（课标通用）甘肃省2019年中考化学总复习附录素材.docx

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1、1附 录一、中考易错点汇总1.物理变化和化学变化易错分析:在化学变化中,常常伴随发生一些现象,如发光、发热、变色、放出气体、生成沉淀等。但不是所有化学变化都会产生上述现象,而具有上述现象的变化也不一定是化学变化。如给水加热,溶解在水中的气体以小气泡形式放出等都是物理变化。2.分子易错分析:物质的三态变化会导致物质的体积发生变化,这是因为构成物质的微粒间的间隔变大或变小造成的,而不是构成物质的微粒的质量和大小发生变化。无论是静止的物体还是运动的物体,无论是固态、液态、气态,构成物质的分子都在不停运动,只是温度高时运动快,温度低时运动慢,如冰块中的水分子仍在运动,水分子在固定的位置上振动。3.水的

2、净化易错分析:化学变化的特征是有新物质产生。水的净化过程中,需要注意的是:活性炭净水时,只是水中带颜色或有异味的物质被吸附到了活性炭上,并没有产生新的物质,发生的是物理变化;利用消毒剂杀菌时,细菌被消灭的过程中细菌发生的是化学变化。天然水中含有难溶性杂质和可溶性杂质两类,用过滤的方法只能除去难溶性的杂质,不能除去可溶性的杂质,所以过滤后的水属于混合物。4.元素易错分析:元素是一类原子的总称,其决定因素有两点:具有相同的核电荷数(或质子数);是原子。具有相同核电荷数(或质子数)的粒子不一定属于同一种元素,如水分子和氖原子的质子数(或核电荷数)都是 10,具有相同的质子数,但前者是分子,后者是原子

3、,故不属于同种元素。同一种元素可以组成不同的单质。如氧元素可以组成氧气,也可以组成臭氧,如把氧气和臭氧混合在一起,就是由一种元素组成的混合物,所以由一种元素组成的物质不一定是单质。5.空气易错分析:空气中各成分所占的体积分数为氮气 78%、氧气 21%、二氧化碳 0.03%、稀有气体0.94%、其他气体和杂质 0.03%。空气中各成分的含量是指体积分数,同学们往往会误认为是质量分数。二氧化碳无毒,对人体无害,虽然二氧化碳含量过高会造成温室效应,但二氧化碳也是植物进行光合作用的必需原料,所以不能将二氧化碳看作污染物。6.爆炸易错分析:爆炸通常分为三种类型:(1)爆竹的爆炸、空气和煤屑或面粉的混合

4、物的爆炸、空气和天然气的混合气体的爆炸等是化学变化引起的。(2)自行车车胎因充气过多而爆炸,这种变化是物理变化引起的。(3)原子弹爆炸,它是由核裂变或核聚变放出巨大能量促使局部空间的气体急剧膨胀而产生的现象,既不是物理变化引起的,也不是化学变化引起的。7.中和反应易错分析:判断中和反应时一要看反应物是否是酸和碱,二要看生成物是否是盐和水。生成盐和水的反应不一定是中和反应,也有可能是酸和金属氧化物、碱和非金属氧化物的反应。8.金属的化学性质易错分析:金属与酸反应的条件是排在氢前面的金属(钾、钙、钠除外);酸一般是指盐酸和稀硫酸。金属和盐反应的条件是参加反应的盐必须可溶;反应的金属必须比被置换出的

5、金属活泼。9.化学与健康易错分析:锌、硒等元素是人体必需的微量元素,缺少时会影响人体健康。但服用过量也易引起中毒,只有合理均衡膳食,才能保证身体健康。食物在天热时很容易变质腐败,不少人认为,只要把食物煮熟、煮透吃就不会发生食物中毒,但事实并非如此。有关专家警告说,由于有的细菌,例如金黄色葡萄球菌和霉菌(如黄曲霉等)易产生毒素,被它们污染了的食物,即使煮熟、煮透也很难分解掉已产生的毒素,吃了也会发生食物中毒。10.质量守恒定律易错分析:对质量守恒定律中“参加反应的”意义理解不透,常把反应物当成参加反应的物质;质量守恒定律的应用范围是化学反应,有些同学却用来解释一些物理变化;对可燃物燃烧或有气体生

