2020版高考化学大一轮复习单元质检卷1认识化学科学鲁科版.doc

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1、1单元质检卷(一) 认识化学科学(时间: 45 分钟 满分:100 分)一、选择题(本题共 10 小题,每小题 6 分,共 60 分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2019 陕西黄陵中学月考) NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.等物质的量的 CO2和 CO 所含分子数均为 NAB.3.4 g NH3中含 NH 键数目为 0.2NAC.标准状况下的 22.4 L 辛烷完全燃烧,生成 CO2分子数为 8NAD.Na2O2与足量 H2O 反应生成 0.2 mol O2,转移电子的数目为 0.4NA2.下列叙述正确的是( )A.48 g O3气体含有 6.021023个 O

2、3分子B.常温常压下,4.6 g NO 2气体含有 1.811023个 NO2分子C.0.5 molL-1CuCl2溶液中含有 3.011023个 Cu2+D.标准状况下,33.6 L H 2O 含有 9.031023个 H2O 分子3.(2019 湖北天门月考)洁厕灵和 84 消毒液混合使用会发生反应:NaClO+2HCl NaCl+Cl2+H 2O,生成有毒的氯气。下列说法正确的是( )A.每生成 1 mol 氯气,转移的电子数为 2NAB.1 mol NaCl 含有的电子数为 28NAC.1 L 0.2 molL-1 NaClO 溶液中含有的次氯酸根离子数为 0.2NAD.标准状况下,将

3、 22.4 L HCl 溶解在 0.5 L 水中,形成 2 molL-1的盐酸4.(2019 陕西师大附中月考)设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )A.1.8 g H2 18O 与 D2O 的混合物中含有的质子数和电子数均为 NAB.精炼铜时,若阳极失去 0.1NA个电子,则阴极增重 3.2 gC.取 50 mL 14.0 molL-1浓硝酸与足量的铜片反应,生成气体分子的数目为 0.35NAD.标准状况下,22.4 L CCl 4所含有的分子数目小于 NA5.下列各组物质相互混合进行反应,既有气体生成最终又有沉淀生成的是( )金属钠投入 FeCl3溶液中过量的 NaOH 溶

4、液和明矾溶液反应少量 CaO 投入过量的 NaHCO3溶液中Na 2O2投入到 CuSO4溶液中A. B. C. D.6.(2019 湖南师大附中月考)实验室备有质量分数为 98%,密度为 1.84 gcm-3的硫酸,据此下列说法错误的是 ( )A.该硫酸的物质的量浓度为 18.4 molL-1B.该硫酸 50 mL 与足量的铜反应可得到标准状况下 SO2 0.46 mol2C.某同学用该硫酸配制稀硫酸时,未洗涤烧杯和玻璃棒,会造成最终配制的稀硫酸浓度偏低D.等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度小于 9.2 molL-17.一定温度和压强下,乙腈(CH 3CN)是极易溶于水的无色液体,

5、这时向质量分数为 a 的乙腈水溶液中加入等体积的水,所得溶液中乙腈的质量分数为 0.4a。若同样条件下质量分数为 a 的乙腈水溶液的密度为 d1,水的密度为 d2,则下列说法正确的是( )A.d1=d2 B.d1d2C.d1S 酸性:HClO 3H2SO4C 常温下,NaHCO 3的溶解度比 Na2CO3小 向饱和 Na2CO3溶液中通入 CO2产生沉淀D常温下,SO 2与氢硫酸和 NaOH 溶液均可反应SO2是两性氧化物二、非选择题(本题共 4 小题,共 40 分)311.(10 分)(1)标准状况下,1.92 g 某气体的体积为 672 mL,则此气体的相对分子质量为 。 (2)在 25

