2019年高考化学二轮复习专题10化工流程大题练习.doc

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1、1专题 10 化工流程大题1以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取 MgSO47H2O的过程如图所示：硼镁泥的主要成分如下表：MgO SiO2 FeO、Fe 2O3 CaO Al2O3 B2O330%40% 20%25% 5%15% 2%3% 1%2% 1%2%回答下列问题：(1)“酸解”时应该加入的酸是_， “滤渣 1”中主要含有_(写化学式)。(2)“除杂”时加入次氯酸钙、氧化镁的作用分别是_、_。(3)判断“除杂”基本完成的检验方法是_。(4)分离滤渣 3应趁热过滤的原因是_。【答案】(1) H2SO4 SiO 2 (2)将 Fe2 氧化为 Fe3 调节溶液 pH，使 Fe3 、Al 3

2、 以氢氧化物的形式沉淀除去 (3)取滤液将其酸化后滴加 KSCN溶液，若溶液未变红，则说明除杂完全 (4)防止 MgSO47H2O结晶析出。2 “分子筛”是一种具有多孔结构的铝硅酸盐(NaAlSiO 4nH2O)，其中有许多笼状孔穴和通道能让直径比孔穴小的分子通过而将大的分子留在外面，故此得名。利用铝灰(主要成分为 Al、Al 2O3、AlN、FeO 等)制备“分子筛”的一种工艺如下：(1)分子筛的孔道直径为 4A称为 4A型分子筛；当 Na 被 Ca2 取代时就制得 5A型分子筛，当 Na 被 K 取代时就制得 3A型分子筛。要高效分离正丁烷(分子直径为 4.65A)和异丁烷(分子直径为 5

3、.6A)应该选用2_型的分子筛。(2)铝灰在 90 时水解的化学方程式为_；“水解”采用 90 而不在室温下进行的原因是_。(3)“酸溶”时，为降低生产成本，应选择的酸为_，理由是_。(4)“氧化”时，发生的主要反应的离子方程式为_。(5)该工艺中滤渣的成分是_。(6)“胶体”调节 pH后过滤所得“晶体”需洗涤，如何证明该晶体已经洗涤干净？_。【答案】(1)5A(2)AlN3H 2O Al(OH)3NH 3 加快 AlN水解反应速率；降低 NH3在水中的溶解度，促使= = = = =90 NH3逸出(3)盐酸 电解时生成的氢气和氯气可以制备盐酸(4)2Fe2 2H ClO =2Fe3 Cl H

4、 2O(5)Fe(OH)3(6)取最后一次洗涤液少许，加入浓氢氧化钠溶液并微热，若不能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则洗涤干净，否则未洗涤干净(或取最后一次洗涤液少许，加稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，若不能产生白色沉淀，则洗涤干净，否则未洗涤干净)。3PFS 是水处理中重要的絮凝剂，下图是以回收的废铁屑为原料制备 PFS的一种工艺流程。(1)酸浸槽以及聚合釜中用到的酸应是_；PFS 中铁元素的化合价为_；在酸浸槽中，为了提高浸出率，可以采取的措施有_(写两条)。(2)若废铁屑中含有较多铁锈(Fe 2O3xH2O)，则酸浸时反应的化学方程式有_。3(3)如果反应釜中用 H2O2作氧化剂，则反

5、应的离子方 程式为_；生产过程中，发现反应釜中产生了大量的气体，且温度明显升高，其原因可能是_。(4)聚合釜中溶液的 pH必须控制在一定的范围内。如果溶液酸性过强，造成的后果是_。如果溶液酸性太弱又会生成大量的氢氧化铁沉淀。若溶液中 Fe3 的浓度为 1 molL1 ，当 Fe3 开始沉淀时，溶液的 pH约为_。已知 Fe(OH)3的 Ksp1.010 39 。【答案】(1)H 2SO4 3 加热、搅拌、多次浸取等(2)Fe2O3xH2O3H 2SO4=Fe2(SO4)3(3 x)H2O、FeH 2SO4=FeSO4H 2 (3)2Fe2 H 2O22H =2Fe3 2H 2O H 2O2与

