2020版高考化学大一轮复习单元质检卷5原子结构与元素周期律鲁科版.doc

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1、1单元质检卷(五) 原子结构与元素周期律(时间:45 分钟 满分:100 分)一、选择题(本题共 10 小题,每小题 6 分,共 60 分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2019 云南玉溪月考)下列各组物质中互为同位素的是 ( )A.氕和氘 B.H2O 和 D2OC.石墨和金刚石 D.CH4和 C3H82.下列化学用语表述正确的是( )A.二氧化碳的结构式:O C OB.氯化氢的电子式:H + -C H 的原子结构示意图: .31D.水的电离方程式:H 2O H+OH-3.(2019 江西南昌质检)下列各表分别是元素周期表的一部分,表中的数字表示元素的原子序数,各表中数字所表示的元素在

2、周期表中的位置与周期表的结构相符的是 ( )4.(2019 云南大理质检)下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是( )A.酸性:H 2SO4H3PO4B.非金属性:ClBrC.碱性:NaOHMg(OH) 2D.热稳定性:Na 2CO3NaHCO35.(2019 河北承德模拟)短周期主族元素 W、X、Y、Z,原子半径依次增大。W、X 在同一主族,Y 元素在第三周期中离子半径最小,Y 和 Z 的原子序数之和是 W 的 3 倍。下列说法正确的是( )A.X 的简单氢化物的热稳定性比 W 的强B.X 的氧化物对应的水化物是强酸C.Z 和 W 形成的化合物可能含有非极性键D.Z、Y 的氧化物是常用

3、的耐火材料26.(2019 福建厦门月考)X、Y、Z、W 为四种短周期元素,它们的最高价氧化物对应水化物分别为甲、乙、丙、丁,常温下甲、丙、丁均可与乙反应生成盐和水,X、Z、W 的原子序数及 0.1 molL-1甲、丙、丁溶液的 pH 如图所示(已知 lg 2=0.3)。下列说法正确的是( )A.简单阴离子的还原性:ZH3PO4,能用元素周期律解释;B 项,同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱,非金属性:ClBr,能用元素周期律解释;C项,同周期元素自左向右其最高价氧化物对应水化物碱性减弱,碱性:NaOHMg(OH) 2,能用元素周期律解释;D 项,碳酸盐的热稳定性强于碳酸氢盐的热稳定性,与元素

4、周期律无关。5.C 电子层数越多,半径越大,当电子层数相等时,半径随着原子序数的递增而减小,四种元素的原子半径依次增大,因此四种元素在周期表的位置大概是 ,Y 元素在第三周期中离子半径最小,即 Y 为 Al,设 Z 的原子序数为 a,W 的原子序数为 b,则 X 的原子序数为 b+8,因此有 13+a=3b,因为 Y 为 Al,则 Z 可能是 Na,也可能是 Mg。若 Z 为 Na,b=8,即 W 为 O,X 为 S;若 Z 为 Mg,则 b=25/3,不符合题意。同主族元素从上到下,非金属性减弱,其氢化物的稳定性减弱,即 O 的简单氢化物的热稳定强于 S,故 A 错误;S 的氧化物为 SO2

5、和 SO3,其对应水化物分别是 H2SO3和 H2SO4,H2SO3为中强酸,H2SO4为强酸,故 B 错误;Na 和 O 形成的化合物是 Na2O 和 Na2O2,前者只含有离子键,后者含有离子键和非极性共价键,故 C 正确;钠的氧化物不能用于制作耐火材料,氧化铝可以,故 D 错误。6.D 由题给信息可推知 X、Y、Z、W 分别为 Na、Al、S、Cl 四种元素,甲、乙、丙、丁分别为NaOH、Al(OH) 3、H 2SO4、HClO 4。氯元素非金属性强于硫元素,则简单阴离子的还原性:ZW,A 错误;氯化铝是共价化合物,B 错误;氢氧化铝不能溶于浓氨水中,C 错误;铝离子和硫离子均能水解,可

6、促进水的电离,D 正确。7.B 根据题意可知,X、Y、Z、M、N、O 分别是 O、Na、Al、Si、S、Cl。钠、氯两种元素的离子半径相比,后者较大,A 项错误;Z 的氢氧化物氢氧化铝能分别溶解于 Y 的最高价氧化物的水化物氢氧化钠和 O 的氢化物的水溶液盐酸中,B 项正确;由 X 与 Y 两种元素组成的化合物有过氧化钠和氧化钠,过氧化钠中既含离子键又含共价键,C 项错误;气态水分子的稳定性强于硫化氢,D 项错误。78.D 根据题给数据,X、Y 的主要化合价不同,但原子半径相差较小,可知两者位于同一周期相邻主族,故金属性 XY,A 错;Z、W 的原子半径相差不大,主要化合价不同,且 W 只有负

7、价,则 W 是 O,Z 是 N,两者的单质直接反应只能生成 NO,B 错;由已知判断可得 X 是 Mg、Y 是 Al,Y 的最高价氧化物对应的水化物是 Al(OH)3,不溶于稀氨水,C 错;一定条件下,O 2可以与 NH3反应生成 H2O 和 N2,D 正确。9.D 常见元素 Z 的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质,即 Z 是铝元素。又因为短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数,且 X、Y、W 原子最外层电子数之和恰好等于 Z 元素的核电荷数,X 与 W 的最高化合价之和为 8,所以 X 是氢元素或锂元素,Y 是氮元素,W 是氯元素。根据性

