2019年春九年级化学下册《第8章金属和金属材料》单元测试题（含解析）（新版）新人教版.doc

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1、1九年级化学下册第 8章 金属和金属材料单元测试题一选择题（共 10小题）1下面说法没有科学道理的是（ ）A铅笔不含铅 B水银不是银C干冰不是冰 D合金中不一定含金属2以下金属应用利用导电性的是 （ ）A 炒菜铁锅 B 铜导线C 铝制易拉鑵 D 金首饰3某兴趣小组进行实验探究，向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生下列说法正确的是（ ）A滤渣中一定含有银，可能含有锌或铁B滤渣中一定含有银和铁，可能含有锌C滤液中一定含有 Zn2+，一定没有 Fe2+和 Ag+D滤液中一定含有 Zn2+和 Fe2+，一定没有 Ag+4有 Mg、A1、Z

2、n 的混合物共 3.6g，与足量盐酸反应，生成 H2的质量可能是（ ）A0.1g B0.3g C0.4g D0.5g5下列叙述正确的是（ ）A生活中可以用煮沸和蒸馏的办法来降低水的硬度B制糖工业中用木炭来脱色以制白糖C在水龙上镀铬耐磨、耐化学腐蚀且美观D贵重设备、精密仪器失火最好使用干粉灭火器6下列适宜封入食品包装盒中用来吸收盒内的氧气，延长食品保质期的物质是（ ）A红磷 B活性炭 C铁粉 D生石灰7木炭与氧化铜、一氧化碳与氧化铜反应的实验装置分别如图所示2下列说法正确的是（ ）A一氧化碳与氧化铜的反应中 A的作用是尾气处理B木炭、一氧化碳与氧化铜的反应中，都只有碳元素的化合价发生变化C两个实

3、验中都可以观察到红色固体变黑D木炭、一氧化碳与氧化铜的反应都属于置换反应8某溶液含有 Cu（NO 3） 2和 AgNO3，现向其中加入一定量的锌粉进行处理，并绘制参加反应的锌与溶液中溶质种类的关系图（如图所示），下列说法中不正确的是（ ）ACu 的活动性比 Ag强，只用盐酸无法探究两者活动性强弱B当溶质种类为 1种时，金属单质种类可能为 1种Ccd 间（不含两点）的溶液中金属离子为 Zn2+、Cu 2+D从 m1变化到 m2时，溶液中硝酸铜的质量分数变大9某废液中只含有 Fe（NO 3） 2、Cu（NO 3） 2、Ba（NO 3） 2三种溶质。为了回收金属、保护环境，小科设计了如图方案（所加试

4、剂均过量）。下列判断不正确的是（ ）A固体 a是混合物B溶液 B中的含有的盐是 Ba（NO 3） 2和 NaNO33CX 可能是 Na2CO3D若回收到 6.4g固体 a，则加入的铁屑质量为 5.6g10向 AgNO3、NaNO 3、Cu（NO 3） 2、Fe（NO 3） 2混合液中加入一定量的锌粉，充分反应后，过滤、洗涤，将滤渣放入盐酸溶液中有气泡产生，滤渣中一定有的固体是（ ）AAg、Cu、Fe BAg、Cu、Zn CCu、Fe、Zn DAg、Cu、Na二填空题（共 5小题）11应用化学造福人类。（1）生活中常用 的方法降低水的硬度，同时又可以杀菌消毒。（2 ）钛合金具有很多优良的性能，可

5、用于制造飞船和火箭发动机的壳体。下列有关说法正确的是 （填字母序号）。A钛合金密度小，可以减轻飞船重量B钛合金的机械性能好、易于加工C钛合金耐高温，可以有效防止飞船高速飞行时被烧损12早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。（1）利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝，这是利用了不锈钢的 （填字母）。A耐腐蚀性 B延展性 C导热性 D导电性（2）某实验小组设计从废水中回收硫酸亚铁固体和铜的实验方案如图：金属 X是 ，写出上述实验步骤中有关反应的化学方程式 。13金属在生产、生活中应用广泛。（1）灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制的原因是 ；（2）地壳中含量最高的元素是 ；（3）波尔多液由硫酸铜、

