（通用版）2020版高考化学大一轮复习第8章水溶液中的离子平衡章末综合检测新人教版.doc

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1、1第 8章 水溶液中的离子平衡章末综合检测(八)(时间：60 分钟 分值：100 分)一、选择题(本小题包括 9小题，每小题 6分，共 54分)1下列说法正确的是( )A将 FeCl3溶液和 Fe2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B配制 FeSO4溶液时，将 FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C用加热的方法可以除去 K2SO4溶液中的 Fe3D洗涤油污常用热的碳酸钠溶液解析：选 D。A 项，氯化铁溶液加热、蒸干、灼烧后得到氧化铁，而硫酸铁溶液加热、蒸干、灼烧后得到的仍是硫酸铁，不正确；B 项，所加酸应是稀硫酸，溶于稀盐酸引入新杂质，不正确；C 项，加热法不能除

2、去 K2SO4溶液中的 Fe3 ，不正确。2化学平衡常数( K)、弱酸的电离平衡常数( Ka)、难溶物的溶度积常数( Ksp)是判断物质性质或变化的重要平衡常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是( )A平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关B当温度升高时，弱酸的电离平衡常数 Ka变小C Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，由此可以判断 AgCl(s) I (aq)=AgI(s)Cl (aq)能够发生D Ka(HCN)H2CO3HClO(2)CO ClO HCO CH3COO23 3(3)A ABCE(4)大于 (5)12(12 分)(2019杭州模拟).常温下，将某一元酸 HA(甲、

3、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和 NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的 pH如表所示：实验编号 HA的物质的量浓度/(mol/L)NaOH的物质的量浓度/(mol/L)混合后溶液的pH甲 0.1 0.1 pH a乙 0.12 0.1 pH7丙 0.2 0.1 pH7丁 0.1 0.1 pH10(1)从甲组情况分析，如何判断 HA是强酸还是弱酸？_。(2)乙组混合溶液中 c(A )和 c(Na )的大小关系是_(填编号)。A前者大 B后者大C二者相等 D无法判断8(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式

4、的精确结果(列式)： c(Na ) c(A )_mol/L。.某二元酸(化学式用 H2B表示)在水中的电离方程式是H2B=H HB 、HB H B 2 。(5)在 0.1 mol/L的 Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_。A c(B2 ) c(HB )0.1 mol/LB c(B2 ) c(HB ) c(H2B)0.1 mol/LC c(OH ) c(H ) c(HB )D c(Na ) c(OH ) c(H ) c(HB )解析：.(1)一元酸 HA与 NaOH等物质的量反应，HA 的酸性强弱决定完全中和后盐溶液的 pH， a7 时 HA为强酸， a7时 HA为弱酸。(2)根据电荷

5、守恒，有 c(Na ) c(H )c(A ) c(OH )，因 c(H ) c(OH )，所以 c(Na ) c(A )。(3)丙为等浓度的 HA与 NaA的混合溶液，由 pH7知 A 水解程度大于 HA的电离程度，离子浓度的大小关系为 c(Na )c(A )c(OH )c(H )。(4)根据电荷守恒： c(Na ) c(H ) c(A ) c(OH )，推导 c(Na )c(A ) c(OH ) c(H )(10 4 10 10 ) mol/L。.(5)注意题干中的电离方程式，一级电离为完全电离，判断 A项为 B元素的物料守恒，C项为溶液中的质子守恒。答案：.(1) a7 时，HA 是强酸；

6、 a7时，HA 是弱酸(2)C(3)c(Na )c(A )c(OH )c(H )(4)(104 10 10 ).(5)AC13(14 分)按要求回答下列问题：(1)实验室中通常用 NaOH溶液进行洗气和提纯，当用 100 mL 3 molL1 的 NaOH溶液吸收标准状况下 6.72 L SO2时，所得溶液显酸性，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。(2)T 时，某 NaOH稀溶液中 c(H )10 a molL1 ， c(OH )10 b molL1 ，已知 a b12。向该溶液中逐滴加入 pH c的盐酸( T ) ，测得混合溶液的部分 pH如下表所示：序号 NaOH溶液的体积/mL 盐酸的

7、体积/mL 溶液的 pH9 20.00 0.00 8 20.00 20.00 6假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则 c为_。A3 B4 C5 D6(3)常温下，浓度均为 0.1 molL1 的下列三种溶液的 pH如表所示：溶质 CH3COONa NaClO NaCNpH 8.8 10.3 11.1根据表中数据，将浓度均为 0.01 molL1 的下列三种酸的溶液分别稀释 100倍，pH变化最小的是_。AHCN BHClO CCH 3COOH根据以上数据，判断下列反应可以成立的是_。ACH 3COOHNaClO= =HClOCH 3COONaBCH 3COOHNaCN= =CH3COONaH

8、CNCHCNNaClO= =NaCNHClO(4)几种离子开始沉淀时的 pH如表：离子 Fe2 Cu2 Mg2pH 7.6 5.2 10.4当向含相同浓度 Cu2 、Mg 2 和 Fe2 的溶液中滴加 NaOH溶液时，_(填离子符号)先沉淀， KspFe(OH)2_KspMg(OH)2(填“” “”或“c(HSO )c(H )c(SO )23 3 23c(OH )。(2)根据题意可知在该温度下水的离子积常数是 11012 ，而不是 11014 ，通过可知，此 NaOH溶液中 c(OH )110 4 molL1 。由可知，加入 20.00 mL盐酸后溶液的 pH6，此时恰好完全中和，则 c(H

9、) 110 4 molL1 ，则 cpHlg (1104 )0.020 0 L110 4 molL 10.020 0 L4。(3)从盐溶液的 pH可知，对应酸的电离能力(酸性强弱)：CH 3COOHHClOHCN。0.1 molL1 的溶液稀释过程中，pH 变化最小的其酸性最弱，即 HCN溶液的 pH变化最小，A10项正确。根据“强酸制弱酸”原理可知 A、B 项正确。(4)根据离子开始沉淀时 pH可知，Cu 2 最先沉淀；Fe 2 、Mg 2 沉淀时，溶液中 OH 的浓度分别为 106.4 molL 1、10 3.6 molL1 ，两种难溶物的离子配比相同，故 Fe(OH)2的溶度积比 Mg(OH)2小。答案：(1) c(Na )c(HSO )c(H )c(SO )c(OH ) 3 23(2)B(3)A AB(4)Cu2