8、质可知,AlN 形成的晶体是原子晶体,选项 A 正确;化合物 YW3即 NCl3遇水强烈水解生成一水合氨和次氯酸,次氯酸具有强氧化性,选项 B 正确;假如 YX5存在,该物质即 NH4H 与水反应必然生成气体氢气,同时得到一种弱碱溶液,该溶液是氨水,选项 C 正确;工业上通过电解熔融的氧化铝制取单质铝。氯化铝是共价化合物,熔融时不能导电,选项 D 不正确。10.A X 的原子序数是 R 的 2 倍,R 的原子最外层电子数是 X 的 2 倍,则 R 为碳,X 为镁。Z 的最高价氧化物对应的水化物(M)是强电解质,向 Y 的钠盐溶液中滴加 M 溶液,产生沉淀为 Y 的氧化物的水化物,最终沉淀不溶解

9、,因此沉淀为硅酸,故 Y 是硅。硫酸和高氯酸都是强电解质,Z 可能是硫或氯。碳的氢化物属于烃类,烯烃等能使溴水或酸性高锰酸钾溶液退色,故 A 正确;碳的非金属性比硅强,甲烷比硅烷稳定,故 B 错误;Z 的单质可能是硫,也可能是氯气,只有氯气呈黄绿色,故 C 错误;硫化镁、氯化镁都是离子化合物,故 D 错误。11.答案 (1)Ca 2+ C 2- (2)极性共价键(3)Ca2+O2-Al3+(4)BeO+2OH- Be +H2O2-2解析 前 20 号主族元素中的 A、B、C、D、E、F 的原子序数依次增大,它们的原子最外层电子数之和为 18。A 的原子半径在短周期元素中最小,A 是 H;E 为

10、地壳中含量最多的金属元素,则 E 是Al;B、F 位于同一主族,F 原子的最外层与最内层电子数相等,且原子序数大于 Al,则 F 是 Ca,则 B是 Be;C、D 可以形成两种常见化合物,且 C 和 D 的最外层电子数之和为 18-1-2-3-2=10,所以 C 是碳元素,D 是氧元素。(1)C 与 F 元素形成的化合物是离子化合物 CaC2,电子式为 Ca2+ C 2-。(2) A、C、D 三种元素形成的化合物 C2H4O2一定含有极性共价键。(3)离子的核外电子层数越多,离子半径越大,核外电子层结构相同时,离子半径随原子序数的增大而减小,则由 D、E、F 形成的简单离子的半径由大到小的顺序

11、是 Ca2+O2-Al3+。(4)根据氧化铝和氢氧化钠反应的方程式可知 B 的氧化物(BeO)与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 BeO+2OH- Be +H2O。2-212.答案 (1)CaCO 3+2H+ Ca2+CO2+H 2O (2)AD8(3)除去 CO2中的 HCl 气体 NaHCO 3 (4)关闭弹簧夹 1,打开弹簧夹 2,当 D 中出现白色胶状沉淀后 Na2SiO3+CO2+H2O H2SiO3+Na 2CO3 (5)碳和硅位于同一主族,从上到下,原子半径逐渐增大,得电子的能力减弱,非金属性减弱解析 B 中 CaCO3与盐酸反应的离子方程式为 CaCO3+2H+ Ca2+CO2+

12、H 2O,此反应表明盐酸具有酸性,A中看到的白色沉淀是 AgCl 沉淀,此现象表明盐酸具有挥发性。C 装置是用 NaHCO3饱和溶液除去 CO2中混有的 HCl 气体,以保证与 Na2SiO3溶液反应生成白色胶状沉淀的是 CO2,此反应的化学方程式为CO2+Na2SiO3+H2O H2SiO3+Na 2CO3,从而说明碳酸的酸性强于硅酸,进而证明碳的非金属性强于硅。13.答案 (1 ) (2)3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO+4H 2O(3)A P 原子和 S 原子的电子层数相同,P 原子半径较大,得电子能力较弱(4)SO2+NH3H2O HS +N-3 +4(5)Al2O

13、3+3C+N2 2AlN+3CO解析 由 X 原子核外各层电子数之比为 12,推出 X 为 C;由 Y 的氧化物和 R 的氧化物均能形成酸雨且 R 的原子序数大于 Y,推出 Y 和 R 分别为 N 和 S;由 W 和 R 是同周期相邻元素且 R 的原子序数大于W,推出 W 为 P;由 Y 原子和 Z 原子的核外电子数之和为 20,推出 Z 为 Al。氨水与足量 SO2反应可生成 NH4HSO3。14.答案 (1)如图(2)HClO4(3)HClO H(4)r(Cl)r(N)r(O)r(H)(5)离子键、共价键解析 由 B 的单质可以分别和 C、D 的单质化合形成 10 电子分子知 B 是氢元素

14、,结合五种元素原子序数关系可知 C、D 可能是 N、C 或 O、N 或 F、O,乙、丙可能是 NH3、CH 4或 H2O、NH 3或 HF、H 2O。结合框图转化关系中 A 的单质与乙反应的产物戊光照分解的情况知 A 是氯元素、乙是 H2O、甲是HCl、戊是 HClO,则 C 是氧元素,D 是氮元素,丙是 NH3,丁是 NO,E 是铁元素,己是 FeCl3,庚是FeCl2。(2)氯最高价氧化物对应的水化物是 HClO4。(3)D 是氮元素,则相应的化合物是 N2H4。(4)H、Cl、N、O 的原子半径大小为 r(Cl)r(N)r(O)r(H)。(5)A、B、D 三种元素形成的化合物是氯化铵,含有离子键、共价键。