1、- 1 -云南省通海二中 2019 届高三 10 月份考试高三化学一、单选题(共 7 小题,每小题 6.0 分,共 42 分) 1.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与 C60形成的球碳盐 K3C60,实验测知该物质属于离子化合物,具有良好的超导性。下列有关分析正确的是( )A K 3C60中只有离子键 B K 3C60中不含共价键C 该晶体在熔融状态下能导电 D C 60与 12C 互为同素异形体2.标准状况下,m 1g 气体 A 与 m2g 气体 B 的分子数相等,下列说法中正确的是( )A 1 个 A 分子的质量是 1 个 B 分子的质量的 倍B 同温同体积的 A 与 B
2、 的质量比为C 同温同质量的 A 与 B 的分子数比为D 同温同压下 A 与 B 的密度比为3.门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X 是其中的一种“类硅”元素(与硅处于同族)，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X 性质的描述中错误的是( )A X 单质不易与水反应 B XO 2可被碳还原为 XC XH 4的稳定性比 SiH4的高 D X 的半径比 Si 的大4.下列说法正确的是（ ）- 2 -A 物质中一定存在化学键B 酸和碱一定不能发生氧化还原反应C 正四面体结构的
3、物质的键角均为 10928D 晶体中含阴离子必含阳离子，含阳离子不一定含有阴离子5.下列有关 Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是( )A 该溶液中，K 、Fe 2 、C 6H5OH、Br 可以大量共存B 和 KI 溶液反应的离子方程式：Fe 3 2I =Fe2 I 2C 和 Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe 3 SO Ba 2 3OH =Fe(OH)3BaSO 4D 1 L 0.1 molL 1 该溶液和足量的 Zn 充分反应，生成 11.2 g Fe6.某固体粉末含 Fe3O4、CuCO 3、Cu 2O、Al 2O3、MgCO 3中的一种或几种，某化学兴趣小组按如下方案进行实验探究
4、。已知：Cu 2O2HCl=CuCuCl 2H 2O，下列对实验结果的分析合理的是( )A 溶液乙中溶质至少 2 种及以上B 固体乙中成分至少 2 种及以上C 固体粉末中一定含有 Cu2O、Al 2O3、MgCO 3D 溶液甲中可能含有 Fe37.下列说法中正确的是( )A 含有共价键的化合物一定是共价化合物B 分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物- 3 -C 由共价键形成的分子一定是共价化合物D 只有非金属原子间才能形成共价键8.钠及其化合物是中学化学常见物质。(1)常作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源的淡黄色固体是_(填化学式)。(2)常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是_(填化学式)。(3
5、)含氯化钠 0.9%的水称为生理盐水，因为它与血浆有相同的渗透压，若将生理盐水的密度视为 1 gcm3 ，则生理盐水的物质的量浓度为_(保留两位有效数字)。缺钾患者补钾，可以在食用盐中加入一定比例的钾盐，怎样判断食用的食盐中是否添加了钾盐_。(4)工业纯碱常混有小苏打，现有二者的混合固体 7.0 g，加热至质量不变为止，固体变为6.38 g，则该工业纯碱的纯度为_，纯碱在工业上有重要的用途，如制玻璃，制玻璃的原料除纯碱外，还需_。(5)在 120 时，将 12.4 g CO2和 H2O(g)的混合气体缓缓通入过量的过氧化钠固体中，充分反应后，固体的质量增加 6 g。则产生氧气在标准状况下的体积
