广东省深圳市高级中学2018_2019学年高二化学上学期期末考试试题.doc

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1、- 1 -广东省深圳市高级中学 2018-2019 学年高二化学上学期期末考试试题本试卷由二部分组成。第一部分：高二化学第一学期期中前基础知识和能力考查，共 40 分；选择题部分包括含第 1-10 题，共 20 分；主观题部分包含第 21-22 题，共 26 分。第二部分：高二化学第一学期期中后基础知识和能力考查，共 60 分；选择题部分包含第包含第 11-20 题，共 30 分；主观题部分包含第 23-24 题，共 24 分。全卷共计 100 分。考试时间为 90 分钟。可能用到的原子量：H-1 O-16 N-14 Na-23 C-12注意事项：1、 答第 I 卷前，考试务必将自己的姓名、准

2、考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2、 每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮擦干净后再涂其他答案，不能答在试卷上。3、 考试结束，监考人员将答题卡收回。第 I 卷（本卷共计 50 分）一选择题：（每小题只有一个选项，每小题 2 分，共计 20 分）1中华传统文化源远流长，古代化学与生产生活密切相关。下列对描述内容分析错误的是选项 描述 分析A “丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂” 此过程涉及化学变化B “用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水” 涉及的操作是蒸馏C “以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也” 硝石中含碘单质D“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水

3、淋汁，浣衣发面，去垢”利用其水解显碱性去污2设 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A. 1 L 0.1 molL1 NH4Cl 溶液和 2 L 0.05 molL 1NH4Cl 溶液含 NH4+数目相同，且都小于 0.1NAB. 常温常压下，46g 的 NO2和 N2O4混合物中含有的原子数为 2NA- 2 -C. 标准状况下，11.2 L 乙烯中含有共用电子对的数目为 NAD. 常温常压下，Na 2O2与足量 H2O 反应共生成 0.2molO2，转移电子的数目为 0.4NA3由下列实验及现象不能推出相应结论的是实验 现象 结论A 向 2 mL 0.1 1molL的 FeCl3溶液中

4、加足量铁粉，振荡，加 2 滴 KSCN 溶液黄色逐渐消失，加KSCN 溶液颜色不变还原性： 2FeB 在稀 AgNO3溶液中先加入足量 0.1mol/L NaCl 溶液，再加入少量 0.1mol/L NaI溶液先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀说明 Ksp(AgCl)K sp(AgI)C 加热盛有少量 NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝 NH4HCO3显碱性D 常温下，测定等物质的量浓度的 Na2CO3和 Na2SO4溶液的 pH 值前者的 pH 值比后者的大非金属性：SC4下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是A. 用图 1 所示装置分离混溶的沸点

5、不同的混合物B. 用图 2 所示装置蒸发 KCl 溶液制备无水 KClC. 用图 3 所示装置用 CCl4萃取碘水中的碘D. 用图 4 所示装置制取、收集干燥纯净的 NH35下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入（或滴入）X 试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是选项 离子组 X 试剂 离子方程式A K+、H +、ClO 、I 少量 SO2 SO2+ClO +H2O=SO42 +Cl +2H+B NH4+、Fe 3+、Br 、SO 42 过量 H2S 2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H +图 1 图 3上层有机相下层水相- 3 -C NH4+、Na +、Fe 3+、HCO 3 过量铜粉 2

6、Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+D K+、Na +、 CO 32 、AlO 2 少量 HCl H+ CO32 = HCO36. X、Y、Z、W 均为短周期元素，且 Y、Z、W 在周期表的位置关系如下。已知 X 与 W 能形成最简单的有机物，则下列有关说法正确的是AX 能分别与 Y、W 形成化合物，且其所含化学键类型完全相同BW 有多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点的性质CX 的离子半径一定小于与 Y 同族的短周期元素的离子半径DY、Z 与 X 的常见稳定液态氧化物反应的剧烈程度 Y 大于 Z7根据相应的图像，判断下列相关说法正确的是A密 闭 容 器 中 反 应 达 到 平 衡 ， T0时

