吉林省四平四中2019届高三化学第二次模拟考试题.doc

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1、1吉林省四平四中 2019 届高三化学第二次模拟考试题注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将 准 考 证 号 条 形 码粘 贴 在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑 ，写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选 择 题 的 作 答 ： 用 签 字 笔 直 接 答 在 答 题 卡 上

2、 对 应 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷 、 草 稿纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7下列有关物质变化和分类的说法正确的是A胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物B电解熔融态的 Al2O3、 12C 转化为 14C 都属于化学变化C “滴水石穿，绳锯木

3、断”不包含化学变化DSiO 2、NO 2、SO 2都属于酸性氧化物8用表示 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 18g D2O 含有的电子数为 10NA；1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为 2NA；12g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为 0.5NA；在标准状况下，22.4L SO3的物质的量为 1mol； 7.8g 过氧化钠中含有的离子数为 0.3NA；28g 硅晶体中含有 2NA个 Si-Si 键；200mL 1molL1 Fe2(SO4)3溶液中，Fe 3+和 SO 离子数的总和是 NA；在常温常压下， 0.1mol 铁与 0.1mol Cl2充分24反应，转移的

4、电子数为 0.3NA；标准状况下，22.4L NO 和 11.2L O2混合后气体的分子总数为1.5NA；S 2和 S8的混合物共 6.4g，其中所含硫原子数一定为 0.2NA。A B C D9关于有机物 的说法正确的是Aa、b 互为同系物Bc 中所有碳原子可能处于同一平面Ca、b、c 均能使酸性高锰酸钾溶液褪色Db 的同分异构体中含有羧基的结构还有 7 种(不含立体异构)10下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是选项 实验目的 实验方案A证明反应速率会随反应物浓度的增大而加快用 3mL 稀硫酸与足量纯锌反应，产生气泡速率较慢，然后加入 1mL 1molL1CuSO4溶液，迅速产生较多气泡B

5、检验 Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将 Fe(NO3)2样品溶于稀硝酸后，滴加 KSCN 溶液，观察溶液是否变红C证明“84”消毒液的氧化能力随溶液 pH 的减小而增强将“84”消毒液(含 NaClO)滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色D证明氯化银的溶解度大于硫化银的溶解度向 2mL 0.1molL1硝酸银溶液中加入 1mL 0.1molL1 NaCl 溶液，出现白色沉淀，再加入几滴 0.1molL1的 Na2S 溶液，有黑色沉淀生成11锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池，下图为某种锂离子电池放电时有关离子转化关系。下列有关说法正确的是A电池中 Li+透过膜两

6、侧的电解质可以互换 B充电时，Li +通过 Li+透过膜从右侧向左侧移动C充电时，钛电极作阴极，电极反应式为：Fe 3+e=Fe2+D放电时，进入贮罐的液体发生的离子反应方程式为：S 2O +Fe2+=Fe3+2SO28 2412已知：pBalg c(Ba2+)，p Kalg c(Ka)。已知常温下 H2CO3：p Ka16.4，p Ka210.3。向 20mL 0.1molL1 BaCl2溶液中滴加 0.2molL1 Na2CO3溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A E、 F、 G 三点的 Ksp从大到小的顺序为： GFEB其他条件相同，用 MgCl2溶液替代 BaCl2溶液， F 点

7、向 G 点迁移C常温下， Ksp(BaCO3)1.010 9D常温下，Na 2CO3溶液的 pKh17.613A、B、C、D、E 为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中 C 为第三周期简单离子半径2最小的元素，0.1molL 1A、B、D 的最高价氧化物对应的水化物溶液加水稀释时溶液的 pH 变化情况如图，则下列说法中不正确的是AC 制的容器可盛装 A 和 D 的最高价含氧酸的浓溶液 BAE 3、D 2E2分子中所有原子最外层均达到 8 电子结构CB、D、E 的单质或者化合物中都可能有能作漂白剂的物质D工业上分别电解熔融的 B 与 E、C 与 E 形成的化合物制备 B、C 单质二、非选择题（

8、共 43 分）26（14 分）蒸馏碘滴定法可测量中药材中二氧化硫是否超标(亚硫酸盐折算成二氧化硫)。原理是利用如图装置将亚硫酸盐转化为 SO2，然后通过碘标准溶液滴定吸收液。实验步骤如下：ISO 2含量的测定烧瓶 A 中加中药粉 10g，加蒸馏水 300mL；锥形瓶中加蒸馏水 125mL 和淀粉试液 1mL 作为吸收液；打开冷凝水，通氮气，滴入盐酸 10mL；加热烧瓶 A 并保持微沸约 3min 后，用 0.01000mol/L 碘标准溶液一边吸收一边滴定，至终点时消耗碘标准溶液 V1mL；空白实验只加 300mL 蒸馏水，重复上述操作，需碘标准溶液体积为 V0mL（1）仪器 C 的名称_。仪

