吉林省长春市实验中学2019届高三化学上学期期中试卷（含解析）.doc

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1、12019 届吉林省长春市实验中学高三上学期期中考试化学试题注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将 准 考 证 号 条 形 码 粘 贴在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑 ， 写在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选 择 题 的 作 答 ： 用 签 字 笔 直 接 答 在 答 题

2、卡 上 对 应 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。一、单选题1下列物质或物质的主要成分对应化学式错误的是A铜绿Cu 2(OH)2CO3 B芒硝NaNO 310H2OC漂粉精Ca(ClO) 2 D水玻璃Na 2SiO32下列关于胶体的说法中正确的是A根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液B胶体具有介稳性，是因为胶体带电荷C长江入海口附近形成泥沙三角洲是因为河水中的土壤胶体粒子聚沉导致D向鸡蛋清胶体中加入硫酸铜溶液

3、，可使其中的蛋白质盐析。3下列各组离子一定可以大量共存的是A澄清透明溶液中:K +、Cu 2+、ClO 、S 2B能与铝粉反应生成氢气的溶液中：Na +、Fe 3+、NO 3-、SO 42-Cc(Al 3+)=0.1mol/L 的溶液中:K +、Mg 2+、SO 42-、AlO 2-Dc(Fe 3+)=1 molL-1的溶液中：Mg 2+、H +、MnO 4-、SO 42-4下列说法中正确的是A“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂及生物柴油B磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸C向牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了中和反应D海水淡化可以解决淡水危机，向海水中加入明矾可以使海

4、水淡化5硫代硫酸钠溶液常用于氯气泄漏的喷洒剂，具有非常好的处理效果，其与氯气能发生反应：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。下列说法错误的是ANa 2S2O3在该反应中做还原剂B处理氯气时当 Na2S2O3过量时，喷洒后的溶液中会出现浑浊的现象C1molNa 2S2O3与氯气完全反应转移电子 4molD氧化产物与还原产物的物质的量之比为 1：46设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A12 g 金刚石中含有碳碳键的数目为 2NAB粗铜精炼时阳极质量减少 6.4g，则外电路上通过 0.2NA电子C32g 铜与过量浓硫酸完全反应，生成的气体分子数小于

5、 0.5NAD100 g 质量分数为 17%的 H2O2水溶液中含氧原子数目为 NA7W、X、Y、Z、R 为原子序数依次增大的短周期主族元素，W 元素的一种核素可用于鉴定文物年代，X 元素的一种单质可作为饮用水消毒剂，Y 元素的简单离子是同周期元素中半径最小的，Z和 W 同主族，R 元素被称为“成盐元素”，下列说法中错误的是AW 和 X 形成 WX2的化合物属于非极性分子B工业上常用电解熔融 Y 和 R 化合物的方法制取单质 YC日常生活中所使用的计算机芯片需要消耗大量单质 ZD元素 X 和 R 形成的某些化合物可用于净水8下列有关实验描述错误的是A取少量某无色弱酸性溶液，加入过量 NaOH

6、溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该溶液中一定含有 NH4+B乙酸乙酯制备实验中，要将导管口插入饱和碳酸钠溶液底部，以利于分离乙酸乙酯C为证明苯环结构中是否含有双键，可向苯中加入一定量酸性高锰酸钾D除去 CO2中混有的 H2S，可将混合气体通过足量酸性高锰酸钾溶液9某有机物的结构如图所示，下列有关该有机物说法正确的是A该有机物属于芳香烃化合物B分子式为 C18H17O2N2C该有机物能与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀D该有机物能使少量酸性高锰酸钾溶液褪色10铅蓄电池是目前常见的二次电池，其放电时总反应为 Pb + PbO2 + 2H2SO4 =2PbSO4 + 2H2

