2018_2019年高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.4.1难溶电解质溶解平衡的建立学案设计新人教版选修4.docx

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1、1第 1 课时 难溶电解质溶解平衡的建立学习目标1.了解难溶电解质在水中的溶解情况及沉淀溶解平衡的建立过程,能描述沉淀溶解平衡。2.能运用平衡移动的观点对沉淀转化过程进行分析,知道沉淀转化的本质并能对相关实验的现象以及生活中的一些相关问题进行解释。学习过程【复习提问】1.离子反应发生的条件是什么?2.向 2mL0.1molL-1的 NaCl 溶液中滴加几滴 0.1molL-1的 AgNO3溶液,有何现象?一、Ag +和 Cl-的反应真能进行到底吗?【思考交流 1】阅读课本表 3-4,回答下列问题。表 3-4 几种电解质的溶解度(20)化学式 溶解度/g 化学式 溶解度/gAgCl 1.510-

2、4 Ba(OH)2 3.89AgNO3 222 BaSO4 2.410-4AgBr 8.410-6 Ca(OH)2 0.165Ag2SO4 0.796 CaSO4 0.21Ag2S 1.310-16 Mg(OH)2 910-4BaCl2 35.7 Fe(OH)3 310-921.分析表中数据谈谈对酸、碱和盐的溶解度表中“溶”与”不溶“的理解。2.根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识,说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底。【实验探究】实验步骤1.向 2mL0.1molL-1的 NaCl 溶液中滴加几滴 0.1molL-1的 AgNO3溶液2.向所得白色浑浊液中滴加几滴 0.1molL-

3、1的 KI 溶液实验现象离子方程式【思考交流 2】在第一步反应中 NaCl 是过量的,那么第二步反应中的 Ag+是哪里来的呢?【思考交流 3】如果要除去某溶液中的 S ,你选择加入钡盐还是钙盐?为什么?O2-4二、沉淀反应的应用31.沉淀生成的方法(1)调 pH:(2)加沉淀剂:2.沉淀反应的应用生成沉淀,是工业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯物质的重要方法之一。【思考交流 4】以你现有的知识,你认为判断沉淀能否生成可从哪方面考虑?是否可能使要除去的离子通过沉淀反应全部除去?说明原因。【当堂检测】1.下列说法中正确的是( )A.不溶于水的物质溶解度为 0B.绝对不溶解的物质是不存在的C.某

4、离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为 0D.物质的溶解性为难溶,则该物质不溶于水2.下列各组离子,在水溶液中能以较高浓度大量共存的是( )4I -、ClO -、N 、H + K +、N 、HC 、OH - S 、S 、Cl -、OH - O-3 H+4 O-3 O2-4 O2-3Fe 3+、Cu 2+、S 、Cl - H +、K +、Al 、HS Ca 2+、Na +、S 、CO2-4 O-2 O-3 O2-4 O2-3A. B. C. D.随堂检测1.下列属于微溶物质的是( )A.AgCl B.BaCl2 C.CaSO4 D.Ag2S2.下列物质的溶解度随温度升高而减小的是( )KNO

5、3 Ca(OH) 2 BaSO 4 CO 2A. B. C. D.3.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )A.反应开始时,溶液中各离子浓度相等B.沉淀溶解达到平衡时,沉淀的生成和溶解的速率相等C.沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度相等,且保持不变D.沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶的该沉淀物,将促进溶解4.在 AgCl 饱和溶液中尚有 AgCl 固体存在,当向溶液中加入 0.1molL-1的盐酸时,下列说法正确的是( )A.AgCl 沉淀溶解平衡正向移动 B.AgCl 溶解度增大C.溶液中 c(Ag+)增大 D.溶液中 c(Cl-)增大5.在一定温度下,Mg(OH) 2固体在水溶液中

6、达到下列平衡:Mg(OH) 2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq),若使固体 Mg(OH)2的量减少,而 c(Mg2+)不变,可采取的措施是( )A.加 MgCl2 B.加 H2O C.加 NaOH D.加 HCl6.硫酸锶(SrSO 4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下,下列说法正确的是( )A.温度一定时, Ksp(SrSO4)随 c(S )的增大而减小O2-4B.三个不同温度中,313K 时 Ksp(SrSO4)最大5C.283K 时,图中 a 点对应的溶液是饱和溶液D.283K 下的 SrSO4饱和溶液升温到 363K 后变为不饱和溶液参考答案学习过程【复习提问】1.有易挥发、难溶物

7、质或弱电解质生成。2.有白色沉淀生成,发生的离子反应为:Ag +Cl- AgCl一、【思考交流 1】1.溶解度可以很小很小,但仍有度(难溶物质的溶解度小于 0.01g 但不等于 0)。溶与不溶是相对的,没有绝对不溶的物质。2.生成沉淀的离子反应不能真正进行到底。完全反应是相对的。【实验探究】实验步骤1.向 2mL0.1molL-1的 NaCl 溶液中滴加几滴 0.1molL-1的 AgNO3溶液2.向所得白色浑浊液中滴加几滴 0.1molL-1的 KI 溶液实验现象1.试管中出现白色浑浊2.白色浑浊液变为黄色浑浊液离子方程式Ag+Cl- AgClAgCl+I- AgI+Cl-【思考交流 2】这

8、是因为溶液中存在着如下反应:AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)即难溶电解质存在溶解平衡。【思考交流 3】从溶解度大小考虑,应选择钡盐,因为 BaSO4比 CaSO4更难溶,使用钡盐可使 S 沉淀O2-4更完全。6二、1.(1)工业原料氯化铵中混有氯化铁,加氨水调 pH 至 78,使 Fe3+生成 Fe(OH)3沉淀,而除去:Fe 3+3NH3H2O Fe(OH)3+3N H+4(2)沉淀 Cu2+、Hg 2+等,以 Na2S、H 2S 作沉淀剂:Cu2+S2- CuSHg2+S2- HgS2.【思考交流 4】从溶解度是否足够小考虑。选择合适的沉淀剂或不断破坏溶解平衡,使平衡向生成沉淀的方向移动。在溶液中,不能通过沉淀的方法除去要除去的全部离子。但一般认为,当欲除去的离子浓度小于 110-5molL-1时,沉淀基本完全。【当堂检测】1.B 2.B随堂检测1.C 2.B 3.B 4.D 5.B 6.B