9、器 B 的入水口为_(填“a”或“b”)。（2）滴入盐酸前先通氮气一段时间作用是_，测定过程中氮气的流速过快会导致测量结果_。(填“偏大” “偏小”或“不变”)（3）滴定过程中使用的滴定管为_。A酸式无色滴定管 B酸式棕色滴定管 C碱式无色滴定管 D碱式棕色滴定管滴定时锥形瓶中反应的离子方程式为_，滴定终点的现象是_。（4）空白实验的目的是_。（5）该中药中含 SO2含量为_mg/kg。27（14 分）汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)+2CO(g)= =N2(g)+2CO2(g)，请回答下列问题：（1）已知：N 2(g)+O2(g)=2NO(g) H+180.5kJmol 1C(s)

10、+O2(g)=CO2(g) H393.5 kJmol 12C(s)+O2(g)=2CO(g) H221 kJmol 1则 2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的 H_kJmol 1。（2）一定温度下，向容积为 1L 的密闭容器中充入一定量的 NO 和 CO。在 t1时刻达到平衡状态，此时 n(CO)0.1mol，n(NO)0.2mol，n(N 2)a mol，且平衡时混合气体压强为初始气体压强的0.8。则该反应的平衡常数 K_。若保持温度及容器容积不变，平衡后在此基础上再向容器中充入 2a mol 的 N2、0.2mol 的 NO，平衡将_(填“向左” “向右”或“不”)移动

11、。下列各种情况，可说明该反应已经达到平衡状态的是_(填字母)。Av(CO 2)生成 v(CO) 消耗B混合气体的密度不再改变C混合气体的平均相对分子质量不再改变DNO、CO、N 2、CO 2的浓度均不再变化E单位时间内生成 2n mol 碳氧双键的同时消耗 n mol NN在 t2时刻，改变某一外界条件，正反应速率的变化曲线如图 1 所示：可能改变的条件是_。3（3）有人提出可以用如图 2 所示的电解原理的方法消除汽车尾气，写出阳极发生的电极反应式：_。（4）如果要净化汽车尾气同时提高该反应的速率和 NO 的转化率，采用的措施是_。A降低温度B增大压强同时加催化剂C升高温度同时充入 N2D及时

12、将 CO2和 N2从反应体系中移走28 （15 分）Li 4Ti5O12和 LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量 MgO、SiO 2等杂质）来制备，工艺流程如下：回答下列问题：（1） “酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的浸出率为 70%时，所采用的实验条件为_。（2） “酸浸”后，钛主要以 TiOCl 形式存在，写出相应反应的离子方程式24_。（3）TiO 2xH2O 沉淀与双氧水、氨水反应 40min 所得实验结果如下表所示：分析 40时 TiO2xH2O 转化率最高的原因_。（4）Li 2Ti5O15中 Ti 的化合

13、价为+4，其中过氧键的数目为_。（5）若“滤液”中 c(Mg2+)=0.02mol/L，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加 1 倍） ，使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中 c(Fe3+)=1.0105mol/L，此时是否有 Mg3(PO4)2沉淀生成_（列式计算） 。FePO 4、Mg 3(PO4)2的 Ksp 分别为 1.31022、1.010 24。（6）写出“高温煅烧”中由 FePO4制备 LiFePO4的化学方程式_。35化学选修 3：物质结构与性质（15 分）决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题：（1）已知元素 M 是组成物质 Ca5(PO4)3F 的一种元素。元素 M 的气态

14、原子逐个失去第 1 个至第5 个电子所需能量(即电离能，用符号 I1至 I5表示)如表所示：元素 M 化合态常见化合价是_价，其基态原子电子排布式为_。（2）Ca 3(PO4)3F 中非金属元素电负性由大到小的顺序为_。（3）PO 的中心原子的杂化方式为_，该离子的空间构型为 _，键角为34_，其等电子体有_ (请写出两种)。（4）CaF 2晶胞结构如图所示，则 CaF2晶体中与 Ca2+最近且等距离的 Ca2+数目为_；已知 Ca2+和 F半径分别为 a cm、b cm，阿伏加德罗常数为 NA，M 为摩尔质量，则晶体密度为_gcm3(不必化简)。（5）已知 MgO 与 CaO 的晶体结构相似

