2019版高中化学第三章水溶液中的离子平衡第3节盐类的水解第2课时课时作业新人教版选修4.doc

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1、1第三章 第三节 盐类的水解第 2 课时基 础 巩 固1把 NaHCO3作为发酵粉使用时，往往加入少量的明矾，这是因为( D )A明矾能起催化作用B碳酸氢钾比碳酸氢钠更易分解C明矾受热分解放出气体D铝盐在水中能起到酸的作用解析：明矾是 KAl(SO4)212H2O，它在水中能发生水解反应：Al 3 3H 2OAl(OH)33H ，使其水溶液显酸性，水解产生的酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，使面团疏松多孔。2向三份 0.1 molL1 CH3COONa 溶液中分别加入少量 NaNO3、NaOH、冰醋酸(忽略溶液体积变化)，则 CH3COO 浓度的变化依次为( C )A不变、增大、减小 B增大、减小

2、、减小C不变、增大、增大 D增大、减小、增大解析：根据 CH3COO H 2OCH 3COOHOH ，可知中性 NaNO3无影响；碱性 NaOH 使平衡左移；增大 CH3COOH 浓度使平衡左移。3在 Na2S 溶液中存在的下列关系中，不正确的是( B )A c(Na )2 c(S2 )2 c(HS )2 c(H2S)B c(Na ) c(H )2 c(OH ) c(HS ) c(S2 )C c(OH ) c(H ) c(HS )2 c(H2S)D c(Na )c(S2 )c(OH )c(HS )c(H )解析：Na 2S 溶于水，在溶液中 S 元素的存在形式为 S2 、HS 、H 2S，根据

3、物料守恒原则，A 正确；溶液中存在的阳离子有 Na 、H ，阴离子有 OH 、HS 、S 2 ，阴阳离子在溶液中满足电荷守恒，则有 c(Na ) c(H ) c(OH ) c(HS )2 c(S2 )，故 B 错误；利用水电离产生的 H 、OH 相等得 C 正确；很容易得到 c(Na )c(S2 )，因盐的水解程度较小，c(S2 )c(HS )，再根据S2 H 2O HS OH 、HS H 2O H2SOH 、H 2O H OH ，不难得到 c(OH )c(HS )c(H )，则 D 正确。4(2017江西上高二中高二月考)在空气中直接蒸发下列盐的溶液：Fe 2(SO4)3；Na 2CO3；K

4、Cl；CuCl 2；NaHCO 3。可以得到相应盐的晶体(可以含有结晶水)的是( A )A B 2C D解析：加热 Fe2(SO4)3溶液时虽发生水解，但硫酸难挥发，蒸发其溶液可生成Fe2(SO4)3晶体，故正确；加热 Na2CO3溶液水解生成氢氧化钠，但氢氧化钠和空气中的CO2反应生成 Na2CO3晶体，故正确；KCl 性质稳定，加热其溶液可生成 KCl 晶体，故正确；加热 CuCl2溶液水解生成氢氧化铜和盐酸，盐酸易挥发，最后生成氢氧化铜晶体(灼烧后生成氧化铜和水蒸气)，故错误；NaHCO 3不稳定，加热分解生成 Na2CO3，故错误。5要求设计实验证明：某种盐的水解是吸热的。有四位同学分

5、别作出如下回答，其中不正确的是( A )A甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B乙同学：用加热的方法可以制备 Fe(OH)3胶体，说明含 Fe3 的盐水解是吸热的C丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好，说明碳酸钠水解是吸热的D丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热(不考虑水蒸发)后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的解析：若水解吸热，则必须用温度的升高或降低使平衡移动来证明，而 NH4NO3晶体溶于水不只是有 NH 水解过程的热效应，还有其他方面的热效应，故 A 不正确；由于 4Fe3 3H 2OFe(OH) 33H ，若水解吸热，则升高

