,过滤得 NiSO46H2O 晶体;用少量乙醇洗涤 NiSO46H2O 晶体并

17、晾干。10、钛是一种重要的金属,以钛铁矿主要成分为钛酸亚铁(FeTiO 3),还含有少量 Fe2O3为原料制备钛的工艺流程如图所示1.滤液 1 中钛元素以 TiO2+形式存在,则“溶浸”过程发生的主要反应的化学方程式为_。2.物质 A 为_(填化学式),“一系列操作”为_。3.“水解”步骤中生成 TiO2xH2O,为提高 TiO2xH2O 的产率,可采取的措施有_、_。(写出两条)。4.“电解”是以石墨为阳极,TiO 2为阴极,熔融 CaO 为电解质。阴极的电极反应式为_;若制得金属 Ti 9.60g,阳极产生气体_mL(标准状况下)。5.将少量 FeSO47H2O 溶于水,加入一定量的 Na

18、HCO3溶液,可制得 FeCO3,写出反应的离子方程式_;若反应后的溶液中 c(Fe2+)=210-6molL-1,则溶液中 c( )23CO=_molL-1。(已知:常温下 FeCO3饱和溶液浓度为 4.510-6molL-1)11、硫酸锌被广泛应用于医药领域和工农业生产。工业上由氧化锌矿(主要成分为 ZnO,另含 ZnSiO3、FeCO 3、CuO 等)生产 ZnSO47H2O 的一种流程如图:101.步骤的操作是_。2.步骤加入稀硫酸进行酸浸时,需不断通入高温水蒸气的目的是_。3.步骤中,在 pH 约为 5.1 的滤液中加入高锰酸钾,生成 Fe(OH)3和 MnO(OH)2两种沉淀,该反

19、应的离子方程式为_。4.步骤中,加入锌粉的作用是_。5.已知硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表: 温度/ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 41.8 54.1 70.4 74.8 67.2 60.5 从硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为_、冷却结晶、过滤。烘干操作需在减压低温条件下进行,原因是_。6.取 28.70g ZnSO47H2O 加热至不同温度,剩余固体的质量变化如图所示。分析数据,680时所得固体的化学式为_a.ZnOb.Zn3O(SO4)2c.ZnSO4d.ZnSO4H2O1112、钨是熔点最高的金属,是重要的战略物资.自然界中钨矿石的主要成分是铁和锰的钨酸盐(

20、FeWO 4、MnWO 4),还含少量 Si、P、As 的化合物.由黑钨矿冶炼钨的工艺流程如图:已知:滤渣 I 的主要成份是 Fe2O3、MnO 2。上述流程中,除最后一步外,其余步骤钨的化合价未变。常温下钨酸难溶于水。回答下列问题:1.钨酸盐(FeWO 4、MnWO 4)中钨元素的化合价为_,请写出 MnWO4在熔融条件下发生碱分解反应生成 MnO2的化学方程式_。2.上述流程中向粗钨酸钠溶液中加硫酸调 pH=10 后,溶液中的杂质阴离子为 、2-3SiO、 、 等,则“净化”过程中,加入 H2O2时发生反应的离子方程式为23HAsO2-4s24HP_,滤渣的主要成分是_。3.已知氢氧化钙和

21、钨酸钙(CaWO 4)都是微溶电解质,两者的溶解度均随温度升高而减小.图为不同温度下 Ca(OH)2、CaWO 4的沉淀溶解平衡曲线,则 T1时 Ksp(CaWO4)=_mol2L2 .将钨酸钠溶液加入石灰乳得到大量钨酸钙,发生反应的离子方程式为_,T2时该反应的平衡常数为_molL 14.硬质合金刀具中含碳化钨(WC),利用电解法可以从碳化钨废料中回收钨.电解时,用碳化钨做阳极,不锈钢做阴极,HCl 溶液为电解液,阳极析出钨酸并放出 CO2.该阳极反应式为_。1213、一种从铝锂钴废料含铝箔、CoO 和 Co2O3(只溶于酸,不溶于碱)及 LiCoO2中回收氧化钴的工艺流程如下:回答下列问题

