广西南宁市第二中学2018_2019学年高一化学上学期期末考试试题（扫描版）.doc

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1、1广西南宁市第二中学 2018-2019 学年高一化学上学期期末考试试题（扫描版）2345参考答案1. 【答案】D 【解析】过滤时要防止滤纸破损，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上，A 正确；蒸馏时温度计用来测量馏分的温度，应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，B 正确；分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，可防止液体重新混合而污染，C 正确；氢氧化钠具有腐蚀性、易潮解，称氢氧化钠时不能放在纸片上称量，应该放入烧杯中快速称量，D 错误。2. 【答案】 D 【解析】粗盐提纯时，用过量的氯化钡除去硫酸根离子，用过量的碳酸钠去除去钙离子，用过量的 NaOH 溶液除去镁离子，在除杂时不能引

2、入新的杂质，所以若先加稍过量的 NaOH 溶液，则后加过量的氯化钡除去硫酸根离子，接着加碳酸钠去除去钙离子和过量的钡离子，过滤，最后加盐酸来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，所以 X 溶液、Y 溶液分别为：BaCl 2，Na 2CO3，答案选 D。3. 【答案】B 【解析】氢气的物质的量14 g2 gmol 1 7 mol，标况下，氢气的体积7 mol22.4 Lmol 1 156.8 L，氮气的物质的量7 mol，氮气的体积156.8 L，氮气的质量7 mol28 gmol 1 196 g。4. 【答案】D【解析】A、1molCl 2只作为氧化剂时得电子为 2mol，1molCl 2自身氧化还原时

3、转移电子为 1mol，故 A 错误；B、标准状况下 22.4L 氢气是 1mol，含氢原子数为 2mol，即含有 2NA个氢原子故 B 错误； C、N A个一氧化碳分子是 1mol，质量为 1mol28gmol-1=28g，0.5mol 甲烷的质量为 0. 5mol16gmol-1=8g，所以质量之比为 28：8=7：2，故 C 错误；D、14g 氮气物质的量是0.5mol，含电子数为 0.5mol14=7mol，即含有 7NA个电子故 D 正确。5. 【答案】D 【解析】 氨气的物质的量是 mol，所以浓度是 molL1 molL1 ，则错误，氨水的密度小于水，若上述溶液中再加入 VmL 水

4、后，则所得溶液的质量分数小于 0.5w，错误；氨水的密度随溶液浓度的增大而减小，根据 c可知，如果加入等质量的水，则稀释后溶液的浓度大于 0.5cmolL1 ，因此将 50 g 上述溶液加入一定量的水稀释成 0.5cmolL1 ，则加入水的体积应大于 50 mL，正确。66.【答案】D 【解析】试题分析：A同温同压下，气体摩尔体积相等，等体积的两种气体的物质的量相等，所以其分子数相等，故 A 错误；B 14N218O 中中子数为(14-7)2+(18-8)=24， 12C18O2分子中中子数为(12-6)+2(18-8)=26，则等体积时，中子数不同，故 B 错误；C由 B 分析可知中子数分别

5、为 24、26，中子数不同，故 C 错误；D同温同压下，气体摩尔体积相等，等体积的两种气体的物质的量相等，所以其分子数相等，都是三原子分子，则原子数相等，分子 14N218O、 12C18O2中质子数都为 22，故 D 正确；故选 D。7. 【答案】 C 【解析】根据电荷守恒 c（K +）+3c（Al 3+）=2c（SO 42-） ，c（K +）=2 0.7mol/L-3 0.4mol/L=0.2mol/L，答案选 C。8【答案】D 【解析】A 错，蒸馏需要的仪器：带铁圈的铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶(接收器)；蒸发需要的仪器：铁架台(或三脚架)、酒精灯、蒸

6、发皿、玻璃棒等仪器；二者都用到的仪器是酒精灯。B 错，将称量好的 NaOH 固体在烧杯中溶解，待冷却到室温后再转移到容量瓶中，不可在容量瓶中直接溶解。C 错，焰色反应用盐酸洗净铂丝。9. 【答案】 B【解析】蒸馏水、CuSO 4（固态） 、纯 CH3COOH 都属于纯净物。稀硫酸是混合物，A 错误； 氯化氢是纯净物，B 正确；水煤气是一氧化碳和氢气的混合物，C 错误；牛奶是胶体，属于混合物，D 错误。10. 【答案】 B 【解析】凡是有化合价升降的反应均是氧化还原反应，通过判断反应中各物质所含元素在反应前后的价态可知，B 项中的反应没有化合价的升降。11. 【答案】A【解析】根据氧化还原反应中

7、氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性来解答。反应 Cl2+2KII 2+2KCl，氧化剂为 Cl2，氧化产物为 I2，所以氧化性 Cl2I 2；2FeCl 2+Cl22FeCl 3，氧化剂为 Cl2，氧化产物为 FeCl3，所以氧化性 Cl2Fe 3+；2FeCl 3+2HII 2+2FeCl2+2HCl，氧化剂为 FeCl3，氧化产物为 I2，所以氧化性 Fe3+I 2；综上氧化性强弱顺序为 Cl2Fe 3+I 2，A 正确。12.【答案】C【解析】CuCl 与 K2Cr2O7发生氧化还原反应，K 2Cr2O7被还原为 Cr3 ，则 a mol/L b mL K2Cr2O7溶液发生反应时，转移