6、是_。9.铁及其化合物在日常生活中有广泛应用。(1)写出 Fe(OH)2转化为 Fe(OH)3的化学方程式_。(2)绿矾(FeSO 47H2O)是补血剂的原料，易变质。检验绿矾是否变质的试剂是_。- 4 -设计实验检验绿矾是否完全变质_。(3)利用绿矾制备还原铁粉的工业流程如下：干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量 FeCO3nH2O 在空气中被氧化为 FeOOH，该反应的化学方程式为_。取干燥后的 FeCO3样品 12.49 g 焙烧，最终得到还原铁粉 6.16 g，计算样品中杂质 FeOOH的质量_。(4)以羰基化合物为载体运用化学平衡移动原理分离、提纯某纳米级活性铁粉(含
7、有一些不反应的杂质)，反应装置如下图。Fe(s)5CO(g)鸠馞 e(CO)5(g) H0T1_T2(填“”“”或“”)，判断理由是_。10.元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是_。a原子半径和离子半径均减小- 5 -b金属性减弱，非金属性增强c氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强d单质的熔点降低(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为_，氧化性最弱的简单阳离子是_。(3)已知：工业制镁时，电解 MgCl2而不电解 MgO 的原因是_；制铝时，电解 Al2O3而不电解 AlCl3的
8、原因是_。(4)晶体硅(熔点 1410 )是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：Si(粗) SiCl4 SiCl4(纯) Si(纯)写出 SiCl4的电子式：_；在上述由 SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg 纯硅需吸收 akJ 热量，写出该反应的热化学方程式：_。(5)P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用 P2O5干燥的是_。aNH 3 bHI cSO 2dCO 2(6)KClO3可用于实验室制 O2，若不加催化剂，400 时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为 11。写出该反应的化学方程式：_。- 6 -【化学选修：物质结构
9、与性质】15 分11.（1）在CO 2，NaCl，Na，Si，CS 2，金刚石，（NH 4） 2SO4，乙醇中，由极性键形成的非极性分子有（填序号，以下同），含有金属离子的物质是 ，分子间可形成氢键的物质是 ，属于离子晶体的是 ，属于原子晶体的是 ，五种物质的熔点由高到低的顺序是 （2）A，B，C，D 为四种晶体，性质如下：A固态时能导电，能溶于盐酸B能溶于 CS2，不溶于水C固态时不导电，液态时能导电，可溶于水D固态、液态时均不导电，熔点为 3500 试推断它们的晶体类型：A ；B ；C ；D （3）下图中 AD 是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：A ；B ；C
10、 D 【化学选修：有机化学基础】12.阿司匹林（化学名称为乙酰水杨酸）是具有解毒、镇痛等功效的家庭常备药，科学家用它连接在高分子载体上制成缓释长效阿司匹林，其部分合成过程如下：- 7 -已知：醛或酮均可发生下列反应：（1）水杨酸的化学名称为邻羟基苯甲酸，则水杨酸的结构简式为 ；（2）反应的反应类型是 反应HOCH 2CH2OH 可由 1，2二溴乙烷制备，实现该制备所需的反应试剂是；（3）写出 CD 的反应方程式；（4）C 可发生缩聚反应生成高聚物，该高聚物的结构简式为；（5）阿司匹林与甲醇酯化的产物在氢氧化钠溶液中充分反应的化学方程式为；（6）下列说法正确的是 ；a服用阿司匹林出现水杨酸中毒，
