2019年高考化学二轮复习专题06氧化还原反应练习.doc

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1、1专题 06 氧化还原反应1下列实验现象与氧化还原反应有关的是( )ASO 2通入品红溶液中，溶液褪色B新制氯水密闭放置一段时间后浅黄绿色消失C向 Fe2(SO4)3溶液中滴加 NaOH 溶液，生成红褐色沉淀D向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸，有透明的凝胶形成【答案】B2我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜” ，反应为 FeCuSO 4=FeSO4Cu。有关该反应的说法正确的是( )AFe 是氧化剂 BCuSO 4是还原剂CFe 被氧化 DCuSO 4发生氧化反应【答案】C【解析】Fe 元素的化合价升高，则 Fe 为还原剂，故 A 错误；Cu 元素的化合价降低，则 CuSO4是氧化剂，故

2、 B 错误；Fe 元素的化合价升高，失去电子被氧化，故 C 正确；CuSO 4是氧化剂，被还原，CuSO 4发生还原反应，故 D 错误。3硫代硫酸钠(Na 2S2O3)被称为“养鱼宝” ，可降低水中的氯对鱼的危害。脱氯反应为S2O 4Cl 25H 2O=2SO 10H 8Cl ，该反应中( )23 24AH 2O 被氧化 BCl 2作还原剂CS 元素化合价降低 DCl 2表现氧化性【答案】D【解析】H 2O 中的元素化合价没有发生变化，既没被氧化又没被还原，故 A 错误；Cl 的化合价由 0 价1 价，化合价降低，因此 Cl2为氧化剂，故 B 错误；S 2O 中 S 由2 价4 价，化合价升高

3、，故 C23错误。4CsICl 2是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是( )ACs 显3 价，I、Cl 均显1 价BCs 显1 价，Cl 显1 价，I 显1 价C在 CsICl2溶液中通入 Cl2，有单质碘生成2D在 CsICl2溶液中通入 SO2气体，有硫酸生成【答案】 D【解析】CsICl 2中 Cs 显1 价，I 显1 价，Cl 显1 价，A、B 项均错误；CsICl 2溶液中通入 Cl2，Cl 2应作氧化剂，CsICl 2应作还原剂，I 的化合价应升高，不可能降低，即不会有单质碘生成，C 项错误；在CsICl2溶液中通入 S

4、O2气体，SO 2是还原剂，S 元素的化合价升高，被氧化为 H2SO4，D 项正确。5(2018株洲一检)向 CuSO4溶液中逐滴加入 KI 溶液至过量，观察到有沉淀(CuI)生成，且溶液变为棕色，再向反应后的混合物中不断通入 SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列有关分析中正确的是( )A上述实验条件下，物质的氧化性：CuSO 2I2B在 SO2与 I2反应中得到的还原产物为 H2SO4C.通入 SO2后溶液逐渐变成无色，体现了 SO2的漂白性D滴加 KI 溶液时，每转移 2 mol e 会生成 2 mol CuI 沉淀【答案】D6下列应用不涉及氧化还原反应的是( )ANa 2O2用作呼吸面具的

5、供氧剂B工业上电解熔融状态的 Al2O3制备 AlC工业上利用合成氨实现人工固氮D实验室用 NH4Cl 和 Ca(OH)2制备 NH3【答案】D【解析】Na 2O2与水、二氧化碳反应生成单质氧气，反应过程中有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故 A 错误；电解熔融状态 Al2O3得到单质铝和氧气，反应过程中有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故 B 错误；工业合成氨利用氮气和氢气生成氨气，反应过程中有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故 C 错误；实验室用 NH4Cl 和 Ca(OH)2制备 NH3，反应过程中没有元素化合价发生变化，发生的反应属于复分解反应，不属于氧化还原反应 ，

6、故 D 正确。7下列一步转化中，一定要加入氧化剂才能实现的是( )ASiO 2 Na 2SiO3 BNa 2O2 NaOHCN 2 NH 3 DNH 3 NO【答案】D38氮化铝是一种新型陶瓷材料，制备反应为 Al2O3N 23C= =2AlN3CO，关于该反应的说法正确的是( )AC 作氧化剂 BAl 2O3作还原剂CN 2发生还原反应 DAlN 是氧化反应的产物【答案】C【解析】碳元素化合价从 0 价变化为2 价，作还原剂被氧化为一氧化碳，故 A 错误；Al 2O3中铝和氧元素化合价均不变，不作还原剂，故 B 错误；反应中氮元素化合价从 0 价变化为3 价，发生还原反应，作氧化剂被还原为

