2019高二化学实验10溴乙烷的性质学案.docx

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1、1溴乙烷的性质溴乙烷在不同溶剂中与氢氧化钠的反应1、掌握氯代烃的消去反应的条件及规律2、掌握氯代烃的水解反应的反应条件及反应规律3、学会氯代烃中氯原子的检验方法CH3CH2BrH 2O C2H5-OH+HBrNaOH C2H5BrNaOH C2H5-OH+NaBrH2O CH3CH2BrNaOH CH2CH 2NaBrH 2O 乙 醇 AgNO3+NaBr=AgBr+NaNO 3试管、胶头滴管、酒精灯、铁架台溴乙烷、NaOH 溶液、乙醇、稀硝酸、硝酸银溶液、酸性高锰酸钾、溴水、水实验名称：2步骤 实验现象 结论实验 1.向盛有溴乙烷的试管中加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，观察现象无明显变化溴乙烷中

2、不存在溴离子,溴乙烷是非电解质，不能电离。实验 2.取溴乙烷加入氢氧化钠溶液于试管中，共热；加热完毕，取上层清夜，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，观察现象有黄色沉淀生成溴乙烷和氢氧化钠溶液在加热的条件下发生反应生成了乙醇和溴化钠溶液溴乙烷中 CBr 键断裂被OH 取代，发生取代反应实验 3.取溴乙烷加入氢氧化钠的醇溶液于试管中，共热；将产生的气体先通入盛水的试管，再通入溴水或酸性高锰酸钾溶液中，观察溶液是否褪色。再取加热后的上层清液加入硝酸酸化的硝酸应溶液观察现象。通过溴水中，溴水褪色，通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色。有黄色沉淀生成溴乙烷和氢氧化钠溶液在加热的条件下发生反应生成了乙烯和溴化钠溶液，

3、溴乙烷中 CBr 键和相邻碳上的 CH 断裂，形成碳碳双键，得到小分子HBr,发生消去反应反应取代反应 消去反应断键规律NaOH+HBr=NaBr+H2O3NaOH+HBr=NaBr+H2O反应实质 Br 被OH 取代 从碳链上脱去 HBr 分子反应条件 NaOH 的水溶液，加热 NaOH 的醇溶液，加热反应特点有机物的碳骨架不变，官能团由X 变为OH，无副反应有机物碳骨架不变，官能团由X 变为 或生成物 CH3CH2OH、NaBr CH2=CH2、NaBr、H 2O结论 溴乙烷在不同的条件下发生不同类型的反应卤代烃消去反应发生的条件：发生消去反应，含卤原子的相邻碳原子上要有氢原子。若卤代烃中

4、无相邻 C 或相邻 C 上无 H 的不能发生消去反应。卤代烃水解（取代）反应发生的条件：生成的气体通入高锰酸钾溶液前要先通入盛水的试管?为了除去杂质乙醇气体,乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色。如果不加硝酸酸化会有什么现象？原因？产生黑色沉淀，因为 Ag+OH=AgOH（白色）2AgOH=Ag2O(黑色)+H 2O；褐色掩蔽 AgBr 的浅黄色，使产物检验实验失败。所以必须用硝酸酸化！还可以用什么方法鉴别乙烯，这一方法还需要将生成的气体先通通入溴水，加成反应，乙醇无影响CCOH4入盛水的试管中吗?如何检验氯代烃中的氯元素？先将氯代烃先与过量的氢氧化钠溶液或氢氧化钠乙醇溶液，共热充分反应后，在滴加稀

5、硝酸酸化的硝酸银溶液，观察生成的沉淀的颜色，判断相应的卤素（1）氯代烃的消去反应的条件是 NaOH 的醇溶液、加热；水解反应的条件是 NaOH 水溶液、加热（2）氯代烃的消去反应产物含有不饱和键（3）检验卤素时，应用稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液1欲证明某一卤代烃为溴代烃，甲、乙两同学设计了如下方案。甲同学：取少量卤代烃，加入 NaOH 的水溶液，加热，冷却后加入 AgNO3溶液，若有淡黄色沉淀生成，则为溴代烃。乙同学：取少量卤代烃，加入 NaOH 的乙醇溶液，加热，冷却后，用硝酸酸化，加入AgNO3溶液，若有淡黄色沉淀生成，则为溴代烃。关于甲、乙两位同学的实验评价正确的是（）A甲同学的方案可行B