11、应立即停药，并静脉注射 NaHCO3溶液b1mol HOCH 2CH2OH 的催化氧化产物与银氨溶液反应，理论上最多生成 2mol 银cA 的核磁共振氢谱只有一组峰d两分子 C 发生酯化反应可生成 8 元环状酯（7）写出缓释阿司匹林在体内水解生成阿司匹林、高聚物 E 等物质的反应方程式 ；（8）水杨酸有多种同分异构体，其中属于酚类且能发生银镜反应的同分异构体有 种。- 8 -答案解析1.【答案】C【解析】首先判断球碳盐 K3C60中有离子键,在 K 与 C 之间,而 60 个 C 之间为共价键,A 错、B错。该晶体在熔融状态下能电离出钾离子,所以能导电,C 正确。D 选项中的同素异形体应该对应
12、由相同元素组成的不同单质, 12C 不是单质,而是元素符号或者代表一个碳原子,D 错。2.【答案】A【解析】3.【答案】C【解析】类硅就是锗，它在元素周期表中位于第四周期第A 族，锗不易与水反应，GeO 2具有氧化性，可以被还原为 Ge，半径：GeSi，稳定性：GeH 4SiH4。4.【答案】D【解析】稀有气体中不存在化学键，则所有的物质中不一定都存在化学键，A 错误；酸和碱中和反应中一般不存在元素的化合价变化，如 NaOH 和 HCl 的反应为非氧化还原反应，而硝酸与氢氧化亚铁的反应为氧化还原反应，B 错误；白磷为正四面体结构，键角为 60，甲烷中键角均为 10928，C 错误；离子晶体由阴
13、离子、阳离子构成，金属晶体中由金属离子和自由电子构成，则晶体中含阴离子必含阳离子，含阳离子不一定含有阴离子，D 正确。5.【答案】D【解析】A 项，Fe 3 与 C6H5OH 发生反应，不能大量共存，错误；B 项，该离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式应为 2Fe3 2I =2Fe2 I 2，错误；C 项，Fe 2(SO4)3和 Ba(OH)2反应的化学方程式为 Fe2(SO4)33Ba(OH) 2=2Fe(OH)33BaSO 4，所以离子方程式应为2Fe3 3SO 3Ba 2 6OH =2Fe(OH)33BaSO 4，错误；D 项，Fe 2(SO4)3与足量的 Zn反应的化学方程式为 Fe
14、2(SO4)33Zn=3ZnSO 42Fe，可见 0.1 mol Fe2(SO4)3生成 0.2 mol Fe，质量为 11.2 g，正确。- 9 -6.【答案】A【解析】固体粉末加入过量盐酸生成气体甲，则气体甲一定为 CO2，应含有碳酸盐，与盐酸反应后有固体甲生成，则由反应可知 Cu2O2HCl=CuCuCl 2H 2O，原固体中含有 Cu2O，固体甲含有 Cu，溶液甲中含有 Cu2 ，固体乙中一定含有 Cu(OH)2，溶液乙中含有 NaCl、NaOH，样品可能含有 Al2O3，则溶液乙中还含有 NaAlO2。7.【答案】B【解析】化合物中含有共价键，还可能含有离子键，若含离子键则为离子化合
15、物，若不含离子键，则为共价化合物，A 错误，B 正确；共价分子可以为单质，也可以为化合物，C 错误；通常情况下非金属原子间形成共价键，但有些金属原子与非金属原子间也可以形成共价键，如 AlCl3属于共价化合物，D 错误。8.【答案】(1)Na 2O2 (2) NaHCO3 (3)0.15 molL1 用洁净的铂丝蘸少许样品放在火焰上灼烧，通过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，则说明有钾盐 (4)76% 石灰石、石英砂 (5)4.48 L【解析】(3)1 L 氯化钠溶液中氯化钠的质量是 1 000 mL1 gcm3 0.9%9.0 g， n(NaCl) mol0.15 mol，所以该溶液的物质的量浓度是
