2020版高考化学大一轮复习第2章元素与物质世界10章末综合检测（二）鲁科版.doc

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1、1第 2 章 元素与物质世界章末综合检测(二)(时间：60 分钟；满分：100 分)一、选择题(本题包括 9 小题，每小题 5 分，共 45 分)1.(2019河南豫北质检)分类贯穿在化学学习的始终。下列各组物质的分类正确的是( )同位素： 1H、 2H2、 3H 同系物：C 2H4、C 3H8、C 4H10酸性氧化物：CO 2、NO 2、SO 3 混合物：水玻璃、水银、水煤气 电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡A BC D解析：选 D。 2H2是氢元素的单质，错误；C 2H4是乙烯，C 3H8、C 4H10属于烷烃，乙烯与烷烃不是同系物，错误；NO 2不是酸性氧化物，错误；水银是金属单质(Hg)，

2、错误。2.(2018高考天津卷)以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是( )A四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土D屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作解析：选 A。谷物的主要成分为淀粉，用谷物酿造出酒和醋，酿造过程主要包括淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖发酵生成乙醇，乙醇被氧化为乙酸，因此酿造过程中涉及水解反应和氧化反应，A 项错误；后(司)母戊鼎为商代后期的青铜器，属于铜合金制品，B

3、项正确；陶瓷的主要原料为黏土，C 项正确；青蒿素易溶于乙醚，而不易溶于水，因此，屠呦呦用乙醚提取青蒿素的过程包括萃取操作，D 项正确。3.氧化还原反应中，水可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂又不是还原剂等。在下列反应中，水的作用与 Br2SO 22H 2O=H2SO42HBr 中的不同的是( )A2Na 2O22H 2O=4NaOHO 2B4Fe(OH) 2O 22H 2O=4Fe(OH)3CCl 2H 2OHCl HClOD2Al2NaOH6H 2O=2NaAl(OH)43H 2解析：选 D。反应 Br2SO 22H 2O=H2SO42HBr 中，H 2O 既不是氧化剂

4、也不是还原剂，选项 A、B、C 的反应中 H2O 的作用与其相同。选项 D 的反应2Al2NaOH6H 2O=2NaAl(OH)43H 2中，H 2O 为氧化剂。24.在含有 Fe3 、Fe 2 、Al 3 、NH 的稀溶液中加入足量 Na2O2固体，充分作用后，再 4加入过量稀盐酸，完全反应，则离子数目没有变化的是( )AFe 3 、Al 3 BAl 3CFe 2 、NH DFe 3 4解析：选 B。2Na 2O22H 2O=4NaOHO 2，Fe 2 转变为 Fe3 ，Fe 3 转变为 Fe(OH)3沉淀析出，Al 3 转变为Al(OH) 4 ，NH 转变为 NH3气体，NH 减少。没有过

5、滤，再加入过 4 4量稀盐酸，Fe(OH) 3沉淀转变为 Fe3 ，所以 Fe2 减少，Fe 3 增多，Al(OH) 4 再转变为Al3 ，Al 3 数目几乎不变。5.(2019呼和浩特质量普查调研)下列解释事实的离子方程式正确的是( )A石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶解：CaCO 32H =Ca2 CO 2H 2OBNH 4HSO4溶液呈酸性的主要原因是 NH H 2ONH 3H2OH 4C盐碱地(含较多 NaCl 、Na 2CO3)中加入石膏，降低土壤的碱性：Ca2 CO =CaCO3 23D漂白粉溶液在空气中失效：Ca 2 2ClO CO 2H 2O=2HClOCaCO 3解析：选

6、D。石灰水表面漂着的“白膜”为碳酸钙，用醋酸溶解的离子方程式为CaCO32CH 3COOH=2CH3COO Ca 2 H 2OCO 2，A 项错误；NH 4HSO4溶液呈酸性的主要原因是 NH4HSO4=NH H SO ， B 项错误；盐碱地(含较多 NaCl、Na 2CO3)中加入石膏， 4 24降低土壤的碱性，石膏微溶于水，反应的离子方程式为 CaSO4CO =CaCO3SO ，C23 24项错误；漂白粉溶液在空气中失效，是与空气中的二氧化碳反应，反应的离子方程式为Ca2 2ClO CO 2H 2O=2HClOCaCO 3，D 项正确。6.(2019合肥高三检测)在酸性高锰酸钾溶液中加入过