6、乙同学的方案可行C甲、乙两位同学的方案都有局限性D甲、乙两位同学的实验所涉及的卤代烃的性质一样【答案】C2下列关于甲、乙、丙、丁四种有机物的说法正确的是（）CH3Cl甲乙丙丁A分别加入 AgNO3溶液，均有沉淀生成B均能在一定条件下与 NaOH 的水溶液反应C均能在一定条件下与 NaOH 的醇溶液反应5D乙发生消去反应得到两种烯烃【答案】B3为鉴定卤代烃中所含卤素原子，现有下列实验操作步骤：加入 AgNO3溶液；加入少许卤代烃试样；加热；加入 5mL 4molL1 NaOH 溶液；加入 5mL 4molL1 HNO3溶液。正确的顺序是（）A BC D【答案】C4分子式为 C3H6Cl2的有机物

7、，发生一氯取代反应后，可生成 2 种同分异构体，则原C3H6Cl2应是（）A1，2二氯丙烷 B1，1二氯丙烷C1，3二氯丙烷 D2，2二氯丙烷【答案】 C【解析】A 项，1，2二氯丙烷有 3 种氢原子，发生一元氯代反应后，可生成 3 种同分异构体；B 项，1，1二氯丙烷有 3 种氢原子，发生一元氯代反应后，可生成 3 种同分异构体；C 项，1，3二氯丙烷有 2 种氢原子，发生一元氯代反应后，可生成 2 种同分异构体；D 项，2，2二氯丙烷有 1 种氢原子，发生一元氯代反应后，可生成 1 种同分异构体。6某有机物的结构简式如图所示，下列叙述正确的是（）A含有 3 种官能团B能发生加成反应、取代反

8、应、消去反应等C核磁共振氢谱中有 3 组峰D所有的碳原子都在一个平面内【答案】B【解析】分子中只有溴原子和碳碳双键 2 种官能团，A 项错误；B 项正确；分子上有 9种氢原子，则核磁共振氢谱上有 9 组峰，C 项错误；分子中饱和碳链上的碳原子不共平面，D 项错误。7下列反应中属于消去反应的是（）A溴乙烷与 NaOH 醇溶液共热B甲苯与浓硫酸和浓硝酸的反应6C溴乙烷与 NaOH 水溶液共热D甲烷与氯气在光照的条件下反应【答案】A【解答】A溴乙烷与 NaOH 醇溶液共热，CH 3CH2Br 脱去一个 HBr，生成不饱和的CH2=CH2，属于消去反应，故 A 符合；B甲苯与浓硫酸和浓硝酸的反应，苯环

9、中 H 原子被硝基取代生成硝基苯，属于取代反应，故 B 不符合；C溴乙烷与 NaOH 水溶液共热，Br 被羟基取代生成乙醇，属于取代反应，故 C 不符合；D甲烷与氯气在光照的条件下反应，氢原子被氯原子取代生成甲烷氯代物，属于取代反应，故 D 不符合；故选：A。8由 2-氯丙烷制取少量的 1，2-丙二醇时，需要经过下列哪几步反应（）A加成消去取代 B消去加成水解C取代消去加成 D消去加成消去【答案】B9下列有关实验说法正确的是（）A实验室制备乙烯时，产生的气体使溴水褪色，说明有乙烯生成B将液溴、铁粉和苯混合加热即可制得溴苯，除去溴苯中红棕色的溴，可用稀 NaOH溶液反复洗涤，并用分液漏斗分液C在

10、一支试管中滴入 10 滴溴乙烷，再加入 1mL 5%的 NaOH 溶液，共热后滴加硝酸银溶液，可观察到有浅黄色溴化银沉淀生成D制取硝基苯时，应取浓 H2SO4 2mL，加入 1.5mL 浓 HNO3，再滴入苯约 1mL，然后放在水浴中加热，温度计应放在混合液中【答案】B 【解析】A由于反应中有副产物二氧化硫生成，二氧化硫能够与溴水反应使溴水褪色，所以必须先将二氧化硫杂质除去再检验乙烯，故 A 错误；B由于溴苯与氢氧化钠溶液不发生反应，而与溴能够发生反应，反应后混合液分层，所以可用稀 NaOH 溶液反复洗涤，并用分液漏斗分液，故 B 正确；C只有在酸性条件下才能生成溴化银沉淀，共热后，必须加入稀

11、硝酸中和氢氧化钠溶液，然后滴加硝酸银溶液，可观察到有浅黄色溴化银沉淀生成，故C 错误；D应该先加入苯，再加入浓硫酸，滴加顺序颠倒，容易发生危险，故 D 错误；故选：B10下列卤代烃在 KOH 醇溶液中加热不反应的是（）7 C6H5Cl(CH3)2CHCH2Cl(CH3)3CCH2ClCHCl2-CHBr2 C H2Cl2ABC全部 D【答案】A【解析】有机物发生消去反应发生后将会形成不饱和键，而氯苯中相邻的碳原子是苯环的一部分，没有氢原子，故不能发生消去反应，故正确；和氯相连的碳的相邻碳原子上有氢，故能消去，生成对应的烯烃和氯化钾，故错误；和氯相连的碳的相邻碳原子上没有氢，所以不能发生消去反应

