2019届高三化学二轮复习核心考点专项突破练习（六）（含解析）.doc

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1、1核心考点专项突破练习（六）1、X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素,X、Y、Z 是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为 15,X 与 Z 可形成 XZ2分子;W 的质子数是 X、Y、Z、M 四种元素质子数之和的 ,Y 与 M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为 0.76gL-1;下列说法正确的是( )2A.原子半径:WZYXMB.YZ2溶于水形成的溶液具有较强的氧化性C.由 X、Y、Z、M 四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键D.1mol WM 溶于足量水中完全反应共转移 2mol 电子2、短周期元素 A、B、C、D 原子序数依次增大,其最高价氧化物对应水化物分别为

2、W、X、Y、Z,A 是短周期中原子半径最大的元素,常温下 W、Y、Z 均可与 X 反应,0.1mol/L W、Y、Z 溶液的 pH 如图所示。下列说法正确的是( )A.B 的离子半径大于 A 的离子半径B.C 氢化物稳定性大于 D 氢化物稳定性C.W、Z 两物质含有的化学键类型相同D.B 原子的电子层数与最外层电子数相等3、短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大,X、Y 处于同一周期,X 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍,Z 是地壳中含量最多的金属元素,W 的最高正价与最低负价绝对值相等。下列说法正确的是( )A.原子半径:r(X)r(Y)r(Z)B.由 Y、W 形成的化合物

3、是共价化合物C.Z 的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱D.Y 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的弱24、原子序数依次递增的 Q、W、X、Y、Z 五种元素中,Q、W、X 是分别位于前三个周期且原子最外层电子数之和为 10 的主族元素,W 与 Y 同主族、X 和 Y 同周期;X 是地壳中含量最高的金属元素、Z 存在胆矾之中。下列关于它们的叙述合理的是( )A.最高价氧化物对应水化物的酸性比 X 比 Z 强B.W 与 X 简单离子半径后者更大C.W、Y 两种元素最高化合价相同D.X、Z 两种金属在两千多年前就被我们祖先广泛使用5、X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素,部分元素在周期

4、表中的位置如下图所示,其中 X、Y、W 的最高价氧化物对应的水化物与 Z 的最高价氧化物对应的水化物均能发生反应,下列说法中不正确的是( )A.简单离子半径大小关系为:YZWB.X 与氢元素形成的化合物中,只含极性键C.Z、W 氧化物的熔点高低:ZYXB.X 与 Y 形成的化合物只含极性键C.Y 有多种同素异形体,且均具有高培点、高沸点、硬度大的性质D.气态氢化物的稳定性:AZRB.X2Z2的电子式为:C.X2Z 的沸点比 X2W 的沸点高D.Y 元素最高价氧化物的水化物浓溶液可以用铝制容器盛装9、短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次递增,D、E、F 是这些元素组成的常见二元化合物,

5、H 是 Z 元素的单质,0.1mol/L K 溶液的 pH=13,G 的焰色反应呈黄色。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )A.元素非金属性:YZB.E 中只有离子键C.原子半径:WZD.X 与 Z 形成的化合物中 Z定是-2 价10、下表是部分短周期元素的相关信息:4元素代号 相关信息T T 的单质能与冷水剧烈反应,所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子X X 的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍Y 在第三周期元素中,Y 的简单离子半径最小Z T,X,Z 组成的 36 电子的化合物 A 是家用消毒剂的主要成分以下说法正确的是( )A.元素 T 与 X 按原子个数比 1

6、:1 形成的化合物 B 所含的化学键只有离子键B.将 Y 与 Z 形成的化合物的水溶液,逐滴加入到 T 的最高价氧化物对应水化物的溶液中开始时有白色沉淀生成C.T、X、Y、Z 四种元素的原子形成的简单离子半径大小关系:ZYTXD.用惰性电极电解化合物 YZ3的水溶液时化学反应方程式是 2Y3+6Z-+6H2O 2Y(OH)3+3H 2+3Z 211、短周期主族元素 X、Y、Z 在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法一定正确的是( )A.最高正化合价:ZXB.X、Y、Z 的单质中,Z 的熔点最高C.若 X 为非金属元素,则离子半径:X n-Ym-Zm-D.X、Y、Z 的最高价氧化物对应水化物