6、、101 kPa 的条件下,同质量的 CH4和 A 气体的体积之比是 158,则 A 的摩尔质量为 。 (3)两个相同容积的密闭容器 X、Y,在 25 下,X 中充入 a g A 气体,Y 中充入 a g CH4气体,X 与 Y内的压强之比是 411,则 A 的摩尔质量为 。 (4)相同条件下,体积比为 ab 和质量比为 ab 的 H2和 O2的混合气体,其平均摩尔质量分别是 和 。 (5)在标准状况下,CO 和 CO2的混合气体共 39.2 L,质量为 61 g,则两种气体的物质的量之和为 mol,其中 CO2为 mol,CO 占总体积的 。 (6)在某温度时,一定量的元素 A 的氢化物 A

7、H3,在恒温恒压的密闭容器中完全分解为两种气态单质,此时容器的体积变为原来的,则 A 单质的分子式为 ,此分解反应的化学方程式为 。 12.(2019 湖北孝南一中月考)(8 分)往 100 mL NaOH 溶液中通入 CO2,充分反应后,在减压和降温的条件下,小心将溶液蒸干得到白色固体 M。通入 CO2的体积 V(CO2)(标准状况)与白色固体 M 的质量m(g)的关系如图所示。(1)A 点时,白色固体的化学式为 ,通入的 CO2的体积为 mL(标准状况下,下同);(2)C 点时,白色固体 M 的化学式为 ,通入 CO2的体积为 mL; (3)B 点时 M 的组成为 (用化学式表示),通入的

8、 CO2的体积为 mL; (4)原 NaOH 溶液的物质的量浓度为 。 13.(10 分)“84 消毒液”的包装说明上有如下信息:含 25% NaClO(次氯酸钠)、1 000 mL、密度 1.19 gcm-3,稀释到浓度变为原来的 后使用。1100请回答下列问题:(1)上述“84 消毒液”的物质的量浓度为 molL -1。 4(2)该同学取 100 mL 上述“84 消毒液”,稀释后用于消毒,稀释到浓度变为原来的 的溶液中1100c(Na+)= molL -1(假设稀释后溶液密度为 1.0 gcm-3),该消毒液长时间放置在空气中能吸收标准状况下 CO2的体积为 L(已知 CO2反应后转化为

9、 NaHCO3)。 (3)灾区志愿者根据上述“84 消毒液”的包装说明,欲用 NaClO 固体(NaClO 易吸收空气中的H2O、CO 2)配制 480 mL 含 25% NaClO 的消毒液。下列说法正确的是 。 A.如上图所示的仪器中,有四种是不需要的,还需一种玻璃仪器B.容量瓶用蒸馏水洗净后,要烘干才能用于溶液的配制C.利用购买的商品 NaClO 来配制可能会导致结果偏低D.需要 NaClO 固体的质量为 143 g(4)ClO2对污水中的 Fe2+、Mn 2+、S 2-和 CN-等有明显的去除效果。某工厂污水中含 CN- b mgL-1,现用 ClO2将 CN-氧化,生成两种气体,且两

10、种气体均无毒,其离子反应方程式为 ,处理 100 m3这种污水,至少需要 ClO2 mol。 14.(2019 安徽安庆高三检测)(12 分)欲测定金属镁的相对原子质量,请利用下图给定的仪器组成一套实验装置(每个仪器只能使用一次,假设气体的体积可看作标准状况下的体积)。填写下列空白:(1)各种仪器连接的先后顺序(气流从左到右)是 接 、 接 、 接 、 接 (用小写字母表示)。 (2)连接好仪器后,要进行的操作有以下几步,其先后顺序是 (填序号)。 待仪器 B 中的温度恢复至室温时,测得量筒 C 中水的体积为 Va mL;擦掉镁条表面的氧化膜,将其置于天平上称量,得质量为 m g,然后将其投入

