河北省曲阳县一中2018_2019学年高二化学上学期9月月考试题.doc
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1、- 1 -曲阳一中 20182019 学年第二学期高二年级 9 月月考化 学试题总分:100 分 考试时间:90 分钟 可能用到元素的原子量:H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Al27 K 39 S32 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Si 28 Ca 40 I 127一 选择题(每题只有一个正确选项,每题 2 分,共 50 分)1通过以下反应均可获取 O2。下列有关说法不正确的是 光催化分解水制氧气:2H 2O(l)2H 2(g) + O2(g) H 1+571.6 kJmol 1过氧化氢分解制氧气:2H 2O2(l)2H 2O(l) + O2(g) H
2、 2196.4 kJmol 1一氧化氮分解制氧气:2NO(g)N 2(g) + O2(g) H 3180.5 kJmol 1A 反应是人们获取 H2的途径之一B 反应、都是化学能转化为热能C 反应 H2O2(l)H 2O(g)+ O2(g)的 H98.2 kJmol 11D 反应 2H2(g)+2NO(g)N 2(g)+2H2O(l)的 H752.1 kJmol 12甲醇不仅作为 F1赛车的燃料添加剂,也广泛应用于甲醇燃料电池。某燃料电池装置如图所示,下列说法错误的是( )A 乙池负极反应为:CH 3OH-6e-+3CO32-=4CO2+2H 2OB 乙池中电池工作时,CO 32-不断移向负极
3、C 理论上 32g 甲醇被消耗时,C 极上放出气体体积(标准状况下)为 67.2LD 甲池中 Cu 电极发生的反应为 2Cl-2e-=Cl23热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示,其中作为电解质的无水 LiCl-KCl 混合物受热熔融后,电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为- 2 -PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是A Ca 为正极 B 放电过程中,Li +向负极移动C 每转移 0.2mol 电子,理论上生成 20.7gPb D 电池工作一段时间后,正极质量增大4当化学反应的H0,S0 时,反应一定能自发进行。下
4、列反应属于该情况的是( )A Zn(s)+2HCl(aq) = ZnCl 2(aq)+H2(g)B 2H 2(g)+O2(g) = 2H2O(l)C CaCO 3(s)=CaO(s)+CO2 (g)D 2NH 4Cl(s) + Ca(OH)2(s) = 2NH3(g) + CaCl2 (s) + 2H2O(l)5在 A(g)+ 2B(g) 3C(g)的反应中,经 2 秒后 C 的浓度增加 0.6 mol/L,则用 B 浓度的变化来表示的反应速率是( )A 0.1 molL-1s-1 B 0.2 molL-1s-1 C 0.3 molL-1s-1 D 0.4molL-1s-16图 1 是在金属锌
5、板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸,图 2 是新型氢氧燃料电池,则下列说法中不正确的是( )A 图 2 电池放电过程中,O 2 从 B 极区向 A 极区迁移B 图 2 电池负极区的电极反应为 H22e +O2 =H2OC 若用氯化钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸,用导线将 a、b 直接相连,则铅笔芯 C 点处出现红色D 若用 KI 淀粉溶液浸湿滤纸,用导线将 a、b 与 A、B 电极相连,铅笔芯 C 点处出现蓝色,则 b 接的是 A 电极7关于下列各装置图的叙述中,正确的是- 3 -A 用装置精炼铜,则 b 极为粗铜,电解质溶液为 CuSO4溶液B 装置的总反应是:Cu+2Fe 3+=Cu2+2Fe2+
6、C 装置中钢闸门应与外接电源的正极相连D 装置中的铁钉几乎没被腐蚀8下列说法正确的是A、反应热就是反应中放出的能量B、在 101 kPa 时,1 mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C、等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出的热量多D、由 C(石墨)= =C(金刚石) H+1.9 kJmol 1 可知,金刚石比石墨稳定9下列说法不正确的是A二氧化硅是生产光纤制品的基本原料B水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C涂油层、通过电镀加上金属层、制成合金等都是保护金属的措施D相同条件下,溶液中 Cu2+、Zn 2+、H +、Na +的氧化性依次减弱10下列装置能够组成原电池的是( )A B C D 1
7、1高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni) 、铁作电极电解浓 NaOH 溶液制备高铁酸盐 Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是( )- 4 -A 铁是阳极,电极反应为 Fe6e -+4H2O=FeO42-+ 8H+B 电解时电子的流动方向为:负极Ni 电极溶液Fe 电极正极C 若隔膜为阴离子交换膜,则 OH-自右向左移动D 电解时阳极区 pH 降低、阴极区 pH 升高,撤去隔膜混合后,与原溶液比较 pH 降低(假设电解前后体积变化忽略不计)12实验发现,298K 时,在 FeCl3酸性溶液中加入少量锌粒后,Fe 3 立即被还原成 Fe2 。某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如右
8、图所示的原电池装置。下列有关说法中正确的是A 该原电池的正极反应是:Zn2e Zn 2B 左烧杯中溶液的红色逐渐褪去C 该电池铂电极上有气泡出现D 该电池总反应为:3Zn2Fe 2 2Fe3Zn 213已知断裂 1 mol 共价键所需要吸收的能量分别为 HH:436 kJ,II:151 kJ,HI:299 kJ,下列对 H2(g)I 2(g) 2HI(g)的反应类型判断错误的是( )A 吸收能量的反应 B 放出能量的反应C 氧化还原反应 D 可逆反应14一定温度下,在密闭容器中充入 4molX,当反应 4X(g) 3Y(g)+Z(g)达到平衡状态时,有 30%的 X 发生分解,则达到平衡状态时