7、中,Y 的碱性最强12、短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数,且 X、Y、W 原子最外层电子数之和恰好等于 Z 元素的核电荷数,X 与 W 的最高化合价之和为 8 常见元素 Z 的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质,下列说法中不正确的是( )A.Y、Z 形成的一种化合物强度高,热膨胀系数小,是良好的耐热冲击材料,该化合物属于原子晶体B.化合物 YW3遇水能强烈水解,产物之一具有强氧化性5C.离子化合物 YX5假如存在。该物质与水反应必然生成气体 X2,同时得到一种弱碱溶液D.因为 Z 的氧化物熔点很高。不适宜于电解,故工业上常用电解 Z 与

8、 W 的化合物的方法制取单质 Z13、短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大。工业上以金红石(主要成分是 TiO2)为原料制备金属钛的步骤:在高温下,向金红石与 W 的单质的混合物中通入 Z 的气体单质,得到化合物甲和化学式为 WX 的常见可燃性气体乙;在稀有气体环境和加热条件下,用 Y 的金属单质与甲反应可得钛,下列说法不正确的是( )A.ZX2具有强氧化性,可用于饮用水消毒B.简单离子半径:ZXYC.W 与 Z 形成的化合物可用于工业上的重要有机溶剂D.非金属性:ZXW14、X、Y、Z、W、R 是短周期元素,原子序数依次增大。X 原子核外各层电子数之比为 1:2, Y 原子和

9、Z 原子的核外电子数之和为 20,W 和 R 是同周期相邻元素,Y 的氧化物和 R 的氧化物均能形成酸雨。请回答下列问题:1.元素 X 的最高价氧化物的电子式为_;元素 Z 的离子结构示意图为_。2.单质 X 和元素 Y 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式为_,Y、W 的氢化物沸点高的是_(写化学式),原因是_.3.元素 W 位于周期表的第_族, 其非金属性比元素 R 弱,用原子结构的知识解释原因_。4.R 的一种氧化物能使品红溶液褪色,工业上用 Y 的气态氢化物的水溶液做其吸收剂,写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式_。15、磷和氮都是生物体不可缺少的元素,但磷在自然界

10、中总是以磷酸盐的形式出现,如磷酸钙 Ca3(PO4)2、磷灰石 Ca5F(PO4)3等。回答下列问题:1.磷共有 23 种同位素,其中质子数与中子数相等的同位素是人类获得的第一种人工放射性同位素,该核素可表示为_。2.单质磷有多种同素异形体,如白磷、红磷等。 磷酸钙与焦炭、石英砂混合,在电炉中加热到 14001 500生成白磷,反应原理如下:62Ca3(PO4)2+6SiO2 6CaSiO3+P4O1010C+P4O10 P4+10CO上述反应的各种物质中,属于酸酐的是_(填化学式)。若体系一起处于还原性的气氛中,那么每生成 1mol P4时有_mol 电子发生转移。白磷(P 4)有毒,它能将

11、金、银、铜从其冷的盐溶液中还原出来。写出白磷与冷硫酸铜溶液反应的化学方程式:_.3.比较 N、P 气态氢化物的稳定性:PH 3_(填“Al3+,错误;B 项,非金属性:ClS,故氢化物稳定性7HClH2S,错误;C 项,NaOH 含有离子键、共价键,HClO 4只含有共价键,二者含有化学键类型不全相同,错误;D 项,B 为 Al 元素,原子核外有 3 个电子层,最外层电子数为 3,其电子层数与最外层电子数相等,正确.3 答案及解析：答案：B解析：短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大, X 原子最外层电子数是次外层电子数的 3倍,则 X 为氧元素,X、Y 处于同一周期且 Y 的原子序