11、试管 B 中的带孔隔板上;检查装置的气密性;旋开装置 A 中分液漏斗的活塞,使其中的水顺利流下,当镁完全溶解时再关闭这个活塞,这时 A 中共放入水的体积为 Vb mL。5(3)根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量,其数学表达式为 。 (4)若试管 B 的温度未冷却至室温,就读出量筒 C 中水的体积,这将会使所测定镁的相对原子质量数据 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (5)仔细分析上述实验装置后,经讨论认为结果会有误差,于是又设计了如下图所示的实验装置。装置中导管 a 的作用是 。 实验前后碱式滴定管中液面读数分别为 V1 mL、 V2 mL。则产生氢气的体积为 mL。6单元质检卷(一)

12、 认识化学科学1.D 等物质的量的 CO2和 CO 所含分子数相同,不一定为 NA,A 项错误;每个 NH3中含 3 个 NH 键,3.4 g NH3中含 NH 键数目为 0.6NA,B 项错误;标准状况下,辛烷为液体,C 项错误;Na 2O2与足量 H2O反应生成 0.2 mol O2,转移电子的数目为 0.4NA,D 项正确。2.A 48 g O 3的物质的量为 =1 mol,所以含有 6.021023个 O3分子,A 项正确;常温常48 48 -1压下,4.6 g NO 2气体的物质的量为 =0.1 mol,则含有 6.021022个 NO2分子,B 项错误;溶4.6 46-1液体积不知

13、道,所以不能计算溶质的微粒个数,故 C 项错误;标准状况下水不是气体,不能根据气体的摩尔体积计算其物质的量,也就不能计算 33.6 L 水中含有的分子数,D 项错误。3.B 反应 NaClO+2HCl NaCl+Cl2+H 2O 中,NaClO 中的氯元素由+1 价变为 0 价,被还原,作氧化剂;HCl 中部分氯元素由-1 价变为 0 价,被氧化,作还原剂,另一部分化合价不变,起酸性作用。每生成 1 mol 氯气,转移的电子数为 NA,选项 A 不符合题意;1 mol NaCl 含有的电子数为 28NA,选项 B 符合题意;由于次氯酸根离子发生水解,故 1 L 0.2 molL-1 NaClO

14、 溶液中含有的次氯酸根离子数小于0.2NA,选项 C 不符合题意;标准状况下,将 22.4 L HCl 溶解在 0.5 L 水中,溶液的体积不是 0.5 L,则形成盐酸的浓度不是 2 molL-1,选项 D 不符合题意。4.B 1.8 g O 的物质的量与 1.8 g D2O 的物质的量均为 0.09 mol,所含质子数和电子数均为2180.9NA,A 项错误;精炼铜时,阴极反应为 Cu2+2e- Cu,根据得失电子守恒规律,阳极失电子数目等于阴极得到电子数目,可以计算出阴极增重 3.2 g,B 项正确;取 50 mL 14.0 molL-1浓硝酸与足量的铜片反应,若还原产物全部为 NO2,生

15、成 0.35 mol 二氧化氮,若还原产物全部为 NO,生成 0.175 mol一氧化氮,随着反应的进行,浓硝酸会变成稀硝酸,因此生成气体的物质的量在 0.175 mol0.35 mol之间,C 项错误;标准状况下,CCl 4为液态,不能用气体摩尔体积进行计算,D 项错误。5.C 钠浮在水面上,与水剧烈反应生成 H2和 NaOH,并放出大量热,熔化成小球,黄色的溶液变成红色沉淀,发生反应 2Na+2H2O 2NaOH+H2、3NaOH+FeCl 3 3NaCl+Fe(OH)3,故既有气体生成最终又有沉淀生成;过量的 NaOH 溶液和明矾溶液反应的化学方程式为 KAl(SO4)212H2O+4N