6、温度可促进水解形成 Fe(OH)3胶体，B正确；在纯碱溶液中存在平衡：CO H 2OHCO OH ，若为吸热反应，则升高温度23 3时，促进水解，使溶液中 c(OH )增大，去污效果增强，C 正确；醋酸钠溶液中存在平衡CH3COO H 2OCH 3COOHOH ，若为吸热反应，则升高温度时，平衡右移，碱性增强，酚酞试液颜色加深，D 正确。6关于浓度均为 0.1mol/L 的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是( A )A水电离出的 c(H )：B c(NH )： 4C和等体积混合后的溶液： c(H ) c(OH ) c(NH3H2O)D和等体积混合后的溶液： c(NH )c(C

7、l )c(OH )c(H ) 4解析：浓度均为 0.1 mol/L 的氨水和盐酸，对水的电离均起抑制作用，但盐酸是强酸，抑制作用强，故 A 错误；B 项中 NH4Cl 是盐完全电离，故 B 正确；C 是质子守恒式正确，D项氨水和 NH4Cl 溶液等体积混合呈碱性故 D 正确，解答本题要注意，电解质的电离和盐类水解。7(2018江苏启东)下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是( B )A常温下，将 0.1 molL1 NH4Cl 溶液与 0.05 molL1 NaOH 溶液等体积混合：c(Cl ) c(Na ) c(NH ) c(OH ) c(H ) 43B在小苏打溶液中存在： c(HCO ) c(

8、Na ) c(CO ) c(H2CO3) 3 23C向 CH3COOH 溶液中加入适量的 NaOH，得到 pH4 的混合溶液： c(Na ) c(CH3COO ) c(H ) c(OH )DpH3 的一元酸 HX 和 pH11 的一元碱 MOH 等体积混合： c(M ) c(X ) c(H ) c(OH )解析：A、NH 4ClNaOH= =NaClNH 3H2O，NH 4Cl 有剩余且最后混合溶液中NH4Cl、NaCl 和 NH3H2O 的物质的量相等，Cl 的物质的量等于 NH 和 NH3H2O 的物质的 4量之和，所以 c(Cl )c(NH )，NH 3H2O 的电离大于 NH 的水解，

9、所以 c(NH )c(Na )， 4 4 4并且溶液显碱性， c(OH ) c(H )，NH 3H2O 的电离是微弱的，所以 c(NH ) c(OH )， 4H 浓度最小，故离子浓度大小顺序为： c(Cl ) c(NH ) c(Na ) c(OH ) c(H )，A 4错误；B、在 NaHCO3 溶液中，根据物料守恒有 c(HCO ) c(CO ) c(H2CO3) c(Na ) 3 23，所以有 c(HCO ) c(Na ) c(CO ) c(H2CO3)，B 正确；C、CH 3COOH 溶液中加入适量 3 23的 NaOH，因为溶液显电中性，根据电荷守恒有 c(Na ) c(H ) c(C

10、H3COO ) c(OH )，当 c(Na ) c(CH3COO )时，必有 c(H )0)。回答下列问题：(1)加热 FeCl3溶液，溶液的颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明液体，向这种液体中加入 MgCl2溶液，产生的现象为_生成红褐色沉淀_。(2)不断加热 FeCl3溶液，蒸干其水份并灼烧得到的固体可能是_Fe 2O3_。(3)在配制 FeCl3溶液时，为防止浑浊，应加入_少量的盐酸_。(4)为了除去 MgCl2酸性溶液中的 Fe3 ，可在加热搅拌的条件下加入 MgCO3固体，过滤后再加入足量盐酸。MgCO 3固体能除去 Fe3 的原因是_MgCO 3促进了 Fe3 的水解，使 Fe3

11、转化为 Fe(OH)3沉淀而被除去_。解析：(1)加热 FeCl3溶液，得到 Fe(OH)3胶体，加入电解质 MgCl2使胶体聚沉而得到红褐色沉淀。(2)加热可促进盐类水解，由于 HCl 挥发，可使水解进行彻底，得到 Fe(OH)3沉淀，Fe(OH) 3受热分解，最终产物为 Fe2O3。(3)为防止浑浊，应加入少量的盐酸抑制FeCl3水解。(4)MgCO 3与水解产生的 H 反应：MgCO 32H =Mg2 CO 2H 2O，使水解平衡正向移动，生成的 Fe(OH)3在加热搅拌条件下发生聚沉，在过滤时 Fe(OH)3和未反应的MgCO3一同被除去。9(2017宁夏育才中学高二月考)(1)醋酸钠