16、 0.15 molL1 ；钾盐只能用焰色反应检验，具体操作：用洁净的铂丝蘸少许样品放在火焰上灼烧，通过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，则说明有钾盐。(4)设混合物中碳酸氢钠的质量为 x，则：2NaHCO3 Na2CO3CO 2H 2O 质量减少168 62x 7.06.38 0.62 g ， x1.68 g，原混合物中纯碱的质量分数 100%76%；制玻璃的原料除纯碱外，还需石灰石、石英砂。(5)向足量的固体 Na2O2中通入 12.4 g CO2和 H2O，固体增加 6 g，其余生成了 O2，根据质量守恒定律可知 m(O2)12.4 g6 g6.4 g，- 10 -所以 n(O2)0.2 mol，
17、 V(O2)0.2 mol22.4 Lmol 1 4.48 L。9.【答案】(1)4Fe(OH) 2O 22H 2O=4Fe(OH)3(2)KSCN 溶液 取样品溶于水，滴加酸性高锰酸钾溶液，如溶液褪色，则表示样品没有完全变质(或滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，则样品没有完全变质)(3)4FeCO 3nH2OO 2=4FeOOH4CO 2(4 n2)H 2O0.89 g(4)铁粉和一氧化碳化合成羰基合铁时放出热量，低温有利于合成易挥发的羰基合铁，羰基合铁易挥发，杂质残留在玻璃管左端；当羰基合铁挥发到较高温度区域 T2时，羰基合铁分解，纯铁粉残留在右端，一氧化碳循环利用【解析】(2)检验绿矾是否
18、变质即为检验是否有 Fe3 ，检验绿矾是否完全变质即为检验产物中是否还存在 Fe2 ，通常可用酸性高锰酸钾溶液。(3)设样品中 FeCO3的物质的量为xmol，FeOOH 的物质的量为 ymol，则 116x89 y12.49， x y 0.11，解得 y0.01 mol，样品中杂质 FeOOH 的质量为 0.89 g；(4)反应 Fe(s)5CO(g)鸠馞 e(CO)5(g) H0，铁粉和一氧化碳合成羰基合铁时放出热量 ，低温有利于合成易挥发的羰基合铁，羰基合铁易挥发，杂质残留在玻璃管左端；当羰基合铁挥发到较高温度区域 T2时，羰基合铁分解，纯铁粉残留在右端，一氧化碳循环利用，故 T1T 2
19、。10.【答案】(1)b (2)氩 Na (或钠离子)(3)MgO 的熔点高，熔融时耗费更多能源，增加生产成本AlCl3是共价化合物，熔融态难导电(4)SiCl4(g)2H 2(g) Si(s)4HCl(g)- 11 - H0.025 akJmol1(5)b(6)4KClO3 KCl3KClO 4【解析】(1)除稀有气体外，第三周期元素随原子序数的递增原子半径逐渐减小，而离子半径不一定减小，如 r(Na ) r(Cl )，a 错误；同一周期的主族元素随原子序数的递增，金属性减弱，非金属性增强，b 正确；同周期主族元素从左至右，最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强，c 错误；单质的熔点不一
20、定降低，如 Na 的熔点低于 Mg、Al 等的熔点，d 错误。(2)第三周期元素的原子核外有三个电子层，次外层电子数为 8，故该元素原子最外层的电子数也为 8，该元素为氩；简单离子的氧化性越弱，对应单质的还原性越强，元素的金属性越强，第三周期中金属性最强的元素是 Na，因此 Na 的氧化性最弱。(3)由题给数据表知，MgO 的熔点比 MgCl2的熔点高，MgO 熔融时耗费更多能源，增加成本；AlCl 3是共价化合物，熔融态时不电离，难导电，故冶炼铝不能用电解 AlCl3的方法。(4)SiCl 4属于共价化合物，其电子式为 ；由 SiCl4制纯硅的化学方程式为 SiCl4(l)2H 2(g) S