16、aOHKAl(OH)4+12H2O+2Na2SO4,故中既无气体生成最终又无沉淀生成;中 CaO 与 NaHCO3溶液反应最终生成 CaCO3沉淀,无气体生成,故最终只有沉淀生成;Na 2O2与水反应:2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2,NaOH 与 CuSO4发生反应:2NaOH+CuSO 4 Cu(OH)2+Na 2SO4,故中既有气体生成最终又有沉淀生成。6.B 该硫酸溶液的物质的量浓度为 molL-1=18.4 molL-1,故 A 项正确;50 1 0001.8498%98mL 该浓硫酸完全反应生成二氧化硫为 0.05 L18.4 molL-1=0.46 mol,随反应的进行,

17、浓硫酸变稀,Cu 不与稀硫酸反应,则实际生成二氧化硫的物质的量小于 0.46 mol,故 B 项错误;配制稀硫酸7时,未洗涤烧杯和玻璃棒,导致溶质的物质的量偏小,浓度偏低,故 C 项正确;硫酸的浓度越小密度越小,该硫酸与等质量的水混合所得溶液质量为原硫酸溶液的 2 倍,密度小于原硫酸溶液,故混合后溶液的体积大于原硫酸溶液的 2 倍,稀释后溶质硫酸的物质的量不变,所得溶液的物质的量浓度小于9.2 molL-1,故 D 项正确。7.C 设乙腈水溶液的体积为 V,则混合后溶液的质量分数 100%=0.4a,解得 d1=d2,所以11+2d1H2SO4不能得出非金属性:ClS 的结论,由酸性:HClO

18、 4H2SO4可得出非金属性 ClS 的结论,B 项错误;向饱和 Na2CO3溶液中通入 CO2,析出碳酸氢钠沉淀,说明常温下 NaHCO3的溶解度比 Na2CO3小,C项正确;SO 2与氢硫酸发生氧化还原反应生成 S 和 H2O,由此不能得出 SO2是两性氧化物的结论,D 项错误。11.答案 (1)64 (2)30 gmol -1 (3)44 gmol -1(4) gmol-1 gmol-12+32+ 32(+)16+(5)1.75 0.75 57.1%(6)A4 4AH 3 A4+6H2解析 (1)气体的物质的量为 =0.03 mol,则 M= =64 gmol-1。(2)温度、压0.67

19、2 22.4 -1 1.92 0.03强相同时,体积之比等于物质的量之比,158= ,则 M(A)=30 gmol-1。(3)温16 -1 ()度、体积相同时,压强之比等于物质的量之比,则 411= ,M(A)=44 gmol-() 16 -181。(4)体积比为 ab 时, =M1 +M2 =2 gmol-1+32 gmol-1= 1 2 + + 2+32+gmol-1;质量比为 ab 时, gmol-1。(5)任何气体在标准状况下=(+) (2+32)=32(+)16+的摩尔体积都是 22.4 Lmol-1,所以题中两气体的物质的量之和为 =1.75 mol。设39.2 22.4 -1混合

20、气体中 CO 的物质的量为 x,CO2的物质的量为 y,则有: x+y=1.75 mol,28 gmol-1x+44 gmol-1y=61 g,解得: x=1 mol,y=0.75 mol。CO 的体积分数即为物质的量分数,即100%57.1%。(6)容器的体积变为原来的,所以气体分子数也为原来的 ,A 的氢化物 AH311.75完全分解为两种单质,其中一种必然为 H2,另一种设为 Ax,根据容器体积变化及反应前后原子守恒可得 A 单质的化学式为 A4,反应的化学方程式为 4AH3 A4+6H2。12.答案 (1)Na 2CO3 1 120 (2)NaHCO 3 2 240(3)Na2CO3、

21、NaHCO 3 1 792 (4)1 molL -1解析 由图知未通入 CO2时溶液中 NaOH 的质量为 4 g,物质的量为 0.1 mol,完全转化为 Na2CO3时,Na2CO3质量为 0.1 mol106 gmol-1=5.3 g,完全转化为 NaHCO3时,NaHCO 3质量为 0.1 mol84 gmol-1=8.4 g,故 A 点白色固体 M 为 Na2CO3,C 点白色固体 M 为 NaHCO3。(1)由上述分析可知,A 点白色固体 M 为 Na2CO3,需 CO2的体积(标准状况下,下同)为 0.1 mol 22.4 Lmol-1=1.12 L=1 120 mL;(2)由上述

