2019年高考化学二轮复习专题22物质的分离提纯练习.doc

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1、1专题 22 物质的分离、提纯1下列仪器常用于物质分离的是( )A BC D【答案】B 【解析】试管常用于物质的制备、发生装置；普通漏斗常用于过滤，可用来分离固液混合物；分液漏斗常用于分离互不相溶的液体混合物；托盘天平常用于称量固体的质量；蒸馏烧瓶常用于分离沸点不同的液体混合物；研钵常用于固体药品的研磨，不能用来分离。所以用来分离的仪器有 。2为达到下列实验目的，所采用的方法正确的是( )A分离饱和食盐水和沙子的混合物过滤B分离水和汽油的混合物蒸馏C从硝酸钾和氯化钾混合液中获取硝酸钾蒸发D从溴水中提取溴分液【答案】A3为了净化和收集由盐酸和大理石制得的 CO2气体，从图中选择合适的装置并连接。

2、其中连接顺序合理的是 ( )Aaadde BccddgCbbddg Dddccf【答案】B【解析】盐酸和大理石制得的 CO2气体含有氯化氢和水蒸气，除氯化氢用饱和 NaHCO3溶液，除水蒸气用浓硫酸，CO 2比空气密度大，所以用向上排空气法收集 CO2气体。4仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)或实验装置就能达到相应实验目的的是( )2选项 A B C D实验目的除去 KCl中少量MnO2用 10 molL1盐酸 配制 100 mL 0.1 molL1 盐酸用 NaCl溶液制备 NaCl晶体除去乙烯中少量SO2实验仪器或装置烧杯、玻璃棒、分液漏斗100 mL容量瓶、玻璃棒、烧杯【答案】C【

3、解析】A 项，MnO 2难溶于水，KCl 易溶于水，故采用过滤法，应该用普通漏斗而不是分液漏斗，错误；B项，缺少量取盐酸的仪器，如酸式滴定管或移液管等，错误；D 项，SO 2和乙烯均能与酸性 KMnO4溶液反应，故不能达到除杂的目的，错误。5.实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示。下列分析正确的是( )A操作是过滤，将固体分离除去B操作是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠C操作是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D操作总共需两次过滤【答案】C6下表是 Fe2 、Fe 3 、Zn 2 被 OH 完全沉淀时溶液的 pH。某硫酸锌酸性溶液中含有少量 Fe2 、Fe 3 杂质，为制得

4、纯净的 ZnSO4，应加入的试剂是( )金属离子 Fe2 Fe3 Zn2完全沉淀时的 pH 7.7 4.5 6.5A.H2O2、Z nO B氨水3CKMnO 4、ZnCO 3 DNaOH 溶液【答案】A【解析】要使 Fe2 和 Fe3 全部除去，由题给信息可知，需将 Fe2 全部氧化成 Fe3 ，再调节溶液 pH范围为 4.5pH6.5，即可将 Fe3 完全转化为 Fe(OH)3沉淀，且保证 Zn2 不沉淀。氧化 Fe2 时不能引入新的杂质，只能用 H2O2，调 pH时也不能引入新的杂质，用 ZnO能促进 Fe3 的水解。 7物质中杂质(括号内为杂质)的检验、除杂的试剂或方法都正确的是( )选

5、项 物质及其杂质 检验 除杂A Cl2(HCl) 湿润的淀粉KI 试纸 饱和食盐水B NO(NO2) 观察颜色或湿润的淀粉KI 试纸 水C CO2(HCl) AgNO3溶液(含稀硝酸)饱和 Na2CO3溶液D NaHCO3溶液(Na 2CO3) Ca(OH)2溶液 过量 CO2【答案】B8某氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。下列说法中正确的是( )A起始滤液的 pH7B试剂为 Ba(NO3)2溶液C步骤中加入试剂的目的是除去 Ba2D图示的步骤中必须要经过 2次过滤操作【答案】C【解析】结合

6、题中流程图可知，实验过程中先将样品溶于水，过滤后，向滤液中加入试剂(BaCl 2溶液)，使 Ba2 与 SO 反应生成 BaSO4沉淀，过滤后再向滤液中加入试剂(K 2CO3溶液)，以除去引入的 Ba2 ，24过滤掉生成的 BaCO3沉淀后再向滤液中加入盐酸，以除去引入的 CO ，最后加热蒸干 Q可得纯净的 KCl23晶体。起始时滤液中含有 K2CO3，由于 CO 水解而使滤液显碱性，A 项错误；试剂不能为 Ba(NO3)2溶液，23否则会引入难以除去的 NO ，B 项错误；图示中的 2次过滤操作可以合并为 1次，D 项错误。349如图是实验室常用的气体制备、净化和收集装置。若依据反应H2C2