22、:1.步骤“碱溶”时,为提高铝的去除率,除升高温度和不断搅拌外,还可采取的措施是_(列举一点),“碱溶”时发生主要反应的化学方程式为_;步骤“过滤、洗涤”过程中滤渣还会有少量的 Al(OH)3,是因为_(填离子方程式)。2.步骤“酸溶”时,Co 2O3转化为 CoSO4的离子方程式为_。3.步骤“除铝和锂”时,调节 pH 的适用范围是_(已知该条件下,Al 3+开始沉淀时的 PH 为 4.1,沉淀完全时的 pH 为 4.7,Co2+开始沉淀时的 pH 为 6.9,沉淀完全时的 pH 为9.4);步骤所得滤渣的成分为_。4.煅烧 CoC2O4时发生氧化还原反应,则 CoC2O4分解的化学方程式是

23、_;若仅从沉淀转化角度考虑,能否利用反应 将 CoCO3转化为 CoC2O4?(填3Co2243Co“能”或“不能”),说明理由:_已知 Ksp(CoCO3)=1.410-13,Ksp(CoC2O4)=6.310-814二氧化铈(CeO 2)是一种重要的稀土氧化物。以氟碳铈矿(主要含 CeFCO3)为原料制备 CeO2的一种工艺流程如下:13已知:Ce 4+能与 结合成CeSO 42+;在硫酸体系中,Ce 4+能被萃取剂(HA) 2萃取,而 Ce3+不能。1.焙烧过程中发生的主要反应的化学方程式为 。2.“萃取”时存在如下反应:Ce 4+n(HA)2 Ce(H2n-4A2n)+4H+实验室中萃

24、取时用到的主要玻璃仪器为烧杯和 .图中 D 是分配比,表示 Ce(IV)分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比().保持其他条件不变,在起始料液中加入不同量的 Na2SO4以改变水层中的 c( ),解释 D 随起始料液中 c( )变化的原因: .在 D=80 的条件下,取 20mL 含 Ce(IV)总浓度为 0.1molL-1的酸浸液,向其中加入 10mL 萃取剂(HA) 2,充分振荡,静置,此时水层中 c(CeSO42+)= 。(结果保留三位有效数字)3.“反萃取”中,在稀硫酸和 H2O2的作用下 CeO2转化为 Ce3+。H 2O2在该反应中的作用与下列反应中 H2O2的作用相同

25、的是( )A.H2O2和 MnO2混合制 O2B.用 H2O2处理含酸性 K2Cr2O7的废水C.H2O2和 CaO 混合制备 CaO2D.用稀硫酸和 H2O2的混合液溶解金属 Cu4.当溶液中 c(Ce3+) =1.010-5moIL-1时,可认为 Ce3+沉淀完全,此时溶液的 pH 为(已知 298K 时, KspCe(OH)3 =1.010-20);“氧化过滤” 步骤中氧化过程的离子方程式为 .5.取上述流程中得到的 CeO2产品 m g,加硫酸溶解后,加入 V1 mL a molL-1 FeSO4溶液(足量),使铈被还原为 Ce3+(其他杂质均不反应,Ce 3+为无色),用 b mol

26、L-1的标准酸性 KMnO4溶14液去滴定过量的 FeSO4,消耗标准溶液 V2 mL,则该产品中 CeO2的质量分数为 %。下列操作可能使测定结果偏低的是 .A. 滴定前平视读数,滴定终点时仰视读数B. 滴定时锥形瓶内溶液一变红就立即停止滴定C. 滴定管尖嘴部分,滴定前无气泡,滴定后有气泡15、印刷电路板(简称 PCB)是电子产品的重要组成部分,在 PCB 的加工过程中,常采用碱性蚀刻法,蚀刻后的废液中存在大量的Cu(NH 3)4Cl2,如果直接排放不仅造成资源浪费,而且污染环境。下图是碱性蚀刻制 PCB,并利用蚀刻废液制碱式碳酸铜(Cu 2(OH)2CO3)的工艺流程1.碱性蚀刻时发生反应

27、的化学方程式为_2.滤液 a 的溶质主要是_(化学式)3.不同的氨铜比和碳铜比条件下溶解 CuO 得 A 溶液,实验结果如下图,该反应的最佳实验条件为_(氨铜比指 n(NH3):n(CuO),碳铜比指 n(NH4HCO3):n(CuO)4.A 溶液主要含Cu(NH 3)n2+,对溶液中析出的无水碳酸盐进行分析后,测得元素质量分数为N:17.5%,Cu:39.7%,则此蓝色晶体的化学式是_5.写出真空蒸氨反应的化学方程式_6.蒸氨时,如果选择在常压 80条件下进行,即使反应 24 小时,也仅有少量氨蒸出,且不Cu2(OH)2CO3沉淀析出。原因为_7.除流程中标出的循环使用的物质外,还可循环使用