7、AlN，AlN 为还原产物，C 正确，D 错误。9联氨(N 2H4)可作火箭的燃料，燃烧时反应为 2N2H42NO 2=3N24H 2O。下列说法错误的是( )A此反应是氧化还原反应B反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行CN 2H4的摩尔质量为 32 gmol1D此反应中 N2H4作氧化剂【答案】D【解析】已知反应中 N 元素有化合价的变化，所以是氧化还原反应，故 A 正确；该反应是一个放热反应，反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭进行，故 B 正确；N 2H4的分子量是 32，所以其摩尔质量为 32 gmol1 ，故 C 正确；已知反应中，N 2H4 N 2，N 元素由2 价 0 价，失电子

8、，所以 N2H4作还原剂，故 D 错误。10已知：AB 2 =A2 B D2H 2O=D(OH)2H 2 以 B、E 为电极与 E 的盐溶液组成原电池，电极反应为 E2 2e =E，B2e =B2 ，下列说法正确的是( )A氧化性：E 2 B2 A2 D2B氧化性：D 2 E2 A2 B2C反应 EA 2 =AE 2 能够进行D提取某废水中少量的 A2 时可以选用 D【答案】A【解析】分析三个反应可得如下结论：反应 结论 氧化剂：B 2 ，氧化产物：A 2 ，氧化性：B 2 A2 D 能置换出 H2O 中的氢，说明 D 为活泼金属，D 2 的氧化性非常弱4由电极反应知，B 为原电池的负极，所以

9、金属活动性 BE，氧化性E2 B2 ；正极反应为 E2 2e =E，说明阳离子氧化性 E2 H综合三个结论可知氧化性强弱顺序为 E2 B2 A2 D2 。C 项，若发生反应 EA 2 =AE 2 ，则有氧化性A2 E2 ，与题干事实不符，所以该反应不能进行；D 项，虽然 D 比 A 活泼，但 D 能与 H2O 反应，所以不能用 D 来置换溶液中的 A2 。11. N2O 既是医学上的一种麻醉剂，又是一种常见的温室气体。制取 N2O 的方法有很多，例如NH 4NO3=N2O2H 2O；K 2SO32NO= =K2SO4N 2O；2NH 32O 2=N2O3H 2O；2NaNO 3 (NH4)2S

10、O4=2N2ONa 2SO44H 2O下列说法正确的是( )A反应中 NH4NO3既是氧化剂又是还原剂，H 2O 是氧化产物B反应中 K2SO3是还原剂，N 2O 是氧化产物C反应中每生成 1 mol N2O，转移 8 mol 电子D反应中 NaNO3是还原剂，N 2O 既是氧化产物又是还原产物【答案】C12某同学设计完成了以下两个实验：向盛有 KI 溶液的试管中加入少许 CCl4后滴加氯水，CCl 4层变成紫色。继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色(生成了 HIO3)。向盛有 KBr 溶液的试管中加入少许 CCl4后滴加氯水，CCl 4层变成红棕色。继续向试管中滴加

11、氯水，振荡，CCl4层的颜色没有变化。下列说法不正确的是( )A实验生成 HIO3时发生的反应为 I25Cl 26H 2O=2HIO310HClB实验中当 CCl4层变成红棕色时可通过分液的方法获得 Br2的 CCl4溶液C由实验得出 Cl2、Br 2、I 2的氧化性由强到弱的顺序是 Cl2Br2I2D由实验得出 Cl2、HIO 3、HBrO 3的氧化性由强到弱的顺序是 HBrO3Cl2HIO3【答案】C513.在处理废水时某反应体系中有 6 种粒子：N 2、HCO 、ClO 、CNO 、H 2O、Cl ，在反应过程中部分离子 3浓度与反应进程关系如图所示。下列有关该反应的说法正确的是( )

