贵州省铜仁市第一中学2018_2019学年高二化学上学期期末考试试题.doc

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1、1贵州省铜仁市第一中学 2018-2019 学年高二化学上学期期末考试试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Cl35.5 Cu64 第一部分一、单项选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分, 共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1在下列过程中，需要加快化学反应速率的是（ ）A. 钢铁腐蚀 B.工业炼钢 C. 食物腐烂 D. 橡胶老化2. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 （ ）A. 已知 2SO2(g)+O2 2SO3(g)为放热反应，则 SO2的能量一定高于 SO3的能量B. 已知 C(石墨,s)C(金刚石,s) H0，则金刚石比石墨稳定C. 已知 H+(

2、aq)+OH(aq)H 2O（1） H = -57.3kJmol -1，则任何酸碱中和的反应热均为 57.3kJD. 一定条件下 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H 1 ，2SO 2(g)+O2(g) 2SO3(l) H 2 则H1H 23下列物质的分类组合全部正确的是( )4. 下列应用与水解原理无关的是( )A. 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞B. 泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将两者混合就可产生大量二氧化碳的泡沫C. 浓硫化钠溶液有臭味D. 可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳选项 强电解质 弱电解质 非电解质A CaO HCl CO2B NaHCO3

3、 NH3H2O NH3C Ba(OH)2 H2O CuD H2SO4 BaSO4 蔗糖25. 利用如图装置，完成很多电化学实验下列有关此装置的叙述中，正确的是（ ）A. 若 X 为碳棒，Y 为 NaCl 溶液，开关 K 置于 N 处，可加快铁的腐蚀B. 若 X 为锌棒，Y 为 NaCl 溶液，开关 K 置于 M 处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法C. 若 X 为铜棒，Y 为硫酸铜溶液，开关 K 置于 M 处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动D. 若 X 为铜棒，Y 为硫酸铜溶液，开关 K 置于 N 处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将增大6在下列给定条件的溶液中，

4、一定能大量共存的离子组是( )A无色溶液：K + Cl- 、 Mg 2+、 SO 42- 、 Ag+B能使 pH 试纸呈红色的溶液：Na +、NH 、I 、NO 4 3CNa 2CO3溶液：K +、Fe 3+、SO 、NO24 3D常温下， 0.1 mol/L 的溶液：Na 、K 、SiO 、NOKWc H 23 37下图所示各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀，腐蚀的速率由快到慢的顺序为( )A B C D8. 将 N2、H 2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中，进行合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得反应速率分别为：甲：v（H 2）1 molL 1 min1 ；乙：v（N 2）2 mol

5、L1 min1 ；丙：v（NH 3） 3 molL 1 min1 。则三个容器中合成氨的反应速率（ ）3A. v(甲)v(乙)v(丙） B. v(乙)v(丙)v(甲）C. v(丙)v(甲)v(乙) D. v(乙)v(甲)v(丙）9.可逆反应 2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是( )单位时间内生成 1 mol O2的同时生成 2 mol NO2单位时间内生成 1 mol O2的同时生成 2 mol NO用 NO2、NO、O 2表示的反应速率之比为 221 的状态混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的

6、状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. B. C. D. 全部10. 常温下，pH=12 的强碱溶液与 pH=2 的强酸溶液混合， （体积变化忽略不计）所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是（ ）A. 11：1 B. 9：11 C. 1：11 D. 11：9二、单项选择题：本题共 8 小题，每小题 3 分, 共计 24 分。每小题只有一个选项符合题意。11常温下，下列四种溶液： c(H )10 3 molL1 的醋酸 0.01molL 1 的盐酸 0.1molL 1 的 NaOH 溶液 c(OH )1molL 1 氨水溶液。由水电离出的氢离子浓度之比为( )A1000100

7、101 B111210C11121314 D32131412. 在 2 升的密闭容器中,发生以下反应:2A（g）+ B（g） 2C（g）+D（g） 。若最初加入的A 和 B 都是 4 mol，在前 10 秒钟 A 的平均反应速度为 0.16 mol/（L） ，则 10 秒钟时，容器中B 的物质的量是（ ）A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol13一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是（ ）4ACO 2(g)H 2(g) CO(g)H 2O(g) H0BCO 2(g)2NH 3(g) CO(NH2)2(s)H 2O(g)

8、H0D2C 6H5CH2CH3(g)O 2(g) 2C6H5CH=CH2(g)2H 2O(g) HB相同 pH 的溶液：NaClO 溶液、NaHCO 3溶液、CH 3COONa 溶液中 c(Na +)：C同浓度、同体积的溶液：CH 3COONa 溶液、NH 4Cl 溶液、NaNO 3溶液中 pH：D相同浓度的溶液：氨水、NaOH 溶液、Ba(OH) 2溶液 c(H+)：15. 镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为 KOH 溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2 有关该电池的说法正确的是（

9、）A放电时电解质溶液中的 OH-向正极移动B充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性增强D充电时阳极反应：Ni(OH) 2e - + OH- = NiOOH + H2O16. 关于醋酸(CH 3COOH)的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是( )A把 pH=2 的醋酸溶液稀释 100 倍后 pH=3.8B100mL l molL -1的醋酸溶液恰好与 100mL l molL-1的 NaOH 溶液完全反应C醋酸钠 CH3COONa 溶液能使酚酞试液变红D0.1 molL -1的醋酸溶液的 pH 约为 2517. 电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用 0.100 molL

10、1 的 NaOH 溶液滴定 10.00 mL 浓度均为 0.100 molL1 的盐酸和 CH3COOH 溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是( )A. 曲线 2 代表滴定 CH3COOH 溶液的曲线B. A 点溶液中： c(CH3COO ) c(OH ) c(H )0.5 molL 1C. 在相同温度下，A、B、C 三点溶液中水的电离程度：BACD. D 点溶液中： c(Cl )2 c(OH )2 c(H )18. 298 K 时，AgSCN 的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列判断错误的是( )A. 298 K 时， Ksp(AgSCN)=1.010-12B.

11、欲使溶液由 c 点移到 d 点，可滴入少量 KSCN 浓溶液C. 向 a 点溶液中加入等物质的量的 AgNO3、KSCN 固体后，可能使 a 点移动到 c 点D. b 点溶液蒸发部分水后恢复至室温可移动到 c 点第二部分三、填空题：本题共 4 个大题, 共计 56 分19 （12 分）t时，将 3mol A 和 1mol B 气体通入体积为 2L 的密闭容器中（容积不变） ，发生如下反应：3A（g）+B（g） xC（g） ，H” “=”或“”“=”或“” “=”或“c(H )=c(OH ) （2 分）10 （1）（2 分） = （2 分）22.（ 14 分）（1）-92.4 kJmol 1 （2 分） Mg+2H + =Mg2+ +H2（2 分） 2Al-6e -+8OH-=2AlO2-+4H2O（3 分）（1）阳极（1 分）（2）CH 410OH 8e =CO32 7H 2O（3 分）（3）12（3 分）