2018_2019学年高中化学第1章物质结构元素周期律第3节第2课时共价键课时跟踪检测新人教版必修2.doc
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1、1第一章 第三节 第 2 课时 共价键课时跟踪检测1(2018临汾第一中学月考)下列物质中,含有极性共价键的是( )A水 B氯化镁C过氧化钠 D单质碘解析:水为共价化合物,只含 HO 极性共价键,A 正确;氯化镁为离子化合物,只含离子键, B 错误;过氧化钠为离子化合物,存在离子键和非极性键,C 错误;单质碘中只含 II 非极性共价键,D 错误。答案:A2氧可与许多元素形成化合物,下列有关叙述错误的是( )A水分子的结构式为B氧与氟形成的化合物 OF2中,氧元素的化合价为2 价CNa 2O2的电子式为D在 MgO 晶体中,O 2 的结构示意图可表示为解析:水中的 H、O 原子不在同一条直线上(
2、呈 V 形),A 正确;OF 2中 F 显1 价(无正价)所以 O 显2 价,B 错;C、D 均正确。答案:B3下列各组化合物中,化学键类型完全相同的是( )ACaCl 2和 Na2S BNa 2O 和 Na2O2CCO 2和 CaO DHCl 和 NaOH解析:A 项 CaCl2与 Na2S 两化合物中均只存在离子键;B 项 Na2O 只存在离子键,Na 2O2中存在离子键、共价键;C 项 CO2中只存在共价键,CaO 中只存在离子键;D 项 HCl 中只存在共价键,NaOH 中存在离子键及共价键,故选 A 项。答案:A4(2018陆川县中学月考)下列各组物质中,都是共价化合物的是( )AH
3、 2S 和 Na2O2 BH 2O2和 CaF2CNH 3和 N2 DHNO 3和 HClO3解析:A 项 H2S 为共价化合物,Na 2O2为离子化合物;B 项 H2O2为共价化合物,CaF 2为离子化合物;C 项 NH3为共价化合物,N 2为单质;D 项 HNO3、HClO 3二者均为共价化合物,故选 D 项。2答案:D5现有如下说法:在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 金属和非金属化合时形成离子键 离子键是阳离子、阴离子的相互吸引 根据电离方程式:H2SO4=2H SO ,可判断 H2SO4分子里存在离子键 熔融的氧化铝能导电,说明氧化24铝是离子化合物( )A正确 B仅正确C仅正确 D
4、都不正确解析:水中存在分子内的 H、O 之间的共价键,也存在分子间的 H、O 之间的氢键作用,氢键不是化学键,错;AlCl 3中形成的是共价键,错;离子键是阴、阳离子间的相互作用,包括吸引力和排斥力,错;H 2SO4分子中只存在共价键为共价化合物,错;熔融状态下是否导电是判断共价化合物和离子化合物的依据,能导电的是离子化合物,不导电的是共价化合物,正确。答案:C6(2018重庆市巴蜀中学期中)下列变化过程中,原物质内仅有共价键被破坏,同时有离子键形成的是( )A盐酸和 NaOH 溶液反应B氯化氢溶于水C稀硫酸与 BaCl2溶液反应D氯化氢与氨气反应生成 NH4Cl 固体解析:盐酸与氢氧化钠溶液
5、反应时只有共价键的生成,A 错误;氯化氢溶于水只有共价键的断裂,B 错误;BaCl 2与稀硫酸反应还有离子键的破坏,C 错误;氯化氢与氨气反应生成氯化铵固体时,破坏了氯化氢中的共价键,同时生成了铵根和氯离子之间的离子键,D 正确。答案:D7(2018大庆中学期中)用序号按要求回答下列问题:(1)下列各种物质:H 2O NH 3 KOH Na 2O2 MgCl 2 Ne,不存在化学键的是_;只存在离子键的是_;属于共价化合物的是_;含非极性键的离子化合物是_。(2)下列变化过程:碘的升华 NaCl 固体溶于水 O 2溶于水 HCl 气体溶于水 烧碱熔化 氯化铵受热分解,化学键没有被破坏的是_;
6、仅破坏离子键的是_;仅破坏共价键的是_。解析:(1)稀有气体元素的最外层已经满足 8 电子稳定结构,所以形成的单质中不存在化学键,正确;水分子中含有极性键,氨气分子中含有极性键,KOH 中含有离子键和极性键,过氧化钠中含有离子键和非极性键,氯化镁中含有离子键,所以只存在离子键的是3氯化镁,正确;全部由共价键形成的化合物是共价化合物,则属于共价化合物的是水和氨气,正确;含非极性键的离子化合物是过氧化钠,正确。(2)碘的升华是物理变化,化学键不变;NaCl 固体溶于水电离出阴阳离子,离子键被破坏;O 2溶于水是物理变化,化学键不变;HCl 气体溶于水电离出阴阳离子,共价键被破坏;烧碱熔化电离出阴阳
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