12、A在上述反应体系中，CNO 是氧化剂B还原产物与氧化产物的物质的量之比为 13C在标准状况下，产生 4.48 L N2时转移 0.8 mol 电子D上述反应中，只有两种元素化合价发生了变化【答案】D【解析】依题意，ClO 是反应物，HCO 是产物。所以，离子反应为 32CNO 3ClO H 2O=N23Cl 2HCO 。在该反应中，CNO 是还原剂，A 项错误；还原产物是 Cl ， 3氧化产物是 N2，B 项错误；CNO 中氮元素为3 价，碳元素为4 价，在反应过程中碳元素、氧元素化合价没有变化，生成 1 mol N2转移 6 mol 电子。n(N 2) 0.2 mol，故生成 0.2 mol

13、 N2时转4.48 L22.4 Lmol 1移 1.2 mol 电子，C 项错误；上述反应中，氯元素、氮元素两种元素化合价发生变化，D 项正确。14. “银针验毒”在我国有上千年历史，银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。其反应原理之一为 4Ag2H 2SO 2=2Ag2S2H 2O。当银针变色后，将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原。以下说法不正确的是( )A银针复原发生的反应可能为：3Ag2S2Al= =6AgAl 2S3 B当银针变黑时，所检验的物质有毒C银针验毒时，Ag 被氧化D上述验毒反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为 11【答案】A615.下列是从海藻灰和智利

14、硝石矿层中提取碘的主要反应：2NaIMnO 23H 2SO4=2NaHSO4MnSO 42H 2OI 22NaIO 35NaHSO 3=2Na2SO43NaHSO 4H 2OI 2下列说法正确的是( )A氧化性：MnO 2SO IO I224 3BI 2在反应中是还原产物，在反应中是氧化产物C反应中生成等量的 I2时转移电子数之比为 15DNaHSO 3溶液呈酸性，NaHSO 3溶液中 c(HSO )c(H2SO3)c(SO ) 3 23【答案】C【解析】由反应知，氧化性：MnO 2I2，由反应知，氧化性：IO SO ，故 A 项错误；反应中 I2是 3 24氧化产物，反应中 I2是还原产物，

15、B 项错误；根据碘元素化合价变化知，C 项正确；NaHSO 3溶液呈酸性，说明 HSO 的电离程度大于其水解程度，故 c(HSO )c(SO )c(H2SO3)，D 项错误。 3 3 2316.在一定条件下，等物质的量的氯气与碘单质反应，得到一种红棕色液体 ICl，ICl 有很强的氧化性。现有下列两个反应：2ICl2Zn= =ZnCl2ZnI 2；IClH 2O=HClHIO，下列叙述正确的是( )ACl 2与 I2生成 ICl 是非氧化还原反应B反应中，每生成 1 mol ZnCl2时转移 2 mol 电子C反应中，ZnI 2既是氧化产物又是还原产物D反应中，ICl 既是氧化剂又是还原剂【答

16、案】C【解析】Cl 2与 I2反应得到 ICl 的过程中氯元素和碘元素的化合价均发生变化，故为氧化还原反应，A 项错误；反应中，Zn 元素的化合价升高，I 元素的化合价降低，ICl 作氧化剂，Zn 作还原剂，ZnCl 2是氧化产物，ZnI 2既是氧化产物又是还原产物，该反应转移 4e ，故每生成 1 mol ZnCl2时转移 4 mol 电子，B项错误，C 项正确；反应中，没有元素的化合价发生变化，则 ICl 既不是氧化剂又不是还原剂，D 项错误。17.硫酸钙可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质(如图)。下列说法正确的是( )7ACO 2制取干冰的过程吸收热量，属于物理变化B硫酸钙与焦炭反应时生

17、成的 n(CO2)n(SO 2)12C由 SO2制取 H2SO4的过程均为氧化还原反应D石灰乳与 Cl2反应制取漂白粉时，Cl 2仅作还原剂【答案】B【解析】气体变为固体，释放能量，A 项错误；反应的化学方程式为2CaSO4C CO22SO 22CaO，反应中生成的 n(CO2)n(SO 2)12，B 项正确；由 SO3= = = = =高 温 和 H2O 生成 H2SO4的过程不是氧化还原反应，C 项错误；石灰乳与 Cl2反应制取漂白粉时，Cl 元素的化合价既有升高又有降低，则氯气既是氧化剂也是还原剂，D 项错误。18.某离子反应中涉及 H2O、ClO 、NH 、H 、N 2、Cl 六种微粒