7、氧化钠粉末，溶液退色，其中发生反应的离子方程式为 2MnO 16H 5Na 2O2=2Mn2 5O 28H 2O10Na 。下列判 4断正确的是( )ANa 2O2既是氧化剂，又是还原剂BO 2是还原产物，Mn 2 是氧化产物C通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液D标准状况下，产生 22.4 L O2时反应转移 2 mol e解析：选 D。本题考查氧化还原反应，意在考查考生对氧化还原反应概念的理解能力。该反应中 MnO 中 Mn 的化合价降低，Na 2O2中 O 的化合价升高，因此 MnO 为氧化剂， 4 4Na2O2为还原剂，A 项错误；Mn 2 为还原产物，O 2为氧化产物，B 项错误；高锰酸钾溶

8、液具有强氧化性，能氧化浓盐酸，C 项错误；该反应中产生 5 mol O2时，转移 10 mol e ，若产生 22.4 L(标准状况)O 2，则转移 2 mol e ，D 项正确。7.将 3.48 g 四氧化三铁完全溶解在 100 mL 1 molL1 的硫酸中，然后加入 K2Cr2O7溶液 25 mL，恰好使溶液中的 Fe2 全部转化为 Fe3 ，Cr 2O 全部转化为 Cr3 ，则 K2Cr2O7273溶液的物质的量浓度是( )A0.05 molL 1 B0.1 molL 1C0.2 molL 1 D0.3 molL 1解析：选 B。可以把 Fe3O4看作 FeOFe2O3，则 n(Fe3

9、O4) n(FeO) n(Fe2 )，依次可知，在反应中 Fe2 Fe3 ，Cr 2O 2Cr3 ，若设 K2Cr2O7溶液的物质的量 失 e 27 得 23e 浓度为 c，则根据得失电子守恒有 1 c0.025 L6，解得 c0.1 3.48 g232 gmol 1molL1 。8.(2019河南豫北质检)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A使甲基橙变红色的溶液：Na 、NH 、NO 、HCO 4 3 3B0.1 molL 1 AgNO3溶液：H 、K 、SO 、I 24C加入铝粉能产生 H2的溶液：NH 、Fe 2 、SO 、NO 4 24 3D KW/H 0.1 m

10、olL 1 的溶液：Na 、K 、SiO 、Al(OH) 423解析：选 D。使甲基橙变红色的溶液显酸性，HCO 不能大量存在，A 错误。Ag 与 3I 、SO 分别反应生成沉淀，不能大量共存，B 错误。加入铝粉能产生 H2的溶液显强碱24性或酸性，NH 、Fe 2 不能大量存在于强碱性溶液中；若是酸性溶液，Fe 2 与 NO 不能大 4 3量共存，C 错误。 KW/H 0.1 molL1 的溶液中OH 0.1 molL1 ，Na 、K 、SiO、Al(OH) 4 在强碱溶液中能大量共存，D 正确。239.现有 Na2CO3、AgNO 3、BaCl 2、HCl、NH 4NO3五种无标签溶液，为

11、鉴别它们，取四支试管分别装入任意一种溶液，向上述四支试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是( )A有三支试管中出现沉淀时，则加入的是 AgNO3溶液B如果四支试管中都没有明显现象时，则加入的是 NH4NO3溶液C若一支试管中产生气泡，两支试管中出现沉淀时，则加入的是 HCl 溶液D若只有两支试管中出现沉淀时，则加入的是 BaCl2溶液解析：选 C。将五种溶液两两反应可得下表结论：(表示生成沉淀，表示生成气体，表示无明显现象)Na2CO3 AgNO3 BaCl2 HCl NH4NO3Na2CO3 AgNO3 BaCl2 HCl NH4NO3 由上表得出结论：一支试管中产生气泡，两支试管中