6、成的化学反应应用质量守恒定律解释时,认为不符合质量守恒定律。因此,在对质量守恒定律的2应用时,一定要抓住含义中的关键词:“参加反应的各物质的质量总和”“生成的各物质的质量总和”,不能片面强调某一点。二、中考抢分点1.物质的化学变化和物理变化考点解读:物质变化的辨析,从宏观上判断是否有其他物质生成,从微观上判断构成反应物质的粒子是否发生了改变。若变化后有其他物质生成或者反应物的粒子发生了改变,则是化学变化,反之则是物理变化。2.物质的分类考点解读:物质分为纯净物和混合物,从宏观角度看,纯净物中含有一种物质,混合物中含有多种物质;从微观角度看,纯净物中含有一种微粒,混合物中含有多种微粒。纯净物分为

7、单质和化合物,从宏观角度看,单质中含有一种元素,化合物中含有多种元素;从微观角度看,单质的微粒中含有同种原子,化合物的微粒中含有不同种原子。3.化学式与化合价考点解读:中考试题中常结合新材料、新信息、药品等考查化学式或确定某一元素的化合价。解题的依据是化合物中各元素正、负化合价的代数和为 0。4.化学实验基本操作考点解读:化学实验基本操作贯穿初中化学的始终,中考试题中常结合具体的实验或物质的性质进行综合考查。5.燃烧与灭火考点解读:燃烧的条件 灭火的原理物质具有可燃性 隔离可燃物可燃物与氧气接触 隔绝氧气可燃物达到燃烧所需要的最低温度降低可燃物的温度至着火点以下6.构成物质的微粒考点解读:构成

8、物质的微粒有分子、原子、离子,它们与物质的关系图:7.化学用语考点解读:化学用语是化学中的专用语言,主要有元素符号、离子符号、化学式、化合价、微粒结构示意图等。8.质量守恒定律3考点解读:内容 在化学反应中,参加反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和微观解释 反应前后原子的种类、数目没有增减,原子的质量也没有变化适用范围 只适用于化学变化,如果不是化学变化,则不适合该定律9.气体的制取考点解读:(1)发生装置装置 适用范围 气密性检验常温固体和液体反应在胶皮管上加一弹簧夹,紧闭弹簧夹,向长颈漏斗中注入一定量的蒸馏水至浸没下端管口,观察液面,如果液面不持续下降,则气密性良好固体

9、和固体发生反应,需要加热连接好装置,将导管末端插入水中,双手紧握试管外壁,若导管口有气泡冒出,则该装置气密性良好(2)收集装置收集方法收集装置(敞口) 收集装置(密闭)向上排空气法排水法 (注满水后,短管进入)10.空气的污染与防治考点解读:空气的污染物主要是有害气体(一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等)和烟尘(可吸入颗粒物)等;空气的保护方法主要有:加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,工厂的废气经处理过后才能排放,积极植树、造林、种草等。11.酸的性质和用途考点解读:酸是一种重要的化合物,它的水溶液中含有水分子、氢离子和酸根离子,其中的阳离子全部是氢离子,这决定了酸具有相似的化学性质;

10、不同的酸中含有不同的阴离子,决定了酸又具有不同的化学性质。硫酸和盐酸的有关性质和用途是中考考查的热点。12.碱的性质和用途4考点解读:碱是一种重要的化合物,它的水溶液中含有水分子、氢氧根离子和金属离子,其中的阴离子全部是氢氧根离子,这决定了碱具有相似的化学性质;不同的碱中含有不同的金属离子,决定了碱又具有不同的化学性质。氢氧化钠和氢氧化钙的有关性质和用途是中考考查的热点。13.中和反应考点解读:中和反应是复分解反应的一种特殊类型,其实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水的过程。若酸、碱中的其他离子不能结合成不溶物,反应就不会有明显的现象,因此探究酸和碱是否发生了化学反应及其反应的本质就