9、混合气体的总物质的量是A4mol B3.4mol C2.8mol D1.2mol15反应:2H 2(g)+O2(g)=2H2O(l)过程中的能量变化如图所示,下列有关说法中正确的是( )- 5 -AH 1192.9 kJmol 1D反应中的能量变化如下图所示20100mL 6 mol / L H2SO4跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的 A硫酸钾溶液 B醋酸 C氯化钠(固体) D盐酸21下列说法正确的是 ( )A 结论:CH 4的燃烧热为 8013 kJmolB (灰锡为粉末状)结论:锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰锡而损坏C
10、稀溶液中有 结论:将盐酸与氨水的稀溶液混合后,若生成 1mol H20,则会放出 573kJ 的能量D AH=一 3935 kJ/mol,结论:相同条件下金刚石性质比石墨稳定22胶状液氢(主要成分是 H2和 CH4)有希望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得:101 kPa 时,1 molH2完全燃烧生成液态水,放出 285.8 kJ 的热量;1 mol CH4完全燃烧生成液态水和 CO2放出 890.3 kJ 的热量。下列热化学方程式书写正确的是( )A CH 4(g)2O 2(g)=CO2(g)2H 2O(l) H=+890.3kJmol1B CH 4(g)2O 2(g)=CO2(g
11、)2H 2O(l) H= - 890.3 kJmol1C CH 4(g)2O 2(g)=CO2(g)2H 2O(l) H=890.3 kJD 2H 2(g)O 2(g)=2H2O(l) H=-285.8 kJmol123现有反应 3Fe(s)+ 4 H2O(g) Fe3O4(s)+4 H2(g) ,在一体积可调的密闭容器- 7 -中进行,采取下列措施对其反应速率几乎无影响的是( )A 增加 H2的量B 将容器体积缩小一半C 保持容器内体积不变,充入 Ar 使体系压强增大D 充入 Ar,保持容器内压强不变24下列关于热化学反应的描述中正确的是A已知 H (aq)OH (aq)= H2O(l) H
12、57.3 kJmol1 ,则 H2SO4和 Ba(OH)2反应的反应热 H2(57.3) kJmol 1B葡萄糖的燃烧热是 2800 kJmol1 ,则 1/2C6H12O6(s)3O 2(g)=3CO2(g)3H 2O(l) H1400 kJ/molCH 2(g)的燃烧热是 285.8 kJmol1 ,则 2H2O(g)=2H2(g)O 2(g) H+571.6 kJmol 1D燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是:CH 3OH(g)1/2O 2(g)= CO2(g)2H 2(g)H192.9 kJmol 1 ,CH 3OH(g)的燃烧热为 192.9 kJmol125下列关于化学
13、反应的熵变的叙述中,正确的是A化学反应的熵变与反应的方向无关B化学反应的熵变直接决定了反应的方向C熵变为正的反应都是混乱度增大的反应D能自发进行的反应熵变一定都为正二(非选择题,共 50 分)26 (12 分) (1)肼(N 2H4)又称联氨,是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。已知在101kPa 时,32.0gN 2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和水,放出热量 624kJ(25时) ,N 2H4完全燃烧反应的热化学方程式是 。(2)肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是 20%30%的 KOH 溶液。肼空气燃料电池放电时:负极的电极反应式是 ;正极的电极反应式是 。(3)下图是一个电化
14、学过程示意图。- 8 -锌片上发生的电极反应是 。假设使用肼空气燃料电池作为本过程中的电源,铜片的质量变化 128g,则肼一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气 L(假设空气中氧气体积含量为 20%)(4)传统制备肼的方法,是以 NaClO 氧化 NH3,制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是 。27(10 分) 原电池是化学对人类的一项重大贡献。(1)某兴趣小组为研究原电池原理,设计如图 A 装置。A Ba 和 b 不连接时,烧杯中发生反应的离子方程式是 _。a 和 b 用导线连接,Cu 极为原电池_极(填“正”或“负” ) ,该电极反应式是_。无论 a 和 b 是否连接,Zn 片均被腐蚀,
15、若转移了 0.2 mol 电子, 则理论上 Zn 片质量减轻_g。(2)如图是甲烷燃料电池原理示意图 B,回答下列问题:电池的负极是_(填“a”或“b” )电极,该极的电极反应式为: _。电池工作一段时间后电解质溶液的 pH_(填“增大” “减小”或“不变” ) 。28(10 分) 回答下列有关问题。- 9 -(1)某工业废水中仅含下表离子中的 5 种(不考虑水的电离及离子的水解),且各种离子的物质的量浓度相等,均为 0.1mol/L。阳离子 K Cu2 Fe3 Al3 Fe2阴离子 Cl CO32 NO3 SO42 SiO32某同学欲探究废水的组成,进行了如下实验:用铂丝蘸取少量溶液,在火焰
16、上灼烧,无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。取少量溶液,加入 KSCN 溶液无明显变化。另取溶液加入少量盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色,此时溶液依然澄清,且溶液中阴离子种类不变。向中所得的溶液中加入 BaCl2溶液,有白色沉淀生成。请推断:原溶液中所含阳离子是_,阴离子是_。(2)光伏发电是当今世界利用太阳能最主要方式之一。图 1 为光伏并网发电装置,图 2 为电解尿素CO(NH 2)2的碱性溶液制氢的装置示意图(电解池中隔膜仅阻止气体通过,阴、阳极均为惰性电极)。图 1 图 2图 1 中 N 型半导体为_(填“正极”或“负极”)该系统工作时,A 极的电极反应式为_。若 A 极
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