2018_2019学年高中化学课时分层作业1元素周期表的结构新人教版必修2.doc

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1、1课时分层作业(一) 元素周期表的结构(建议用时：45 分钟)学业达标练1元素周期表是一座开放的“元素大厦” ， “元素大厦”尚未客满。若发现 119号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”( )A第七周期 0族 B第八周期第A 族C第六周期第A 族 D第七周期第A 族B 第七周期 0族元素是 118号元素，所以若发现 119号元素，则应该在第八周期第A 族，故正确选项是 B。2下列关于元素周期表的说法，错误的是( )【导学号：43722007】A元素周期表是元素按原子序数大小排列而成的B元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数C元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数D元素周期表是元

2、素周期律的具体表现形式C 副族元素的最外层电子数不一定等于所在的族序数。3下列关于元素周期表的说法正确的是( )A元素周期表中一共有 16个纵行B除零族元素外，非金属元素全都是主族元素C同周期第A 族与第A 族元素的原子序数之差不可能为 25D同主族上下相邻两种元素的原子序数之差不可能为 32B 元素周期表中一共有 18个纵行，其中 8、9、10 三个纵行为第族，即共有 16个族，A 错误；除零族元素外，非金属元素全都是主族元素，B 正确；若是相同短周期中第A 族、A 族元素的原子序数差为 1；第四、五周期中由于中间有副族和第族元素存在，故同周期第A 族、第A 族原子序数差为 11；第六周期，

3、其中由于有镧系元素的存在，两者相差 25，C 错误；一、二、三、四、五、六、七周期元素种数分别为2、8、8、18、18、32、32，且相邻周期同主族元素原子序数差等于上一周期的元素种数，故相邻的同一主族元素的核外电子数之差为 8或 18或 32，D 错误。4在元素周期表中，从左到右共有 18个纵行。第 1纵行(除氢以外)为碱金属元素，稀有气体元素是第 18纵行。下列说法正确的是( ) 【导学号：43722008】A铝元素位于第 3纵行B过渡元素在周期表中占 10个纵行C第 18纵行所有元素的最外层均有 8个电子2D第 16纵行元素都是非金属元素B 第 18纵行中氦的最外层有 2个电子，第 16

4、纵行中的 (Po)为金属元素，铝位于第 13纵行，从第 3纵行到第 12纵行共 10个纵行为过渡元素。5在元素周期表中，第一、二、三、四周期元素的数目分别是( )A2、8、8、18 B2、8、18、18C2、18、18、18 D2、8、18、32【答案】 A6美国 FDA证实，该国地质勘测局在内华达州法隆镇的一些奶牛场附近的井水中发现了 84号元素 Po( )的一种放射性致癌同位素。 是目前已知最稀有的元素之一，下列有关它的说法正确的是( )A门捷列夫能预测 在地球上的分布B. 在第七周期第A 族C. 的最外层电子数为 6D. 属于副族元素C 门捷列夫发现了元素周期律，但不能预测元素在地球上的

5、分布，A 错误； 的原子序数和 86号元素的原子序数之差为 2且小于 86，故 在第六周期第A 族，B、D 错误；最外层电子数应为 6个，C 正确。7下表为元素周期表的一部分(数字为原子序数)，其中 X为 35的是( ) 【导学号：43722009】D 依据“稀有气体定位法”先写出各周期中稀有气体原子序数：2、10、18、36、54、86；其次即可确定元素 X(35号)应为 D中位置。8原子序数为 x的元素位于周期表中的第A 族，则原子序数为 x1 的元素不可能为( )A第A 族 B第A 族C镧系元素 D第B 族3B 原子序数为 x1 的元素应位于第A 族右侧相邻的族，在短周期中与第A 族相邻

6、的为第A 族，在长周期中与第A 族相邻的为第B 族，镧系元素属于第B 族。9我国的纳米技术基础研究能力已跻身于世界前列，例如曾作为我国两年前十大科技成果之一的就是一种合成纳米材料，化学式为 RN。已知该化合物中的 Rn 核外有 28个电子。则 R元素位于元素周期表的( )A第三周期A 族 B第四周期A 族C第五周期A 族 D第四周期A 族B R 元素在化合物 RN中的化合价取决于 N元素，因 Rn 中 R元素显正价，N 元素在RN中显3 价，故 R元素离子应为 R3 ，则 R原子含 31个电子，其质子数为 31，核外电子排布为 ，所以应为第四周期第A 族，故应选 B。10某周期的第A 族元素的

7、原子序数为 x，那么同一周期第A 族元素的原子序数为( ) 【导学号：43722010】A肯定是 x2B肯定是 x2 或 x8 或 x32C肯定是 x2 或 x12 或 x26D肯定是 x2 或 x10 或 x26C 第A 族元素在第二、第三周期时，同周期第A 族元素的原子序数为 x2；第A 族元素在第四、第五周期时，同周期第A 族元素的原子序数为 x12；第A 族元素在第六、第七周期时，同周期第A 族元素的原子序数为 x26。11.在一百多年前，铝被称为“银色的金子” ，比黄金还要贵。法国皇帝拿破仑三世为了显示其阔绰，将他的军旗旄头上的银鹰换成了铝鹰，逢盛大国宴，他拿出珍藏的铝质餐具，在宾客