12、的碱性_弱于_碳酸氢钠的碱性(填“强于” “等于”或“弱于”)。4(2)氯化铝水溶液呈酸性的原因是_Al 3 3H 2OAl(OH) 33H _(用离子方程式表示)。(3)把 AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_Al 2O3_。已知 MgCl26H2O 晶体在空气中加热时，释放部分结晶水，同时生成 Mg(OH)Cl(碱式氯化镁)或 MgO。下列是关于 MgCl26H2O 的综合应用：请回答下列问题：(4)在上图的括号内应填的是在_HCl 气流_环境中加热。(5)Mg(OH)2固体存在如下溶解平衡：Mg(OH) 2(s)Mg 2 (aq)2OH (aq)。向体系中加入_酸、饱和

13、NH4Cl 溶液_(请填写两种不同类别的物质)有利于 Mg(OH)2溶解。(6)MgCl2中混有了 FeCl3杂质，可加入的除杂试剂是_AB_(填序号)。AMgO BMg(OH) 2CNaOH D铁屑解析：(1)醋酸的酸性强于碳酸，醋酸钠的水解程度弱于碳酸氢钠的水解程度，故醋酸钠的碱性弱于碳酸氢钠的碱性。(2)氯化铝属于强酸弱碱盐，溶液因 Al3 水解显酸性，水解的离子方程式为Al3 3H 2OAl(OH) 33H 。(3)AlCl3水解生成的 HCl 易挥发，促进 AlCl3的水解，把 AlCl3溶液蒸干得到 Al(OH)3，灼烧，Al(OH) 3分解生成 Al2O3。(4)MgCl2容易水

14、解，直接加热蒸干 MgCl2溶液，得到 Mg(OH)2。要得到 MgCl2，需在HCl 气流中蒸干。(5)根据 Mg(OH)2(s)Mg 2 (aq)2OH (aq)。向体系中加入酸、饱和 NH4Cl 溶液等有利于 Mg(OH)2溶解。(6)为了不引入杂质；除去 MgCl2中混有的 FeCl3杂质，可加入 MgO 或 Mg(OH)2，促进FeCl3水解形成 Fe(OH)3沉淀而除去，故选 A、B。能 力 提 升1室温下向 10 mL 0.1 molL1 NaOH 溶液中加入 0.1 molL1 的一元酸 HA，溶液pH 的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( D )5Aa 点所示溶液中 c(N

15、a )c(A )c(H )c(HA)Ba、b 两点所示溶液中水的电离程度相同CpH7 时， c(Na ) c(A ) c(HA)Db 点所示溶液中 c(A )c(HA)解析：a 点 V(HA)10 mL，此时 NaOH 与 HA 恰好完全反应，pH8.7，说明 HA 是弱酸，可知 NaA 溶液中： c(Na )c(A )c(0H )c(HA)c(H )，A 错误；a 点为 NaA 溶液，A 水解促进水的电离，b 点为等浓度的 NaA 与 HA 的混合溶液，以 HA 的电离为主，水的电离受到抑制，B 错误；pH7 时， c(Na ) c(A )c(H ) c(OH )，C 错误；b 点为等浓度的

16、NaA 与 HA 的混合溶液，溶液 pH4.7c(HA)，D 正确。2在 25时，在浓度为 1 molL1 的(NH 4)2SO4、(NH 4)2CO3、(NH 4)2Fe(SO4)2溶液中，测得其 c(NH )分别为 a、 b、 c(单位为 molL1 )，下列判断正确的是( D ) 4A abc B bacC cba D cab解析：三种溶液中均存在水解平衡：NH H 2ONH 3H2OH ，对于(NH 4)2CO3，因 4CO H HCO ，使 NH 的水解平衡向右移动；对于(NH 4)2Fe(SO4)23 3 42，Fe 2 2H 2OFe(OH) 22H ， c(H )增大，抑制 N