18、。常温条件下反应时，N 2的物质的量随时 4间变化的曲线如图所示。下列判断错误的是( )A该反应的氧化剂是 ClOB该反应中有两种离子生成C该反应生成 1 mol 氧化产物时，转移的电子为 6 molD参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 23【答案】D19.工业生产中需对空气中的 CO 进行监测，粉红色的 PdCl2溶液可以检验空气中少量的 CO。若空气中含CO，则溶液中会产生黑色的 Pd 沉淀(反应中只有 PdCl2作氧化剂)。每生成 5.3 g Pd 沉淀，反应转移的电子数为( )A0.05N A B0.1N A8C0.2N A D0.4N A【答案】B【解析】反应方程式为 COPd

19、Cl 2H 2O=PdCO 22HCl，每生成 1 mol Pd，转移 2 mol 电子，5.3 g Pd 为 0.05 mol，故转移电子数为 0.1 mol，即 0.1NA。 5.3 g106 gmol 120某离子反应涉及 H2O、Cr 2O 、NO 、H 、NO 、Cr 3 六种微粒，氧化剂和还原剂的物质的量之比为27 2 313。下列判断错误的是( )A.反应的氧化产物是 NO 3B反应过程中溶液 pH 变化如图所示C消耗 1 mol 氧化剂，转移电子 6 molD反应中 Cr3 被氧化【答案】D21井水冒泡、有异味和变浑浊是地震的常见征兆，其中可能涉及地下硫铁矿(FeS 2)发生的

20、反应：FeS2H 2O=QSH 2S(已配平)，则物质 Q 是( )AFe 2O3 BFeOCFe(OH) 2 DFe(OH) 3【答案】B【解析】已知 FeS2H 2O=QSH 2S，反应中 S 元素既失电子又得到电子，Fe 的化合价不变，所以由原子守恒可知，Q 为 FeO，故 B 正确。 22.高铁酸钾是一种理想的绿色水处理剂，工业上可通过如下反应制得：Fe(OH)3ClO OH FeO Cl H 2O(未配平)，在上述反应中( )24AFeO 是还原产物24BClO 是还原剂C1 mol Fe(OH) 3得到 3 mol 电子D配平后 OH 的化学计量数为 49【答案】D【解析】配平后的

21、离子方程式为 2Fe(OH)33ClO 4OH =2FeO 3Cl 5H 2O。分析元素化合价的变24化情况知，Fe(OH) 3是还原剂，则 FeO 为氧化产物，ClO 为氧化剂，则 Cl 为还原产物，1 mol Fe(OH)243失去 3 mol 电子。23.已知：2Fe3Br 2=2FeBr3，Fe 2 的还原性大于 Br 。16.8 g 铁和 0.3 mol Br2反应后加入水得到澄清溶液，再通入 a mol Cl2。下列叙述不正确的是( )A当 a0.1 时，发生的反应为 2Fe2 Cl 2=2Fe3 2Cl B当 a0.45 时，发生的反应为 2Fe2 4Br 3Cl 2=2Fe3

22、2Br 26Cl C当溶液中 Br 有一半被 氧化时，c(Fe 3 )c(Br )c(Cl )113D当 0Cl2Fe3 Br2 4【答案】D31.已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe 2 4Na 2O26H 2O=4Fe(OH)3O 28Na ，则下列说法正确的是( )A该反应中 Fe2 是还原剂，O 2是还原产物B4 mol Na 2O2在反应中共得到 8NA个电子CFe(OH) 3是氧化产物，每生成 4 mol Fe(OH)3反应过程中共转移电子 6 molD反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀【答案】C【解析】该反应中 Fe2 是还原剂，O 2是氧化产物

23、，故 A 错误；过氧化钠中氧元素化合价既有升高又有降低，4 mol 过氧化钠有 1 mol 作还原剂，3 mol 作氧化剂，反应得到 6 mol 电子，故 B 错误；Fe(OH) 3是氧化产物，每生成 1 mol O2反应过程中共转移 6 mol 电子，故 C 正确；反应过程中 Fe2 被氧化为 Fe3 ，看不到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀的现象，故 D 错误。32.已知氧化性：Br 2Fe3 I2，向含 a mol FeI2的溶液中加入含 b mol Br2的溴水，充分反应。下列说法不正确的是( )A离子的还原性强弱：I Fe2 BrB当 ab 时，发生的离子反应：2I Br 2=