8、面前炫耀一番，就像国宝一样。俄国化学家门捷列夫闻名世界的时候，曾经接受过英国化学学会的崇高奖赏一只貌似平凡的铝杯。(1)请指出铝元素在周期表中的位置_。(2)在周期表中的这个小方格内的各个信息都表示什么意义。信息 信息所表示的意义Al铝1326.98.推算原子序数为 34、53、88 的元素在周期表中的位置。原子序数 34 53 884周期族【解析】 .铝的原子序数为 13，有 3个电子层，最外层电子数为 3，位于第三周期第A 族；.34 号元素比 Kr(36)少 2个电子，共有 4个电子层，最外层电子数为 6，位于第四周期第A 族；53 号元素比 Xe(54)少 1个电子，共有 5个电子层，

9、最外层电子数为 7，位于第五周期第A 族；88 号元素比 Rn(86)多 2个电子，共有 7个电子层，最外层电子数为2，位于第七周期第A 族。【答案】 .(1)第三周期第A 族(2)铝的元素符号 元素名称原子序数 相对原子质量.原子序数 34 53 88周期 四 五 七族 A A A冲 A挑战练12如图所示，A、B、C、D、E 是元素周期表中的五种位置相邻的元素(不包括镧系和锕系)。下列说法不正确的是( ) 【导学号：43722011】AB E CDAA、E 原子序数之差不可能是 2BD、E 原子序数之差可能是 8、18 或 32CB、C 原子序数之差一定是 2DB、D 原子序数之差不可能是

10、7B 由题给出的五种元素位置关系可以看出，A 不是第一周期元素，A、E 原子序数之差不可能为 2，则 A正确。若 A位于第B 族元素之左，则 A不可能是第二周期的Li、Be。因为 A若为 Li，则不存在 B；A 若为 Be，则不存在 C。A 不是第二周期第B 族左侧元素，知 D、E 原子序数之差不可能为 8，B、D 原子序数之差不可能是 7，则 B不正确，D正确。D、E 原子序数之差可以是 18或 32，B、C 之间仅隔有一种 E元素，故其原子序数之差一定为 2，C 正确。13A、B 两种元素，A 的原子序数为 x，A 和 B所在周期所含的元素种类分别是 m和n。5(1)如果 A和 B同在 A

11、 族，当 B在 A的上一周期时，B 的原子序数为_；当 B在 A的下一周期时，B 的原子序数为_。(2)如果 A和 B同在A 族，当 B在 A的上一周期时，B 的原子序数为_；当 B在 A的下一周期时，B 的原子序数为_。【解析】 此题选取了具有代表性的两族：A 和A，可以根据它们具体的原子序数来推理，试过之后再与下面的答案相比较。经过对元素周期表的分析研究，你可能不难得出以下结论：A、A 族，下面元素的原子序数等于同主族上面元素的原子序数加上上面元素所在周期的元素种类数。A 到 0族，下面元素的原子序数等于上面元素的原子序数加上下面元素所在周期的元素种类数。【答案】 (1) x n x m

12、(2) x m x n14X、Y、Z 和 W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件： 【导学号：43722012】元素周期表中 Z与 Y相邻，Z 与 W也相邻；Y、Z 和 W三种元素的原子最外层电子数之和为 17。请填空：(1)Y、Z 和 W三种元素是否位于同一周期？_(填“是”或“否”)，理由是_。(2)Y是_，Z 是_，W 是_。(3)X、Y、Z 和 W可组成一化合物，其原子个数之比为 8241。写出该化合物的名称及化学式_。【解析】 (1)任取同周期连续相邻的三种元素，其原子的最外层电子数之和均不可能等于 17。(2)根据原子序数关系 XYZW 和它们的相邻关系，可知短周

13、期中只有两种形式：设 Z的原子最外层电子数为 a，若为 A型：Y、W 原子最外层电子数分别为 a、 a1，有 a a a117，则 a ，而最外层电子数必为整数，舍去；若为 B型：Y、W 原子最1636外层电子数分别为 a1、 a，有 a1 a a17，则 a6，符合题意，所以 Z为氧，Y 为氮、W 为硫。(3)根据化合物中原子个数比 XNOS8241，以及 N、O、S 通常所显示的化合价判断可知价态分别为 、 、 ，故 X为1 价，可推知其为氢元素，所以该化合N 3 O 2 S 6 物为(NH 4)2SO4。【答案】 (1)否 若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为 17(2)N O

14、 S(3)硫酸铵，(NH 4)2SO4教师独具短周期元素 A、B、C 在元素周期表中的位置如图所示，已知 A、B、C 三种元素的原子核外电子数之和等于 B的质子数的 2倍。据此回答下列问题： 【导学号：43722013】(1)A的最高价氧化物的化学式为_，写出实验室制取 A的气态氢化物的化学方程式：_。(2)B的元素符号为_，在周期表中位于第_周期第_族。(3)C的单质的化学式为_，其氢化物的水溶液可用于雕刻玻璃，其原因是_(用化学方程式表示)。【解析】 设 A的原子序数为 x，则 C的原子序数为 x2，B 的原子序数为 x9，由题意可得： x x2 x92( x9)，解得 x7，即 A为 N，B 为 S，C 为 F。据此可解答其他问题。【答案】 (1)N 2O52NH4ClCa(OH) 2 CaCl22NH 32H 2O= = = = = (2)S 三 A(3)F2 SiO 24HF= =SiF42H 2O7