6、Fe2 的反应为放热反应，加入的 H2O2过多，且生成的 Fe3 能作H2O2分解的催化剂，H 2O2发生分解反应，生成了 O2 (4)影响 Fe3 与 OH 的结合(合理答案均可) 14醋酸镍(CH 3COO)2Ni是一种重要的化工原料。一种以含镍废料(含 NiS、Al 2O3、FeO、CaO、SiO 2)为原料，制取醋酸镍的工艺流程图如下：相关离子生成氢氧化物的 pH和相关物质的溶解性如下表：金属离子 开始沉淀的 pH 沉淀完全的 pH 物质 20 时溶解性(H 2O)Fe3 1.1 3.2 CaSO4 微溶Fe2 5.8 8.8 NiF2 可溶Al3 3.0 5.0 CaF2 难溶Ni2

7、 6.7 9.5 NiCO3 Ksp9.6010 6(1)调节 pH步骤中，溶液 pH的调节范围是_。(2)滤渣 1和滤渣 3主要成分的化学式分别是_、_。(3)写出氧化步骤中加入 H2O2发生反应的离子方程式：_。(4)酸浸过程中，1 mol NiS失去 6NA个电子，同时生成两种无色有毒气体。写出该反应的化学方程式：_。(5)沉镍过程中，若 c(Ni2 )2.0 molL1 ，欲使 100 mL该滤液中的 Ni2 沉淀完全 c(Ni2 )10 5 molL1 ，则需要加入 Na2CO3固体的质量最少为_ g。(保留小数点后 1位有效数字)(6)保持其他条件不变，在不同温度下对含镍废料进行酸

8、浸，镍浸出率随时间变化如图。酸浸的最佳温度4与时间分别为_ 、_ min。【答案】(1)5.0pH6.7 (2)SiO 2、CaSO 4 CaF 2 (3)2Fe2 H 2O22H =2Fe3 2H 2O (4)NiSH 2SO42HNO 3=NiSO4SO 22NO2H 2O (5)31.4 (6)70 1205硫酸锌可用于制造锌钡白、印染媒染剂等。用锌白矿(主要成分为 ZnO，还含有 Fe2O3、CuO、SiO 2等杂质)制备 ZnSO47H2O的流程如下：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH(开始沉淀的 pH按金属离子浓度为 1.0 molL1 计算)如表所示：金属离子 开始沉淀的 pH

9、 沉淀完全的 pHFe3 1.1 3.2Fe2 5.8 8.8Zn2 6.4 8.0(1)“滤渣 1”的主要成分为_(填化学式)。 “酸浸”过程中，提高锌元素浸出率的措施有：适当提高酸的浓度、_(填一种)。(2)“置换”过程中，加入适量的锌粉，除与溶液中的 Fe3 、H 反应外，另一主要反应的化学方程式为_。5(3)“氧化”一步中，发生反应的离子方程式为_。溶液 pH控制在3.2,6.4)之间的目的是_。(4)“母液”中含有的盐类物质有_(填化学式)。【答案】(1)SiO 2 粉碎锌白矿(或充分搅拌浆料、适当加热等)(2)ZnCuSO 4=CuZnSO 4(3)3Fe2 MnO 7ZnO9H

10、=3Fe(OH)3MnO 27Zn 2 使 Fe3 沉淀完全，而 Zn2 不沉淀4(4)ZnSO4、K 2SO46某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量 Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)。已知：NaClO 溶液在受热或酸性条件下易分解，如：3NaClO=2NaClNaClO 3AgCl 可溶于氨水：AgCl2NH 3H2OAg(NH 3) Cl 2H 2O2常温时 N2H4H2O(水合肼)在碱性条件下能还原 Ag(NH3) ：4Ag(NH 3) N 2H4H2O=4AgN 24NH2 24NH 3H 2O4(1)“氧化”阶段需在 80 条件下进行，适宜的加热方式为

11、_。(2)NaClO溶液与 Ag反应的产物为 AgCl、NaOH 和 O2，该反应的化学方程式为_。HNO 3也能氧化 Ag，从反应产物的角度分析，以 HNO3代替 NaClO的缺点是_。(3)为提高 Ag的回收率，需对“ 过滤”的滤渣进行洗涤，并_。(4)若省略“过滤” ，直接向冷却后的反应容器中滴加 10%氨水，则需要增加氨水的用量，除因过量NaClO与 NH3H2O反应外(该条件下 NaClO3与 NH3H2O不反应)，还因为_。(5)请设计从“过滤”后的滤液中获取单质 Ag的实验方案：_(实验中须使用的试剂有：2 molL1 水合肼溶液，1 molL 1 H2SO4)。6【答案】(1)