6、生石灰加水配制而成，配制过程中为什么不能选用铁质容器？ （用化学方程式回答）。（4）世界上铝的年产量仅次于铁，位居第二位。铝制品能被广泛地使用，其中一个原因是铝具有4很好的抗腐蚀性能，与气中的氧气反应生成薄膜阻止铝进一步反应，其化学反应方程式为 。14金属活动顺序在生产生活中和科学研究中有重要应用（1）用化学的方法除去铜粉中的铁粉，所加试剂不能达到目的是 A稀盐酸B稀硫酸C硫酸亚铁溶液D硫酸铜溶液（2）探究实验：将一定量的锌粉加入到含有 Cu（NO 3） 2和 AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤。请写出锌粉加入到上述混合溶液中一定发生反应的化学方程式 若滤渣中只含有一种金属，则滤液中一定含

7、有的金属离子是 。152018 年 5月 13日，我国首艘 001A型国产航母开始海试，标志着我国在航海及军事领域取得重大突破。根据所学知识填空。（1）建造航母用到了钛合金，构成金属钛的粒子是 （填“原子”“分子”或“离子”）。（2）航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与 接触而锈蚀。（3）为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验（每步均充分反应），其中能达到目的是 （填序号）A稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉BZnCl 2溶液中加入足量铁粉后，再加入 CuCl2溶液CZnCl 2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉（4）航母的飞行甲板，既能承受舰载机起

8、降时产生的强烈冲击和摩擦，也能承受舰载机的尾流喷射，还能遭受海洋大气环境侵蚀。由此可推知，制造飞行甲板的材料具有的性质是 （至少答三点）。三计算题（共 1小题）16（1）某钢铁厂每天需消耗 5000t含 Fe2O376%的赤铁矿石，理论上该厂可日产含 Fe98%的生铁的质量是多少？（结果保留一位小数）（2）铁矿石的种类很多，除赤铁矿石外，常见的还有磁铁矿（ 主要成分是 Fe3O4）、黄铁矿（主要成分是 FeS2）等，工业上一般不用黄铁矿来炼铁，其原因是 。2019年春人教版九年级化学下册第 8章 金属和金属材料单元测试题参考答案与试题解析5一选择题（共 10小题）1下面说法没有科学道理的是（

9、）A铅笔不含铅 B水银不是银C干冰不是冰 D合金中不一定含金属【分析】根据已有的物质的名称和俗称以及化学组成进行分析解答即可。【解答】解：A、铅笔的铅是石墨和黏土的混合物，不是铅，故说法正确；B、水银不是银，说法正确，水银为汞，化学式为 Hg，银的化学式为 Ag，故说法正确；C、干冰不是冰，说法正确，干冰为二氧化碳的固体，冰为水的固体，故说法正确；D、合金是在某种金属中加热熔合其他金属或非金属后形成的、具有金属特性的混合物，一定含有金属；故选项说法错误；故选：D。【点评】掌握常见的物质的成分是正确解答本题的关键。2以下金属应用利用导电性的是 （ ）A 炒菜铁锅 B 铜导线C 铝制易拉鑵 D 金

10、首饰【分析】根据金属的性质进行分析，金属的导电性一般应用于制作导线。【解答】解：A炒菜铁锅主要利用了金属的导热性；不符合题意；B铜导线主要利用金属的导电性；符合题意；C铝制易拉鑵主要利用金属的延展性；不符合题意；D金首饰利用了金属的光泽；不符合题意；故选：B。【点评】本题主要考查的是性质决定用途、用途体现性质。3某兴趣小组进行实验探究，向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生下列说法正确的是（ ）A滤渣中一定含有银，可能含有锌或铁B滤渣中一定含有银和铁，可能含有锌6C滤液中一定含有 Zn2+，一定没有 Fe2+和 Ag+D滤液中一定含