15、，其摩氏硬度的大小关系为_，原因为_。36化学选修 5：有机化学基础（15 分）某芳香烃 A 可以从煤干馏得到的煤焦油中分离出来，以 A 为原料可以合成聚邻氨基苯甲酸、扁桃酸等物质，其合成流程如下(部分产物、合成路线、反应条件已略去)：已知：4RCHO+HCNRCN RCOOH (苯胺易被氧化)请回答下列问题：（1）C 的分子式为_。（2）下列对相关反应类型的判断合理的是_ (填序号)。 加成 水解 还原 取代 还原 氧化 加聚 加成 消去 还原 加成 氧化 还原 缩聚 取代 水解 氧化 加成 氧化 还原 缩聚 取代 消去 氧化 取代 还原 氧化 加聚（3）写出反应的化学方程式：_。（4）扁桃

16、酸有多种同分异构体，其中既能与氯化铁溶液发生显色反应，又能与碳酸氢钠溶液反应产生气泡的同分异构体有_种，写出其中一种的结构简式：_。（5）以芳香烃 A 为主要原料，还可以通过下列合成路线合成阿司匹林和冬青油：冬青油的结构简式为_。写出反应的化学方程式：_。2019 届 高 三 第 二 次 模 拟 测 试 卷化 学 答 案一、选择题：每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.【答案】A【解析】A胆矾、冰水混合物、四氧化三铁只含一种物质，属于纯净物，故 A 正确；B 12C转化为 14C 是核反应，既不属于物理变化又不属于化学变化，故 B 错误；C葡萄糖

17、溶液和淀粉溶液的本质区别是溶液中分散质微粒直径的大小，故 C 错误；DNO 2不属于酸性氧化物，故 D 错误。故选 A。8.【答案】C【解析】D 2O 的摩尔质量为 20gmol1，18g 重水的含有电子的物质的量为=9mol，故错误；2Na 2O2+2H2O=4NaOH+O2，过氧化钠既是还原剂又是氧化剂，有2mol 过氧化钠参加反应共转移电子的物质的量为 2mol，因此 1mol 过氧化钠参加反应，转移电子1mol，故错误；石墨中一个碳原子被 3 个环共有，一个六元环真正占有的碳原子为61/3=2，12g 石墨烯中含有的碳原子为 =1mol，因此 12g 石墨烯中含有六元环的个数为0.5N

18、A，故正确；SO 3标准状况下，不是气体，故错误；过氧化钠的阴阳离子个数比为12，1moL 过氧化钠中含有离子物质的量为 3mol，7.8g 过氧化钠中含有的离子物质的量为3=0.3mol，故正确； 硅晶体中一个硅实际占有 2 个硅硅键，28g 硅晶体含有硅硅键的物质的量为 2=2mol，故 正确；硫酸铁属于强酸弱碱盐， Fe3+要水解，因此两离子的物质的量应小于 1mol，故错误；2Fe+3Cl 2=2FeCl3，根据量的关系，氯气不足，0.1mol 氯气参加反应转移电子 0.12mol=0.2mol，故错误；2NO+O 2=2NO2，2NO 2 N2O4，分子物质的量应小于 1mol，故错

19、误；6.4g 是硫原子的质量，因此硫原子的物质的量为 =0.2mol，故正确。因此选项 C 正确。9.【答案】D【解析】a 是酯类，b 是羧酸类，结构不相似，不互为同系物，选项 A 错误；c 是在环己烷对位上连了两个羟基，环己烷的碳原子不都在同一平面上，选项 B 错误；只有 c 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项 C 错误；b 是 1己酸，含有羧基结构的同分异构体，在正戊烷的碳链上还有两种，在异戊烷的碳链上还有 4 种，新戊烷的碳链上有 1 种，共 7 种，选项 D 正确。10.【答案】C【解析】加入硫酸铜溶液，锌与硫酸铜反应生成单质铜，形成铜锌原电池，反应速率加快，与反应物浓度无关，选项 A 不

20、能达到实验目的；稀硝酸能将 Fe(NO3)2氧化成 Fe(NO3)3，无法检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质，选项 B 不能达到实验目的；加入食醋，反应生成次氯酸，漂白能力增强，选项 C 能达到实验目的；硝酸银有剩余，加入硫化钠溶液生成 Ag2S 黑色沉淀，选项 D 不能达到实验目的。11.【答案】B【解析】金属锂是活泼金属，易与水反应，所以两侧的电解质不能互换， 选项 A 错误；充电时锂接外电源负极，作阴极，外电路电子向锂移动，所以内电路 Li+通过 Li+透过膜从右侧向左侧移动，选项 B 正确；充电时钛应为阳极，电极反应式为：Fe 2+e =Fe3+，选项 C 错误；放电时，进入贮罐的