28、的物质有_158.已知某次实验从 0.4L 含 Cu 元素 140g/L 的蚀刻废液获得碱式碳酸铜 82.5g,则 Cu 元素回收率为_(结果保留至 1%)。答案以及解析1 答案及解析：答案：1.Ca 5(PO4)3OH+10HCl=5CaCl2+3H3PO4+H2O;使用 H2SO4,会产生微溶性的 CaSO4覆盖在羟磷灰石的表面,阻止反应的继续进行2.加入三辛胺会与溶液中的 HCl 反应,促进了 KH2PO4生成3.4.5; 用洁净的玻璃棒蘸取溶液滴在 pH 试纸上，立即与标准比色卡对比，读取 pH4.过滤,向滤液中加入适量二(2 乙基己基)磷酸,振荡、静置,分液取水层;在水层中加入适量磷

29、酸三丁酯,振荡,静置,分液取有机层解析：2 答案及解析：答案：1.物理吸附; 2.增大赤泥的接触面积，且打散后便于搅拌; 3.Na2CO3+Al2O3 2NaAlO2+CO2 Na 2SiO3、NaAlO 24.40%; 6; 会形成大量的酸雾; 5.TiCl 4+(x+2) H2O TiO2xH2O+4HCl6.90解析：3 答案及解析：答案：1.粉碎废料、适当增加空气量、搅拌等; 2.加热浓缩; 降温结晶; 3.为提高 Ag 的回收率; 4.3NaClO+2Ag+H 2O=2AgCl+NaCl+2NaOH+O2;Ag 2SO4(s)+2Cl-(aq) 2AgCl(s)+ (aq);3.71

30、014;有污染性气体生成24SO解析：4 答案及解析：16答案：1.2ZnS+3O 2=2ZnO+2SO22.ZnO(s)+C(s)=Zn(g)+CO(g) H=+a kJ/mol3.蒸馏; 1040K; 4.3.2pH5.9;除去溶液中的 Fe3+5.2ZnSO4+2H2O = 2Zn+O2+2H 2SO46.48.5%解析：5 答案及解析：答案：1.隔绝空气和水分; 2.2LiMn 2O4+10H+3H2O2=2Li+4Mn2+3O2+8H 2O;反应生成 Cl2,污染环境3.沿着玻璃棒向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出，重复操作 23 次4.MnO2作为催化剂,降低了碳酸锂的分

31、解温度5.H2SO4溶液,固体溶解,加入 Na2CO3,并控制溶液 pH7.7,过滤,用少量的乙醇洗涤,在低于100条件下真空干燥6.2Cl-2e-=Cl2; 2 +3HClO=N2+3H2O+5H+3Cl-4NH解析：6 答案及解析：答案：1.6OH -+3Cl2= +5Cl-+3H2O;-3ClO2.AC; 3.26; 6:5(或 l.2:1); 4.2Fe3+3ClO-+10OH-=2 +3Cl-+5H2O 高铁酸钾的2-4Fe溶解度比高铁酸钠要小5.高铁酸钾中的铁为+6 价具有强氧化性能杀菌消毒; 水解产生氢氧化铁胶体具有吸附作用而净水解析：1.由题意及流程可知,先制备次氯酸钠,然后除

32、去氯化钠,在碱性条件下次氯酸钠与硝酸铁发生反应生成高铁酸钠,高铁酸钠与氢氧化钾发生复分解反应得到高铁酸钾,经分离提纯后得到高铁酸钾晶体。温度较高时 NaOH 与 Cl2反应生成 NaClO3,反应的离子方程式为 6OH-+3Cl2=ClO3+5Cl-+3H2O。2.在溶液中加入 NaOH 固体的目的是,与反应液中过量的 Cl2继续反应,生成更多的NaClO,并且为下一步反应提供碱性的环境,选 A、C。173.由图 1 可知。在 26。 CFe(NO3)3与 NaClO 两种溶液的质量浓度为 330g/L 和 275g/L 时。高锰酸钾的生成率最高。所以,工业生产中造价温度为 26。 C,此时