11、有 Zn2+和 Fe2+，一定没有 Ag+【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。【解答】解：锌比铁活泼，铁比银活泼，向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的锌粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁；稀盐酸和锌反应生成氯化锌和氢气，和铁反应生成氯化亚铁和氢气；A、向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有铁，可能含有锌，这是因为稀盐酸和锌反应生成氯化锌和氢气，和铁反应生成氯化亚铁和氢气，因此滤渣中一定含有银、铁，可能含有锌，该选项说法不正确；B、滤渣中一定含

12、有银和铁，可能含有锌，该选项说法正确；C、滤液中一定含有反应生成的 Zn2+，滤渣中含有铁，说明硝酸银完全反应，因此滤液中不含有Ag+，如果硝酸亚铁过量，则滤液中含有 Fe2+，该选项说法不正确；D、滤液中一定含有反应生成的 Zn2+，一定没有 Ag+，不一定含有 Fe2+，该选项说法不正确。故选：B。【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。4有 Mg、A1、Zn 的混合物共 3.6g，与足量盐酸反应，生成 H2的质量可能是（ ）A0.1g B0.3g C0.4g D0.5g【

13、分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。【解答】解：Mg、A1、Zn 与稀盐酸反应的化学方程式及其质量关系为：Mg+2HClMgCl 2+H2，24 22Al+6HCl2AlCl 3+3H2，54 6Zn+2HClZnCl 2+H2，65 2由以上质量关系可知，3.6g 锌和稀盐酸反应生成的氢气最少，大于 0.1g，3.6g 铝和稀盐酸反应生成的氢气最多，等于 0.4g7因此 Mg、A1、Zn 的混合物共 3.6g，与足量盐酸反应，生成 H2的质量大于 0.1g，小于 0.4g，因此生成 H2的质量

14、可能是 0.3g。故选：B。【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。5下列叙述正确的是（ ）A生活中可以用煮沸和蒸馏的办法来降低水的硬度B制糖工业中用木炭来脱色以制白糖C在水龙上镀铬耐磨、耐化学腐蚀且美观D贵重设备、精密仪器失火最好使用干粉灭火器【分析】根据已有的物质的性质以及用途的知识进行分析解答即可。【解答】解：A、生活中可以用煮沸的办法来降低水的硬度，不是蒸馏，错误；B、制糖工业中用活性炭来脱色以制白糖，错误；C、在水龙上镀铬耐磨、耐化学腐蚀且美观，正确；D、贵重设备、精

15、密仪器失火最好使用液态二氧化碳灭火器，错误；故选：C。【点评】本题考查的是常见的物质的性质的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。6下列适宜封入食品包装盒中用来吸收盒内的氧气，延长食品保质期的物质是（ ）A红磷 B活性炭 C铁粉 D生石灰【分析】根据物质能否与氧气反应和有无毒性或腐蚀性考虑。红磷、活性炭、生石灰在通常情况下不能和氧气反应；铁粉在通常情况下能够和氧气、水等物质反应生成铁锈。【解答】解：A、红磷常温下不与氧气反应，不符合要求；B、活性炭具有吸附性，不能除去氧气，不符合要求；C、铁粉能和空气中的氧气、水等物质发生化学反应，从而把氧气除去，符合要求；D、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，

16、但不能与氧气反应，不符合要求。故选：C。【点评】解答本题要掌握各种物质的性质方面的知识，只有这样才能确定物质的用途。7木炭与氧化铜、一氧化碳与氧化铜反应的实验装置分别如图所示8下列说法正确的是（ ）A一氧化碳与氧化铜的反应中 A的作用是尾气处理B木炭、一氧化碳与氧化铜的反应中，都只有碳元素的化合价发生变化C两个实验中都可以观察到红色固体变黑D木炭、一氧化碳与氧化铜的反应都属于置换反应【分析】本题考查了一氧化碳、木炭的化学性质，它们共同的化学性质是可燃性和还原性，因此都可以做还原剂；一氧化碳、木炭还原氧化铜的现象相同：黑色变红色，澄清的石灰水变浑浊；由于一氧化碳有毒，能够污染环境，所以一氧化碳还