12、。故正确；和氯或溴相连的碳相邻碳原子上有氢，故能消去，生成对应的烯烃或炔烃和氯化钾，故错误；和溴相连的碳上有氢，故能发生消去反应，生成对应的烯烃和溴化钾，故错误；二氯甲烷只有一个碳，没有相邻的碳，所以不能发生消去反应。故正确；故选：A。11下列说法正确的是（）A图 1 为实验室制备硝基苯的装置B图 2 中振荡后下层为无色C用图 3 所示的实验装置制备乙酸乙酯D图 4 装置可以达到验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃的目的【答案】B【解析】A实验室制备硝基苯水浴加热，要有长导管回流，故 A 错误；B图 2 中振荡后分层上层为水层，碱和溴水反应无色，下层为四氯化碳溶液无色，故 B 正确；C制备乙酸乙酯时

13、通到碳酸钠溶液的长导管不可以插入水中，否则发生倒吸，故 C 错误；D图 4装置发生消去反应，无法检验烯烃，因为醇也可以还原酸性高锰酸钾，故 D 错误。故选B。12下列有机物中，能发生消去反应生成 2 种烯烃，又能发生水解反应的是（）A 溴丁烷 B 甲基 氯戊烷1- 2- -3-C2， 二甲基 氯丁烷 D1， 二氯苯2- -1- 3-【答案】B813溴乙烷在不同溶剂中与 NaOH 发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。（1）写出溴乙烷在 NaOH 水溶液中的反应方程式：，反应类型。某同学取少量溴乙烷与 NaOH 水溶液反应后的混合溶液，向其中滴加溶液，加热，产生少量沉淀。该同学由此得出溴乙烷与

14、 NaOH 水溶液反应，生成了溴AgNO3化钠，你认为是否合理，原因：。（2）写出溴乙烷在 NaOH 乙醇溶液中的反应方程式：，反应类型。反应中生成的气体可以用如图所示装置检验，现象是，水的作用是。除高锰酸钾酸性溶液外，还可以用检验生成的气体，此时还有必要将气体先通入水中吗？_ 填“有”或“没有” 。( )【答案】 ；取代反应；不合理，没有用硝酸中和过量的氢氧化钠溶液；消去反应；溶液褪色；吸收乙醇；溴水；没有【解析】 和 NaOH 水溶液加热时，二者发生取代反应生成乙醇和 NaBr，反(1)CH3CH2Br应方程式为 ；检验溴乙烷中含有溴元素，卤代烃水解后，加入硝酸酸化的硝酸银，硝酸酸化目的中

15、和碱，否则生成氢氧化银沉淀；故答案为： ；取代反应；不合理，没有用硝酸中和氢氧化钠溶液； 加热条件下，溴乙烷和 NaOH 醇溶液发生消去反应生成乙烯，反应方 (2)程式为 ；乙烯气体不溶于水，高锰酸钾能氧化乙烯，所以，它能使高锰酸钾溶液褪色，溴的四氯化碳溶液能和乙烯发生加成反应，所以，乙烯也能使溴水褪色，因装置 1 中用水，目的是防止乙醇和高锰酸钾反应，而溴与乙醇不反应，所以，无须用水；故答案为：，消去反应，溶液褪色，吸收乙醇，溴水，没有。14如图是实验室制备 1， 二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置 加热及夹持设2- (备已略 。)9有关数据列表如表：乙醇1， 二溴乙2-烷乙醚状态 无色液体

16、 无色液体 无色液体密度 /g/cm3 0.79 2.2 0.71沸点 / 78.5 132 34.6熔点 / 一 l30 9 -1l6（1）A 中药品为 13 的无水乙醇和浓硫酸混合液，写出制备乙烯的化学反应方程式：。（2）气体发生装置使用连通滴液漏斗的原因。装置 D 中品红溶液的作用是；同时 B 装置是安全瓶，监测实验进行时 E 中是否发生堵塞，请写出堵塞时的现象。（3）反应过程中应用冷水冷却装置 E，其主要目的是；但又不能过度冷却 如用冰水 ，( )其原因是。（4）判断该制备反应已经结束的方法是；结果学生发现反应结束时，无水乙醇消耗量大大超过理论值，其原因是。（5）有学生提出，装置 F