12、水浴加热(2)4Ag4NaClO2H 2O=4AgCl4NaOHO 2 会释放出氮氧化物(或 NO、NO 2)，造成环境污染(3)将洗涤后的滤液合并入过滤的滤液中(4)未过滤掉的溶液会稀释加入的氨水，且其中含有一定浓度的 Cl ，不利于 AgCl与氨水反应(5)向滤液中滴加 2 molL1 水合肼溶液，搅拌使其充分反应，同时用 1 molL1 H2SO4溶液吸收反应中放出的 NH3，待溶液中无气泡产生，停止滴加，静置，过滤、洗涤，干燥7工业上利用粗 ZnO(含 FeO、CuO)制取金属锌的流程如下(部分步骤省略)：已知：几种离子形成氢氧化物沉淀时的 pH如下表：待沉淀的离子 Fe2 Fe3 Z

13、n2 Cu2开始沉淀时 pH 6.3 1.5 6.2 5.2沉淀完全时 pH 9.7 3.2 8.0 6.4请回答下列问题：(1)酸浸粗氧化锌的过程中，为了加快酸浸速率，可采取的措施有_(写出一点即可)。(2)步骤 A的目的是将 Fe2 氧化为 Fe3 ，并全部形成 Fe(OH)3沉淀，为了暂不形成 Cu(OH)2、Zn(OH) 2，该步骤需控制溶液 pH的范围是_，该步骤中加入 H2O2发生反应的离子方程式为_。(3)步骤 D的操作名称为_。(4)由粗 ZnO制取单质锌的另一种方法是将粗 ZnO(含 FeO、CuO)溶于 NaOH溶液，ZnO 全部转化为Na2Zn(OH)4溶液，该反应的化学

14、方程式为_；然后将 FeO、CuO 过滤除去；再用惰性电极电解该滤液，阳极上逸出无色无味气体，阴极上析出锌，则阴极电极反应式为_。7【答案】(1)将粗氧化锌粉碎成细颗粒、适当增加硫酸的浓度、适当升高温度(任写一点)(2)3.2pH5.22Fe2 H 2O22H =2Fe3 2H 2O (3)过滤(4)ZnO2NaOHH 2O=Na2Zn(OH)4Zn(OH)42 2e =Zn4OH 8.Li4Ti5O12和 LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为 FeTiO3，还含有少量MgO、SiO 2等杂质）来制备，工艺流程如下：回答下列问题：（1） “酸浸”实验中，铁的浸出率结

15、果如下图所示。由图可知，当铁的浸出率为 70%时，所采用的实验条件为_。（2） “酸浸”后，钛主要以24TiOCl形式存在，写出相应反应的离子方程式_。（3）TiO 2xH2O沉淀与双氧水、氨水反应 40 min所得实验结果如下表所示：8温度/ 30 35 40 45 50TiO2xH2O转化率% 92 95 97 93 88分析 40 时 TiO2xH2O转化率最高的原因_。（4）Li 2Ti5O15中 Ti的 化合价为+4，其中过氧键的数目为_。（5）若“滤液”中 ，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加 1倍） ，使 3Fe恰好沉淀完全即溶液中 ，此时是否有 Mg3(PO4)2沉淀生成？ （列

16、式计算） 。FePO4、Mg 3(PO4)2的 Ksp分别为 。（6）写出“高温煅烧”中由 FePO4制备 LiFePO4的化学方程式 。【答案】 （1）100、2h，90，5h （2）FeTiO 3+ 4H+4Cl = Fe2+ 24TiOCl+ 2H2O（3）低于 40，TiO 2xH2O转化反应速率随温度升高而增加；超过 40，双氧水分解与氨气逸出导致TiO2xH2O转化反应速率下降 （4）4 （5）Fe 3+恰好沉淀完全时， c(34P)=251.0molL1=1.31017 molL1， c3(Mg2+)c2(34PO)(0.01) 3(1.31017)2=1.71040 Ksp M