33、Fe(NO3)3与 NaClO 两种溶液的最佳质量浓度之比为 6:5(或 1.2:1)4.反应中的离子反应方程式为 2Fe3+3ClO-+10OH-=2 +3Cl-+5H2O;溶液中加入饱和2-4FeOKOH 得到湿产品的原因是高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠要小。5.高铁酸钾作为水处理剂是因为其能与水反应,离子方程式为 4 +10H2O=4Fe(OH)3(胶-e体)十 3O2+8OH -。则其作为水处理剂的原理是:高铁酸钾中的铁为+6 价具有强氧化性能杀菌消毒;水解产生的氢氧化铁胶体具有吸附作用而净水。7 答案及解析：答案：1.PH 3+2ClO-+OH-= +2Cl-+H2O2HP2.过量的碱将

34、 NaH2PO2转化为 Na2HPO33.7;CaCO3和 Al(OH)34.过量的 Ag+会氧化 25.2NiCl2+NaH2PO2+2H2O=2Ni+H 3PO4+NaCl+3HCl解析：8 答案及解析：答案：1.增大盐酸的浓度; 2.2Fe 2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O3.3.2-7.1; 4.MgF2、CaF 25.0.142; 6.2Ni2+ClO-+4OH-=Ni2O3+Cl -+2H2O解析：9 答案及解析：答案：1.加热或搅拌或增大硫酸浓度等; 2.Cu 2+S2-=CuS3.c; 4.NiSO4; 5.过滤,并用蒸馏水洗净沉淀向沉淀中加 6molL-1的 H2SO

35、4溶液,直至恰好完全解析：1810 答案及解析：答案：1. 324FeTiOHS442TiOFeS+HO2.Fe; 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤; 3.加水稀释反应物; 加碱中和生成的酸; 4. 24i2i5. ; 110-5(或 1.012510-5等都行)3 FeHCO 32FeC解析：11 答案及解析：答案：1.过滤; 2.升高温度、使反应物充分混合，以加快反应速率3.3Fe2+ +8H2O=3Fe(OH)3+MnO(OH) 2+5H +4MnO4.除去 Cu2+; 5.60条件下蒸发浓缩 ;降低烘干的温度,防止 ZnSO47H2O 分解6.b解析：12 答案及解析：答案：1.+6;2MnW

36、O 4+O2+4NaOH 2MnO2+2Na2WO4+2H2O2.H2O2+ +H2O ; MgSiO3、MgHAsO 4、MgHPO 423HAs-s3.110-10 ; +Ca(OH)2=CaWO4+2OH- ; 1103-4W4.WC+6H2O-10e-=H2WO4+CO2+10H +解析：13 答案及解析：答案：1.增大 NaOH 溶液的浓度、适当延长浸取时间2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2 +2H2O Al(OH)3+OH-Al2.4Co2O3+ +14H+ 8Co2+ +7H2OS4S193. Al(OH)3和 LiF4.76.9pH4.CoC2O4 CoO+C

37、O+CO 2 不能 该反应的平衡常数 K=2.2210-6,转化程度极小解析：1.增大 NaOH 溶液的浓度、适当延长浸取时间等均可提高铝的去除率;铝锂钴废料成分中只有 Al 可与 NaOH 溶液发生反应,化学方程式为 2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2;经过滤、洗涤后溶液中含有 NaAlO2,NaAlO2发生水解生成少量的 Al(OH)3沉淀,反应的离子方程式为 +2H2O Al(OH)3+OH-。Al2.“酸溶”时,Co 2O3转化为 CoSO4,Co 由+3 价转化为+2 价,加入的 Na2S2O3起还原剂作用,S元素化合价升高,根据化合价升降相等及电荷守恒可得离子方程

38、式为 4Co2O3+ +14H+28Co2+ +7H2O。4S3.步骤使 Al3+沉淀完全,而 Co2+不沉淀,由题给数据得 pH 的适用范围是 ;步4.76.9pH骤中加入的 Na2CO3溶液和 Al3+发生双水解生成 Al(OH)3沉淀,同时加入 NaF 溶液使 Li+变为 LiF 沉淀,故步骤所得滤渣的成分为 Al(OH)3和 LiF。4.由题知煅烧 CoC2O4时发生氧化还原反应,生成 CoO,钴元素化合价不变,则碳元素化合价既要升高又要降低,CoC 2O4中 C 显+3 价,碳元素化合价升高则一定有 CO2生成,降低则可能有CO 生成,根据化合价升降相等及原子守恒可写出化学方程式:C