22、分析可知,C 点白色固体 M 为 NaHCO3,需 CO2的12体积为 0.1 mol22.4 Lmol-1=2.24 L=2 240 mL;(3)图中 B 点时 M 的质量为 7.16 g,5.3 g7.16 g8.4 g,则 M 由 Na2CO3和 NaHCO3组成,设在 B 点时 Na2CO3的物质的量为 x,NaHCO3的物质的量为 y,则:2 x+y=0.1 mol,106 gmol-1 x+84 gmol-1 y=7.16 g,解得 x=0.02 mol,y=0.06 mol,故 V(CO2)=(0.02 mol+0.06 mol)22.4 Lmol-1=1.792 L=1 792

23、 mL;(4)该 NaOH 溶液的物质的量浓度为=1 molL-1。0.10.1 13.答案 (1)4.0 (2)0.04 8.96 (3)C (4)2ClO 2+2CN- N2+2CO2+2Cl- 5013解析 (1) c(NaClO)= 4.0 mol L-1。(2)根据稀释前后溶质的1 000 1.19 -125%74.5 -11 物质的量不变可得:100 mL4.0 mol L-1=10 000 mLc(NaClO),解得 c(NaClO)=0.04 molL-1,c(Na+)=c(NaClO)=0.04 molL-1。根据 NaClO+CO2+H2O NaHCO3+HClO,可知 n

24、(CO2) =n(NaClO)=0.4 mol,标准状况下 CO2的体积为 8.96 L。(3)选项 A,需用托盘天平称量 NaClO 固体,需用烧杯来溶解 NaClO,需用玻璃棒进行搅拌和引流,需用容量瓶和胶头滴管来定容,图示的 A、B、C、D 四种仪9器不需要,但还需玻璃棒和胶头滴管。选项 B,配制过程中需要加入蒸馏水,所以洗涤干净的容量瓶不必烘干即可使用。选项 C,根据题目信息,由于 NaClO 易吸收空气中的 H2O、CO 2而变质,所以商品NaClO 可能部分变质,导致所称量的固体中 NaClO 的实际质量可能偏小,从而使结果偏低。选项 D,应选取 500 mL 容量瓶进行配制,然后

25、取出 480 mL 溶液即可,所以需要 NaClO 固体的质量为 0.5 L4.0 molL-174.5 g mol-1=149.0 g。(4)根据题意,ClO 2将 CN-氧化为 N2和 CO2,同时生成Cl-:2ClO2+2CN- N2+2CO2+2Cl-。100 m 3这种污水中含有 CN-的质量为 100b g,其物质的量为 5013mol,根据反应方程式可知至少需要消耗 ClO2的物质的量为 mol。501314.答案 (1)a h g b c f e d(2) (3)22.41 000-(4)偏小 (5)使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等,打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下

26、;可以消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差 V1-V2解析 (1)根据实验目的及各装置的特点分析可知:利用 A 装置中的水压将 E 中的稀盐酸压至 B 中,镁和盐酸反应产生的气体可将 D 中的水排入 C 中,从而可测量生成 H2的体积,所以连接的顺序为ahgbcfed。(2)综合考虑各实验步骤可知操作的先后顺序为。(3)由题意知:Mg H 2Mr g 22.4 Lm g (Va-Vb)10-3 L所以 Mr= 。22.41 000-(4)由于试管 B 未冷却至室温,会导致 Va偏大,所以使测得 Mg 的相对原子质量偏小。(5)利用导管连接分液漏斗和锥形瓶,可使反应装置内外压强相等,从而可以减小实验误差。