17、g3(PO4)2，因此不会生成 Mg3(PO4)2沉淀。（6）2FePO 4 + Li2CO3+ H2C2O4高 温 2LiFePO4+ H2O+ 3CO 29学方程式 为 2FePO4 + Li2CO3+ H2C2O4高 温 2LiFePO4+ H2O+ 3CO 2。 9.重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为 FeOCr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：回答下列问题：（1）步骤的主要反应为：FeOCr 2O3+Na2CO3+NaNO3 高 温 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2上述反应配平后 FeOCr2O3与 NaNO3的系数比为_

18、。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是_。（2）滤渣 1中含量最多的金属元素是_，滤渣 2的主要成分是_及含硅杂质。（3）步骤调滤液 2的 pH使之变_（填“大”或“小” ） ，原因是_（用离子方程式表示） 。（4）有关物质的溶解度如图所示。向“滤液 3”中加入适量 KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到 K2Cr2O7固体。冷却到_（填标号）得到的 K2Cr2O7固体产品最多。a80 b60 c40 d10步骤的反应类型是_。（5）某工厂用 m1 kg 铬铁矿粉（含 Cr2O3 40%）制备 K2Cr2O7，最终得到产品 m2 kg，产率为_。【答案】 （1）27 陶瓷在高温下会与 Na2CO3反应

19、 （2）铁 Al(OH) 3（3）小 2 24CrO+2H+ 27r+H2O （4）d 复分解反应 （5） 219047100%【解析】 （1）FeOCr 2O3是还原剂，氧化产物为 Na2CrO4和 Fe2O3，每摩转移 7 mol电子，而 NaNO3是氧化剂，还原产物为 NaNO2，每摩转移 2 mol电子，根据电子守恒可知，FeOCr 2O3和 NaNO3的系数比为 210. 101、制备型工艺流程题（1）明确题目目的是制取什么物质，从题干或问题中获取有用信息，了解产品的性质。善于从基本概念和反应原理的角度分析流程图试题中的元素及化合物知识，善于从质量守恒原理的角度分析未知物质，寻找解题

20、的突破口。箭头进入的是投料(反应物)，箭尾是生成物。 （2）注意制备过程中所需的原料和条件的控制以及物质分离方法的选择。读懂流程图，写出主要的化学反应方程式或制备原理。 （3）要解决一个物质的制备、合成等实际的化学问题往往从成本角度、环保角度、现实角度等多角度考虑。2、化学工艺流程常涉及的化学反应原理有：（1）沉淀溶解平衡的相关应用沉淀的最小浓度控制；沉淀转化的条件。（2）反应速率及化学平衡理论在实际生产中的应用反应速率控制；化学平衡移动；化学平衡常数的应用；反应条件的控制。（3）氧化还原反应的具体应用强弱规律；守恒规律；选择 规律。（4）盐类水解的具体应用水解规律；水解反应的控制(抑制或促进

21、)。3、实验技术类无机化工类实验题主要以无机化工流程图为载体，联系中学化学中基本实验方法，如装置气密性检查，混合物分离、提纯和检验以及产品收集与尾气处理等。无机化工实验题的命题热点主要有：11（1）金属冶炼类，如冶炼铁、铜、锰和钨等金属，联系产品纯度测定、冶炼条件控制以及混合物分离和提纯等。（2）中学重要化工产品的制备，如胆矾、绿矾、明矾、氧化铜、硝酸铜和碳酸钙等物质的制备。（3）模拟化工原理，设计实验。如探究接触法制硫酸、合成氨、氨催化氧化法制硝酸和硅的精炼等原理。加入什么物质发生什么反应如何分离箭头指向为加入物质，指出为生成物质根据反应的基本原理（氧化还原反应、离子反应） ，写出方程式。实

22、验基本操作，根据物质的状态、性质进行规范答题 根据分析，规范作答，准确表达。11纳米碳酸钙是一种广泛应用于塑料、食品、医药、饲料等行业的重要无机填料。以磷石膏钙渣为原料制取高品质纳米碳酸钙的工艺流程如下：已知某磷石膏钙渣的主要成分及其含量如下表所示。CaO P2O5 SO3 Fe2O3 Al2O3 SiO2 烧失量47.70% 1.60% 1.77% 0.041% 0.0027% 9.85% 37.69%请回答下列问题：（1）对磷石膏钙渣进行酸溶的目的是获得机制 CaCl2溶液，为了提高溶出率，可以采取的措施有_(填字母)。A粉碎磷石膏钙渣 B增大盐酸浓度 C适当降低温度 D缩短酸溶时间（2）