12、出现沉淀时，则加入的是 Na2CO34溶液；三支试管中出现沉淀时，则加入的是 AgNO3溶液；若只有两支试管中出现沉淀时，则加入的是 BaCl2溶液；一支试管中产生气泡，一支试管中出现沉淀时，则加入的是 HCl溶液；若四支试管中均无明显现象时，则加入的是 NH4NO3溶液。二、非选择题(本题包括 4 小题，共 55 分)10.(13 分)绿矾被广泛用于医药和工业领域，工业上两种制备绿矾(FeSO 47H2O)的流程如图所示，根据题意回答下列问题。方法一：利用黄铜矿粉(主要成分为 CuFeS2)制取绿矾(1)试剂 a 和试剂 b 分别是_，操作 1 的名称是_。(2)有一种细菌在有氧气存在的稀硫

13、酸中，可以将 CuFeS2氧化成硫酸盐，写出该反应的化学方程式：_。方法二：利用工业废铁屑制取绿矾(3)加入适量 Na2CO3溶液的作用是_。(4)操作需要用到的玻璃仪器名称有_。(5)通过检验 CO 来判断操作是否洗涤干净，检验的方法是_。23答案：(1)稀 H2SO4、铁粉 过滤(2)4CuFeS217O 22H 2SO4 4CuSO42Fe 2(SO4)32H 2O= = = = =细 菌 (3)除去油污(4)烧杯、玻璃棒、漏斗(5)取少量最后一次的洗涤液于试管中，滴加 BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则已经洗涤干净；若有白色沉淀生成，则未洗涤干净11.(13 分)磷的单质和化合物都是

14、重要的化工产品。查阅资料可知：亚磷酸(H 3PO3)、次磷酸(H 3PO2)以及它们的盐都有较强的还原性，可用于化学镀银或镀镍。亚磷酸是中强酸，它与足量的 NaOH 溶液反应生成 Na2HPO3。试回答下列问题：(1)Na2HPO3中 P 的化合价为_。(2)Na2HPO3是_(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液的 pH_(填“”5“”或“”)7。(3)利用次磷酸与硝酸银溶液反应进行化学镀银，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 41，该反应的化学方程式为_。(4)次磷酸钠(NaH 2PO2)可用于化学镀镍。镀镍溶液中含 Ni2 和 H2PO ，在酸性条件下 2发生下述反应：(a)_Ni2 _H

15、 2PO _= =_Ni _H 2PO _ 2 3(b)6H2PO 2H =2P4H 2PO 3H 2 2 3请配平化学方程式(a)；依据化学方程式(b)，反应消耗 6 mol H2PO 时，转移电子的物质的量为 2_。解析：(1)由化合物中所有元素的化合价代数和为 0 可知，Na 2HPO3中 P 的化合价为3。(2)由 H3PO3与足量的 NaOH 溶液反应生成 Na2HPO3可知，Na 2HPO3为正盐；因亚磷酸为中强酸，Na 2HPO3溶液中 HPO 水解使溶液显碱性。(3)利用次磷酸与硝酸银溶液进行化学23镀银的反应中，H 3PO2是还原剂，AgNO 3是氧化剂，根据“氧化剂与还原剂

16、的物质的量之比为 41”可写出化学方程式：H 3PO24AgNO 32H 2O=4Ag4HNO 3H 3PO4。(4)根据化合价的升降可配平(a)的化学方程式。H 2PO 中 P 为1 价，H 2PO 既是氧化剂，也是还 2 2原剂，还原产物为 P 和 H2，H 2PO 为氧化产物，6 mol H2PO 中有 4 mol P 由1 价升高 3 2至3 价，故反应消耗 6 mol H2PO 时转移电子的物质的量为 4 mol28 mol。 2答案：(1)3 (2)正盐 (3)H3PO24AgNO 32H 2O=4Ag4HNO 3H 3PO4(4)2 1 H 2O 2 1 2H 8 mol12.(