7、改 变 某 一 条 件 有 如 图 变 化 所 示 ， 则 改 变 的 条 件 只 能 是 加 入催 化 剂B反应达到平衡时,外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且 abC物质的量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应D反 应 速 率 和 反 应 条 件 变 化 关 系 如 图 所 示 ， 则 该 反 应 的 正 反 应 为 放 热 反 应 ， 且 A、 B、 C、 D均 为 气 体8下列有关说法不正确的是A25时，0.1molL 1 的醋酸溶液中加入少量 0.2molL-1的硫酸，水电离产生的 c(H )减小B25时，pH=5 的 CH3COOH 溶液和 pH=5 的

8、 NH4Cl 溶液， c(H+)相等C25时，BaCO 3在纯水中的 KSP比在 Na2CO3溶液中的 KSP大。DCH 3COOH 溶液加水稀释后，溶液中的值减小9. 浓度均为 0.10mol/L、体积均为 V0的 MOH 和 ROH 溶液，- 4 -分别加水稀释至体积 V， pH 随 lg（V/ V o）的变化如图所示，下列叙述错误的是A. MOH 的碱性强于 ROH 的碱性 B. ROH 的电离程度：b 点大于 a 点C. 两溶液分别与盐酸反应完全消耗 HCl 的物质的量相同D. 当 lg（V/ Vo）=2 时，若两溶液同时升高温度，则 c（M +）/c（R +）增大10. 25时，下列

9、有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是ANaHCO 3溶液中：c(H ) c(OH -)c(H 2CO3)B室温下，pH2 的盐酸与 pH12 的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl )c(H )c(NH 4 )c(OH )C0.1mol/L Na 2CO3与 0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：c(Na ) c(CO 32 )c(HCO 3 )c(H 2CO3) D0.1mol/L Na 2C2O4与 0.1mol/L 的盐酸等体积混合（H 2C2O4为二元弱酸）：2c(C2O42 )c(HC 2O4 )c(OH )c(Na )c(H )二选择题：（每小题只有一个选项，每小题 3

10、 分，共计 30 分）11将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A.两烧杯中 H+均移向铜片B.甲中铜片是负极，乙中锌片发生氧化反应C.两烧杯中溶液的 pH 均增大 D.产生气泡的速度甲比乙慢12市场上经常见到的标记为 Li-ion 的电池。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导 Li+的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为： Li+2Li0.35NiO2 2Li0.85NiO2，下列说法正确的是 A充电时，该电池的正极应外接电源负极 B充电时，Li 085 NiO2既发生氧化反应又发生还原反应C该电池既能用酸溶液又能

11、用碱溶液作电解质溶液。D放电过程中 Li+向负极移动- 5 -13. 铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如下。下列说法不正确的是A. 腐蚀过程中铜极上始终只发生： 2H +2e-= H2B. 若水膜中溶有食盐将加快铁铆钉的腐蚀C. 若在金属表面涂一层油脂能防止铁铆钉被腐蚀D. 若将该铜板与直流电源负极相连，则铁铜均难被腐蚀14. 下图所示装置中，甲、乙、丙三个装置中依次分别盛放含酚酞的 200mLNaCl 溶液、CuSO 4溶液、MgCl 2溶液， a、b、e、f 电极均为石墨电极。通电一段时间后，a 极附近首先变红色，下列有关说法正确的是A则 M 接

12、电源的正极B乙为铁片上镀铜，则 d 极为铁片C当 f 电极生成 0.224L 某一种气体时（已经换算为标准状况下），常温下，则甲中溶液的 pH=13（忽略溶液体积的变化）D丙中原理用于工业制备镁单质15. 丙烷(C 3H8)熔融盐燃料电池和锌蓄电池均为用途广泛的直流电源，放电时二者的总反应分别为 C3H8+5O2=3CO2+4H2O，2Zn+O 2=2ZnO。用丙烷(C 3H8)燃料电池为锌蓄电池充电的装置如图所示，下列说法不正确的A物质 M 为 CO2B燃料电池消耗 1mo1O2时，理论上有 4molOH-透过 b 膜向 P 电极移动Ca 膜、b 膜均适宜选择阴离子交换膜D该套装置中，锌蓄电