21、i(s)4HCl(g)，生成 1.12 kg 即 40 mol 纯硅吸收 akJ 热量，则生成 1 mol 纯硅需吸收 0.025akJ热量。(5)NH 3是碱性气体，既不能用浓硫酸干燥，也不能用 P2O5干燥；HI 是具有还原性的酸性气体，可用 P2O5干燥，但不能用浓硫酸干燥；SO 2、CO 2既能用浓硫酸干燥，又能用 P2O5干燥，综上分析，正确答案为 b。(6)KClO 3(Cl 的化合价为5 价)受热分解生成的无氧酸盐是KCl，另一含氧酸盐中氯元素的化合价必须比5 价高，可能为6 价或7 价，若为6 价，形成的盐中阴阳离子个数比不可能为 11，只能是7 价，故该含氧酸盐为 KClO4
22、，据此可写出该反应的化学方程式。11.【答案】（1）；（2）金属晶体、分子晶体、离子晶体、原子晶体；（3）氯化铯；氯化钠；二氧化硅；金刚石（或晶体硅）【解析】（1）CO 2CS 2中只含有极性键，分子都是直 线形分子，正负电荷中心重合，属于非极性分子；NaCl 是由钠离子和氯离子构成，Na 是由钠离子和自由电子构成，都含有金属离子；- 12 -乙醇乙醇中中羟基氢一羟基上的氧原子能形成氢键；NaCl （NH 4） 2SO4都是由阴、阳离子构成的离子晶体；Si 金刚石都是由原子构成的原子晶体；晶体的熔点：原子晶体离子晶体金属晶体分子晶体，Si 和金刚石都是原子晶体，原子半径越小，共价键越强，熔点越
23、高，CO 2和 CS2都是分子晶体，相对分子质量越大熔点越高，Na 的熔点低于 100，所以熔点高到低的顺序为：；（2）A，固态时能导电，能溶于盐酸，属于金属晶体；B，能溶于 CS2，不溶于水，属于分子晶体；C，固态时不导电，液态时能导电，可溶于水，属于离子晶体；D，固态、液态时均不导电，熔点为 3 500，属于原子晶体；（3）由晶胞结构模型可知 A、B、C、D 分别为氯化铯、氯化钠、二氧化硅、金刚石（或晶体硅），12.【答案】（1） （2）加成反应 氢氧化钠溶液 （3）（4） （5）（6）ac（7）（8）9【解析】根据缓释阿司匹林及阿司匹林、乙二醇的结构简式知，E 是聚异丁烯酸，D 在催化剂
24、条件下生成 E，则 D 是异丁烯酸，B 酸化生成 C，C 发生消去反应生成异丁烯酸，根据题给信息知，A 是丙酮，B 的结构简式为：CH 3C（OH）（CN）CH 3，C 的结构简式为：HOC（CH 3）2COOH；水杨酸的化学名称为邻羟基苯甲酸，则水杨酸的结构简式为 ；（1）水杨酸的结构简式为： ；- 13 -（2）丙酮和氢氰酸发生加成反应生成 B，所以反应的反应类型是加成反应，HOCH 2CH2OH 可由 1，2二溴乙烷通过取代反应制备，在加热条件下，1，2二溴乙烷和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成乙二醇，所以实现该制备所需的反应试剂是氢氧化钠的水溶液；（3）C 的结构简式为：HOC（CH
25、3） 2COOH，D 是异丁酸，则 CD 的反应方程式为；（4）C 的结构简式为：HOC（CH 3） 2COOH，C 可发生缩聚反应生成高聚物，该高聚物的结构简式为 ；（5）阿司匹林与甲醇酯化的产物在氢氧化钠溶液中充分反应的化学方程式为；（6）a阿司匹林含有羧基，所以呈酸性，服用阿司匹林出现水杨酸中毒，应立即停药，并静脉注射 NaHCO3溶液中和，故正确；b1molHOCH 2CH2OH 的催化氧化产物与银氨溶液反应，理论上最多生成 4mol 银，故错误；cA 是丙酮，丙酮中只含一类氢原子，所以 A 的核磁共振氢谱只有一组峰，故正确；dC 的结构简式为：HOC（CH 3） 2COOH，两分子 C 发生酯化反应可生成 6 元环状酯，故错误；故选 ac；（7）缓释阿司匹林在体内水解生成阿司匹林、高聚物 E 等物质的反应方程式为：；（8）水杨酸有多种同分异构体，其中属于酚类且能发生银镜反应说明含有酚羟基和醛基，当水杨酸的同分异构体中含有 HCOO和OH 使有 3 种结构，当含有两个OH 和一个CHO时，两个羟基处于邻位有 2 种结构，两个羟基处于间位时有 3 种结构，两个羟基处于对位时有 1 种结构，所以符合条件的水杨酸的同分异构体有 9 种。- 14 -