7、O4 COCO 2H 2O制取 CO，则合理的装置组合为 ( )= = = = =浓 硫 酸 A BC D【答案】D10中学化学实验室经常用到下列实验装置，其中不可用于物质分离的装置是( ) 【答案】C【解析】A 项用于分离互不相溶的液体，B 项用于固液分离，D 项用于分离沸点相差较大的液体，只有 C项用于滴定，不用于物质分离。11下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )选项 实验目的 分离方法 原理A 除去 CO2中的 HCl 通入饱和 Na2CO3溶液洗气HCl与 Na2CO3溶液反应生成 CO2B 除去乙醇 中少量的乙酸 加入足量生石灰蒸馏乙醇和乙酸钙的沸点相差较大C 除去

8、 KNO3固体中的 NaCl 冷却热饱和溶液重 结晶 NaCl在水中的溶解度很大D 分离乙酸乙酯和乙醇 分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同 【答案】B【解析】饱和 Na2CO3溶液可吸收 CO2，A 项错误；用重结晶法除去 KNO3固体中的 NaCl是因为 KNO3在水中的5溶解度受温度的影响大，C 项错误； 乙酸乙酯和乙醇互溶，不能采取分液的方法分离，D 项错误。12下列说法正确的是( )A一定条件下可以用 H2除去乙烷中混有的乙烯B苯和四氯化碳都能萃取溴水中的溴C乙醇、乙酸和乙酸乙酯三者的混合液可用分液的方法分离D甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到【答案】B13下列仪器常用于物质分离的是

9、( )A BC D【答案】B【解析】试管常用于物质的制备、发生装置；普通漏斗常用于过滤，可用来分离固液混合物；分液漏斗常用于分离互不相溶的液体混合物；托盘天平常用于称量固体的质量；蒸馏烧瓶常用于分离沸点不同的液体混合物；研钵常用于固体药品的研磨，不能用来分离。所以用来分离的仪器有 。14为达到下列实验目的，所采用的方法正确的是( )A分离饱和食盐水和沙子的混合物过滤B分离水和汽油的混合物蒸馏C从硝酸钾和氯化钾混合液中获取硝酸钾蒸发D从溴水中提取溴分液【答案】A【解析】 沙子不溶于水，食盐溶于水，则利用过滤法可分离，故 A正确；水和汽油的混合物分层，则利用分液法分离，故 B错误；硝酸钾、KCl

10、的溶解度受温度影响不同，若蒸发均从溶液中析出，应利用结晶法分离，故 C错误；溴水不分层， 不能利用分液分离，溴易溶于有机溶剂，不易溶于水，应利用萃取分液，故 D错误。15为了净化和收集由盐酸和大理石制得的 CO2气体，从图中 选择合适的装置 并连接。6其中连接顺序合理的是 ( )Aaadde BccddgCbbddg Dddccf【答案】B【解析】盐酸和大理石制得的 CO2气体含有氯化氢和水蒸气，除氯化氢用饱和 NaHCO3溶液，除水蒸气用浓硫酸，CO 2比空气密度大，所以用向上排空气法收集 CO2气体。 16.仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)或实验装置就能达到相应实验目的的是( )选

11、项 A B C D 实验目的除去 KCl中少量MnO2用 10 molL1盐酸配制 100 mL 0.1 molL1 盐酸用 NaCl溶液制备 NaCl晶体除去乙烯中少量SO2实验仪器或装置烧杯、玻璃棒、分液漏斗100 mL容量瓶、玻璃棒、烧杯【答案】C17.实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示。下列分析正确的是( )A操作是过滤，将固体分离除去B操作是加热浓缩，趁热过滤 ，除去杂质氯化钠 C操作是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D操作总共需两次过滤【答案】C【解析】KNO 3中混有 NaCl应提纯 KNO3，将它们都溶于水，并降温结晶。因为 KNO3的溶解度随温度的升高而

12、升高，NaCl 的溶解度随温度的升高而基本无明显变化。则有，操作是在烧杯中加水溶解，操作是蒸7发浓缩，得到较高温度下的 KNO3饱和溶液，操作为冷却结晶，利用溶解度差异使 KNO3结晶析出，过滤，洗涤，干燥即得 KNO3晶体。18.下表是 Fe2 、Fe 3 、Zn 2 被 OH 完全沉淀时溶液的 pH。某硫酸锌酸性溶液中含有少量 Fe2 、Fe 3 杂质，为制得纯净的 ZnSO4，应加入的试剂是( )金属离子 Fe2 Fe3 Zn2完全沉淀时的 pH 7.7 4.5 6.5A.H2O2、ZnO B氨水CKMnO 4、ZnCO 3 DNaOH 溶液【答案】A19.物质中杂质(括号内为杂质)的检