13、池的 Q 极反应式为 Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O16. “碳呼吸电池”是一种新型能源装置，其工作原理如图所示。下列有关说法中错误的是A. 该装置将化学能转变为电能- 6 -B. 利用该技术可捕捉大气中的 CO2C. 该装置工作时，理论上每生成 1mol 草酸铝，电路中通过 6mol 电子D. 该装置工作时，正极上的电极反应式为 2CO2-2e-=C2O42-17.下列有关有机化合物的说法正确的是ACH 2Cl2存在同分异构体B有机物中 至少有 10 个碳原子共平面CH3H3CCC 4H6的所有碳原子不可能在一条直线上D某种单烯烃经氢化后得到的饱和烃是 ,该烯烃可能的结构有3 种18.

14、 下列有关说法正确的是ACH 3CH2 CH2 CH(CH3)2 的名称为 2-甲基己烷B. 有机物分子式为 C5H11Cl，其同分异构体有 8 种C分子式分别为 C5H10、C 4H8的两种物质一定是同系物D含碳原子数小于 10 的烷烃的一氯代物只有一种的物质共有 3 种19下列有关说法正确的是A. 在铁粉催化作用下，苯与溴水能发生取代反应B乙烯、乙炔、聚乙烯均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色C已知：CH 3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O，该反应为取代反应D 只能发生加成反应，不能发生氧化反应20. 下列有关实验操作正确的是A. 除去乙烯中混有的乙烷，将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶B

15、. 可用蒸馏法分离硝基苯（沸点 210.8）和苯（沸点 80.1）的混合物C. 可用溴水鉴别丙烯、丙炔、丙烷D. 将电石与水反应产生的气体通过 NaOH 溶液的洗气瓶，可收集到纯净的乙炔气第卷（本卷共计 50 分）三、主观题（共 4 题，共计 50 分）- 7 -21（12 分）锑(Sb)及其化合物在工业上有许多用途。以辉锑矿（主要成分为 Sb2S3，还含有 PbS、As 2S3、CuO、SiO 2等）为原料制备金属锑的工艺流程如图所示：已知： 浸出液中除含过量盐酸和 SbCl5之外，还含有 SbCl3、PbCl 2、AsCl 3、CuCl 2等；常温下：Ksp(CuS)=1.2710 -36

16、，Ksp(PbS)=9.0410 -29；溶液中离子浓度小于或等于 1.010-5molL-1时，认为该离子沉淀完全。（1）滤渣 1 中除了 S 之外，还有_（填化学式）。（2）“浸出”时，Sb 2S3发生反应的化学方程式为。（3）该生产流程能实现（填化学式）的循环利用。（4）常温下，“除铜、铅”时，Cu 2+和 Pb2+均沉淀完全，此时溶液中的 c(S2-)不低于。所加 Na2S 也不宜过多，其原因为。（5）“除砷”时有 H3PO3生成，该反应的离子方程式为。（6）“电解”时，被氧化的 Sb 元素与被还原的 Sb 元素的质量之比为_。22. (14 分) 为了缓解温空效应，科学家提出了多种回

17、收和利用 CO2的方案。（1）方案 1: 利用 FeO 吸收 CO2获得 H2.6FeO(s)+CO 2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) H 1=-76.0kJ/mol.C(s)+2H 2O(g)=CO2(g)+2H2(g) H 2 = + 113. 4kJ/mol请写出由 FeO 制备 H2的热化学方程式。方案 2: 利用 CO2制备 CH4- 8 -300时，向 2L 恒容密闭容器中充入 2molCO2和 8molH2发生反应: CO 2(g)+4H2(g) CH4(g)+ 2H2O(g) H 4，混合气体中 CH4的浓度与反应时间的关系如图所示。（2） 从反应开始到恰好达到平衡时，H

