江西省南昌市八一中学、洪都中学2018_2019学年高一化学上学期期末考试试题.doc

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1、- 1 -20182019 学年度第一学期高一化学期末联考试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5第卷（共 48 分）一、选择题（本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意）1化学与生活息息相关，下列说法错误的是（ ）A 明矾水解形成的 Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B 水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂CSiO 2是碱性氧化物，能溶于酸，可用氢氟酸蚀刻玻璃D 漂白粉长期暴露在空气中会变质失效2用 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）A标准状况下，22.4

2、L 水 中 所 含 的 分 子 数 约 为 6.021023 个B1 mol Na 与 O2在一定条件下反应生成 Na2O 和 Na2O2的混合物时转移电子数为 NA C1 molL 1 Na2SO4溶液中，Na 和 SO42-离子数的总和一定为 0.6NAD50 mL 12 mol/L 盐酸与足量 MnO2共热，转移的电子数为 0.3NA3下列实验操作或事故处理正确的是（ ）A 分液时，先放出下层液体从下口放出，再换容器接着放出上层液体B 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火C 可以用过滤来分离胶体和悬浊液中的分散质D 皮肤不慎沾上 NaOH 溶液，立即用盐酸冲洗4下列有关铁及其化合物的说法中正确

3、的是（ ）A 除去 FeCl3溶液中的 FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气B 铁与水蒸气在高温下的反应产物为 Fe2O3和 H2CFe 3O4为红棕色晶体DFe(OH) 2和 Fe(OH)3都能在空气中稳定存在5经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：KOH，AgNO 3，NaHCO 3，FeCl 2，NaI，会使配制的溶液变质的是（ ）A全部 B C D6金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全- 2 -部是通过一步反应完成的是（ ）ANaNaOHNa 2CO3NaCl BAlAl 2O3Al(OH) 3AlCl 3CMgMgCl 2Mg(OH) 2MgS

4、O 4 DFeFeCl 2Fe(OH) 2Fe(OH) 37物质的性质决定其用途，下列有关物质的用途正确的是（ ）A铝耐腐蚀，用铝质容器腌制咸菜B过氧化钠具有强氧化性，用过氧化钠漂白食品C活性炭表面积大、吸附能力强，用活性炭除去生活用水的臭味D石英透光性能好，用石英制太阳能电池8下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）选项 实验设计 实验目的A 过氧化钠与水反应 制备少量干燥的氧气B取铁在氧气中充分燃烧后的固体产物溶于稀硫酸，加 KSCN 溶液检验铁的燃烧产物中含3 价铁C 用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应 检验溶液中是否有钠元素D 用铝盐溶液与氨水反应 制备氢氧化铝9将 Cl2通入 100mL

5、 0.5mol/L 氢氧化钾溶液中，二者恰好完全反应得到 KCl、KClO、KClO 3的混合溶液，经测定 ClO-与 ClO3-的物质的量之比是 1：2，则通入的 Cl2在标准状况下的体积为（ ）A0.56L B1.12L C1.68L D2.24L 10现有 NaCl、FeC1 2、FeCl 3、MgCl 2、AlCl 3五种溶液，只用一种试剂就可以鉴别它们，这种试剂是（ ）A盐酸 BNaOH 溶液 C氨水 DKSCN 溶液11某溶液中可能含有大量的 Mg2+、 Al3+、 H+、 Cl-和少量 OH-， 向该溶液中逐滴加入 0.5molL-1 NaOH 溶液， 生成沉淀的质量和加入NaO

6、H 溶液的体积之间的关系如下图所示，则可判断原溶液中（ ）A 有 Mg2+， 没 有 Al3+ B有 Al3+， 没 有 Mg2+C有 Mg2+和 Al3+ D有 大 量 的 H+、Mg 2+和 Al3+- 3 -12下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A碳酸钙与盐酸反应：CO 32 +2H+=H2O+CO2B将氯气溶于水制备次氯酸：Cl 2H 2O =2H Cl ClO C氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba 2+SO42 =BaSO4D氯化铜溶液与铁粉反应：Cu 2+Fe=Fe2+Cu13下列叙述中正确的是（ ）A向含有 CaCO 3沉淀的水中通入足量的 CO2，沉淀不会溶解B向 N

7、a 2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的 CO2与原 Na 2CO3的物质的量之比为 1:1C等质量的 NaHCO3和 Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的 CO2体积不相同D分别向 NaHCO3溶液和 Na2CO3溶液中加入 Ca(OH) 2溶液，只有 Na2CO3溶液产生沉淀14工业上用铝土矿（主要成分为 Al2O3，含 Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是（ ）A 反应中试剂 X 是氢氧化钠溶液B 反应过滤后所得沉淀为氢氧化铁C 图中所示转化反应中包含一个氧化还原反应D 将试剂 X 和 Y 进行对换，最终可以达到相同的效果15在密闭容器

8、中，加热等物质的量的 NaHCO3和 Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是（ ）ANa 2CO3和 Na2O2 BNa 2CO3和 NaOHCNaOH 和 Na2O2 DNaOH、Na 2O2和 Na2CO316向 29.6 g Fe2O3、FeO 和 Cu 的混合物中加入 1 molL1 硫酸 400 mL 时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含 Fe3 。若用足量的 CO 在高温下还原相同质量的原混合物，得到的固体质量为（ ）A16.8 g B21.6 g C23.2 g D26.4 g- 4 -第卷（共 52 分）17 （5 分）钠和钠的化合物有许多重要的用途。（1）碳酸