8、电子的物质的量是 ab103 23 mol6 ab103 mol，1 价 Cu 会被氧化为 Cu2 ，根据得失电子守恒，则 CuCl 的物质的量是 6ab103 mol，则样品中 CuCl 的质量分数是【 (6ab103 mol99.5 g/mol)/m g】100%0.597 ab/m100%，故 A、B 均正确。C. 由于 CuCl 微溶于水，所以正确的离子方程式为2Cu2 SO 2Cl H 2O=2CuClSO 2H ，该反应同时生成的氯化铵可用于生23 24产氮肥，D 正确；713.【答案】 D【解析】 表示可溶性碳酸正盐与强酸的反应，表示一类反应；表示Ba(OH)2与 H2SO4、B

9、a(OH) 2与足量 NaHSO4(KHSO4等)反应；表示可溶性银盐(如 AgNO3)与盐酸或可溶性盐酸盐间的反应；表示 Fe 与可溶性铜盐溶液间的一类反应；只表示 Cl2和 H2O 的反应。14.【答案】 A【解析】 有色不等于不透明，如有色玻璃，所以不必排除有色离子的干扰。溶液显碱性：B 中，Ag 与 Cl 不能大量共存：Ag Cl =AgCl，且 Ag 与 OH 也不能大量共存：Ag OH =AgOH、2AgOH=Ag 2OH 2O(AgOH 不稳定)；C 中，Ba 2 与 SO42-不能大量共存：Ba 2 SO 42-=BaSO4；D 中，Cu 2 与 OH 不能大量共存：Cu2 2

10、OH =Cu(OH)2。15.【答案】 C【解析】等物质的量的 Ba（OH） 2与 NH4HSO4在稀溶液中反应生成硫酸钡、水和一水合氨，反应的离子方程式为 Ba2+2OH +H+NH4+SO42-=BaSO4+H 2O+NH3H2O，A错误；稀 H2SO4与铁粉反应的离子反应为 Fe+2H+=Fe2+H2，故 B 错误；Ca（HCO 3） 2溶液与过量 NaOH 溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，碳酸氢钙全部反应，反应离子方程式为 Ca2+2HCO3-+2OH =CaCO3+CO 32-+2H2O，C 正确；碳酸钙与盐酸反应的离子反应为 CaCO3+2H+=H2O+CO2+Ca 2+，故 D

11、错误。16.【答案】B 解析 SiO 2只能与 HF 反应，与其余酸不反应，所以不是两性氧化物，而是酸性氧化物。17.【答案】C【解析】A 错：NaAlO 2(aq)与过量 HCl(aq)反应，生成 AlCl3。B 错：SiO 2不溶于水。D 错：Fe(s)与 HCl(aq)反应生成 FeCl2(aq)。18.【答案】B 【解析】向 AlCl3溶液中滴加氨水，生成 Al(OH)3，Al(OH) 3不溶于弱碱，但可溶于强碱和强酸，NaHSO 4可电离出氢离子，则再加入过量 NaHSO4溶液，沉淀消失，A项错误。B.23 g 钠的物质的量为 1 mol，钠的氧化物中，钠都是1 价，1 mol 钠转

12、移的电子数为 NA，正确。C.氧化铝的熔点高，保护熔化的液态铝，液态铝不会滴落,C 错误。向沸水中逐滴加入少量饱和 FeCl3溶液，生成 Fe(OH)3沉淀，D 项错误。19【答案】 （每空 1 分）(1)Na 2CO3 (2) Na 2O2 (3)NaHCO 3=Na+HCO 3- HCO 3- H+ +CO32- （每步电离方程式 1 分） (4) (方程式与线桥各 1 分)(5) Na2CO3（2 分） （6）B【解析】可确定反应为 NaHCO3的分解反应：2NaHCO 3 Na2CO3H 2OCO 2，代入两反应，逆推可知 Z 为 Na2O2， 2Na2O22CO 2=2Na2CO3O

13、 2， 2Na2O22H 2O=4NaOHO 2，以上两反应都是氧化还原反应，且 Na2O2既是氧化剂又是还原剂。(3)( 3)8NaHCO3=Na+HCO 3-，HCO 3- H+ +CO32- ，HCO 3-是多元弱酸的酸式根，H +不能完全电离出来，(5)由反应 2NaHCO3= Na2CO3+CO2+H2O 可知有 1molCO2生成，并与 1molNa2O2反应又生成1molNa2CO3，由于 Na2O2已反应完，不再与 H2O 反应，所以最终固体为 Na 2CO3。（6）根据守恒原理，Na 2O2增重的实际上是 CO、H 2的部分，所以 O2的质量=16.5g-7.5g= 9.0g