24、I22Br C当 5a4b 时，反应后的离子浓度之比：c(Fe2 )c(Fe 3 )c(Br )115D当 3a2b 时，发生的离子反应：2Fe2 2I 2Br 2=2Fe3 I 24Br 【答案】D【解析】已知氧化性：Br 2Fe3 I2，则离子的还原性：I Fe2 Br ，A 项正确；溴水与 FeI2溶液反应时，Br2首先与还原性强的 I 反应，后与 Fe2 反应，当 ab 时，FeI 2溶液中的 I 恰好与 Br2完全反应，当ab 时，I 过量，只发生 I 与 Br2的反应，故当 ab 时，发生的离子反应：2I Br 2=I22Br ，B 项正确；当 5a4b 时，即 a mol FeI

25、2和 a mol Br2反应，I 完全反应，由得失电子守恒知 Fe2 有一半被氧54化成 Fe3 ，所以反应后的离子浓度之比：c(Fe 2 )c(Fe 3 )c(Br )115，C 项正确；当 3a2b 时，13a mol FeI2和 b mol Br2恰好完全反应，离子方程式为 2Fe2 4I 3Br 2=2Fe3 2I 26Br ，D 项错误。33.已知：还原性 HSO I ，氧化性 IO I2。在含 3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入 NaIO3溶液。加入 3 3NaIO3的物质的量和析出的 I2的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法正确的 是( )A反应过程中的氧化产物均为 SO

26、3Ba 点时消耗 NaHSO3的物质的量为 1.0 molC从起点到 b 点的反应可用如下离子方程式表示：3HSO IO =3SO I 3H 3 3 24D当溶液中 I 与 I2的物质的量之比为 11 时，加入的 NaIO3为 1.2 mol【答案】C34.钒具有众多优良的性能，用途十分广泛，有金属“维生素”之称。完成下列填空：(1)将废钒催化剂(主要成分 V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应，所得溶液显酸性，溶液中含VO2 、K 、SO 等离子。写出该反应的化学方程式：24_。(2)向上述所得溶液中加入 KClO3溶液，充分反应后，溶液中新增加了 VO 、Cl 。写出并配平该反应的

27、离 2子方程式，并标出电子转移的数目和方向_。(3)在 20.00 mL 的 0.1 molL1 VO 溶液中，加入 0.195 g 锌粉，恰好完成反应，则还原产物可能是 2_。aV bV 2 cVO dVO 2 2(4)已知 V2O5能和盐酸反应生成氯气和 VO2 。请再写一个离子方程 式：_，说明还原性：SO Cl VO2 。2314【答案】(1)V 2O5K 2SO32H 2SO4=2VOSO4K 2SO42H 2O(2) 3H 2O=Cl 6VO 6H 2(3)b(4)Cl2SO H 2O=2Cl 2H SO23 2435.某厂废水中含 KCN，其浓度为 0.01 molL1 ，现用氯

28、氧化法处理，发生如下反应(化合物中 N 化合价均为3 价)：KCN2KOHCl 2=KOCN2KClH 2O(1)上述反应中被氧化的元素是_(用元素符号表示)。(2)投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方 程式：KOCN_Cl 2_ =_K2CO3_N 2_KCl_(3)若将 10 L 含 KCN 的浓度为 0.01 molL1 的废水中 KCN 氧化除去，最少需要氯气_mol。.某实验小组为了测定(3)中溶液多余 Cl2的含量，常用 Na2S2O3标准溶液进行定量测定。(4)现实验室需用 480 mL 一定浓度的 Na2S2O3溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻

29、璃棒、胶头滴管外，还需_。(5)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被 Cl2氧化成 SO ，因此 Na2S2O3常用作脱氯剂，该反应的离子方程24式为_。(6)现取(3)中溶液 20.00 mL，用 a molL1 Na2S2O3溶液进行滴定，经过平行实验测得消耗 Na2S2O3标准溶液 b mL，计算废液中 Cl2的浓度为_molL 1 (用含 a、b 的表达式表示)。【答案】(1)C(2)2KOCN3Cl 28KOH= =2K2CO3N 26KCl4H 2O(3)0.25 (4)500 mL 容量瓶(5)S2O 4Cl 25H 2O=2SO 8Cl 10H 23 24(6)0.2ab15