17、原氧化铜要对尾气进行处理；木炭还原氧化铜时发生的是置换反应，一氧化碳发生的不是置换反应。【解答】解：A、一氧化碳是有毒的气体，一氧化碳与氧化铜的反应中 A的作用是尾气处理，正确；B、木炭、一氧化碳与氧化铜的反应中，不是只有碳元素的化合价发生变化，铜元素的化合价也改变，错误；C、两个实验中都有铜生成，都可以观察到黑色固体变红，错误；D、一氧化碳发生的不是置换反应，错误；故选：A。【点评】本题探究了铜的冶炼原理，实际上也是考查了一氧化碳、木炭和氢气的还原性。本题既考查了反应的现象，又考查了反应的基本类型，希望同学们加强记忆、认真把握。8某溶液含有 Cu（NO 3） 2和 AgNO3，现向其中加入一

18、定量的锌粉进行处理，并绘制参加反应的锌与溶液中溶质种类的关系图（如图所示），下列说法中不正确的是（ ）9ACu 的活动性比 Ag强，只用盐酸无法探究两者活动性强弱B当溶质种类为 1种时，金属单质种类可能为 1种Ccd 间（不含两点）的溶液中金属离子为 Zn2+、Cu 2+D从 m1变化到 m2时，溶液中硝酸铜的质量分数变大【分析】根据在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，锌铜银，锌能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，生成的铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银进行分析【解答】解：锌粉加入 Cu（NO 3） 2和 AgNO3的混合液中，锌粉会先

19、和 AgNO3发生反应，后跟Cu（NO 3） 2发生反应。A、由金属活动顺序表可知：铜和银都排在氢的后面，所以滴加盐酸后两者均不能与盐酸反应，所以无法无法探究两者活动性强弱，故说法正确；当溶质种类为两种时，硝酸银全部被置换为银，硝酸铜可能有部分被置换为铜，金属单质的种类可能是 2种，故正确；B、当溶质种类为 1种时，表明溶液中的硝酸银和硝酸铜全部参加反应，这种溶质应该是硝酸锌，从而可知金属单质至少两种，不可能为 1种，故说法错误；C、cd 间（不含两点）的溶液中金属离子是两种，则这两种一定是 Zn2+、Cu 2+，此时 Ag+已经被完全置换了出来，故说法正确D、当参加反应的锌的质量为 m1m

20、2时，溶液中溶质的种类为三种，表明硝酸银没有全部被置换出来，硝酸铜没有参加反应，溶液中硝酸铜的质量相等，但是溶液的质量会随着锌置换出硝酸银中的银而不断小，故硝酸铜的质量分数会逐渐升高，故说法正确；故选：B。【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行，注意金属在与两种金属的盐溶液发生置换反应时，会先置换活动性较弱的金属。9某废液中只含有 Fe（NO 3） 2、Cu（NO 3） 2、Ba（NO 3） 2三种溶质。为了回收金属、保护环境，小科设计了如图方案（所加试剂均过量）。下列判断不正确的是（ ）10A固体 a是混合物B溶液 B中的含有的盐是 Ba（NO