14、，则质量分数为 100%=54.5%20.【答案】(1)过滤(1 分) (2)2Al2OH 2H 2O=2AlO2-3H 2(2 分) 6N A(2 分)(3) AlO 2- (1 分)Fe 2 (1 分)(4) Al3+3NH 3H2O=Al(OH)33 NH 4+ (2 分)（5）2Al 3 6OH 3Ba 2 3SO =2Al(OH)33BaSO 4 (2 分) 54(2 分)24【解析】(1)进行操作 X 后得到溶液和固体，故操作 X 为过滤。(2)混合物中加入足量 NaOH溶液，Al 与 NaOH 溶液反应，消耗 2molNaOH 时消耗 2mol Al，失去 6 电子；固体 C 为

15、铁，加入稀盐酸，Fe 与稀盐酸反应。(3)溶液 B 中阴离子有 OH 、AlO 2-，溶液 D 中金属离子为Fe2 。(4) 为避免 Al(OH)3溶于过量强碱中，实验室用弱碱 NHHO 制备 Al(OH)3：Al 3+3NHHO=Al(OH) 33 NH4+（5） b 点时 Al3+恰好完全沉淀，沉淀量最大，反应的离子方程式为 2Al3 6OH 3Ba 2 3SO =2Al(OH)33BaSO 4，c 点时 Al(OH)324完全溶解，反应的离子方程式为 2Al(OH)32OH Ba 2 SO =2AlO BaSO 44H 2O，假设有 1 mol 明矾 KAl(SO4)24 2212HO，

16、 b 点沉淀的物质的量为 2.5 mol， c 点沉淀的物质的量则为 2 mol，二者的比为54。21.【答案】(1)g d e a(b) b(a) h(2 分)(2)ABD（3 分）(3)装置中澄清石灰水变浑浊 （1 分）排尽装置中的空气，以免空气中氧气、水蒸气干扰实验（1 分）(4).2Na2CO 2 Na2CO3CO(2 分).4Na3CO 2 2Na2CO3C(2 分)【解析】(1)在实验中用盐酸和碳酸钙在中反应制取二氧化碳气体，制取的二氧化碳中混有挥发出来的氯化氢，需用装置中的饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，然后用中浓硫酸进行干燥，在中进行钠与二氧化碳的反应，最后用装置检验反应产物，即可

17、得到装置9的连接顺序。(2)加入硝酸钠溶液后，增大了盐酸的体积，可以使盐酸与碳酸钙接触， A 正确；四氯化碳的密度大于稀盐酸，加入四氯化碳后，四氯化碳层在混合液下层，从而使盐酸与碳酸钙接触，B 正确；苯的密度小于盐酸，加入苯后，苯在混合液上层，无法使稀盐酸与碳酸钙接触，C 错误；加入稀硝酸后，可以增大溶液体积，使溶液与碳酸钙接触，D 正确。(3)钠能与空气中的氧气、水反应，所以点燃酒精灯之前应让二氧化碳充满整个装置，以便排尽装置中的空气，避免空气中氧气、水蒸气干扰实验；当装置中澄清石灰水变浑浊时，证明装置中空气已经排净。(4).装置PdCl 2溶液中观察到有黑色沉淀，PdCl 2能被一氧化碳还

18、原得到黑色的 Pd，则黑色沉淀为 Pd，钠与二氧化碳反应产物中有一氧化碳；装置中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体为二氧化碳，即钠与二氧化碳反应的产物中有碳酸钠。.装置中钠的质量为 0.46 g， n(Na)0.02 mol， n(CO2)0.01mol，则反应后 n(Na2CO3)0.01mol，说明钠完全转化成了碳酸钠；溶液中还有固体残留，根据化合价变化可知，残留的固体只能为碳。22. 【答案】 （1） ，16（2 分） （2）防止 Fe2 被氧化（2 分） 2Fe 2 Cl 2=2Fe3 2Cl （2 分）（3）2.80 L（2 分）(4)白色沉

19、淀迅速变成灰绿色，最后逐渐变成红褐色（1 分） 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（2 分）【解析】 （1）绿矾（FeSO 47H2O，式量为 278）在高温下加热分解的方程式为2FeSO47H2O=Fe2O3+SO2+SO3+7H2O，设生成氧化铁的质量是 x(2)Fe2 具有还原性，FeCl 2溶液易被氧化而变质，配制 FeCl2溶液时加入少量铁屑，目的是防止 Fe2 被氧化。溶液变红，说明有 Fe3 生成，则 FeCl2溶液与氯水反应生成 FeCl3，离子方程式为：2Fe2 Cl 2=2Fe3 2Cl 。（3）一份与足量烧碱溶液反应，根据 Al 与 NaOH 溶液的反应，可得关系式 2Al3H 2，则10n(Al) mol 0.175 mol。另一份在高温下恰好反应完全，根据23.92322.4 233FeO2Fe2O314Al7Al 2O315Fe，得反应生成的 n(Fe) n(Al) 0.175 1514 1514 23mol0.125 mol。根据 Fe2HCl= =FeCl2H 2，得 n(H2) n(Fe)，故 V(H2)0.125 mol22.4 LmoL1 2.80 L(4)白色沉淀迅速变成灰绿色，最后逐渐变成红褐色 4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH)3