黑龙江省牡丹江市第三高级中学2018_2019学年高一化学上学期期中试题201901230261.doc

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1、12018-2019 学年度第一学期期中考试高一化学试卷考试时间：90 分钟 分值：100 分 相对原子质量：H:1 O:16 Na：23 Cl：35.5一、选择题(每题只有一个正确选项。每题 2 分，共 60 分)1下列危险化学品的标志中，贴在氢氧化钠试剂瓶上的是（ ）A B C D 2在“粗盐提纯”的溶解、过滤、蒸发结晶等实验步骤中，使用次数最多的仪器是( )A 烧杯 B 托盘天平 C 玻璃棒 D漏斗3现有三组实验：除去混在植物油中的水回收碘的 CCl4溶液中的 CCl4用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。分离以上混合液的正确方法依次是( )A 分液、萃取、蒸馏 B 萃取、蒸馏、分液C

2、. 分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液4摩尔质量的单位是( )A mol B L C s D g/mol5需在容量瓶上标出的是下列中的：浓度 温度 容量 压强 刻度线（ ）A B C D 6关于用自来水制取蒸馏水实验的说法中，不正确的是( )A蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止自来水暴沸B蒸馏烧瓶可直接加热，不用垫石棉网加热C温度计水银球应放在支管口处，不能插入自来水液面下D直形冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出7下列叙述正确的是（ ）A氧原子的摩尔质量为 16 B1molO 2的质量为 32g C1molO 的的质量为 16g/mol D 标准状况下，1mol 任何物质体积均为 22.4

3、L8对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是( )A加入 Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀消失，一定有 Ba22B加入 BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀不消失，一定有 SO42C加入足量稀盐酸，无明显现象，再加 BaCl2溶液后有白色沉淀产生，一定有 SO42D加入稀盐酸产生无色气体，气体通入澄清石灰水溶液变浑浊，一定有 CO329用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A 化学反应中 1 molMg 变成 Mg2+时失去电子的数目为 2NAB 28 N 2所含有的原子数目为 NAC 标准状况下，22.4 L 水中含有 NA个水分子D1mol/L 的

4、NaCl 溶液中所含 Na+的数目为 NA10实验室中需要配制 2 molL-1的 NaCl 溶液 950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取 NaCl 的质量分别是（ ）A 950 mL，111.2 g B500 mL，117 gC 1 000 mL，117.0 g D任意规格，111.2 g11某位同学配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，造成所配溶液浓度偏高的是( )A定容时，仰视凹液面最低点B向容量瓶中加水未到刻度线C有少量 NaOH 溶液残留在烧杯里D用带游码的托盘天平称 2.4gNaOH 时误用了“左码右物”方法12下列物质中，属于电解质且现有状态能导电的是( )A 铜丝

5、B熔融的 MgCl2 CNaCl 溶液 D蔗糖13以下说法中错误的是（ ）A物质的量的单位是摩尔B三角洲的形成与胶体的性质有关CKHSO 4在水溶液中的电离方程式为 KHSO4 = K+ + H+ + SO42D氯化钠水溶液在电流的作用下电离出 Na 和 Cl14溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是( )A 会不会产生丁达尔效应 B分散质粒子直径大小C能否透过滤纸或半透膜 D是否均一、稳定、透明15下列反应类型中一定属于氧化还原反应的是( )A分解反应 B置换反应 C复分解反应 D化合反应16将 50ml 3mol/L 的 NaOH 溶液加水稀释到 500ml，稀释后 NaOH 的物质的量

6、浓度为 ( )3A0.03mol/L B0.3 mol/L C0.5 mol/L D0.05 mol/L17下列变化需要加入还原剂才能实现的是( )ACl C1 2 BHCO 3 C0 32 CMn0 4 Mn 2+ DZnZn 2+18能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )A氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH H +H 2OB澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH) 2+2H+Ca 2+2H2OC铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag +Cu 2+AgD碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO 32H +Ca 2+H 2OCO 219下列各组离子在溶液能够大量共存的是 ( )ACa 2+、Cl 、K +、CO

7、 32 BFe 3+、Cl 、H +、SO 42C Fe 2+、OH 、NO 3 、SO 42 DMg 2+ 、Na +、OH 、K +20某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明的钠的性质有（ ）钠比水轻 钠的熔点较低钠与水反应时放出热量 钠与水反应后溶液呈碱性A B C D21对于反应 3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是( )ACl 2是氧化剂，NaOH 是还原剂B每生成 1mol 的 NaClO3转移 6mol 的电子CCl 2既是氧化剂又是还原剂D被氧化的 Cl 原子和被还原的 Cl 原子的物质的量之比为 5122已知常温下在溶液中可发生

8、如下两个离子反应：Ce 4 Fe 2 =Fe3 Ce 3 ，Sn2 2Fe 3 =2Fe2 Sn 4 。由此可确定 Fe2 、Ce 3 、Sn 2 三种离子的还原性由强到弱的顺序是( )ASn 2 、Fe 2 、Ce 3 BSn 2 、Ce 3 、Fe 2CCe 3 、Fe 2 、Sn 2 DFe 2 、Sn 2 、Ce 323下列各物质含少量杂质，除去杂质应选用的试剂或操作方法正确的是( )序号 物质 杂质 除杂应选用的试剂或操作方法 KNO3溶液 KOH 加入 FeCl3溶液，并过滤 FeSO4溶液 CuSO4 加入过量铁粉，并过滤 H2 CO2 通过盛 NaOH 溶液的洗气瓶，再通过盛有

