2019年高考化学艺体生百日突围系列专题2.5化学反应中的能量变化基础练测.doc

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1、1专题 2.5 化学反应中的能量变化考纲解读1、了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。2、了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 3、了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。 怎样理解可逆反应中的反应热？无论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热 H 都表示反应进行到底(完全转化)时的能量变化。如 2SO2(g)O 2(g) 2SO3(g) H196.64 kJmol 1 ， H 是指 2 mol SO2(g)和 1 mol O2(g)完全转化为 2 mol SO3(g)时放出的能量。若在相同的温度和压强下，向某容器中加入 2 mol SO2(

2、g)和1 mol O2(g)，反应达到平衡时放出的能量为 Q，因反应不能完全转化为 SO3(g)，故 Q0 、 H 30 、 H 30【答案】C【解析】【详解】【点睛】本题考查了盖斯定律的含义理解和计算应用，主要是焓变的分析判断，化学反应的焓变只与各反应物的始态和各生成物的终态有关，而与具体的反应途径无关；注意反应的方向改变，焓变符号改变。4下列说法正确的是A将 NaOH 溶液分多次缓慢注入盐酸中，还是一次性快速注入盐酸中，都不影响中和热测定B已知反应的中和热为 H= -57.3 kJmol-1，则稀 H2SO4和稀 Ca(OH)2溶液反应的中和热 H= -257.3 kJmol-1C燃烧热是

3、指在 101 kPa 时可燃物完全燃烧时所放出的热量，故 S(s)+3/2O2(g)SO 3(g) H= -315 kJmol-1 即为硫的燃烧热D化学键断裂时吸收能量，形成时释放能量【答案】D【解析】【详解】6【点睛】在 25 摄氏度,101 kPa 时，1 mol 可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。定义要点：规定在 101 kPa 压强，常温 25 度下测出热量，因为压强和温度不定，反应热数值不相同。规定可燃物物质的量为 1 mol。规定可燃物完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量为标准。5下列有关反应热的叙述正确的是A常温下，反应 C(s)CO 2(g)=2C

4、O(g)不能自发进行，则该反应的 H0，则金刚石比石墨稳定C2H 2(g)O 2(g)=2H2O(g) H483.6 kJmol 1 ，则氢气的燃烧热为 241.8 kJmol1D已知 2C（s）2O 2（g）=2CO 2（g）H 1，2C（s）O 2（g）=2CO（g）H 2， 则 H 10，由不能自发进行可知，H-TS0，所以HTS0，故 A 错误；【点睛】选项 D 是解答的易错点，注意对于放热反应来说， H Q kJ/mol，虽然“”仅表示放热的意思，7但在比较大小时要将其看成真正意义上的“负号” ，即放热越多， H 反而越小。6以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢

5、方法，其流程图如下：相关反应的热化学方程式为：反应 I：SO 2(g) + I2(g) + 2H2O(l) = 2HI(aq) + H2SO4(aq) H 1 =213 kJmol -1反应 II：H 2SO4(aq) = SO2(g) + H2O(l) + O2(g) H 2 = +327 kJmol-1反应 III：2HI(aq) = H 2(g) + I2(g) H 3 = +172 kJmol-1下列说法不正确的是：A该过程实现了太阳能到化学能的转化BSO 2和 I2对总反应起到了催化剂的作用C总反应的热化学方程式为：2H 2O(l) = 2H2 (g)+O2(g) H = +286

6、kJmol-1D该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的 H 不变【答案】C【解析】【详解】A、通过流程图，反应 II 和 III，实现了太阳能到化学能的转化，故 A 说法正确； 10按要求作答：(1)1.00gCH4完全燃烧生成液态水和 CO2，放出 55.6kJ 的热量，计算 CH4的燃烧热为_kJ/mol(2)4.0g 硫粉在 O2中完全燃烧生成 SO2，放出 37kJ 热量，计算 S 的燃烧热为_kJ/mol(3)已知下列反应：CH 3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) H1=-870.3kJ/molC(s)+O 2(g)=CO2(g) H2=-393.

7、5kJ/molH 2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H3=-285.8kJ/mol则反应 2C(s)+2H2(g)+O2(g) =CH3COOH(l)的反应热为 H=_kJ/mol【答案】-889.6 -296 -488.3 【解析】【分析】8燃烧热的概念中，必须保证可燃物的物质的量为 1 mol，生成的氧化物为稳定状态，再根据 n = 先计算出可燃物的物质的量，再结合反应放出的热量与反应物相应的物质的量成正比，分析作答第（1） 、（2）问，第（3）问则利用盖斯定律计算即可。【详解】（3）CH 3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) H1=-870.3kJ/molC(s)+O 2(g)=CO2(g) H2=-393.5kJ/molH 2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H3=-285.8kJ/mol结合盖斯定律可知， （+）2得到 2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH 3COOH(l)，则H = (393.5kJ/mol285.5kJ/mol)2(870.3kJ/mol) = 488.3 kJ/mol，故答案为：488.3。