21、3） 2和 NaNO3CX 可能是 Na2CO3D若回收到 6.4g固体 a，则加入的铁屑质量为 5.6g【分析】根据铁的金属活动性大于铜，向废液中加入过量的铁屑，铁能与硝酸铜反应生成了铜和硝酸亚铁，过滤时得到的固体 a中应含有铁和铜，向滤液中加入氢氧化钠时，硝酸亚铁能与氢氧化钠反应生成了氢氧化亚铁沉淀和硝酸钠，氢氧化亚铁在空气中已被氧化为氢氧化铁；为了除去钡离子，应加入硫酸钠、碳酸钠等。据此分析判断有关的问题。【解答】解：由于铁的金属活动性大于铜，由题意可知，向废液中加入过量的铁屑，铁能与硝酸铜反应生成了铜和硝酸亚铁，过滤时得到的固体 a中应含有铁和铜，向滤液中加入氢氧化钠时，硝酸亚铁能与氢

22、氧化钠反应生成了氢氧化亚铁沉淀和硝酸钠，氢氧化亚铁在空气中已被氧化为氢氧化铁；为了除去钡离子，应加入硫酸钠、碳酸钠等。所以：A、由上述分析可知，固体 a是铜、铁，故 A说法正确；B、由上述分析可知，溶液 B中含有的盐有 Ba（NO 3） 2、NaNO 3，故 B说法正确；C、由上述分析可知，X 可能是 Na2SO4、Na 2CO3，故 C说法正确；D、由反应方程式可知铁置换出铜后的固体质量还要增加；则依据 D选项可知：两固体的质量差为6.4g5.6g0.8g设反应的铁的质量是 x则有 Fe+CuSO4FeSO 4+Cu56 648x 0.8g解得：x5.6g 由题意知铁是过量的，所以 5.6g

23、不可能都反应，与题意矛盾，故 D说法错误。故选：D。11【点评】本题考查了物质的分离提纯的方法，难度比较大，熟悉常见金属的回收方法、混合物的分离方法是解答本题的基础知识。10向 AgNO3、NaNO 3、Cu（NO 3） 2、Fe（NO 3） 2混合液中加入一定量的锌粉，充分反应后，过滤、洗涤，将滤渣放入盐酸溶液中有气泡产生，滤渣中一定有的固体是（ ）AAg、Cu、Fe BAg、Cu、Zn CCu、Fe、Zn DAg、Cu、Na【分析】根据金属活动性由强到弱的顺序为钠锌铁氢铜银，向滤出的固体中加入稀盐酸，有气泡冒出，说明了固体中含铁，可判断加入铁粉过量，据此分析解答即可。【解答】解：金属的活动

24、性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb（H）Cu、Hg、Ag、Pt、Au，由于锌在钠后，不可能把钠离子从溶液中置换出来，锌在银、铁和铜的前面，因此锌可以和硝酸银、硝酸铜、硝酸铁反应，且置换出的顺序是：银、铜、铁，由于将滤渣放入盐酸中有气泡产生，说明滤渣中一定含有置换出来的铁，也可能含有没反应的锌，而滤液中不可能再有硝酸银和硝酸铜。故选：A。【点评】主要考查了金属的活动性顺序的应用，培养学生分析问题、应用所学知识解决问题的能力。二填空题（共 5小题）11应用化学造福人类。（1）生活中常用 煮沸 的方法降低水的硬度，同时又可以杀菌消毒。（2 ）钛合金具有很多优良的性能，可用于制

25、造飞船和火箭发动机的壳体。下列有关说法正确的是 ABC （填字母序号）。A钛合金密度小，可以减轻飞船重量B钛合金的机械性能好、易于加工C钛合金耐高温，可以有效防止飞船高速飞行时被烧损【分析】（1）根据降低水的硬度的方法进行分析解答；（2）根据物质的性质决定物质的用途进行分析【解答】解：（1）对水加热煮沸时，可使水中钙、镁离子形成沉淀，同时能杀死病菌达到杀菌消毒的目的，因此生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是煮沸。（2）A钛合金密度小，可以减轻飞船重量，故 A正确；B钛合金的机械性能好、易于加工，故 B正确；12C钛合金耐高温，可以有效防止飞船高速飞行时被烧，故 C正确。故答案为：（1）