7、O。下列说法中正确的是A放电时，Pb 作为电池的负极发生还原反应此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2B放电时，内电路中的 H+ 向 Pb 电极移动C充电时，外接电源的负极需要与 Pb 电极相连D充电时，阳极区附近溶液酸性减弱11已知合成氨的热化学方程式为：N 2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) H=92kJ/mol,下列说法中正确的是A当 1molN2与 3molH2充分反应，可放出 92kJ 热量B恒容恒温发生该反应时，向容器中充入少量 He，反应速率加快且平衡正向移动C恒压恒温发生该反应时，向容器中充入少量 He，反应速率不变且平衡不移动D升高温度时，正、逆反应速

8、率都加快，而逆反应速率增加更多12常温下，用 0.01000 molL-1的盐酸滴定 0.01000 molL-1NaA 溶液 20.00mL。滴定曲线如图所示，下列说法错误的是A当滴入盐酸以后，c(HA)+c(A )0.01000 molL 1Bb 点溶液中微粒浓度大小关系为：c(HA)c(A )c(Cl )c(OH )c(H +)Cc 点时，溶液中微粒浓度关系为：c(Na +)c(HA)+2c(A )Dd 点时，溶液中微粒浓度存在关系：c(Na )c(H )=c(Cl )c(OH )c(A )13下表实验、现象和结论均正确的是选项 实验 现象 结论A向浓度均为 0.lmolL-1NaCl

9、和NaI 混合溶液中滴加少量 AgNO3溶液出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，故 A 错误；B、S 2O32-滴加稀盐酸反应生成二氧化硫气体和硫单质沉淀，所以该溶液中可能含有 S2O32-，故B 正确；C、常温下，用 pH 试纸测定等物质的量浓度的 NaCN 和 NaClO 溶液 pH，两者均为强碱弱酸盐，CN 和 ClO 会发生水解，CN +H2O HCN+OH ，ClO +H2O HClO+OH ，前者的 pH 比后者的大，则水解程度：CN ClO ，故 C 错误；D、该可逆反应中实质上 KCl 不参加反应，所以 KCl 不影响平衡移动，则加入 KCl 固体时溶液颜色不变，

10、故 D 错误；综上所述，本题应选 B。14C【解析】【详解】A、实验室没有 400mL 的容量瓶，应先用 500mL 的容量瓶配制溶液，NH 4Fe(SO4)2的摩尔质量为266g/mol，所以需要 NH4Fe(SO4)2的质量为 0.1 molL1 0.5L266g/mol=13.3g,故 A 不符合题意；B、本实验采用 KSCN 溶液做指示剂，Fe 3+与 Ti3+反应生成 Ti4+与 Fe2+，Fe 2+与 KSCN 没有显色反应，而与 Fe3+生成血红色 Fe(SCN)3,因此当 Fe3+过量时，溶液呈血红色，故 B 不符合题意；C、滴定前仰视读数，滴定结束后俯视读数，导致读取溶液体积

11、偏小，最终结果偏小，故 C 符合题意；D、Fe 3+与 Ti3+反应生成 Ti4+与 Fe2+，根据得失电子守恒可知 n(Fe3+)=n(Ti3+)=n(TiO2),消耗标准液 20.00mL，则 n(Fe3+)=n(TiO2)=0.1 molL1 0.02L=0.002mol,因此 m(TiO2)=0.002mol80g/mol=0.16g，所以样品的纯度为 0.16g0.2g100%=80%，故 D 不符合题意；综上所述，本题应选 C。15HgO + 2e + H2O = Hg + 2OH Hg2+ + H2S = HgS + 2H+ 水解产生的 Al(OH)3胶体具有吸附性 加快反应速率