39、oC 2O4 CoO+CO+CO 2;仅从沉淀转化角度考虑,若要实现反应 CoCO3+ CoC2O4+ ,该反应的平衡常数243C,转化程度极小,所以不能实现转化。2 133 68244 .0.06spcCOKoC 14 答案及解析：答案： 1.4CeFCO 3+O2+2Na2CO3 4CeO2+4NaF+6CO22.分液漏斗随着 c( )增大,水层中 Ce4+与 结合成CeSO 42+,导致萃取平衡向生成CeSO 42+的方向移动,D 迅速减小202.4410 -3molL-13.B; 4.9;2Ce(OH)3+ClO-+H2O 2Ce(OH)4+Cl-5. ;A解析： 1.由流程图可知焙烧

40、后生成 CeO2与 NaF,其中 Ce 的化合价升高,O 的化合价降低,根据化合价升降相等及原子守恒可得反应的化学方程式为4CeFCO3+O2+2Na2CO3 4CeO2+4NaF+6CO2.2.萃取时要进行分液操作,故要用到的主要玻璃仪器为烧杯和分液漏斗。 由题知“萃取”时存在反应:Ce 4+(HA)2 Ce(H2n-4A2n)+4H+,随着 增大,水层中 Ce4+与 结合成CeSO 42+,导致萃取平衡向生成CeSO 42+的方向移动, 则 D 减小。由 D 的表达式可得 ,即 cCe(H2n-4A2n)=80c(CeSO42+,依据题意有 0.1molL-12010-3L=2010-3L

41、c(CeSO42+)+1010-3L80c(CeSO42+),解得 c(CeSO42+)=2.4410-3molL-1.3.在稀硫酸和 H2O2的作用下 CeO2转化为 Ce3+,CeO2被还原,则 H2O2作还原剂。在 H2O2和MnO2混合制 O2的反应中,H 2O2既作氧化剂又作还原剂,A 不符合;在用 H2O2处理含酸性 K2C2Cr2O7的废水的反应中,H 2O2作还原剂,B 符合;在 H2O2和 CaO 混合制备 CaO2的反应中,H 2O2既不作氧化剂又不作还原剂,C 不符合;在用稀硫酸和 H2O2的混合液溶解金属 Cu 的反应中,H 2O2作氧化剂,D 不符合。4.KspCHO

42、H)3=c(Ce3+)c3(OH-) =1.010-20,当溶液中 C(Ce3+)=1.010-5molL-1时,认为Ce3+沉淀完全,代入 KspCe(OH)3中可得 C3(OH-) =10-15,则 c(OH-)=10-5molL-1,c(H+)=10-9 molL-1,所以 pH =9;由流程可知“氧化过滤“步骤中 ClO-作氧化剂将 Ce(OH)3氧化为 Ce(OH)214,根据化合价升降相等及电荷守恒可得离子方程式为 2Ce(OH)3+ClO-+H2O 2Ce(OH)4+Cl-5.利用得失电子守恒可找出关系式:KMnO 45FeSO4,可得溶液中剩余的 n(FeSO4)=5bV210

43、-3mol,则与 CeO2反应的 FeSO4的物质的量为 a molL-1V110-3L-5bV210-3mol=(aV1-5bV2)10-3mol,再由关系式 CeO2FeSO4,可得 n(CeO2)=(aV1-5bV2) 10-3mol,则产品中 CeO2的质量分数为。滴定终点时仰视读数,会使读取的 KMnO4溶液体积偏大,即 V2偏大,最终测定结果偏低,A 正确:滴定时锥形瓶内溶液一变红就立即停止滴定,此时还未达滴定终点,加入的 V2偏小,使测定结果偏高,B 锗误;滴定管尖嘴部分,滴定前无气泡,滴定后有气泡,则气泡占据滴定管中剩余溶液一部分体积,使 V2偏小,测定结果偏高, C 错误。15 答案及解析：答案：1.2Cu+O 2+4NH3H2O+4NH4Cl=2Cu(NH3)4Cl2+6H2O2.NaCl; 3.氨铜比 3.0:1,碳铜比 1.25:1, 0.06MPa,