13、验、除杂的试剂或方法都正确的是( )选项 物质及其杂质 检验 除杂A Cl2(HCl) 湿润的淀粉KI 试纸 饱和食盐水B NO(NO2) 观察颜色或湿润的淀粉KI 试纸 水C CO2(HCl) AgNO3溶液(含稀硝酸)饱和 Na2CO3溶液D NaHCO3溶液(Na 2CO3) Ca(OH)2溶液 过量 CO2【答案】B【解析】A 项，湿润的淀粉KI 试纸只能检验 Cl2，不能检验 HCl，错误；B 项，NO 2为红棕色，可通过观察气体颜色检验，NO 2溶于水生成 NO和硝酸(遇到湿润的淀粉KI 试纸变色)，也可以用水除杂，正确；C 项，含稀硝酸的 AgNO3溶液可鉴别溶液中的 Cl ，混

14、合气体通入含稀硝酸的 AgNO3溶液中产生白色沉淀，CO 2和HCl均与 Na2CO3溶液反应，不能除杂，应选饱和 NaHCO3溶液除杂，错误；D 项，二者均可与 Ca(OH)2溶液反应生成白色沉淀，不能检验杂质 Na2CO3，但 Na2CO3与 CO2反应生成 NaHCO3，可除杂，错误。20.某氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和 不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。下列说法中正确的是( )A起始滤液的 pH7B试剂为 Ba(NO3)2溶液C步骤中加入试剂的目的是除去 Ba28D图示的步骤中必须要经过 2次过滤操作【答案】C

15、21如图是实验室常用的气体制备、净化和收集装置。若依据反应 H2C2O4浓硫酸 COCO 2H 2O制取CO，则合理的装置组合为 ( )A BC D【答案】D【解析】由反应物的状态和反应条件可选作为制取装置；除去 CO2可选用或装置，要收集 CO只能用装置，故合理的装置组合为或。 22中学化学实验室经常用到下列实验装置，其中不可用于物质分离的装置是( )【答案】C【解析】A 项用于分离互不相溶的液体，B 项用于固液分离，D 项用于分离沸点相差较大的液体，只有 C项用于滴定，不用于物质分离。23.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )选项 实验目的 分离方法 原理9A 除去 CO

16、2中的 HCl 通入饱和 Na2CO3溶液洗气HCl与 Na2CO3溶液反应生成 CO2B 除去乙醇中少量的乙酸 加入足量生石灰蒸馏乙醇和乙酸钙的沸点相差较大C 除去 KNO3固体中的 NaCl 冷却热饱和溶液重结晶 NaCl在水中的溶解度很大D 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同【答案】B【解析】饱和 Na2CO3溶液可吸收 CO2，A 项错误；用重结晶法除去 KNO3固体中的 NaCl是因为 KNO3在水中的溶解度受温度的影响大，C 项错误；乙酸乙酯和乙醇互溶，不能采取分液的方法分离，D 项错误。 24下列说法正确的是( )A一定条件下可以用 H2除去乙烷中混有的乙烯 B苯

17、和四氯化碳都能萃取溴水中的溴C乙醇、乙酸和乙酸乙酯三者的混合液可用分液的方法分离D甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到【答案】B25如图是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置(加热及夹持固定装置均已略去)。请根据下列要求回答问题。(1)若烧瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸，则：当仪器连接顺序为 ACBBD 时，两次使用 B装置，其中所盛的药品依次是 CuO、无水 CuSO4粉末。此实验的目的是_，D装置的作用是_。为了使 B中 CuO反应充分，在不改变现有药品的条件下，可采取的方法有(写一种)_。加热前必须进行的操作是_10_。(2)若烧瓶中盛装 Na2O2固体，分液漏

18、斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞，则：烧瓶内产生的气体主要有(写化学式)_。用产生的气体做氨的催化氧化实验，各装置按气流方向从左到右的连接顺序是(填字母)_E。试管 B中的反应方程式为_。【答案】(1)验证 H2的还原性并检验其氧化产物 防止空气中的水进入装置，干扰 H2氧化产物水的检验 控制分液漏斗的活塞，使稀硫酸缓慢滴下(或在烧瓶中加水或将烧瓶放入冰水中或用冰毛巾捂着烧瓶等，其他合理答案亦可)检验装置中空气是否排尽或检验氢气是否纯净(2)O 2、NH 3 ADB 4NH 35O 2 4NO6H 2O= = = = =催 化 剂 26.某废催化剂含 58.2%的 SiO2、21.0%的 ZnO、4.5%的 ZnS和 12.8%的 CuS。某同学用 15.0 g该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下：回答下列问题：(1)在下列装置中，第一次浸出必须用_，第二次浸出应选用_。(填标号)11(2)第二次浸出时，向盛有滤渣 1的反应器中先加入稀硫酸，后滴入过氧化氢溶液。若顺序相反，会造成_。滤渣 2的主要成分是_。(3)浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的器皿名称是_。(4)某同学在实验完成之后，得到 1.5 g CuSO45H2O，则铜的回收率为_。【答案】(1)D A(2)H2O2与固体颗粒接触分解 SiO 2(SiO2和 S)(3)蒸发皿(4)30%