21、 Fe2+与 S2O 发生氧化还原反应方程式为：S 2O +2Fe2+=2Fe3+2SO ，选项 D 错误。28 28 2412.【答案】C【解析】 Ksp只与温度有关，所以 E、 F、 G 三点的 Ksp应该相等，选项 A 错误；由于 MgCl2和BaCl2均与等物质的量 Na2CO3反应，用相同浓度 MgCl2溶液替代 BaCl2溶液，恰好完全反应时消耗的Na2CO3溶液的体积相同，但由于 Ksp(BaCO3)OP （3）sp 3 正四面体形 10928 SO 、CCl 4等 24（4）12 （5）MgOCaO Mg 2+半径比 Ca2+小，晶格能较大【解析】 （1）根据元素 M 的气态原

22、子的第 I1-I5电离能大小可以看出：I 1、I 2相差不大，二I2、I 3电离能相差较多，说明 M 原子最外层有 2 个电子。在 Ca5(PO4)3中元素有 Ca、P、O 三种元素，只有 Ca 元素最外层有 2 个电子，原子半径大，容易失去最外层的 2 个电子，化合价为+2 价；根据原子核外电子排布规律可知 Ca 基态原子电子排布式为Ar4s 2或写为 1s22s22p63s23p64s2；（2）Ca3(PO4)3F 中非金属元素有 P、O、F 三种，元素的非金属性 FOP，元素的非金属性越强，其电负性就越大，所以按电负性由大到小的顺序排列为 FOP；（3）PO 的中心原子 P 的价层电子对

23、数34是 4，故 P 原子杂化为 sp3杂化；由于孤对电子对数为 0，该离子的空间构型为正四面体形，键角为 10928，其等电子体有 SO 、CCl 4；（4）根据 CaF2晶胞结构可知：在每个晶胞中与 Ca2+离24子距离最近且等距离的 Ca2+有 3 个，通过每个 Ca2+可形成 8 个晶胞，每个 Ca2+计算了 2 次，所以与Ca2+离子距离最近且等距离的 Ca2+有(38)2=12 个；将 CaF2晶胞分成 8 个小正方体，正方体中心为 F-离子，顶点为 Ca2+，晶胞中共有 4 个钙离子、8 个氟离子。立方体的对角线为 2(a+b)，则晶胞的对角线为 4(a+b)，晶胞的边长为 ，根

24、据晶体密度计算公式可得该晶体的密度 =g/cm3；（5）MgO 与 CaO 的晶体结构相似，由于离子半径 Ca2+Mg2+，离子半径越大，与 O2-形成的离子键的键长就越大，晶格能就越小，物质的硬度就越小，故其摩氏硬度的大小关系为MgOCaO。36化学选修 5：有机化学基础（15 分）【答案】（1）C 7H6O（2）（3）2 +O2 2（4）13 (其他合理答案也可)（5） +CH3COOH +H2O【解析】由题给条件和反应的产物可推知 A 为甲苯。由信息和，结合反应和的条件知，A 与氯气发生侧链上的取代反应生成一氯甲苯，一氯甲苯水解生成苯甲醇(B)，苯甲醇经催化氧化生成苯甲醛(C)，由信息和

25、知，D 的结构简式为 ，则扁桃酸的结构简式为 由信息知，苯胺易被氧化，故 A 与浓硝酸和浓硫酸反应生成邻硝基甲苯(E)，先用酸性高锰酸钾溶液氧化 E 生成 F，F 再还原生成邻氨基苯甲酸，如果先还原，后氧化，则氨基也能被氧化。反应属于加成反应，反应是缩聚反应。（4）由题意知扁桃酸的同分异构体中应含有羧基和酚羟基：苯环上有 2 个取代基(OH、CH 2COOH)时，有 3 种不同结构；苯环上有 3 个取代基(OH、CH 3、COOH)时，有 10 种不同结构，所以符合条件的同分异构体共有 13种。（5）由流程图可知，A 与溴化铁反应生成 H，H 为邻溴甲苯，反应是酸性高锰酸钾溶液将甲基氧化成羧基；反应是 C7H5BrO2与氢氧化钠水溶液反应，K 为邻羟基苯甲酸。K 与甲醇发生酯化反应生成冬青油，K 与乙酸发生酯化反应生成阿司匹林。