12、数大,则 Y 为氟元素,Z 是地壳中含量最多的金属元素,则为铝元素,W 的最高正价与最低负价绝对值相等且原子序数大于 Z,则 W 为硅元素。A. 同周期元素从左到右原子半径依次减小,同主族元素从上而下原子半径依次增大,则原子半径: r(Z) r(X)r(Y),选项 A 错误;B. 由 Y、W 形成的化合物 SiF4是共价化合物,选项 B 正确;C. Z 的最高价氧化物对应的水化物 Al(OH)3是一种两性氢氧化物,不是强碱,选项 C 错误;D. 非金属性越强,简单气态氢化物的稳定性越强,Y 的简单气态氢化物 HF 的热稳定性比 W的简单气态氢化物 SiH4强,选项 D 错误;答案选 B4 答案

13、及解析：答案：A解析：综合分析可知,Q 为 H,W 为 O,X 为 Al,Y 为 S,Z 为 Cu,A. X 为 Al,Z 为 Cu,Al 的最高价氧化物对应水化物为 Al(OH)3,Cu 的最高价氧化物对应水化物为 Cu(OH)2,Al(OH)3属于两性氢氧化物、能和强碱反应,表现酸性,而 Cu(OH)2是弱碱,则最高价氧化物对应水化物的酸性:X 比 Z 强,故 A 正确;B. W 为 O,X 为 Al,离子半径 O2-Al3+,故 B 错误;C. W 为 O,Y 为 S,硫的最高化合价为+6 价,而氧元素无最高正价,故 C 错误;D. X 为 Al,由于铝的活泼性很强,发现和使用较晚,故

14、D 错误。故选 A85 答案及解析：答案：B解析：6 答案及解析：答案：C解析：7 答案及解析：答案：D解析：8 答案及解析：答案：B解析：9 答案及解析：答案：C解析： 本题考查元素周期律和元素化合物的性质关系。0.1mol/L K 溶液的 pH=13,说明 K是一种强碱,G 的焰色反应呈黄色,说明 G 中含有钠元素,则 D 或 E 中一定含有钠元素,由于K 是强碱,则 E 含有钠元素,由于 D、E、F 是这些元素组成的常见二元化合物,则 E 是过氧化钠,F 是水,K 是氢氧化钠,H 是氧气,D 是二氧化碳,G 是碳酸钠。短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次递增,则他们分别是 H、C

15、、O、Na。元素非金属性:CO,C 正确;X 与 Z 形成的化合物有H2O 和 H2O2,其中 O 元素的化合价分别为-2 价和-1 价,D 错误。 10 答案及解析：答案：D9解析： 本题考查原子结构与元素及其化合物的性质.由表中信息可知,元素 T、X、Y、Z 分别为 Na、O、Al、Cl.Na 2O2中同时含有离子键与非极性共价键;向 AlCl3溶液中滴加 NaOH 溶液,起始生成白色沉淀 Al(OH)3;Na、O、Al、Cl 四种元素的原子形成的简单离子半径大小关系为 Cl-O2-Na+Al3+. 11 答案及解析：答案：C解析：本题考查元素周期表和元素周期律。Z 为 O 或 F 时,无

16、正化合价,A 项错误;若 X 为 Si,则Y 为 P、Z 为 N,三者的单质中,Si 为原子晶体,熔点最高,B 项错误;若 X 为非金属元素,X n-、Y m-具有相同电子层结构,核电荷数越小、离子半径越大,故离子半径:X n-Ym-,而 Ym-比 Zm-多 1 个电子层,离子半径:Y m-Zm-,故离子半径:X n-Ym-Zm-,C 项正确;X、Y、Z 中 X 的金属性最强.故 X 的最高价氧化物对应水化物的碱性最强,D 项错误12 答案及解析：答案：D解析：常见元素 Z 的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质,则 Z 是 13 号元素 Al,又因为短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依