11、成了中考的热点。14.溶解度和溶解度曲线考点解读:溶解度和溶解度曲线的意义和应用等知识是历年中考试题的必考点之一,上述知识常与物质的结晶方法、溶质的质量分数等结合起来进行综合考查。15.纯碱的性质、制取及用途考点解读:以海水为原料制取纯碱,特别是我国化学家侯德榜发明的联合制碱法是中考常考内容,试题常与生产实际相联系,以科学探究的形式进行考查。16.化学基本反应类型考点解读:四种基本反应类型的判断一直是中考的重点,判断四种基本反应类型的依据是四种基本反应类型的含义,掌握四种基本反应类型的特征。17.金属的活动性顺序及其应用考点解读:金属的活动性顺序及其应用是中考的重点,考查的内容主要有:运用金属

12、活动性顺序,判断金属与酸、金属与金属的化合物溶液能否发生反应;根据金属与酸、化合物溶液的反应判断金属活动性强弱;根据不同金属与酸反应的现象判断金属活动性顺序;设计实验方案探究金属活动性顺序;根据金属活动性顺序判断金属与金属的化合物溶液反应后滤渣、滤液的成分等。18.金属资源的利用和保护考点解读:在中考中有关金属资源的利用和保护考查的主要内容有:铁的冶炼实验、钢铁生锈的条件、防锈的原理和防锈的方法、含杂质物质的有关计算等。19.化学与材料考点解读:金属材料、非金属材料、有机合成材料及复合材料已经是近几年中考常涉及的重要知识点,主要考查塑料、合成纤维、合成橡胶及其应用,使用合成材料对人和环境的影响

13、,简单区别天然纤维和合成纤维,如何防治“白色污染”等。20.化学与环境保护考点解读:空气、水、土壤的污染是近年来中考中的热点内容。考查点主要集中在如何进行环境保护,防止水污染、空气污染,酸雨的形成和防治,污水的处理等方面。三、中考常用解题方法总结1.利用控制变量法进行科学探究方法解读:当有多种因素的变化都可能影响实验结果时,要明确哪种因素真正起了作用,就必须控制其他因素相同而改变这种因素,从而考查该因素对实验结果所起的作用,这种方法在科学探究中称为控制变量法。此类试题的特点是运用控制变量法设计多个实验,记录多组实验数据,主要考查设计的某个实验在探究过程中所起的作用或推断实验结论等。2.“置换法

14、”测定空气中氧气的含量方法解读:空气中氧气含量的测定运用的装置很多,其原理都是利用化学反应将装置中的氧气消耗掉后,利用压强的减小来进行测定。计量氧气减少的体积可以利用“置换”的思想,即将进入装置中的物质的体积计量为氧气的体积;也可以利用带刻度的容器通过活塞的变化进行测定。3.守恒法方法解读:守恒是解决化学问题的中心思想。相应地,守恒法是解决化学问题的一种极其重要的方法与技巧。守恒的特点是抓住有关变化的始态与终态,不纠缠过程细节,利用其中某种不变量建立关系式,从而简化思路,快速解题。初中化学中常涉及质量守恒、原子守恒等。4.差量法解答化学方程式的计算方法解读:根据化学反应前后某一状态的物质间的质量差与反应物或生成物的质量成正比例的关系进行计算的方法称为差量法。在化学反应中,虽然从整体上看存在着质量守恒的关系,但某一状态的物质(例如固态物质或气态物质)的质量在反应前后会发生变化(减少或增加),这一差值称为差量。差量与反应物或生成物之间有着正比例关系,通过这种比例关系可以计算出与之相关的待求5量。因此,寻找差量,正确建立差量与待求量的比例关系,是用差量法解题的关键,在有沉淀或气体生成的化学反应中,常用差量法进行计算。5.讨论法方法解读:有的题目缺乏条件,多种情况均可能出现,而且往往情况不同导致题目答案不同,解这类题时必须在计算的基础上对各种可能的情况逐一分析讨论以确定合理答案。