2019年高考化学艺体生百日突围系列专题2.7化学反应速率和化学平衡基础练测.doc

《2019年高考化学艺体生百日突围系列专题2.7化学反应速率和化学平衡基础练测.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年高考化学艺体生百日突围系列专题2.7化学反应速率和化学平衡基础练测.doc（9页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、1专题 2.7 化学反应速率和化学平衡考纲解读1、了解化学反应速率的概念和定量表示方法。能正确计算化学反应的转化率（） 。 2、了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。3、了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。4、掌握化学平衡的特征。了解化学平衡常数（ K）的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。5、理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。6、了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。考点探究化学反应速率是化学平衡移动的基础变量。化学反应速率的计算和外界条件对化学反应速率的影响，常结合化学平衡的应用进行

2、综合考查，有时在选择题和填空题中单独考查，应注意理论联系实际，灵活分析。高考对化学平衡状态的考查，往往通过化学平衡的特征及化学平衡常数的计算和理解进行。化学平衡常数是新出现的高考热点，必须理解 透彻。另外还要重点关注化学平衡的现象和实质。高考围绕勒夏特列原理的理解，通过实验、判断、图像、计算等形成对化学平衡移动进行综合考查，是化学反应速率和化学(平衡)状态的综合应用体现，平时加强针对性强化训练，注重规律和方法技能的总结，提高解题能力。 和 2016 年大纲相比，在复习中需要注意以下几点：增加：“能正确计算化学反应的转化率（） ”；增加：“了解反应活化能的概念” ；增加：“掌握化学平衡的特征”

3、；“化学平衡常数（K）的含义”由“理解”降为“了解” ；“化学平衡计算”由“简单计算”调整为“相关计算” ；“认识其一般规律”调整为“能用相关理论解释其一般规律” 。2019 年预计结合某个特定的工业生产过程，综合考查化学反应速率和化学平衡；从图像中获取有效信息，解答与化学反应速率和化学平衡有关的问题，如反应速率、反应转化率、产率，提高转化率的措施等；从图表或图像中获取信息，计算转化率、平衡常数等。知识梳理2一、化学反应速率1、定义：用来衡量化学反应进行快慢的物理量，符号用 。2、表示方法：通常用单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。3、表达式： ct（：平均速率，c：浓度变化量，

4、t：时间变化量） 。4、单位：mol/（Ls）或 mol/（Lmin）或 molL1 min1 或 molL1 s15、规律：同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能不同，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。6、注意事项：（1）化学反应速率是一段时间内的平均速率，而不是瞬时反应速率，且无论用反应物还是用生成物表示均取正值。（2）在一定温度下，固体和纯液体物质，改变其用量，不影响化学反应速率。（3）同一化学反应在相同条件下，用不同物质表示的化学反应速率，其数值不同，但意义相同。（4）计算反应速率时，若给出的是物质的量的变化值，不要忘记转化为物质的量浓度的变

5、化值。二、影响化学反应速率的因素1、内因（决定因素）：反应物本身的性质，如 Na、Mg、Al 与水反应的速率由大到小的顺序为：NaMgAl2、外因（条件因素）：其他条件不变，只改变一个条件，则：3、注意事项：3（1）参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。（ 2）对有气体参加的反应，压强改变 气体物质浓度改变化学反应速率改变，即压强改变的实质是通过改变浓度引起的，如 2SO2(g)O 2(g) 2SO3(g)增大压强，SO 2、O 2、SO 3的浓度均增大，正、逆反应速率均增大。 六、化学平衡移动1、概念：可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件(如温度、

6、浓度、压强等)发生了变化，平衡混合物中各组分的浓度也会随之改变，从而在一段时间后达到新的平衡状态。这种由原平衡状 态向新平衡状态的变化过程，叫做化学平衡的移动。2、过程： 。3、平衡移动方向与化学反应速率的关系（1） v 正 v 逆，平衡向正反应方向移动。（2） v 正 v 逆，平衡不移动。（3） v 正 v 逆，平衡向逆反应方向移动。注意：化学平衡移动的根本原因是外界条件改变，使 v 正 v 逆才发生移动的。七、外界条件对化学平衡的影响1、浓度对化学平衡移动的影响：（1）影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动；增大生成物的浓度或减小反应

7、物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动。（2）当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或纯液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或液体的量，对平衡基本无影响。（3）在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小，V 正减小 ，V 逆 也减小，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。2、温度对化学平衡移动的影响：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着吸热反应方向移动，温度降低会使化学平衡向着放热反应方向移动。3、压强对化学平衡移动的影响:其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着体积缩小方向移动；减

8、小压强，会使平衡向着体积增大方向移动。4、催化剂对化学平衡的影响：由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的，所以平4衡不移动。但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的时间。5、勒夏特列原理（平衡移动原理）：如果改变影响平衡的条件之一（如温度，压强，浓度） ，平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。注意：（1）不要把 v 正 增大与化学平衡向正反应方向移动等同，只有 v 正 v 逆 时，才使化学平衡向正反应方向移动。（2）不要把化学平衡向正反应方向移动与反应物转化率的提高等同，当反应物总量不变时，化学平衡向正反应方向移动，反应物的转化率提高；当增大一种反应物的浓度，使 化学平衡向