30、36.工业上利用锌焙砂(主要含 ZnO、ZnFe 2O4，还含有少量 FeO、CuO 等杂质)制取金属锌的工艺流程如下。回答下列问题：(1)ZnFe2O4是一种性能优良的软磁材料，也是一种催化剂，能催化烯类有机物氧化脱氢等反应。ZnFe 2O4中 Fe 的化合价是_，从物质分类角度说，ZnFe 2O4属于_(填“酸” “碱”或“盐”)。工业上利用反应 ZnFe2(C2O4)36H2O ZnFe2O42CO 24CO6H 2O 制备 ZnFe2O4。该反= = = = = 应中氧化产物是_(填化学式)，每生成 1 mol ZnFe2O4，转移电子的物质的量是_。(2)酸浸时要将锌焙砂粉碎，其目的

31、是提高酸浸效率。为达到这一目的，还可采用的措施是_(任答一条)；已知 ZnFe2O4能溶于酸，则酸浸后溶液中存在的金属离子有_。(3)净化中 H2O2参与反应的离子方程式为_；试剂 X 的作用是_。【答案】(1)3 盐 ZnFe 2O4、CO 2 4 mol(2)增大硫酸的浓度(或升高温度、搅拌等其他合理答案) Zn 2 、Fe 3 、Fe 2 、Cu 2(3)H2O22Fe 2 2H =2Fe3 2H 2O 调节溶液的 pH，促进 Fe3 水解【解析】将锌焙砂(主要含 ZnO、ZnFe 2O4，还含有少量 FeO、CuO 等杂质)酸浸，发生反应：ZnFe2O48H =Zn2 2Fe 3 4H

32、 2O、ZnO2H =Zn2 H 2O、FeO2H =Fe2 H 2O、CuO2H =Cu2H 2O。向溶液中加入 H2O2，发生反应：2Fe 2 2H H 2O2=2Fe3 2H 2O，调节溶液的 pH 将 Fe3 转化为Fe(OH)3 1637.实验室可由软锰矿(主要成分为 MnO2)制备 KMnO4，方法如下：软锰矿和过量的固体 KOH 和 KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K 2MnO4)和 KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K 2MnO4转化为 MnO2和KMnO4；滤去 MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状 KMnO4。试回答下列问题：(1)软锰矿制备 K2MnO4

33、的化学方程式是_。(2)K2MnO4制备 KMnO4的离子方程式是_。(3)KMnO4能与热的稀硫酸酸化的 Na2C2O4反应，生成 Mn2 和 CO2，该反应的化学方程式是_。.MnO 2是一种重要的无机功能材料，粗 MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗 MnO2(含有较多的 MnO 和 MnCO3)样品转化为纯 MnO2实验，其流程如下：(1)第步加稀 H2SO4时，粗 MnO2样品中的_(写化学式)转化为可溶性物质。(2)第步反应的离子方程式并配平：_ ClO _= MnO2 Cl2 _。 3(3)两次过滤后对 MnO2固体洗涤 23 次，如何确定是否洗涤干净？

34、_。(4)若粗 MnO2样品的质量为 12.69 g，第步反应后，经过滤得到 8.7 g MnO2，并收集到 0.224 L CO2(标准状况下)，则在第步反应中至少需要_ mol NaClO 3。【答案】.(1)3MnO 2KClO 36KOH 3K2MnO4KCl3H 2O= = = = =高 温 (2)3MnO 4H =MnO22MnO 2H 2O24 417(3)2KMnO48H 2SO45Na 2C2O4=2MnSO4K 2SO410CO 25Na 2SO48H 2O.(1)MnO 和 MnCO3(2)5Mn2 2ClO 4H 2O=5MnO2Cl 28H 3(3)取最后一次洗涤液，

35、滴加少量 BaCl2，若无沉淀，则洗涤干净(4)0.0238.过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口，关于双氧水，回答下列问题：ANa 2O22HCl= =2NaClH 2O2BAg 2OH 2O2=2AgO 2H 2OC2H 2O2=2H2OO 2D3H 2O2Cr 2(SO4)310KOH= =2K2CrO43K 2SO48H 2O(1)上述反应中，不属于氧化还原反应的是_(填字母，下同)，H 2O2仅体现还原性的反应是_。(2)上述反应说明 H2O2、Ag 2O、K 2CrO4氧化性由强到弱的顺序是_。18(3)某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成

