云南省玉溪市通海县第二中学2019届高三化学上学期10月月考试题.doc
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1、- 1 -云南省通海二中 2019 届高三 10 月份考试高三化学一、单选题(共 7 小题,每小题 6.0 分,共 42 分) 1.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与 C60形成的球碳盐 K3C60,实验测知该物质属于离子化合物,具有良好的超导性。下列有关分析正确的是( )A K 3C60中只有离子键 B K 3C60中不含共价键C 该晶体在熔融状态下能导电 D C 60与 12C 互为同素异形体2.标准状况下,m 1g 气体 A 与 m2g 气体 B 的分子数相等,下列说法中正确的是( )A 1 个 A 分子的质量是 1 个 B 分子的质量的 倍B 同温同体积的 A 与 B
2、 的质量比为C 同温同质量的 A 与 B 的分子数比为D 同温同压下 A 与 B 的密度比为3.门捷列夫在描述元素周期表时,许多元素尚未发现,但他为第四周期的三种元素留下了空位,并对它们的一些性质做了预测,X 是其中的一种“类硅”元素(与硅处于同族),后来被德国化学家文克勒发现,并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律,下列有关X 性质的描述中错误的是( )A X 单质不易与水反应 B XO 2可被碳还原为 XC XH 4的稳定性比 SiH4的高 D X 的半径比 Si 的大4.下列说法正确的是( )- 2 -A 物质中一定存在化学键B 酸和碱一定不能发生氧化还原反应C 正四面体结构的
3、物质的键角均为 10928D 晶体中含阴离子必含阳离子,含阳离子不一定含有阴离子5.下列有关 Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是( )A 该溶液中,K 、Fe 2 、C 6H5OH、Br 可以大量共存B 和 KI 溶液反应的离子方程式:Fe 3 2I =Fe2 I 2C 和 Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:Fe 3 SO Ba 2 3OH =Fe(OH)3BaSO 4D 1 L 0.1 molL 1 该溶液和足量的 Zn 充分反应,生成 11.2 g Fe6.某固体粉末含 Fe3O4、CuCO 3、Cu 2O、Al 2O3、MgCO 3中的一种或几种,某化学兴趣小组按如下方案进行实验探究
4、。已知:Cu 2O2HCl=CuCuCl 2H 2O,下列对实验结果的分析合理的是( )A 溶液乙中溶质至少 2 种及以上B 固体乙中成分至少 2 种及以上C 固体粉末中一定含有 Cu2O、Al 2O3、MgCO 3D 溶液甲中可能含有 Fe37.下列说法中正确的是( )A 含有共价键的化合物一定是共价化合物B 分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物- 3 -C 由共价键形成的分子一定是共价化合物D 只有非金属原子间才能形成共价键8.钠及其化合物是中学化学常见物质。(1)常作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源的淡黄色固体是_(填化学式)。(2)常用于焙制糕点,也可用作抗酸药的是_(填化学式)。(3
5、)含氯化钠 0.9%的水称为生理盐水,因为它与血浆有相同的渗透压,若将生理盐水的密度视为 1 gcm3 ,则生理盐水的物质的量浓度为_(保留两位有效数字)。缺钾患者补钾,可以在食用盐中加入一定比例的钾盐,怎样判断食用的食盐中是否添加了钾盐_。(4)工业纯碱常混有小苏打,现有二者的混合固体 7.0 g,加热至质量不变为止,固体变为6.38 g,则该工业纯碱的纯度为_,纯碱在工业上有重要的用途,如制玻璃,制玻璃的原料除纯碱外,还需_。(5)在 120 时,将 12.4 g CO2和 H2O(g)的混合气体缓缓通入过量的过氧化钠固体中,充分反应后,固体的质量增加 6 g。则产生氧气在标准状况下的体积
6、是_。9.铁及其化合物在日常生活中有广泛应用。(1)写出 Fe(OH)2转化为 Fe(OH)3的化学方程式_。(2)绿矾(FeSO 47H2O)是补血剂的原料,易变质。检验绿矾是否变质的试剂是_。- 4 -设计实验检验绿矾是否完全变质_。(3)利用绿矾制备还原铁粉的工业流程如下:干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水,过程中会有少量 FeCO3nH2O 在空气中被氧化为 FeOOH,该反应的化学方程式为_。取干燥后的 FeCO3样品 12.49 g 焙烧,最终得到还原铁粉 6.16 g,计算样品中杂质 FeOOH的质量_。(4)以羰基化合物为载体运用化学平衡移动原理分离、提纯某纳米级活性铁粉(含