17、H 的水解。 43下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是( C )A加热蒸干 Na2CO3溶液，最后可以得到 NaOH 和 Na2CO3的混合固体B除去 MgCl2中的 Fe3 ，可以加入 NaOH 固体C明矾净水的反应：Al 3 3H 2OAl(OH) 33H D加热蒸干 KCl 溶液，最后得到 KOH 固体(不考虑 CO2的反应)解析：A 项，加热蒸发 Na2CO3溶液，得不到 NaOH。虽然加热促进 CO 水解，但生成23的 NaHCO3与 NaOH 又反应生成了 Na2CO3；B 项，引入了新杂质 Na ，应用 MgO 或 MgCO3固体；D 项，KCl 不水解，不可能得到 KOH 固

18、体。4常温下，将等体积、等物质的量浓度的 NH4HCO3与 NaCl 溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液 pHc(NH )c(HCO )c(CO ) 4 3 23解析：根据题意可知，过滤后的滤液中应有较多量的 NH4Cl 及少量的 NaHCO3，D 项正确；A 项， c(OH )，滤液 pHHYHZB根据滴定曲线可得， Ka(HX)10 3 molL1C滴定 HY， V(NaOH)20 mL 时， c(Na ) c(Y )c(OH ) c(H )D滴定 HZ， V(NaOH)15 mL 时， c(Z )c(Na )c(H )c(OH )解析：氢氧化钠溶液的体积为 0 mL 时，

19、0.100 0 molL 1 的三种酸 HX、HY、HZ 的 pH依次减小，故酸性强弱为 HXc(Y )c(OH )c(H )，C 项错误；0.100 0 molL1 HZ 溶液的 pH1，故 HZ 为强酸，当 NaOH 溶液体积为 15 mL 时，溶液显酸性，即c(H )c(OH )，又因溶液中存在电荷守恒： c(H ) c(Na ) c(Z ) c(OH )。故有：7c(Z )c(Na )c(H )c(OH )，D 项正确。7(2018四川成都)已知：25 C 时，某些弱酸的电离常数如下表，下列说法正确的是( B )H2SO3 H2CO3 CH3COOH HClOK11.5410 2 K1

20、4.3010 7K21.0210 7 K25.6110 11K1.8105K2.95108A向漂白粉溶液中加入少量 NaHSO3可增强漂白性B向 Na2CO3溶液中通入少量 SO2发生反应的离子方程式为 2CO SO 2H 2O=2HCO23SO 3 23C相同浓度的 NaClO、Na 2CO3、NaHCO 3溶液的 pH 值由大到小的顺序为NaClONa2CO3NaHCO3D相同浓度的 CH3COONa 和 NaClO 溶液混合后，溶液中各离子浓度的大小关系为：c(Na )c(ClO )c(CH3COO )c(OH )c(H )解析：A向漂白粉溶液中加入少量 NaHSO3，亚硫酸氢钠被氧化，

21、漂白性降低，A 错误；B亚硫酸的酸性强于碳酸，则 Na2CO3溶液中通入少量 SO2发生反应的离子方程式为：2COSO 2H 2O=2HCO SO ，B 正确；C酸性：H 2CO3HClOHCO ，相同浓度的23 3 23 3NaClO、Na 2CO3、NaHCO 3溶液的 pH 值由大到小的顺序为：Na 2CO3NaClONaHCO3，C 错误；D次氯酸根离子的水解程度大于醋酸根，则相同浓度的 CH3COONa 和 NaClO 溶液混合后，溶液中各离子浓度大小关系是： c(Na ) c(CH3COO ) c(ClO ) c(OH ) c(H )，D 错误，答案选 B。8(2017四川成都七中

22、高二月考)NH 4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH 4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是_Al 3 3H 2OAl(OH) 3(胶体)3H _(用离子方程式说明)。(2)相同条件下，0.1 molL1 NH4Al(SO4)2溶液中 c(NH )_小于_(填“等于” “大 4于”或“小于”)0.1 molL 1 NH4 HSO4溶液中 c(NH )。 4(3)均为 0.1 molL1 的几种电解质溶液的 pH 随温度变化的曲线如图甲所示。其中符合 0.1 molL1 NH4Al(SO4