36、物共六种微粒：O2、MnO 、H 2O、Mn 2 、H 2O2、H 。已知该反应中 H2O2只发生了如下过程：H 2O2O 2。 4反应体系选择的酸是_。A盐酸 B硫酸 C醋酸该反应的离子方程式为_。如果上述反应中有 2.24 L(标准状况)气体生成，转移的电子的物质的量为_mol。(4)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物(如 KCN)，经以下反应实验：KCNH 2O2H 2O=ANH 3，试指出生成物 A 的化学式为_。【答案】(1)A B (2)Ag 2OH2O2K2CrO4 (3)B2MnO 5H 2O26H =2Mn2 8H 2O5O

37、2 40.2 (4)KHCO 3。39.亚氯酸钠是(NaClO 2)一种高效氧化剂、漂白剂。在 NaOH 溶液中 ClO2与 H2O2反应可以得到亚氯酸钠。(1)ClO2中氯元素的化合价是_；在制备亚氯酸钠的反应中 ClO2作_(填“氧化剂”或“还原剂”)；若反应中生成 1 mol NaClO2，转移电子的物质的量为_。(2)该反应的化学方程式为_。(3)科学家经研究发现 NaClO2也可用于制取自来水消毒剂 ClO2。在一定条件下，将 Cl2通入填充有固体NaClO2的反应柱内二者反应可制得 ClO2。还原产物为_，当消耗标准状况下 1.12 L Cl2时，制得ClO2_ g。【答案】(1)

38、4 氧化剂 1 mol(2)2ClO2H 2O22NaOH= =2NaClO2O 22H 2O(3)NaCl 6.75【解析】(1)ClO 2中氯元素的化合价是4 价；在 NaOH 溶液中 ClO2与 H2O2反应可以得到 NaClO2，氯元素化合价降低，ClO 2作氧化剂；若反应中生成 1 mol NaClO2，转移电子的物质的量为 1 mol(43)1 mol。(2)该反应的化学方程式为 2ClO2H 2O22NaOH= =2NaClO2O 22H 2O。(3)Cl2与 NaClO2反应制得 ClO2，氯气作氧化剂，则还原产物应为 NaCl；当消耗标准状况下 1.12 L(即0.05 mo

39、l)Cl2时，转移电子的物质的量为 0.05 mol20.1 mol，则可制得 ClO2的物质的量为 0.1 19mol(43)0.1 mol，质量是 0.1 mol67.5 gmol1 6.75 g。 40为验证氧化性 Cl2Fe3 SO2，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和 A 中加热装置已略，气密性已检验)。实验过程：.打开弹簧夹 K1K 4，通入一段时间 N2，再将 T 形导管插入 B 中，继续通入 N2，然后关闭 K1、K 3、K 4。.打开活塞 a，滴加一定量的浓盐酸，给 A 加热。.当 B 中溶液变黄时，停止加热，关闭 K2。.打开活塞 b，使约 2 mL 的溶液流入 D

40、试管中，检验其中的离子。.打开 K3和活塞 c，加入 70%的硫酸，一段时间后关闭 K3。.更新试管 D，重复过程，检验 B 溶液中的离子。(1)过程的目的是_。(2)棉花中浸润的溶液为_。(3)A 中发生反应的化学方程式：_。(4)若将制取的 SO2通入酸性高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其离子方程式为_。(5)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示，他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2Fe3 SO2的是_(填“甲” “乙”或“丙”)。过程 B 溶液中含有的离子 过程 B 溶液中含有的离子甲 有 Fe3 无 Fe2 有 SO24乙 既有 Fe3 又有 Fe2 有 SO24丙 有 Fe3 无 Fe2 有 Fe2【答案】(1)排出装置中的空气，防止干扰(2)NaOH 溶液(3)MnO24HCl(浓) MnCl2Cl 22H 2O= = = = = (4)2MnO 5SO 22H 2O=2Mn2 5SO 4H 4 24(5)乙、丙20中含有 Fe2 可知在此过程发生还原反应，由 Fe3 Fe 2 可推 SO2 SO ，氧化性 Fe3 SO2，故丙合理。24