湖南省衡阳市第一中学2018_2019学年高二化学上学期期末考试试题.doc

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1、1衡阳市一中 2018 年下学期高二期末考试化 学考试时量：90 分钟 考试总分：100 分相对原子质量：H-1 Zn- 65 Cu- 64 Fe -56 Mg- 24 Al -27 S- 32 O- 16 C -12一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 60 分）1下列有关能量的判断和表示方法正确的是( )A由 C(s，石墨)= =C(s，金刚石) H1.9 kJ，可知：石墨比金刚石更稳定B等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多C由 H (aq)OH (aq)=H2O(l) H57.3 kJ/mol，可知：含 1 mol/L CH3COOH的溶液与含 1

2、 mol/L NaOH 的溶液混合，放出热量小于 57.3 kJD2 g H2完全燃烧生成液态水放出 285.8 kJ 热量，则氢气燃烧的热化学方程式为H2(g)1/2O 2(g)=H2O(l) H285.8 kJ/mol2100 mL 2 molL -1 H2SO4溶液与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成 H2的总量，可向反应物中加入适量( )A硝酸钠溶液 BNaCl 固体 C硫酸铵溶液 D硫酸钾溶液3反应 A(g)3B(g)= =2C(g)2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为 v(A)0.45 molL1 s1 v(B)0.6 molL1 s1 v(C)

3、0.4 molL1 s1 v(D)0.45 molL 1 s1 。下列有关反应速率的比较中正确的是( )A BC D4.某化学反应其H+122 kJ/mol，S231 J/(molK)，下列说法正确的是（ ）A.在任何温度下都不能自发进行 B.在任何温度下都能自发进行C.仅在高温下自发进行 D.仅在低温下自发进行5可逆反应 2NO2 2NO+O2,在恒压密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）单位时间内生成 n molO2的同时生成 2n molNO2 单位时间内生成 n molO2的同时生成 2n mol NO NO 2、NO、O 2 的物质的量浓度为 2:2:1 混合气体的颜色不再改变的

4、状态 混合气体的密度不再改变的状态 A B C D6. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅 B. 温度过高对合成氨不利C. 由 H2、I 2蒸气、HI 组成的平衡体系加压后颜色变深2D. 溴水中有平衡：Br 2+ H2O HBr+ HBrO，当加入 AgNO3溶液后，溶液颜色变浅7. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g）yB(g） zC(g），平衡时测得 A的浓度为 0.50mol/L，保持温度不变，将容器的体积扩大一倍，测得 A 的浓度变为 0.15 mol/L，下列有关判断正确的是（ ）A. x+yz B. 平衡逆向移动 C. A 的转化率

5、降低 D. C 的体积分数减小8. 某温度下，H 2(g)CO 2(g) H2O(g)CO(g)的平衡常数 K 49，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入 H2(g)和 CO2(g)，其起始浓度如下表所示,起始浓度 甲 乙 丙c(H2)(mol/L) 0.010 0.020 0.020c(CO2)(mol/L) 0.010 0.010 0.020下列判断不正确的是（ ）A平衡时，乙中 H2的转化率大于 60%B平衡时，甲中和丙中 H2的转化率均是 60%C平衡时，丙中 c(CO)是甲中的 2 倍，是 0.012 mol/LD反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢9. 用惰性

6、电极电解下列各组中的三种电解质溶液，在电解的过程中，溶液的 pH 依次为升高、不变、降低的是 ( )AAgNO 3 CuCl 2 Cu(NO 3)2 BKCl Na 2SO4 CuSO4CCaCl 2 KOH NaNO3 DHCl HNO 3 K2SO410. 常温下，下列四种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为( )pH0 的盐酸 0.1 molL 1 的盐酸0.01 molL 1 的 NaOH 溶液 pH11 的 NaOH 溶液A1000100101 B1101001 000C14131211 D1112131411. 如图是 Zn 和 Cu 形成的原电池，则下列结论中正确的是 （ ）铜为

7、阳极，锌为阴极；铜极上有气泡；SO 向铜极移动；若有 0.5 mol 电子流经导线，则可产生 0.25 mol 气体；电子的流向是铜到锌；正极反应式：Cu2e =Cu2 。A. B. C. D. 12. 早在 1807 年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH（熔融） 4NaO 22H 2O；后来盖吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为 3Fe 4NaOH（熔融） Fe3O42H 24Na。下列有关说法正确的3是（ ）A. 电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生的电极反应为 2OH 2e =H2O 2B. 盖吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强C. 若戴维法与盖吕萨克法制得等量的钠

8、，则两反应中转移的电子总数也相同D. 目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如右图） ，电解槽中石墨为阳极，铁为阴极13. 500 mL KNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中 c(NO3 )= 6.0 molL-1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到 22.4 L 气体(标准状况),假定电解后溶液体积仍为500 mL,下列说法正确的是( )A. 原混合溶液中 c(K+)为 1 molL-1 B. 上述电解过程中共转移 2 mol 电子C. 电解得到的 Cu 的物质的量为 0.5 mol D. 电解后溶液中 c(H+)为 4 molL-114. 下列微粒在指定条件下可以大量

