2018_2019学年高中化学第1章物质结构元素周期律第2节第2课时元素周期表和元素周期律的应用课时跟踪检测新人教版必修2.doc
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1、1第一章 第二节 第 2 课时 元素周期表和元素周期律的应用课时跟踪检测1具有下列特征的原子,一定是非金属元素的是( )A对应氢氧化物是两性氢氧化物B具有负化合价C最高价氧化物对应水化物是酸D具有可变化合价解析:Al(OH) 3具有两性,而 Al 为金属元素,A 错;金属元素无负价,B 正确;Mn 的最高氧化物的水化物 HMnO4为酸,C 错;Fe 存在 Fe2 、Fe 3 ,具有可变化合价,D 错。答案:B2(2018邢台三中月考)已知下列元素的原子半径为原子 N S O Si半径 r/1010 m 0.75 1.02 0.74 1.17根据以上数据,磷原子的半径可能是( )A0.8010
2、10 m B1.1010 10 mC1.2010 10 m D0.7010 10 m解析:Si、P、S 位于同一周期,原子半径 SiPS,故磷的原子半径在 1.021010 m1.1710 10 m 之间,故选 B 项。答案:B3某元素最高价氧化物的水化物的化学式是 H2XO4,这种元素的气态氢化物的化学式为( )AHX BH 2XCXH 3 DXH 4解析:由 H2XO4可知 X 为6 价,则其氢化物中应显2 价,故氢化物分子式为 H2X,选 B 项。答案:B4有四种短周期主族元素分别为 X、Y、Z、W。X 是地壳中含量最多的元素;Y 元素的单质是空气的主要成分之一;Z 原子的最外层电子数是
3、其最内层电子数的 ;W 元素的最高12正价和最低负价的代数和为 0。下列说法正确的是( )A原子半径:XW,最高价氧化物对应的水化物的酸性:YW,错误;D 项 X 和 W 两元素形成的化合物为 CO2或 SiO2,不能与强酸反应,错误。答案:A5如图是元素周期表的一部分,下列说法中正确的是( )A元素位于第二周期第A 族B气态氢化物的稳定性:C最高价氧化物对应水化物的酸性:D元素的最高正化合价:解析:对照元素周期表便可确定、分别是 N、O、F、S、Cl。元素是 N,位于第二周期第A 族,A 项错误;S 的非金属性比 O 弱,因此 H2S 的热稳定性比H2O 弱,B 项错误;Cl 的非金属性比
4、S 强,HClO 4的酸性大于 H2SO4,C 项正确;Cl 的最高正化合价为7,F 没有正化合价,D 项错误。答案:C6(2018北京师大附中期中)元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是( )A若 X 和 Y2 的核外电子层结构相同,则原子序数:XYB由水溶液的酸性:HClH 2S,可推断出元素的非金属性:ClSC硅、锗都位于金属与非金属的交界处,都可以做半导体材料DCs 和 Ba 分别位于第六周期A 和A 族,碱性:CsOHBa(OH) 2解析:若 X 和 Y2 的核外电子层结构相同,则 X 处于 Y 的下一周期,原子序数:XY,A 正确;不能根据氢化
5、物水溶液的酸性强弱来比较非金属性,如酸性 HClHF,但非金属性 FCl,B 错误;硅、锗都位于金属与非金属的交界处,具有一定金属性与非金属性,都可以做半导体材料,C 正确;同周期元素自左而右金属性减弱,金属性 CsBa,金属性越强,最高价氧化物对应水化物的碱性越强,故碱性 CsOHBa(OH) 2,D 正确。答案:B7下列为元素周期表的一部分,请回答有关问题:A A A A A A A 032 3 4 (1)和的元素符号是_和_。(2)表中最活泼的金属是_,非金属性最强的元素是_(填元素符号)。(3)表中能形成两性氢氧化物的元素符号是_,分别写出该元素的单质与最高价氧化物的水化物反应的化学方
6、程式_,_。(4)表中最高价氧化物的水化物能与其氢化物发生化合反应所得物质的化学式为_。(5)请设计一个实验方案,比较单质氧化性的强弱_。解析:由元素周期表的结构分别写出的元素符号:N、F、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Br。(1)和为 Si、Ar 元素。(2)同主族元素从上到下金属性增强,非金属性减弱,同周期元素从左到右金属性减弱,非金属性增强,故最活泼的金属是K,非金属性最强的是F。(3)两性氢氧化物为 Al(OH)3,其元素符号为Al,的最高价氧化物对应水化物分别为 HClO4和 KOH,Al 既可与强酸反应又可与强碱反应产生 H2。(4)氮的最高价氧化物的水化物为 HNO3与其
7、氢化物 NH3发生反应:HNO3NH 3=NH4NO3。(5)利用置换反应就可以证明单质的氧化性:Cl 2S。答案:(1)Si Ar (2)K F (3)Al 2Al6HClO 4=2Al(ClO4)33H 2 2Al2KOH2H 2O=2KAlO2 3H2 (4)NH 4NO3 (5)将氯气通入到氢硫酸溶液中,溶液出现黄色浑浊,证明氧化性:Cl 2S,发生的反应方程式为 Cl2H 2S=2HClS8元素 X、Y、Z、M、N 均为短周期主族元素,且原子序数依次增加,已知 Y 原子最外层电子数与核外电子总数之比为 34;M 元素原子的最外层电子数与电子层数之比为43,N 、Z 、X 的半径逐渐减
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