9、浓硫酸的洗气瓶4 NaNO3固体 CaCO3 溶解、过滤、蒸发结晶A B C D24下列叙述正确的是( )Na 2O 与 Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物Na 2O2中 O 元素的化合价为-2 价Na 2O 是淡黄色物质，Na 2O2是白色物质Na 2O2可作供氧剂，而 Na2O 不可向 Na2O2与水反应后的溶液中加酚酞，溶液先变红后褪色。A.都正确 B. C D25对于反应：2Na 2O22 CO 2=2Na2CO3O 2，下列说法中正确的是( )ANa 2O2是氧化剂，CO 2是还原剂BNa 2O2既是氧化剂，又是还原剂C生成 1mol O2时，电子转移的数目为 4NA个

10、D.每有 44 g CO2与足量 Na2O2反应，产生气体的体积为 22.4L26 120 mL 浓度为 1 molL-1的 Na2SO3溶液，恰好与 100 mL 浓度为 0. 4 molL-1的K2Cr2O7溶液完全反应，已知 Na2SO3溶液可被 K2Cr2O7氧化为 Na2SO4，则还原产物中 Cr 元素的化合价为（ ）A +3 B +1 C +4 D +227除去铁粉中的少量铝粉，可选用( )A硫酸 B水 C盐酸 D氢氧化钠溶液28用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是( )A将钠放入足量的稀盐酸中B将钠放入足量的稀硫酸中C将钠放入足量的硫酸氢钠溶液中D将钠用铝箔包好，并刺穿

11、一些小孔，放入足量的水中29在 NaCl、MgCl 2、MgSO 4形成的混合溶液中，c（Na +）=0.4mol/L, c（Mg 2+）=0.7mol/L,c（Cl -）=1.4mol/L,则 c(SO42-)为（ ）A0.2 mol/L B0.3 mol/L C0.4 mol/L D0.5 mol/L30现在 NaOH、Na 2 CO3 、Ba(OH) 2三种无色溶液，选用一种试剂把它们鉴别出来，可选用（ ） A稀盐酸 B稀硫酸 CBaCl 2溶液 DNa 2SO4溶液5二、填空：31 （8 分） 现有下列 9 种物质：H 2O NaHCO 3 Mg CaO H 2SO4 Ca(OH) 2

12、 豆浆 碘酒 酒精 其中，属于混合物的是 （填序号，下同） ；属于氧化物的是 ；属于酸的是 ；属于碱的是 ；属于盐的是 ；属于有机化合物的是 ；属于胶体的 ；属于电解质的 。32 （8 分）SO 3H 2O=H2SO4Cl 2H 2O=HClHClO 2F 22H 2O=4HFO 22K2H 2O=2KOHH 2 CO 22NaOH= =Na2CO3H 2O （1）上述反应中不属于氧化还原反应的有_(填序号，下同)；（2）H 2O 只做氧化剂的是_，H 2O 只做还原剂的是_，（3）属于氧化还原反应，但其中的 H2O 既不被氧化，又不被还原的是_。（4）的离子方程式 。的离子方程式 。6三、推

13、断：33 （6 分）有 A、B、C、D、E、F 六种物质，它们的相互转化关系如下图（反应条件略，有些反应的产物和反应的条件没有全部标出） 。已知 A、B、E 是单质，其中 A 着火只能用干燥的沙土灭火，B 在常温下为气体，C 俗名称为烧碱，D 为无色无味液体。（1）写出 A、B、F 的化学式 A_ B _ F _。（2）写出 A 和 D 反应生成 B 和 C 的化学方程式_。若生成 3mol 的 B，则转移的电子数目为 。（3）写出 E 与 C、D 反应生成的 B 和 F 离子方程式 。四、实验：34 （10 分）某化学兴趣小组利用如图装置进行铁与水蒸气反应的实验，并检验产物的性质，请回答下列

14、问题：(1)A 装置的作用是_，烧瓶底部放碎瓷片的作用是 。(2)装置 B 中发生反应的化学方程式是_，该反应中氧化剂是_，氧化产物是_。(3)D 的作用是_。(4)E 中的实验现象是_。(5)A、B 两个装置中应先点燃_处的酒精(喷)灯，点燃 E 处酒精灯之前应进行的操作是_。7(6)该同学对反应后硬质试管中固体物质的组成提出了如下假设：假设 1：只有 Fe；假设 2：只有_；假设 3：既有 Fe 也有 Fe3O4。五、计算：(写过程)35 （8 分）将 7.8g Na2O2投入水中充分反应，最终形成 500ml 溶液。求：（1）Na 2O2的物质的量？（2）反应后溶液中溶质的物质的量？（3

15、）反应后溶液中溶质的物质的量浓度？（4）产生气体标况下的体积？82018-2019 学年度第一学期期中考试高一化学答案一、 选择1 2 3 4 5 6 7 8 9 10A C C D B B B C A C11 12 13 14 15 16 17 18 19 20B B D B B B C D B D21 22 23 24 25 26 27 28 29 30C A C B B A D D A B二、填空：31.（8 分）；32.（8 分）；2Na+2H 2O=2Na+2OH-+H2 ；CO 2+2OH-=CO32-+H2O三、推断：33.（6 分）（1）Na；H 2 ；NaAlO 2（2）2Na+2H 2O=2NaOH+H2 ； 6NA（3）2Al+2H 2O+2OH-=2AlO2-+3H2四、实验：34.（10 分）(1) 产生水蒸气 ， 防暴沸 。(2) 3Fe+4H2O（g）=Fe 3O4+4H2(高温)；H 2O；Fe 3O4。(3)干燥氢气。(4)固体由黑色变为紫红色 。(5) A ；收集气体并验纯。(6) Fe3O4 ；五、计算：35. （8 分）（1）0.1mol9（2）0.2mol（3）0.4mol/L（4）1.12L