9、共存的是（ ）A在小苏打溶液中：NO 3 、CO 32 、NH 4+、K + B氢氧化铁胶体中：H 、K 、Cl 、S 2C水电离出的 c(H )10 12 mol/L 的溶液中：Ca 2+、K 、Cl 、HCO 3D在 pH=0 的溶液中：Ca 2 、ClO 、Cl 、Al 3+ 15. 下列有机物用系统命名法命名正确的是( ) 16. 下列各对物质中，互为同系物的是（ ） A BCHCOOC 2H5与 CH3COOCH3 DCH 3CH=CH2与17. 柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。下列有关柠檬烯的说法不正确的是( )A它的核磁共振氢谱有 8 组吸收峰B它的分子中所有的碳原子不

10、可能在同一平面上C它和丁基苯( )互为同分异构体 D一定条件下，它可以发生加成、取代、氧化等反应18. 下列说法不正确的是（ ）A二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水三对物质都能用分液漏斗进行分离B苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但可以使溴水褪色C甲苯与足量 H2加成的产物的一氯代物有 5 种同分异构体4D利用核磁共振氢谱可以准确判断有机物分子中含有哪些官能团19. 为提纯下列物质（括号内为杂质)，选用的试剂和分离方法都正确的是（ ）物质 试剂 分离方法 乙烷（乙烯） H2 催化剂加热 乙酸乙酯（乙酸） 饱和碳酸钠溶液 过滤 乙醇（水） 生石灰 蒸馏 溴苯（Br 2） CCl4 萃取分液A. B.

11、 C. D. 只有20. 0.5mol 气 态 烃 A 最 多 和 1 mol HCl 加 成 ， 生 成 氯 代 烷 B， 1mol B 与 4 mol Cl2 发 生 取 代反 应 ， 生 成 只 含 碳 、 氯 两 种 元 素 的 化 合 物 C， 则 A 的 分 子 式 为 （ ）AC 2H4 BC 2H2 CC 3H4 DC 4H6 二、非选择题（每小空 2 分，共 40 分）21. 如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒，请回答下列问题：（1）若两池中均为 CuSO4溶液，反应一段时间后：有红色物质析出的是甲池中的_棒，乙池中的_棒。乙池中阳极的电极反应式是_。（2）若两池中均

12、为饱和 NaCl 溶液：写出乙池中总反应的离子方程式_ 。甲池中碳极上电极反应式是_，若乙池转移 0.02 mol e 后停止实验，溶液体积是 200 mL，则溶液混合匀后的pH_。22. “绿水青山就是金山银山” ，研究 NO2、NO、CO 等大气污染物处理对建设美丽中国具有重要意义。5（1） 已知: NO 2+CO CO2+NO 该反应的平衡常数为 K1（下同）每 1mol 下列物质分解为气态基态原子消耗能量（即分子的总键能）分别为：NO2 CO CO2 NO812kJ 1076kJ 1490kJ 632kJN 2(g)+O2(g) 2NO(g) H=+ 179.5 kJ /mol K 2

13、2NO(g) + O 2(g) 2NO2(g) H=-112.3kJ/mol K 3试写出 NO 与 CO 反应生成无污染的 N2和 CO2的热化学方程式_以及此热化学方程式的平衡常数 K=_(用 K1、 K 2、K 3表示)（2）污染性气体 NO2与 CO 在一定条件下的反应为：2NO 2+4CO 4CO2+N2，某温度下，在1L 密闭容器中充入 0.1molNO2和 0.2molCO，此时容器的压强为 1 个大气压，5 秒时反应达到平衡时，容器的压强变为原来的 ，则反应开始到平衡时 CO 的平均反应速率 v(CO)=_。23. （1）物质的量浓度相同的 氨水 氯化铵 碳酸氢铵 硫酸氢铵 硫

14、酸铵五种溶液中 c(NH4+)大小的顺序是_。（2）常温下有 NH4Cl 和 NH3H2O 组成的混合液：若其 pH=7，则该溶液中 c（NH 4+）_c（Cl-）;若 pH7，则该溶液中 c（NH 4+）_c（Cl -）。(填“”、“”、“=”).24. 某有机物 A1.44g 完全燃烧生成 2.16g H2O，生成的 CO2恰好与 200mL 1mol/LKOH 溶液作用生成正盐，将 A 试样进行检测所得质谱图如下图。6（1）请写出 A 的最简式 。（2）请写出 A 的分子式 。（3）若 A 的一氯代物只有一种，A 的结构简式为 25. 下边框图中 A 为烷烃，B，C，D 都是相关反应中的

15、主要产物（部分条件、试剂被省略），且化合物 B 中仅有 4 个碳原子、1 个溴原子、1 种氢原子，回答下列问题：（1）则 B 的结构简式为 ；D 的结构简式为 。（2）框图中序号所表示的反应中属于取代反应的有 （填序号），属于加成反应的有 （填序号）。（3）写出反应的化学方程式： 。7衡阳市一中 2018 年下学期高二期末考试化学答案一、选择题（每小题 3 分，共 60 分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20D D C A C C A A B B B D D A C A C D D B二、非选择题（共 40 分）21、 （每小空

16、 2 分，共 12 分）(1). 碳 铁 4OH 4e 2H 2OO 2 (2). 2Cl 2H 2O Cl2H 22OH 2H 2OO 24e 4OH 1322、 （每小空 2 分，共 6 分）（1）2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) H=-759.8kJ/mol ；K = ；（2）0.008mol/(Ls)23、 （每小空 2 分，共 6 分）（1） ； （2）= ； 24、 （每小空 2 分，共 6 分）（1）C 5H12 （2）C 5H12 （3）C(CH 3)4（其它写法均可）25、 （每小空 2 分，共 10 分）（1）(CH 3)3CBr（及其它写法） ； (CH 3)2C= CH2 （2） ； （3）8