12、 NH 3 2LiH2PO4 + Fe2O3 + C =2LiFePO4 + CO + 2H 2O 1NA 【解析】【详解】(1)原电池正极得到电子发生还原反应，HgO 得电子生成 Hg，电解液为氢氧化钾溶液，则该电极反应式为：HgO + 2e + H2O = Hg + 2OH ；(2)硫离子与汞离子反应生成硫化汞沉淀，反应的离子方程式为：Hg 2+ + H2S = HgS + 2H+；(3)明矾溶于水电离出 Al3+,Al3+水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，可吸附 HgS 微粒，加快微粒的沉降；(4)生产过程中“混合搅拌”的目的是使反应物充分混合接触，提高反应速率；高温可促进NH4+的水解

13、，并放出 NH3，故气体 X 为 NH3；(5)如流程图所示，LiH 2PO4与 Fe2O3、C 反应生成 LiFePO4，Fe 3+被还原为 Fe2+，C 被氧化生成CO(其中 C 元素化合价为+2 价)，根据氧化还原反应中得失电子守恒可知，Fe 2O3与 C 的化学计量数之比为 1：1，再根据反应前后原子个数守恒配平化学方程式可得：2LiH 2PO4 + Fe2O3 + C =2LiFePO4 + CO + 2H 2O；当生成 1mol 磷酸亚铁锂时，转移电子数目为 1mol，即 1NA。16 NO 3 NH 4+H +OH 600 ACD 2NH3(g)CO 2(g)=CO(NH2)2(

14、s)H 2O(g) H=134kJmol 1 2CO(NH2)2 + 6NO = 2CO2 + 5N2 + 4H2O 6NA 【解析】【详解】(1)硝酸铵溶于水 NH4+易水解，NH 4+H2O NH3.H2O +H+，因此溶液呈弱酸性，即 pH7，水溶液中各种离子浓度大小关系为 NO3 NH 4+H +OH ；(2)相同压强下,升高温度平衡逆向移动,氨气含量降低,根据图知,a、b、c 的温度分别是200、400、600,因此，本题正确答案是:600; A增大氢气浓度，即增加反应物浓度，可促进平衡正向移动并能提高氮气的转化率，故 A 正确；B催化剂只能相同程度的改变正逆反应速率，不能使化学平衡

15、移动，故 B 错误；CM、N 两点压强相同，M 和 N 的温度不同，M 点氨气质量分数大于 N，说明平衡常数 MN，故 C 正确；D两点压强相同，M 点的温度低于 N 的温度，所以反应速率 NM，M 和 Q 的温度相同，压强M 大于 Q，所以反应速率 MQ，故 D 正确；综上所述，本题应选 ACD；(3)已知反应2NH 3(g)CO 2(g)=H2NCOONH4(s) H 1=272kJmol 1 ，反应H 2NCOONH4(s)=CO(NH2)2(s)H 2O(g) H 2=138kJmol 1根据盖斯定律，由+式得 2NH3(g)CO 2(g)=CO(NH2)2(s)H 2O(g) H=

16、H 1+H 2=134kJmol 1(4)根据尿素作为氮氧化物尾气的吸收剂，生成物均为无毒无污染的常见物质，可知生成物应为氮气、二氧化碳和水，CO(NH 2)2 中 N 化合价由-3 价升为 0 价，NO 中 N 的化合价由+2 价降为 0 价，根据得失电子守恒可知 CO(NH2)2 与 NO 反应中的系数之比为 1:3，根据质量守恒可配平方程式：2CO(NH2)2 + 6NO = 2CO2 + 5N2 + 4H2O，1mol 尿素完全反应时，转移电子 6mol，即数目为 6NA个。17 小于 sp 2 sp3 3：1 5d 46s2 1：1 6 D 【解析】【详解】(1)铝是 13 号元素，