9、正反应方向移动时，会使另一种反应物的转化率提 高，而本身的转化率降低。 考点 3 化学平衡状态的多角度判断【例 3】在一定温度下的恒压容器中，进行可逆反应 A（g）+B（g）C（g）+2D（g） ；下列能说明该反应达到平衡状态的是反应混合物的密度不再改变 混合气体的平均相对分子质量不再改变 C 和 D 的物质的量之比为 1：2 体系压强不再改变 C 的质量分数不再改变 v（A）：v（C）=1：1A B C D【答案】B【解析】【详解】考点 4 化学平衡状态的计算【例 4】某温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入 H2和 I2，发生反应：H 2 (g) +I2 (g)52HI(g) 。反

10、应体系中各物质浓度的有关数据如下。起始浓度 平衡浓度容器c（H 2）/molL -1 c（I 2）/molL -1 c（HI）/molL -1甲 0.01 0.01 0.004乙 0.01 0.02 a丙 0.02 0.01 b丁 0.02 0.02 下列判断正确的是A平衡时，H 2的转化率：丁甲B平衡时，乙中 H2的转化率等于 20%CHI 的平衡浓度：a=b0.004D丙中条件下，该反应的平衡常数 K = 4【答案】C考点 5 化学平衡移动方向的判断6【例 5】关于工业合成氨反应：N 23H 2 2NH3，下列说法错误的是A增大 N2浓度可以使 H2转化率达到 100B降低体系温度有利于平

11、衡朝正反应方向移动C使用合适的催化剂可以缩短到达平衡的时间D升高温度能加快反应速率【答案】A【解析】A. 增大 N2浓度可以提高氢气的转化率，但不可能使 H2转化率达到 100，A 错误；B. 正反应放热，降低体系温度有利于平衡朝正反应方向移动，B 正确；C. 使用合适的催化剂加快反应速率，可以缩短到达平衡的时间，C 正确；D. 升高温度能加快反应速率，D 正确，答案选 A。 3在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应: A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)已达平衡状态的是A混合气体的压强 B混合气体的密度 C体系的温度 D气体的总物质的量【答案】B【解析】【分析】

12、反应到达平衡状态时,正逆反应速率相等,平衡时各物质的浓度、百分含量不变,以及由此衍生的一些量也不发生变化,由此进行判断.解题时要注意,选择判断的物理量,随着反应的进行发生变化,当该物理量由变化到定值时,说明可逆反应到达平衡状态。【详解】【点睛】7上述反应是在一定温度下的恒容容器中，发生的可逆反应，体系的温度始终保持不变，不能说明反应达到平衡状态；若是在绝热的密闭容器中发生的可逆反应，体系的温度始终保持不变，能说明反应达到平衡状态。4氟利昂是饱和碳氢化台物的卤族衍生物的总称，其破坏臭氧层的化学反应机理如下（以 F-12 （二氯二氟甲烷）为例）：CF2Cl2 CF2Cl+Cl Cl+O3ClO+O

13、 2ClO+ClOClOOCl（过氧化氯） ClOOCl 2Cl+O2下列说法中不正确的是A紫外线可以增大 CF2Cl2的分解速率 BClO +ClO ClOOC1 的反应中有非极性键的形成CCF 2Cl2是臭氧破坏反应的催化剂 D臭氧屡破坏的关键因素有：氟利昂，太阳光【答案】C【解析】【详解】5下列关于反应速率的说法中，不正确的是A反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B决定反应速率的主要因素有浓度、压强、温度和催化剂C可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应的速率都不为 0D增大反应物浓度、提高反应温度都能增大反应速率【答案】B【解析】【分析】A.化学反应速率用单位时间内反应物难度的减少 或生成物难

14、度的增加来表示； B.决定反应速率的主要因素是物质本身的性质； 8点睛：按计量数比例加料时，反应物的转化率之比就等于计量数之比。反应放出的热量和反应物的量有关，参加反应的越多放出或吸收的热量越多。所以 H 大小与计量数有关。9在一定温度下，将一定量的 A 和 B 放入容积为 VL 的某恒容密闭容器中，发生如下反应：A(s)2B(g) 3C(g)2D(g)，经 5 min 后测得容器内 C 的平均反应速率为 0.06molL1 min-1。C 的物质的量为 1.5mol，则 V 等于A2 B3 C4 D5【答案】D10合成甲醇的反应 2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) H= -90.8k

15、J，t下此反应的平衡常数为 160。此温度下，在密闭容器中开始只加入 CO、H 2，反应 l0min 后测得各组分的浓度如下：物质 H2 CO CH3OH浓度(mol/L) 0.2 0.1 0.4(1)写出该反应的平衡常数表达式 K=_。(2)该时间段内反应速率 v(H2)=_。(3)比较此时正、逆反应速率的大小：v 正 _v 逆 (填“” 、 “ 减小 减小 逆向 不变 【解析】【分析】(1) 化学平衡常数：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值。(2)根据 v= 进行计算。9(3)计算此时的 Qc，跟化学平衡常数比较判断。(4) 容器体积扩大一倍，压强减小，平衡向体积增大的方向移动。化学平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变。【详解】