17、中可改用足量的四氯化碳液体吸收多余的气体，判断改用四氯化碳液体是否可行_ 填“是”或“否” ，其原因是。( )【答案】 （1）（2）使连通滴液漏斗里的溶液容易滴下；验证二氧化硫是否被除尽；玻璃管中液面上升（3）减少液溴挥发；1， 二溴乙烷易凝结成固体而发生堵塞2-（4）E 中液体由红棕色变为无色；副反应发生或反应太剧烈10（5）是；乙烯和液溴均易溶于四氯化碳【解析】 （1）乙醇在浓硫酸作催化剂加热 时生成乙烯，其反应方程式为：170；（2）连通滴液漏斗使上下容器中的压强相同，液体容易流下，所以气体发生装置使用连通滴液漏斗的原因使连通滴液漏斗里的溶液容易滴下；故答案为：使连通滴液漏斗里的溶液容易

18、滴下；无水乙醇和浓硫酸混合液制备乙烯时，会有副产物二氧化硫生成，而二氧化硫能使品红褪色，所以用品红溶液检验二氧化硫是否被氢氧化钠吸收完全；如果 E 中发生堵塞，E 中压强增大，玻璃管中液面会上升；故答案为：验证二氧化硫是否被除尽；玻璃管中液面上升；（3）液溴易挥发，反应过程中应用冷水冷却装置 E，能减少液溴挥发；由表中数据可知 1， 二溴乙烷的熔点为 ，如2- 9用冰水冷却时温度太低，1， 二溴乙烷会凝结为固体，从而导致导管堵塞；故答案为：2-减少液溴挥发；1， 二溴乙烷易凝结成固体而发生堵塞；（4）液溴为红棕色，产物2-1， 二溴乙烷为无色，当反应结束时液溴全部转化为 1， 二溴乙烷，E 中

19、液体由红2- 2-棕色变为无色；乙醇在浓硫酸作催化剂作用下会有乙醚等副产物生成，反应太剧烈时乙醇部分挥发；故答案为：E 中液体由红棕色变为无色；副反应发生或反应太剧烈；（5）实验中尾气的成分是乙烯和溴，二者都易溶于四氯化碳，所以能用四氯化碳液体吸收多余的气体；15实验室常用酒精与氢溴酸(HBr)制取少量溴乙烷，其装置如图所示。请根据题意完成下列填空：（1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、_和 11 的硫酸。配制体积比为 11 的硫酸所用的定量仪器为_(选填编号)。a天平 b量筒 c容量瓶 d滴定管（2）写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式。（3）将生成物导入盛有冰水混合物的试管 A 中，

20、冰水混合物的作用是。试管 A 中的物质分为三层(如图所示)，产物在第层。11（4）试管 A 中除了产物和水之外，还可能存在、(写出化学式)。（5）用浓的硫酸进行实验，若试管 A 中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是_(填编号)。a蒸馏 b用氢氧化钠溶液洗涤c用四氯化碳萃取 d用亚硫酸钠溶液洗涤若试管 B 中的酸性高锰酸钾溶液退色，使之退色的物质的名称是。（6）实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是。【答案】 （1）乙醇；b （2）NaBrH 2SO4=HBrNaHSO 4，HBrCH 3CH2OH CH3CH2BrH 2O （3）冷却、液封溴乙烷（4）

21、3、HBr、CH 3CH2OH（5）d；乙烯（6）反应产生 Br2，腐蚀橡胶【解析】 （1） 、 （2）根据题意，制 CH3CH2Br 的反应为 CH3CH2OHHBr(氢溴酸)CH3CH2BrH 2O。此处实验用 NaBrH 2SO4代替了 HBr(氢溴酸)，所以使用试剂是乙醇、 溴化钠和硫酸。配制 11 的硫酸是指体积比，所以使用量筒即可，因为该浓度不需要非常精确，因此不需要使用滴定管。 （3） 、 （4）溴乙烷的密度比水大且不溶于水，冰水混合物的作用是冷却、液封溴乙烷，第 3 层为溴乙烷(因有较重的溴原子，密度较大)，最上层有可能是副反应产生的乙醚等杂质，第 1 层是挥发的 HBr、乙醇等的水溶液。 （5）浓硫酸具有强氧化性，会把 Br 氧化成 Br2，若试管 A 中有机物呈棕黄色，说明有 Br2。由于溴乙烷与溴均易挥发，且均易溶于有机物，因此不能使用蒸馏或萃取的方法。若用 NaOH 溶液除Br2，卤代烃可能水解，所以最好用 Na2SO3将溴还原。乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应生成乙烯，可使酸性 KMnO4溶液退色。 （6）Br 2会腐蚀橡胶管。12