23、为了探究酸溶的工艺条件,称取 6 份各 50g磷石膏钙渣，分别用不同浓度盐酸进行溶解，反应时间为30 min,测得滤液中钙溶出率的结果如图所示，最适宜的盐酸浓度为_。12（3）精制是向粗制 CaCl2溶液中通入氨气,控制溶液的 pH,主要除去_(填金属阳离子)。（4）碳化时，先将精制 CaCl2溶液稀释至一定体积，控制反应温度以及 NH3和 CO2 的通入量,此过程中，通入气体有先后顺序,应先通入气体的化学式_(填化学式);碳化时发生反应的化学方程式为_。（5）把 CaCO3浊液滴入 1.0molL-1 的 Na2SO3溶液中，能否产生 CaSO3沉淀?_。若不能,说明原因;若能,请从定量的角

24、度简述判断依据：_。已知：K sp(CaSO3)=1.410-7，K sp(CaCO3)=2.810-9（6）试设计简单的实验方案,判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级：_。【答案】AB 4.0 molL-1 Fe3+、Al 3+ NH3 CaCl2+H2O+2NH3+CO2=CaCO3+2NH 4Cl 能 由=50 可知,当 CaSO3与 CaCO3 的混合液中 c(SO32-)50c(CO32-)时即发生由 CaCO3向 CaSO3的转变 取少量样品和水混合形成分散系用一束光照射,若出现一条光亮的通路，则是纳米级否则不是1312高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费增长较快。实验室可用软锰

25、矿(主要成分为 MnO2)为原料制备高锰酸钾。其部分流程如下：已知：墨绿色浸出液的成分为 K2MnO4、KCl 溶液回答下列问题：（1）实验中采用铁坩埚而不是瓷坩埚的原因是：（用化学反应方程式表示）_。（2）写出生成 K2MnO4和 KCl反应的化学方程式：_；通入 CO2，可使 MnO42-发生反应，生成 MnO 及 MnO2。若通入 CO2太多，则在加热浓缩时，会有_晶体和 KMnO4晶体一起析出。（3）在加热、浓缩、烘干的过程中温度不宜过高，其原因是（用化学反应方程式表示）_；过滤用到的玻璃仪器有烧杯、_、_；加热 时用玻璃棒不断搅拌溶液的目的是_；洗涤 KMnO4晶体用冷水洗涤较好的原

26、因是_。（4）计算 12.25 g KClO3固体经过上述转化，最多可制得 KMnO4的质量为_(结果保留一位小数)。（相对原子质量：K39 Cl35.5 O16 Mn55）【答案】SiO 22KOH K2SiO3H 2O KClO33MnO 2 6KOH 3K2MnO4KCl3H 2O KHCO3 2KMnO4 O2MnO 2K 2MnO4 漏斗 玻璃棒 受热均匀利于蒸发溶剂 减少高锰酸钾的溶解 31.6 g1413铅和铅的化合物有广泛的用途，如 Pb有感光性，也可用作金属着色剂，PbI 2在潮湿空气中能被光逐渐分解，生成一氧化铅和碘。合成 PbI2的实验流程如图所示。（1）若 Fe3O4表

27、示为氧化物形式是 Fe2O3FeO，将 Pb3O4表示为氧化物形式是_。（2）将铅块制成铅花的目的是_。（3）如果流程中生成的 NOx为 NO，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。15（4）PbI 2在潮湿空气中能被光逐渐分解的化学方程式为_。（5）硫酸铅可溶于醋酸铵饱和溶液中，请从化学反应原理角度解释:_。（6）铅主要的矿物有方铅矿(PbS)和铅钒矿(PbSO 4),将二者以物质的量之比为 1:1时加热得到金属铅和一种气体，有关反应的化学方程式是_。（7）室温下，浓度均为 410-3mo/L的 KI和 Pb(NO3)2溶液等体积混合，刚好能生成 PbI2沉淀，则室温时PbI2的 Ksp为_。