17、次增大,它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数,且 X、Y、W 的原子最外层电子数之和恰好等于 Z 元素的核电荷数 13,X 与 W 的最高化合价之和为 8,即 X 与 W 的最外层电子数之和为 8,则 Y 原子最外层电子数为 13-8=5,故 Y 是N 元素,进而推出 W 是 Cl 元素,X 是 H 元素或 Li 元素。AlN 是一种新型结构陶瓷,耐高温、耐冲刷、耐腐蚀、高硬度、高强度,具有原子晶体的性质,属于原子晶体,A 正确;化合物 YW3即 NCl3遇水强烈水解生成 NH3和 HClO,HClO 具有强氧化性,B 正确;NH 5假如存在且为离子化合物,则该物质为 NH4H,NH4H 与

18、 H2O 反应必然生成气体 H2,同时得到氨水,氨水是一种弱碱溶液,C 正确;AlCl 3是共价化合物,熔融状态不导电,工业上通过电解熔融的 Al2O3制取单质 Al,D错误。13 答案及解析：答案：D解析：向 TiO2与 W 单质的混合物中通入 Z 的气体单质,得到化合物甲和化学式为 WX 的常见可燃性气体乙,该可燃性气体为 CO,则 W 为 C 元素,X 为 O 元素,Z 为 Cl 元素,化合物甲为10TiCl4;TiCl4与 Y 的金属单质反应可得钛单质,可知 Y 的单质活泼性强于钛单质,则 Y 为 Na元素或 Mg 元素。ClO 2具有强氧化性,可用于饮用水消毒,A 正确;电子层数越多

19、,离子半径越大,核外电子排布相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,因此,简单离子半径:Cl -O2-Mg2+(或 Na+),B 正确;W 与 Z 可形成化合物 CCl4,它性质稳定,是工业上重要的有机溶剂,C正确;氯元素和氧元素形成的化合物(如 ClO2)中,氯元素显正价,氧元素显负价,可知氧原子得电子能力强于氯原子,即非金属性:OCl,元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强,对应元素的非金属性越强,HClO 4酸性强于 H2CO3,则非金属性:OClC,D 错误。14 答案及解析：答案：1. ;2.4 HNO3(浓) + C 4NO2 + CO 2 + 2H 2O; NH3; NH3分子间

20、存在氢键3.VA; P 原子和 S 原子的电子层数相同，P 原子半径较大，得电子能力较弱4.SO2 + NH3H2O= + -3HO4N解析：15 答案及解析：答案：1. 3015P2.SiO 2、P4O 10;20P 4+10CuSO4+16H2O 10Cu+4H3PO4+10H2SO43.4. 3-42P+H2-4P+H酸; ,1- 1224310(SO).07.5wh aaKK的电离程度大于水解程度,溶液中 c(H+)c(OH-)4P解析：2.酸性氧化物是能和碱反应生成相应价态的盐和水的氧化物,SiO 2是硅酸的酸酐,P4O10是磷酸的酸酐。结合氧化还原反应得失电子守恒计算电子转移数目,碳元素化合价从0 价变为+2 价,磷元素化合价从+5 价变为 0 价,每生成 1mol P4时转移 20 mol 电子。11白磷与冷硫酸铜溶液反应生成铜、磷酸和硫酸,据此可写出反应的化学方程式。3.依据同主族元素非金属性的强弱分析判断氢化物的稳定性强弱,实质是分析原子核对最外层电子的吸引力,N、P 为同主族元素,最外层电子数相同,P 原子的电子层数比 N 原子多,原子核对最外层电子的吸引力弱,故 P 原子的得电子能力弱,元素非金属性较弱,则稳定性:PH3c(OH-),溶液显酸24HPO性。