18、 2的平均反应速率 v(H2)=。 300时，反应的平衡常数 K=。 300时，如果该容器中有 1.6molCO2、2.0molH 2、5.6molCH 4、4.0molH 2O(g)。则 v 正 v 逆(填“”“”“”或“=”)。方案 3：利用“Na-CO 2”电池将 CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na-CO 2”电池钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，总反应为 4Na+3CO2 2Na2CO3+C。放电时该电池“吸入”CO 2，其工作原理如图所示:（假设开始时两极的质量相等）- 9 -（5）放电时，正极的电极反应式为。若生成的 Na2CO3和 C 全部沉积在电极表面，

19、当转移 0.2mole-时，两极的质量差为 g。23（12 分）氯苯是重要的有机化工产品，是染料、医药、有机合成的中间体，工业上常用“间歇法”制取。反应原理、实验装置图（加热装置都已略去）如下：已知：氯苯为无色液体，沸点 132.2，常温下不与氢氧化钠溶液反应。回答下列问题：（1）A 反应器是利用实验室法制取氯气，中空玻璃管 B 的作用是。仪器 D 的名称。冷却水应从（填“a”或“b”）处通入。（2）C 反应器反应完成后，工业上要进行水洗、碱洗，碱洗之前要水洗的目的是洗去部分无机物，同时减少碱的用量，节约成本。用 10%氢氧化钠碱洗时除去的物质：、（填化学式）（写两种即可）。碱洗以后加 MgS

20、O4干燥。最后通过（填操作名称）得到纯净的氯苯。（3）上述装置图中 A、C 反应器之间，需要增添一个 U 形管，其内置物质是。（4）设计一个实验证明苯分子中不存在碳碳双键。（5）苯在一定条件下可以制备硝基苯，请写出该反应方程式。24.（12 分）下图以烃 A(C4H8)为原料生产有关物质的路线：A B CDE丙烯高分子化合物溴水 NaOH 醇溶液一定条件- 10 -已知信息： CH3CH CH2分子中含 C=C=C 结构的物质不稳定，C 为二烯烃请回答下列问题：（1）A 存在顺反异构，则 A 的名称是。（2）AB 的反应类型为。（3）C 的同分异构有多种，写出其中能使 Br2的 CCl4溶液褪

21、色的所有链状的同分异构体（不包括 C，不含 C=C=C 形式）。（4）写出 D 的结构简式。（5）写出 CE 的化学方程式。- 11 -深圳高级中学 2018-2019 学年高二化学第一学期期末考试高二化学参考答案及评分标准1 2 3 4 5 6 7 8 9 10C D C B B D C C D C11 12 13 14 15 16 17 18 19 20C B A C D D B B C B21.（12 分）（1）SiO 2 （1 分）（2）Sb 2S33SbCl 55SbCl 33S （2 分）（3）SbCl 5、Sb（2 分）（4）9.0410 -24molL1 （2 分）产生 H2S

22、 等污染性气体或生成 Sb2S3 （1 分）（5）2As 3+3PO 23-3H +3H 2O2As3H 3PO3 （2 分）（6）32 （2 分）22.（14 分）（1）3FeO(s)+ H 2O(g)= Fe3O4(s)+ H2(g) H= +18.7kJ/mol （2 分）（2）0.32molL 1min1（2 分）25 L 2mol2（2 分）（1 分）（3）B D （2 分）（4）（1 分）（5）3CO 2+4Na+4e= 2Na2CO3+C （2 分）15.8 （2 分）23.（12 分）（1）平衡三颈烧瓶内外气压 (2 分) 球形冷凝管(1 分) a (1 分) （2）HCl FeCl 3Cl2（任写两种）(2 分) 蒸馏(1 分)（3）五氧化二磷 (1 分)（或其他合理答案）(4)取 2mL 苯于试管中，向其中滴加少量溴水充分震荡静置，溶液分层且不褪色，证明苯分子中不存在碳碳双键。(2 分)(5) (2 分)浓硫酸+ HNO3 + H2O-NO2- 12 -24.（12 分。（3）4 分，其它每空 2 分）（1）2-丁烯（2）加成反应（3）CHCCH 2CH3CH3CCCH 3（4）-CH3（5）