26、煮沸；（2）ABC。【点评】本题主要考查了化学中的一些基础知识，难度不大，需要在平时的学习中加强记忆。12早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。（1）利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝，这是利用了不锈钢的 B （填字母）。A耐腐蚀性 B延展性 C导热性 D导电性（2）某实验小组设计从废水中回收硫酸亚铁固体和铜的实验方案如图：金属 X是 Fe ，写出上述实验步骤中有关反应的化学方程式 Fe+H 2SO4FeSO 4+H2 。【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。【解答】解：（1）利用新技

27、术能将不锈钢加工成柔软的金属丝，这是利用了不锈钢的延展性；（2）金属 X是铁，这是因为铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，溶液 Y是稀硫酸，稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，最后蒸发溶液得到硫酸亚铁，实验步骤中铁和稀硫酸反应的化学方程式为：Fe+H 2SO4FeSO 4+H2。故填：B；Fe； Fe+H 2SO4FeSO 4+H2。【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。13金属在生产、生活中应用广泛。（1）灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制的原因是 钨的熔点高，锡的熔点低 ；（2）地

28、壳中含量最高的元素是 O ；（3）波尔多液由硫酸铜、生石灰加水配制而成，配制过程中为什么不能选用铁质容器？ Fe+CuSO4FeSO 4+Cu （用化学方程式回答）。13（4）世界上铝的年产量仅次于铁，位居第二位。铝制品能被广泛地使用，其中一个原因是铝具有很好的抗腐蚀性能，与气中的氧气反应生成薄膜阻止铝进一步反应，其化学反应方程式为 4Al+3O22Al 2O3 。【分析】（1）根据物质的性质决定物质的用途进行分析；（2）根据地壳中含量最高的元素是氧元素进行分析；（3）根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜进行分析；（4）根据铝和氧气反应生成氧化铝进行分析。【解答】解：（1）物质的性质决定物质的用

29、途，所以灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制的原因是：钨的熔点高，锡的熔点低；（2）地壳中含量最高的元素是氧元素，化学式为 O；（3）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO 4FeSO 4+Cu；（4）铝和氧气反应生成氧化铝，化学方程式为：4Al+3O 22Al 2O3。故答案为：（1）钨的熔点高，锡的熔点低；（2）O；（3）Fe+CuSO 4FeSO 4+Cu；（4）4Al+3O 22Al 2O3。【点评】本题考查了常见金属的应用以及金属活动性顺序的判断，完成此题，可以依据已有的知识进行。14金属活动顺序在生产生活中和科学研究中有重要应用（1）用化学的方法除去铜粉中的铁粉，所加

30、试剂不能达到目的是 C A稀盐酸B稀硫酸C硫酸亚铁溶液D硫酸铜溶液（2）探究实验：将一定量的锌粉加入到含有 Cu（NO 3） 2和 AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤。请写出锌粉加入到上述混合溶液中一定发生反应的化学方程式 Zn+2AgNO 3Zn（NO 3） 2+2Ag 若滤渣中只含有一种金属，则滤液中一定含有的金属离子是 铜离子、锌离子 。【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。【解答】解：（1）稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，14硫酸铜和铁反应生成硫酸

31、亚铁和铜，因此可以用稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液除去铜粉中的铁粉，铁和硫酸亚铁不能反应，因此不能用硫酸亚铁溶液除去铁。故填：C。（2）将一定量的锌粉加入到含有 Cu（NO 3） 2和 AgNO3的混合溶液中，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，锌粉加入到上述混合溶液中一定发生的反应是锌和硝酸银反应，反应的化学方程式为：Zn+2AgNO 3Zn（NO 3） 2+2Ag；若滤渣中只含有一种金属，则是银，滤液中一定含有的金属离子是没有反应的铜离子、反应生成的锌离子，可能含有银离子。故填：Zn+2AgNO 3Zn（NO 3） 2+2Ag；铜离子、锌离子。【点评】要会利用金属活动

