九年级化学下册第九单元《溶液》检测题3(含解析)(新版)新人教版.docx
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1、1溶液单元检测题一、单选题1.某温度下把 15 克物质 A 溶于 50 克水中,恰好形成饱和溶液,该温度下 A 物质的溶解度为( )A 30 克/100 克水 B 15 克/100 克水C 70 克/100 克水 D 35 克/100 克水2.如图是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线,下列说法错误的是( )A t2时 a、b、c 三种物质的溶解度由大到小的顺序是 abcB P 点表示 t1时,a、c 两种物质的溶解度相等C将 c 的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用降温的方法D t2时,将 30 g a 物质加入到 50 g 水中充分搅拌,得到 80 g a 的饱和溶液3.关于溶液,下列说法错误的
2、是( )A固体、液体、气体都可以作为溶质B硝酸铵溶于水的过程中,溶液温度下降C 75%的医用酒精中,C 2H5OH 与 H2O 的质量比为 31D在 25 时,KNO 3溶液蒸发 5 g 水,析出 ag 晶体,再蒸发 5 g 水,又析出 bg 晶体,则 a 与 b的质量不一定相等4.将家庭中常用的四种调味品分别放入水中,不能形成溶液的是( )A醋 B蔗糖 C面粉 D食盐5.泡菜具有独特的风味,适合制作泡菜的食盐水浓度是 4%。在配制 4%的食盐水时,会导致溶液浓度偏小的是( )称量好的食盐倒入烧杯时,有少许洒出 量水的体积时,俯视量筒 溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的 用 4 g 食盐和 100 g
3、 水配制溶液A B C D 6.如图所示,将滴管甲中的液体挤出,气球明显鼓起,一段时间后恢复原状,再将滴管乙中的液体挤出,气球又明显鼓起且不恢复原状。则滴管甲、乙和烧杯中的物质可能是( )2A甲:水,:食盐;乙:水,:蔗糖B甲:水,硝酸铵;乙:稀盐酸,:铁C甲:水,氢氧化钠;乙:稀硫酸,:锌D甲:水,生石灰;乙:稀盐酸,:氢氧化钠7.KNO3与 NH4Cl 的溶解度曲线如图。下列说法错误的是( )A常温下,NH 4Cl 易溶于水B t2时,两种溶液中溶质的质量分数一定相等C t3时,KNO 3的溶解度大于 NH4Cl 的溶解度D两种饱和溶液从 t2降到 t1时,均有晶体析出8.某氯化钠溶液中溶
4、质的质量分数是 20%,则下列说法中不正确的是( )A溶质质量溶剂质量14B溶剂质量溶液质量45C溶质质量溶液质量15D 100 g 水中含有 20 g 氯化钠9.有关溶液的下列说法正确的是( )A溶液一定是无色的 B溶剂一定是水C浓溶液一定是饱和溶液 D溶液一定是混合物10.洗涤在生活、生产中不可缺少。下列洗涤方法中利用了乳化原理的是( )A用汽油洗去手上的油污 B用洗洁精洗去餐具上的油污C用酒精洗去试管中的碘 D用水洗去手上的泥灰11.下图是 KNO3和 NaCl 的溶解度曲线。下列说法中正确的是( )3A NaCl 的溶解度不受温度的影响B t1时 ,100 g KNO 3饱和溶液中含有
5、 20 g KNO3C t2时,KNO 3的饱和溶液和 NaCl 的饱和溶液中溶质的质量分数不一定相等D温度高于 t2时,任一温度下 KNO 3的溶解度都大于 NaCl 的溶解度12.配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时,造成所配溶液浓度偏高的原因是( )A所用 NaOH 已经潮解B向容量瓶中加水未到刻度线C摇匀后,液面低于刻度线,再加水至刻度线D定容时,仰视刻度线13.下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是( )A在 t2时,甲、乙两种物质的溶解度相等B 0 时,将 20 g 甲物质加入 50 g 水中,所得溶液质量为 70 gC t1时,将丙的饱和溶液升温至 t2
6、,有晶体析出D在 t1时,甲的饱和溶溶和丙的饱和溶液中溶质的质量分数相同14.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列有关说法错误的是( )A丙物质的溶解度随温度的升高而降低B T1时三种物质的饱和溶液,乙的溶质质量分数最大4C P 点表示 T2时甲、乙两物质的溶解度相等,均为 50%D保持溶质质量分数不变的情况下,使处于 Q 点的甲溶液达到饱和状态应采取降温的方法15.下列关于溶液的说法正确的是( )A将饱和溶液升温后一定变为不饱和溶液B溶液一定是混合物C稀溶液一定是不饱和溶液D饱和溶液含溶质一定比不饱和溶液多二、填空题16.21 世纪是海洋开发与利用的世纪。烟台的“十二五”规划确立了