23、)2，溶液的 pH 随温度变化的曲线是_(填罗马数字)，导致 NH4Al(SO4)2溶液的 pH 随温度变化的原因是_NH 4Al(SO4)2水解使溶液呈酸8性，升高温度使其水解程度增大，PH 减小_。20 时，0.1 molL1 NH4Al(SO4)2溶液中 2c(SO ) c(NH )3 c(Al3 )24 4_10 3 _ molL1 。(4)室温时，向 100 mL 0.1 molL1 NH4HSO4溶液中滴加 0.1 molL1 NaOH 溶液，溶液 pH 与 NaOH 溶液体积的关系曲线如图乙所示。试分析图中 a、 b、 c、 d 四个点，水的电离程度最大的是_ a_点。在 b 点

24、，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_c(Na )c(SO )c(NH )c(OH ) c(H )_。24 4解析：(1)Al 3 水解生成的 Al(OH)3胶体具有吸附性，离子方程式：Al3 3H 2OAl(OH) 3(胶体)3H 。(2)NH4Al(SO4)2与 NH4HSO4中的 NH 均发生水解，但是 NH4Al(SO4)2中的 Al3 水解呈酸 4性，抑制 NH 水解；HSO 电离出的 H 同样抑制 NH 水解，因为 HSO 电离生成的 H 4 4 4 4浓度比 Al3 水解生成的 H 浓度大，所以 NH4HSO4中 NH 水解程度比 NH4Al(SO4)2中 NH 4水解程度小。

25、 4(3)NH 4Al(SO4)2水解使溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH 减小，符合的曲线为 I。根据电荷守恒， c(NH )3 c(Al3 ) c(H )2 c(SO ) c(OH )，可得 2c(SO ) 4 24 24 c(NH )3 c(Al3 ) c(H ) c(OH )10 3 molL1 c(OH )太小，可忽略。 4(4)a、 b、 c、 d 四个点，根据反应量的关系， a 点恰好消耗完 H ，溶液中只有(NH 4)2SO4与 Na2SO4； b、 c、 d 三点溶液均含有 NH3H2O，(NH 4)2SO4可以促进水的电离，而NH3H2O 抑制水的电离。 b 点溶液呈

26、中性，即溶液含有(NH 4)2SO4、Na 2SO4、NH 3H2O 三种成分， a 点时 c(Na ) c(SO )， b 点时 c(Na )c(SO )，根据 N 元素与 S 元素的物料守24 24恒关系，可以得出 c(SO )c(NH )，故 c(Na )c(SO )c(NH )c(OH ) c(H )。24 4 24 49请回答以下问题：(1)25时，现有下列四种液体：纯水 pH11 的氨水pH4 的盐酸 pH4 的 AlCl3溶液。试比较四种液体中水的电离程度的大小关系(由大到小排列，用序号表示)_。(2)常温下，在 25 mL 0.1 molL1 NaOH 溶液中逐滴加入 0.2

27、molL1 的醋酸，滴定曲线如图所示。请根据图示，回答下列有关问题：9在 A 点，溶液的 pH_13_。在 B 点，a_12.5(填“” 、 “”或“c(CH3COO )c(OH )c(H )，你是否同意这种说法_不同意_(填“同意”或“不同意”)，若不同意，请写出其他的可能性_ c(Na )c(OH )c(CH3COO )c(H )_。在 C 点： c(CH3COO )与 c(CH3COOH)之和与 c(Na )的关系为(用关系式表示)_c(CH3COO ) c(CH3COOH)2 c(Na )_。解析：pH11 的氨水中，由水电离产生的 H 浓度为 1011 molL1 ，pH4 的盐酸中由水电离产生的 H 浓度为 1010 molL1 ，即水电离程度 ，而 pH4 的 AlCl3溶液中 AlCl3对水的电离起促进作用。0.1 molL1 NaOH 溶液的 pH13，A 点时还没有发生中和反应。B 点时 pH7，说明 CH3COOH 过量，所以 a12.5。A、B 之间当醋酸加入的量很少时，会出现 c(OH )c(CH3COO )的情况，C 点时溶液中的溶质为等物质的量的 CH3COOH 和CH3COONa，根据物料守恒(即元素守恒)可列出关系式。