17、最外层有三个电子，根据核外电子排布规律，铝的价电子排布图为；镁、铝属于同一周期元素，镁元素的最外层电子排布为 3s2,处于全充满状态，相对比较稳定，所以第一电离能：铝小于镁；(2)根据树脂的结构简式可知，分子中碳元素部分形成苯环，杂化轨道类型为 sp2，部分全部以单键形式连接，杂化轨道类型为 sp3，对应个数比为 12:4=3:1；(3)钨元素位于周期表的第六周期第 VIB 族，其价层电子排布式为 5d46s2；(4)在此结构中钨原子数目为 1+21/2+121/6+61/3=6，碳原子个数为 6，因此碳原子和钨原子个数比为 1:1；根据中心钨原子可知，1 个钨原子周围距离钨原子最近的碳原子有

18、 6 个,碳化钨晶胞中碳原子和钨原子所处位置为六方最密堆积,与 Mg、Zn 的堆积方式相同，故选 D。18SO 32 + H2O HSO3 +OH 生成的 Ag2SO3被过量的 Na2SO3溶解 Na 2SO3 浓硝酸 证明该沉淀不是 Ag2O Ag Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2 + H 2O 【解析】【分析】白色沉淀 1 可能为 Ag2SO3，Na 2SO3与 AgNO3发生复分解反应生成 Ag2SO3沉淀，根据已知“Ag2SO3能溶于过量 Na2SO3溶液”，因此可能是生成的 Ag2SO3被过量的 Na2SO3溶解；pH=6 时，酸性条件下，NO 3-具有氧化性，SO

19、32-具有还原性，两者发生氧化还原反应，SO 32-可能被氧化为 SO42-，即可与 Ag+结合生成 Ag2SO4，所以沉淀 2 可能 Ag2SO4和 Ag2SO3混合物；pH=2 时，产生白色沉淀，一段时间后，变为棕黑色海绵状沉淀 X，则 X 可能为 Ag2O 或 Ag，向黑色沉淀中加入稀盐酸，如果黑色沉淀溶解，则证明黑色沉淀含有 Ag2O，若沉淀不溶解，则证明黑色沉淀不含有 Ag2O；再加浓硝酸，沉淀溶解，则说明沉淀含有 Ag。【详解】(1)Na2SO3为强碱弱酸盐，SO 32-发生水解，SO 32 + H2O HSO3 + OH ，水解产生氢氧根，因此 Na2SO3溶液呈碱性；(2)白色

20、沉淀 1 为 Ag2SO3，Na 2SO3与 AgNO3发生复分解反应生成 Ag2SO3沉淀，根据已知“Ag 2SO3能溶于过量 Na2SO3溶液”，因此可能是生成的 Ag2SO3被过量的 Na2SO3溶解；pH=6 时，酸性条件下，NO 3-具有氧化性，SO 32-具有还原性，两者发生氧化还原反应，SO 32-可能被氧化为 SO42-，即可与 Ag+结合生成 Ag2SO4，所以沉淀中可能有 Ag2SO3和 Ag2SO4，可先验证Ag2SO3，向白色沉淀中加入 Na2SO3溶液，发现白色沉淀部分溶解，则证明沉淀中含有部分 Ag2SO3；再验证 Ag2SO4，根据已知“Ag 2SO4：白色微溶于

21、水，只能溶于浓硝酸”可用浓硝酸验证 Ag2SO4，操作为将剩余固体过滤出来，加入浓硝酸溶液，沉淀完全溶解，则证明沉淀中含有部分 Ag2SO4。(3)pH=2 时，产生白色沉淀，一段时间后，变为棕黑色海绵状沉淀 X，则 X 可能为 Ag2O 或 Ag，根据已知“Ag 2O：棕黑色，能与酸反应”，可先用非氧化性酸(盐酸)验证是否存在 Ag2O，向 X 中加入稀盐酸，无明显变化，则证明黑色沉淀不含有 Ag2O；再用浓硝酸验证沉淀是否为Ag，向 X 中加入过量浓硝酸，有红棕色气体生成，说明沉淀为 Ag，Ag 与浓硝酸发生氧化还原反应生成二氧化氮气体、硝酸银和水，反应方程式为:Ag + 2HNO 3 = AgNO3 + NO2 + H 2O。