7、“蓝色经济”发展战略,海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一。(1)海水淡化:蒸馏法淡化海水是利用海水中各成份的_不同分离出淡水;高压反渗透膜法淡化海水是利用海水中各成份的_不同分离出淡水。(2)制盐:制粗盐。从卤水中提取粗盐用的结晶方法是_。粗盐纯化。粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质。将粗盐溶于水,然后通过如下操作即可得到较纯的氯化钠:a 过滤;b 加过量的 Ba(OH)2溶液;c 加适量的盐酸;d 加过量的 Na2CO3溶液;e 蒸发。正确的操作顺序是_ (填字母)。(3)制碱:氨碱法制纯碱的流程图如下:完成图中“( )”的内容:_;_;_。(4)制镁:工业上一般用电解熔融状态的氯
8、化镁制金属镁,若以卤水(含有硫酸镁、氯化钠和氯化钙)为起始原料来制取金属镁,请画出制镁的流程图。_。17.20 时,分别向盛有 10 g 水的 A、B 两支试管中加入等质量的甲、乙两种固体,充分溶解后,观察到如图 1 所示的现象。图 2 表示的是甲乙两种物质的溶解度曲线。(1)20 时,_(填“A”或“B”)试管中的溶液一定是饱和溶液。(2)图 2 中_(填“M”或“N”),表示乙物质的溶解度曲线。(3)要使 B 试管中剩余的固体继续溶解可采用的方法是_(答一种方法即可)。(4)将 10 时 M 的饱和溶液升温到 20 (假设水不蒸发),其溶质质量分数_(填“增大”“减小”或“不变”)。518
9、.实验室有一瓶浓硫酸,瓶上标签内容如图所示,请你根据标签上提供的数据回答下列问题。(1)用 500 mL 浓硫酸可以配制溶质质量分数为 20%的硫酸_g;(2)利用刚配制好的硫酸测定某二价金属(M)的纯度,取 6 g 该不纯金属粉未(所含有的杂质不与酸和水反应);再取刚配好的溶液 98 g,混合至恰好完全反应后过滤,将滤液蒸干。得到粉末状固体质量为 24.0 g。金属 M 发生反应的化学方程式为_;利用已知条件求解反应生成氢气质量( x)的比例式为_;金属 M 的元素符号是_;该金属的纯度为_;若反应后的溶液只含有一种溶质,向反应后所得溶液中加入 141.6 g 水,则此时溶液中溶质的质量分数
10、是_(简要列出计算过程)。三、计算题19.20 g 含杂质(杂质不溶于水,也不溶于酸)的锌样品,与一定质量的稀硫酸恰好完全反应,所得溶液质量为 80.5 g,同时生成氢气 0.4 g。试计算:(1)样品中锌的质量分数;(2)完全反应后生成溶液中溶质的质量分数;(3)所用稀硫酸的质量分数 (计算结果保留到 0.01%)。20.某品牌纯碱中含有杂质 NaCl,化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究:称取 12 g 样品放入烧杯中,加入稀盐酸至不再产生气泡为止,并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如6图:(1)纯碱恰好完全反应时,生成 CO2的质量为_g。(2)计算该样品中含杂质的质量分数是多
11、少?(计算结果保留一位小数,下同)(3)计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时,所得溶液的溶质质量分数是多少?7答案解析1.【答案】A【解析】溶解度是在一定温度下,某固体溶质在 100 g 溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量;溶解度定义中的四要素:一定温度、100 g 溶剂、溶液达到饱和状态、溶解的质量及单位克。某温度时,15 克物质 A 溶于 50 克水中,恰好形成饱和溶液,该温度下 A 物质的溶解度为15 g30 g。2.【答案】D【解析】A 项,据图可以看出, t2时 a、b、c 三种物质的溶解度由大到小的顺序是 abc,正确;B 项,P 点时 a、c 的溶解度交于一点,表示 t1时,a、c 两
12、种物质的溶解度相等,正确;C项,c 的溶解度随温度的降低而增大,将 c 的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用降温的方法,正确;D 项, t2时,a 的溶解度为 50 g,将 30 g a 物质加入到 50 g 水中充分搅拌,只能溶解 25 g,得到 75 g a 的饱和溶液,错误。3.【答案】C【解析】A 项,在溶液中,溶质可以是固体、液体,也可以是气体,正确;B 项,硝酸铵溶于水的过程中要吸收热量,所以溶液温度下降,正确;C 项,75%的医用酒精,31 是指体积比,故说法错误;D 项,在 25 时,KNO 3溶液蒸发 5 g 水,析出 ag 晶体,再蒸发 5 g 水,又析出 bg 晶体,这里的温
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