7、有一些不反应的杂质),反应装置如下图。Fe(s)5CO(g)鸠馞 e(CO)5(g) H0T1_T2(填“”“”或“”),判断理由是_。10.元素单质及其化合物有广泛用途,请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题:(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外),以下说法正确的是_。a原子半径和离子半径均减小- 5 -b金属性减弱,非金属性增强c氧化物对应的水化物碱性减弱,酸性增强d单质的熔点降低(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为_,氧化性最弱的简单阳离子是_。(3)已知:工业制镁时,电解 MgCl2而不电解 MgO 的原因是_;制铝时,电解 Al2O3而不电解 AlCl3的
8、原因是_。(4)晶体硅(熔点 1410 )是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下:Si(粗) SiCl4 SiCl4(纯) Si(纯)写出 SiCl4的电子式:_;在上述由 SiCl4制纯硅的反应中,测得每生成1.12 kg 纯硅需吸收 akJ 热量,写出该反应的热化学方程式:_。(5)P2O5是非氧化性干燥剂,下列气体不能用浓硫酸干燥,可用 P2O5干燥的是_。aNH 3 bHI cSO 2dCO 2(6)KClO3可用于实验室制 O2,若不加催化剂,400 时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐,另一种盐的阴阳离子个数比为 11。写出该反应的化学方程式:_。- 6 -【化学选修:物质结构
9、与性质】15 分11.(1)在CO 2,NaCl,Na,Si,CS 2,金刚石,(NH 4) 2SO4,乙醇中,由极性键形成的非极性分子有(填序号,以下同),含有金属离子的物质是 ,分子间可形成氢键的物质是 ,属于离子晶体的是 ,属于原子晶体的是 ,五种物质的熔点由高到低的顺序是 (2)A,B,C,D 为四种晶体,性质如下:A固态时能导电,能溶于盐酸B能溶于 CS2,不溶于水C固态时不导电,液态时能导电,可溶于水D固态、液态时均不导电,熔点为 3500 试推断它们的晶体类型:A ;B ;C ;D (3)下图中 AD 是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型,请填写相应物质的名称:A ;B ;C
10、 D 【化学选修:有机化学基础】12.阿司匹林(化学名称为乙酰水杨酸)是具有解毒、镇痛等功效的家庭常备药,科学家用它连接在高分子载体上制成缓释长效阿司匹林,其部分合成过程如下:- 7 -已知:醛或酮均可发生下列反应:(1)水杨酸的化学名称为邻羟基苯甲酸,则水杨酸的结构简式为 ;(2)反应的反应类型是 反应HOCH 2CH2OH 可由 1,2二溴乙烷制备,实现该制备所需的反应试剂是;(3)写出 CD 的反应方程式;(4)C 可发生缩聚反应生成高聚物,该高聚物的结构简式为;(5)阿司匹林与甲醇酯化的产物在氢氧化钠溶液中充分反应的化学方程式为;(6)下列说法正确的是 ;a服用阿司匹林出现水杨酸中毒,
11、应立即停药,并静脉注射 NaHCO3溶液b1mol HOCH 2CH2OH 的催化氧化产物与银氨溶液反应,理论上最多生成 2mol 银cA 的核磁共振氢谱只有一组峰d两分子 C 发生酯化反应可生成 8 元环状酯(7)写出缓释阿司匹林在体内水解生成阿司匹林、高聚物 E 等物质的反应方程式 ;(8)水杨酸有多种同分异构体,其中属于酚类且能发生银镜反应的同分异构体有 种。- 8 -答案解析1.【答案】C【解析】首先判断球碳盐 K3C60中有离子键,在 K 与 C 之间,而 60 个 C 之间为共价键,A 错、B错。该晶体在熔融状态下能电离出钾离子,所以能导电,C 正确。D 选项中的同素异形体应该对应
12、由相同元素组成的不同单质, 12C 不是单质,而是元素符号或者代表一个碳原子,D 错。2.【答案】A【解析】3.【答案】C【解析】类硅就是锗,它在元素周期表中位于第四周期第A 族,锗不易与水反应,GeO 2具有氧化性,可以被还原为 Ge,半径:GeSi,稳定性:GeH 4SiH4。4.【答案】D【解析】稀有气体中不存在化学键,则所有的物质中不一定都存在化学键,A 错误;酸和碱中和反应中一般不存在元素的化合价变化,如 NaOH 和 HCl 的反应为非氧化还原反应,而硝酸与氢氧化亚铁的反应为氧化还原反应,B 错误;白磷为正四面体结构,键角为 60,甲烷中键角均为 10928,C 错误;离子晶体由阴
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