17、15 分)(2019威海模拟)已知 A、B、C、D、E 均为中学化学中常见物质，在一定条件下相互转化关系如图所示(反应条件和部分产物已省略)。已知：A 常温下为黄绿色的气体单质。B 为一种常见变价金属单质，在冷的浓硫酸中会被钝化。C 的水溶液是一种无氧酸，且 C 的组成中含有与 A 相同的元素。请回答下列问题：6(1)A 的化学式为_，构成非金属单质 A 的元素的最高价氧化物的分子式为_，C 的名称为_。(2)A 与水反应的化学方程式为_。(3)A 与 E 反应生成 D 的离子方程式为_。当 E 溶液中含有少量 D 时，除去 D 的离子方程式为_。检验 D 中阳离子可选用试剂_。(4)在 E

18、的水溶液中加入足量氢氧化钠溶液，观察到的现象为_。解析：A 常温下为黄绿色的气体单质，则 A 为 Cl2，B 为一种常见变价金属单质，在冷的浓硫酸中会被钝化，则 B 为 Fe，C 的水溶液是一种无氧酸，且 C 的组成中含有与 A 相同的元素，则 C 为 HCl，结合转化关系可知，D 为 FeCl3，E 为 FeCl2。(1)根据上面分析可知，A 的化学式为 Cl2，构成非金属单质 A 的元素的最高价氧化物的分子式为 Cl2O7，C 的名称为氯化氢。(2)A 为 Cl2，A 与水反应的化学方程式为 Cl2H 2OHCl HClO。(3)A 与 E 反应生成 D 的离子方程式为 2Fe2 Cl 2

19、=2Fe3 2Cl 。当 FeCl2溶液中混有少量 FeCl3时，可加铁粉除去，反应的离子方程式为 2Fe3 Fe= =3Fe2 。(4)E 为 FeCl2，在 E 的水溶液中加入足量氢氧化钠溶液，得氢氧化亚铁沉淀，观察到的现象为有白色絮状沉淀生成，然后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀。答案：(1)Cl 2 Cl 2O7 氯化氢(2)Cl2H 2OHCl HClO(3)2Fe2 Cl 2=2Fe3 2Cl 2Fe 3 Fe= =3Fe2 KSCN 溶液(4)有白色絮状沉淀生成，然后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀13.(14 分)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有 NaN3、Fe 2O3、K

20、ClO 4、NaHCO 3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。(1)NaN3是气体发生剂，受热分解产生 N2和 Na，N 2的电子式为_。(2)Fe2O3是主氧化剂，与 Na 反应生成的还原产物为_(已知该反应为置换反应)。(3)KClO4是助氧化剂，反应过程中与 Na 作用生成 KCl 和 Na2O。KClO 4含有化学键的类型为_，K 的原子结构示意图为_。(4)NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为_。(5)100 g 上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到 N2 33.6 L(标准状况)。用碱石灰除去的物质为

21、_；该产气药剂中 NaN3的质量分数为_。解析：(1)每个 N 原子最外层有 5 个电子，N 与 N 之间有三对共用电子，所以其电子式7为 。(2)Na 在反应中作还原剂，Fe 元素的化合价降低，因该反应为置换反应，所以还原产物为 Fe。(3)KClO4为离子化合物，K 与 ClO 间存在离子键，ClO 内部 Cl 原子与 O 原子间存 4 4在共价键；K 原子核外有 19 个电子，有四个电子层，每个电子层上分别有 2、8、8、1 个电子。(4)NaHCO3不稳定，受热分解生成 Na2CO3、CO 2和 H2O。(5)碱石灰主要用来吸收 CO2和 H2O。N 2的物质的量为 1.5 mol，由 N 原子个数守恒可知 NaN3的物质的量为 1 mol，因此NaN3的质量为 65 g，即 NaN3的质量分数为 100%65%。65 g100 g答案：(1) (2)Fe(3)离子键和共价键 (4)2NaHCO3 Na2CO3CO 2H 2O= = = = = (5)CO 2、H 2O 65%