9、钠可用于从海水中提取溴，涉及的反应如下：3Br2 + 6Na2CO3 + 3H2O = 5NaBr + NaBrO3 + 6NaHCO3， 该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比是 。（2）粗盐含有少量杂质（主要为 CaCl2、MgCl 2、Na 2SO4等） 。用粗盐制取“化学纯”级的NaCl，步骤为溶解、加过量 a、加过量 NaOH、加过量 b、过滤、加适量盐酸、蒸发结晶，最后得到“化学纯”级的 NaCl 固体。试剂 a、b 分别是 (填序号）A Na 2CO3 BaCl2 B BaCl 2 Na2CO3 C BaCl 2 Na2SO4（3）如果需要用到 0.3mol/L 的 NaOH 溶液

10、 450ml，配制时需要称量 NaOH 固体 g，在该溶液的配制过程中，用到的玻璃仪器： 、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。如果在定容时仰视，所配结果将（填偏大、偏小或不变）18 （5 分）现有五种溶液，分别含下列离子：Ag +，Mg 2+，Fe 2+，Al 3+，Fe 3+。（1）写出符合下列条件的离子符号：既能被氧化又能被还原的离子是 ，加铁粉后溶液增重的是 ；（2）向 Fe2+的溶液中滴加 NaOH 溶液，现象是 。（3）除去 FeCl2中 FeCl3中所涉及的离子方程式： 。 （10 分） （1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有湿润有色布条的广口瓶，可观察到的现象是：_

11、_。该实验证明起漂白作用的是_。（填化学式）（2）氯气有毒，实验室吸收多余的氯气的原理是（用离子方程式表示）_ _；- 5 -根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_ _（填化学式）。长期露置于空气中的漂白粉会失效，失效的原因是(用化学方程式表示)_ _ _，_ _。漂白粉是否完全失效可用稀盐酸检验，加稀盐酸后产生的气体是_（填字母代号）。AO 2 BCl 2 CCO 2 DHclO19 （8 分）已知 Fe3O4是一种复杂的化合物，其化学式可改写为 FeOFe2O3 。对于 A 中生成的黑色物质，有三个学习小组提出了三种不同的猜想，以下是小组同学进

12、行的实验猜想与探究，请你根据小组的思路与提示完成相关空白。【猜想】甲组：黑色物质是 FeO乙组：黑色物质是 Fe3O4丙组： ；【实验探究】（1）丙组认为一种简单定性的方法即可判断甲组的正误：取 A 中生成的黑色物质少许于烧杯，加稀盐酸使其完全溶解，再加 溶液以检验 Fe3 ，观察到溶液有无出现 现象即可判断。（2）乙组认为可通过定量测定来确定 A 中生成的黑色物质的组成，以验证该组猜想正确。取 A 中生成的黑色物质 2.32g 溶解于适量稀盐酸后，加入新制氯水，加入氯水后反应的离子方程式为： ，再加入足量 NaOH 溶液后，过滤洗涤烘干灼烧称量，若称得固体质量为 ，即可判断乙组同学猜想正确。

13、20 （8 分）已知 A 是灰黑色、有金属光泽的固体单质。根据如图所示的物质之间的转化关系，回答下列有关问题。 (少量)（1）写出 A、B、C、D 的化学式：A_，B_，C_，D_。- 6 -（2）写出 DA 的化学方程式：_。（3）写出 BC 的离子方程式：_；21 （10 分）某氧化铝样品中含有氧化铁、氧化亚铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案，请回答下列问题：（1）操作 I 的名称是_，该操作用到的玻璃棒的作用：_。（2）沉淀 A 的成分是_(填化学式)；（3）滤液 D 焰色反应呈黄色，试剂 C 是_(填化学式)；步骤中铝元素转化的离子方程式为 _。22 （6

14、 分） （1）加热 13.7g Na2CO3和 NaHCO3的混合物至质量不再变化，恢复至室温，剩余固体的质量为 10.6g，则混合物中 NaHCO3的物质的量为 。（2）根据反应 8NH3 + 3Cl2=N2+ 6NH4Cl，回答下列问题：该反应中_元素被还原，_元素被氧化；在该反应中，若有 0.3mol 电子发生转移，在标准状况下，可生成 N2的体积为_L。- 7 -高一化学期末考试参考答案一、选择题（本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意）1 2 3 4 5 6 7 8C B C A A B C A9 10 11 12 13 14 15 16A B

15、 C D C A B C17.（5 分）每空一分（1）1:5 （2）B （3）6.0 500ml 容量瓶 偏小18.（5 分）每空一分（1）Fe 2+；Fe 3+（2）生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀（3）Fe+2Fe 3+3Fe 2+ （2 分）（10 分）每空 1 分（1）干燥的有色布条无明显现象，潮湿的有色布条褪色；HClO；（2）Cl 2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；（2 分）Ca(ClO) 2；Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；（2 分）2HClO =2HCl+O2；（2 分）C；19.（8 分）黑色物质是 FeO 和 Fe3O4的混合物（2 分）（1）KSCN （1 分） 红色（1 分）（2）2Fe 2 +Cl2=2Fe3 +2Cl （2 分） 2.4g（2 分）20.（8 分）（1）Si Na 2SiO3 H2SiO3 SiO2 （每空 1 分）（2）SiO 2+2C= Si+2CO（2 分）（3）CO 2+ SiO32- +H2O= H2SiO3+CO 32-（2 分）21.（10 分）每空 2 分光高温- 8 -（1）过滤；引流；（2）SiO 2（3）NaOH；Al 3+4OH-=AlO2-+2H2O22.（6 分）每空 2 分（1）0.1mol；（2）Cl（1 分） ；N（1 分） 1.12