28、【答案】 PbO22PbO 是为了增大与酸反应的接触面积，加快溶解反应速率 2:3 2PbI2+O2=2PbO+2I2 两者可反应生成难电离的可溶性盐(CH 3COO)2Pb PbS+PbSO4 2Pb+2SO2 8.010 -9 14某含砷(As )的有毒工业废水经如下图流程转化为粗 Aa2O3。已知：亚砷酸钙微溶于水，砷酸钙难溶于水。(1)加入试剂 1的目的是:_。(2)“沉砷”是将砷元素转化为 Ca5(AsO4)3OH 沉淀，发生的主要反应有：ACa(OH) 2(s) Ca2+(aq) + 2OH (aq) H 016B5Ca 2+ + OH + 3AsO43 Ca5(AsO4)3OH

29、H 0研究表明：“沉砷”的最佳温度是 85， 用化学平衡原理解释温度高于 85后，随温度升高沉淀率下降的原因是_。(3)“还原”过程中 H3AsO4转化为 H3AsO3，反应的化学方程式是_。(4)通过对 H3AsO3溶液进行_(填操作名称)，再过滤可制得粗 As2O3。As 2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度（S）曲线如下图所示。为控制滤液 2 中 As2O3的浓度不高于 610-5 molL-1 ，则“结晶”过程应控制的条件是_(例举一例回答)(5)从绿色化学和综合利用的角度考虑，对滤液 2 处理方法是:_。【答案】将 AsO33 氧化为 AsO43 A反应H0，升温促使 A平衡向左

30、移动，c(Ca 2+)和 c(OH )减小，从而导致 B平衡向左移动 H3AsO4+H2O+SO2=H3AsO3+H2SO4 加热 控制温度在 60并将硫酸浓度调至 7 molL1 。或：控制温度在 25并将硫酸浓度调至 7 molL1 。或：控制温度在 60以下并将硫酸浓度调至 7 molL1 。或：温度控制在 25并将硫酸浓度调至 311 molL1 。或：温度控制在 25以下并将硫酸浓度调至 311 molL1 将滤液 2输入“酸化”环节，循环使用H3AsO4+H2O+SO2H 3AsO3+H2SO4；故答案为：H 3AsO4+H2O+SO2H 3AsO3+H2SO4；17(4)对 H3

31、AsO3溶液加热，使 H3AsO3分解为 As2O3，再过滤可制得粗 As2O3。由图可知：硫酸浓度约为7 molL-1，25时 As2O3的沉淀率最大，易于分离，故为了提高粗 As2O3的沉淀率，调硫酸浓度约为7 molL-1，冷却至 25，过滤；故答案为：加热；调硫酸浓度约为 7 molL-1，冷却至 25，过滤；(5) 滤液 2主要含有硫酸，可循环使用，故答案为：将滤液 2输入“酸化”环节，循环使用。 15实验室模拟工业利用氟磷灰石Ca 5(PO4)3F生产磷铵(NH 4)3PO4和白磷。其工艺流程如下图所示：（1）氟磷灰石中磷元素的化合价为_，气体 A 的电子式为_；固体 B 的化学式

32、为_。（2）沸腾槽不能用陶瓷材质的原因是_（用化学方程式表示） 。（3）工业上还可以用氟磷灰石与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到 1500 生成白磷，同时逸出 SiF4和 CO，该反应的化学方程式为_。（4）在装置 I中通入过量氨气的目的是_。（5）磷铵与草木灰不能混合使用的原因是_。（6） (NH 4)3PO4溶液中含磷离子浓度的大小顺序是_ _。【答案】+5 CaSO42H2O或 CaSO4 4HF+SiO2=SiF4+2H 2O 4Ca5(PO4)3F +21 SiO2+30C 20CuSiO3+ 3P4+ SiF4+30CO 使 H3PO4全部转化为(NH 4)5PO4 碱性的草术灰与磷铵混合使用，会产生氨气，氨气易挥发，降低肥效 c(PO 42-)c(HPO42-)c(H3PO4-)会产生氨气，氨气易挥发，降低肥效；（6） (NH4)3PO4溶液中电离出的 PO42-会水解，多元弱酸的水解是分18步的且每步水解程度逐渐减小，故含磷离子浓度的大小顺序是：c(PO 42-)c(HPO42-)c(H3PO4-)。