2019版高中化学第三章水溶液中的离子平衡第3节盐类的水解第2课时课堂达标验收新人教版选修4.doc

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1、1第三章 第三节 盐类的水解第 2 课时1(2017江西九江一中高二月考)室温时，等体积 0.1 molL1 的下列溶液，分别达到平衡。醋酸溶液：CH 3COOHCH 3COO H ；醋酸钠溶液：CH 3COO H 2OCH 3COOHOH 。有关叙述中正确的是( B )A加入等体积水后，只有中平衡向右移动B加入等体积水后，中 c(OH )增大，中 c(OH )减小C和中，由水电离出的 c(H )相等D c(CH3COOH)与 c(CH3COO )之和：解析：A 项，加水稀释促进弱电解质的电离，故中的平衡向右移动，错误；B 项，溶液显酸性，加水稀释 c(H )减小，依据 Kw c(H )c(O

2、H )，可知 c(OH )增大，溶液显碱性，加水稀释 c(OH )减小，正确；C 项，抑制水的电离，促进水的电离，错误；D 项，依据物料守恒可知和中： c(CH3COO ) c(CH3COOH)0.1 molL 1 ，错误。2(2017江西临川一中高二月考)下列应用与盐类水解无关的是( B )A草木灰与铵态氮肥不能混合使用BNaHCO 3溶液加热蒸发，最终得到 Na2CO3固体CAlCl 3溶液加热蒸发、灼烧，最终得到 Al2O3固体D除去 MgCl2溶液中的 Fe3 ，可以加入 MgCO3固体解析：碳酸根离子和铵根离子之间的水解是相互促进的，草木灰与铵态氮肥混合使用会降低肥效，与盐类水解有关

3、，故 A 错误；NaHCO 3在加热条件下分解得到 Na2CO3固体，与盐类水解无关，故 B 正确；加热促进 Al3 水解生成 Al(OH)3，最终 Al(OH)3受热分解得到Al2O3固体，故 C 错误；除去 MgCl2溶液中的 Fe3 ，加入 MgCO3固体可促进 Fe3 水解生成Fe(OH)3，过滤即可，故 D 错误。3下列根据反应原理设计的应用，不正确的是( D )ACO H 2OHCO OH 热的纯碱溶液清洗油污23 3BAl 3 3H 2OAl(OH) 33H 明矾净水CTiCl 4( x2)H 2O(过量)= =TiO2xH2O4HCl 用 TiCl4制备 TiO2DSnCl 2

4、H 2OSn(OH)Cl HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠解析：为抑制氯化亚锡水解应加入 HCl，D 选项错误。4为了使 CH3COONa 溶液中 Na 的浓度与 CH3COO 的浓度比为 11，可在 CH3COONa 溶液中加入( B )2适量的盐酸 适量的 NaCl 适量的醋酸 适量的 CH3COONaA B C D解析：在 CH3COONa 溶液中，由于 CH3COO 的水解：CH 3COO H 2OCH 3COOHOH ，使 CH3COO 浓度比 Na 浓度要小。使平衡向右移动， c(CH3COO )减小；加入Na ， c(Na )增大；中加入了 CH3COONa，使 CH3CO

5、O 的浓度增大，但 Na 也随着增大；只有加入醋酸，使平衡左移，另外其本身也可以电离出 CH3COO ，使溶液中的 CH3COO 的浓度增大。5关于 FeCl3水解的说法错误的是( C )A水解达到平衡时无论加 FeCl3的饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正反应方向移动B浓度为 5 molL1 和 0.5 molL1 的两种 FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe 3 水解程度前者比后者小C有 50和 20的同浓度的 FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe 3 的水解程度前者比后者小D为抑制 Fe3 水解，较好地保存 FeCl3溶液应加入少量 HCl解析：盐类水解主要受浓度、温度等因素的影响。分析如

6、下：A增大 c(FeCl3)或稀释 FeCl3溶液均使 Fe3 3H 2OFe(OH) 33H 的平衡向正反应方向移动正确BFeCl3的浓度越高，其水解程度越小，所以 Fe3 的水解程度前者比后者小正确C升高温度，Fe 3 3H 2OFe(OH) 33H 的平衡向正反应方向移动，Fe3 的水解程度增大，所以 50时，Fe 3 的水解程度比 20时大错误D加入盐酸，溶液中 c(H )增大，Fe 3 的水解平衡向逆反应方向移动，从而抑制了 Fe3 的水解正确625 时，将 0.01 mol CH3COONa 和 0.002 mol HCl 溶于水，形成 1 L 混合溶液：(1)该溶液中存在着三个平

7、衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：_CH 3COOHCH 3COO H _，_CH 3COO H 2OCH 3COOHOH _，_H 2OH OH _。(2)溶液中共有_7_种粒子(指分子和离子)。(3)在这些粒子中，浓度是 0.01 molL1 的是_Na _，浓度是 0.002 molL1 的是_Cl _。(4)_CH3COO _和_CH 3COOH_物质的量之和等于 0.01 mol。解析：(1)因 CH3COONaHCl= =CH3COOHNaCl，则溶液中存在弱电解质的电离平衡3(H2O 和 CH3COOH)和 CH3COO 的水解平衡。(2)二者反应生成 CH3COOH 和 NaCl，所以溶液中有H2O、CH 3COOH、CH 3COO 、H 、Cl 、Na 、OH 7 种粒子。(3)Na 、Cl 不水解，所以它们的浓度不变。(4)根据物料守恒，CH 3COO 与 CH3COOH 物质的量之和为 0.01 mol。