32、顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。152018 年 5月 13日，我国首艘 001A型国产航母开始海试，标志着我国在航海及军事领域取得重大突破。根据所学知识填空。（1）建造航母用到了钛合金，构成金属钛的粒子是 原子 （填“原子”“分子”或“离子”）。（2）航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与 水、氧气 接触而锈蚀。（3）为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验（每步均充分反应），其中能达到目的是 AB （填序号）A稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉BZ

33、nCl 2溶液中加入足量铁粉后，再加入 CuCl2溶液CZnCl 2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉（4）航母的飞行甲板，既能承受舰载机起降时产生的强烈冲击和摩擦，也能承受舰载机的尾流喷射，还能遭受海洋大气环境侵蚀。由此可推知，制造飞行甲板的材料具有的性质是 硬度大、熔点高、抗腐蚀性能强 （至少答三点）。【分析】（1）根据物质的构成来分析；（2）根据铁生锈的条件分析回答；（3）根据金属与酸、盐的反应来比较金属的活动性强弱；（4）根据材料的性质与用途来分析解答。【解答】解：（1）金属是由原子直接构成的，金属钛是由钛原子构成的；故填：原子；（2）航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与水、氧气接触

34、而锈蚀；故填：水、氧气；15（3）A稀盐酸中加入足量铁粉后，生成了氯化亚铁和氢气，再加铜粉，不反应，说明了铁的金属活动性大于铜，最后加入锌粉，能将铁置换出来，说明了锌的活动性大于铁，可以比较金三种属的活动性强弱；BZnCl 2溶液中加入足量铁粉后，不反应，说明了锌的活动性大于铁，再加入 CuCl2溶液，能反应，说明了铁的活动性大于铜，可以比较金三种属的活动性强弱；CZnCl 2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉，都不反应，说明了锌的活动性大于铜、铁，但不能比较铜和铁的活动性强弱，不可以比较金三种属的活动性强弱；故填：AB；（4）航母的飞行甲板，既能承受强烈冲击和摩擦，也能承受舰载机的尾流喷射，还

35、能遭受潮湿盐雾的海洋大气环境侵蚀，可得出该材料具有硬度大、熔点高、抗腐蚀性能强的性质，故填：硬度大、熔点高、抗腐蚀性能强。【点评】本题通过“国产航母”为切入点，考查了一些与金属有关的知识点，难度不大，激发了学生的学习兴趣，促进了化学的学习。三计算题（共 1小题）16（1）某钢铁厂每天需消耗 5000t含 Fe2O376%的赤铁矿石，理论上该厂可日产含 Fe98%的生铁的质量是多少？（结果保留一位小数）（2）铁矿石的种类很多，除赤铁矿石外，常见的还有磁铁矿（ 主要成分是 Fe3O4）、黄铁矿（主要成分是 FeS2）等，工业上一般不用黄铁矿来炼铁，其原因是 其中含硫，易造成二氧化硫污染，含铁量低等

36、 。【分析】（1）由赤铁矿石的质量、氧化铁的质量分数、生铁中铁的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出炼出生铁的质量；（2）铁矿石的选择原则：含铁量高，不含有害元素，冶炼过程中不产生或少产生污染环境的物质；【解答】解：（1）5000t 赤铁矿中含 Fe2O3的质量5000t76%3800t，设该厂理论上可日产含 Fe98%的生铁的质量是 x，则有：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2160 1123800t 98%x16x2714.3t（2）黄铁矿含铁量低，含有对环境有害的元素硫，并且在冶炼过程中会产生有毒气体二氧化硫，污染环境，因此黄铁矿不宜炼铁；答案：（1）理论上该厂可日产含 Fe98%的生铁的质量是 2714.3t；（2）其中含硫，易造成二氧化硫污染，含铁量低等。【点评】本题难度不大，考查含杂质物质的化学方程式的计算，注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键。