福建省“华安一中长泰一中南靖一中平和一中龙海二中”五校2018_2019学年高一化学上学期第二次联考试题20181229012.doc

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1、- 1 -“华安、长泰、南靖、平和一中，龙海二中”五校联考 2018-2019学年上学期第二次月考高一化学试题（考试时间：90 分钟 总分：100 分）本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Cu-64 S-32第卷 (选择题 共 48 分)1、选择题：(16 个小题，每小题 3 分，共 48 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。1.下列关于原子的叙述,正确的是 ( )A. 表示氢原子核的质子数是 1,中子数也是 1B

2、.14C 表示碳原子核中含有 7 个质子和 7 个中子C 表示该粒子的质量数为 19,电子数为 9D.23592U 和 23892U 属于同一种元素，它们互为同位素2.下列有关化学用语表示正确的是 ( ) A.硫酸钡的电离方程式：BaSO 4 Ba2+ SOError!B.用双线桥标出氧化还原反应中电子转移的方向和数目：C.S2-的结构示意图: D.原子核内有 18 个中子的氯原子: Cl35173N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A常温常压下，48g O 3含有的分子数为 NAB1molNa 2O2晶体中阴离子数为 2 NAC标准状况下，33.6L 的四氯化碳（CCl 4）

3、中含有的碳原子数目为 1.5NAD常温常压下，7.1 g Cl 2与足量的 Fe 充分反应，转移的电子数目为 0.3 NA4从海水中提取镁的工业生产流程如下:- 2 -海水 Mg(OH)2 MgCl26H2O MgCl2 Mg下列说法错误的是( )A.此法的优点之一是原料来源丰富B.该提取镁的过程中涉及置换、分解、复分解和氧化还原反应C.步骤的目的是从海水中提取无水 MgCl2D.步骤中加盐酸的离子方程式为 Mg(OH)2+2H+ Mg2+2H2O5下列有关物质性质实验的叙述，正确的是（ ）A钠在空气中燃烧，生成淡黄色的氧化钠粉末B钠是一种强还原剂，可以把钛从其盐溶液中置换出C将灼热的铜丝放入

4、盛有氯气的集气瓶中，生成棕黄色的雾D Fe（ OH） 3胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而可用于净水6实验过程中不会产生气体的是( )7.NaCl 是一种化工原料,可以制备一系列物质,如图所示。下列说法正确的是( )A.25 时,NaHCO 3在水中的溶解度比 Na2CO3的大B.石灰乳与 Cl2的反应中,Cl 2既是氧化剂,又是还原剂C.常温下干燥的 Cl2能用钢瓶贮运,所以 Cl2不与铁反应D.图示转化反应都是氧化还原反应8.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )A.氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳:CO 2+2OH- +H2O 3coB.氧化钠与稀硫酸的反应:Na 2O

5、+2H+ 2Na+H2OC.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应:Ba 2+ BaSO44SD.铁片插入硝酸银溶液中:Fe+3Ag + Fe3+3Ag- 3 -9.甲、乙、丙三种溶液各含有一种 X (X 为 Cl 、Br 或 I )，向甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有 ( )ABr 、I 、Cl BBr 、Cl 、I CI 、Br 、Cl DCl 、I 、Br 10、为除去下列括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（）A.CO2气体（HCl 气体）：通入氢氧化钠溶液洗气B.Na2CO3溶液（NaHCO 3） ，选用适量的 NaOH 溶液C.N

6、aHCO3溶液（Na 2CO3） ，应通入过量的 CO2气体D.CaO 固体（ CaCO 3） ，将混合物加热11下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是( )AF 2、K、HCl BCl 2、Al、H 2CNO 2、Na、Br 2 DO 2、SO 2、H 2O12.已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化:Fe3+Fe 2+; Mn 2+;Cl2Cl -;HNO2NO。4MnO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I 2最多的是( )A.Fe3+ B. C.Cl2 D.HNO2413.在强酸性的透明溶液中,下列离子组能够大量共存的

7、是( )A.Na+、K +、OH -、Cl - B.Mg2+、Cu 2+、 、Cl -24SOC.K+、Ba 2+、Cl -、 D. 、Ba 2+、Fe 3+、3HCO4N14、下列分离和提纯的实验中，所选用的方法或仪器不正确的是（ ）序号 A B C D 实验目的分离食盐水与泥沙分离水和CCl4制取蒸馏水从浓食盐水中得到氯化钠晶体分离方法 过滤 萃取 蒸馏 蒸发 选用仪器 15、下图是某学校实验室买回的硫酸试剂标签的部分内容。判断下列说法正确的是：- 4 -A.该硫酸与等体积的水混合质量分数小于 49%B.配制 200mL4.6mol.L-1的稀 H2SO4需该 H2SO4 50.0mLC.

8、该硫酸的浓度为 9.2mol.L-1D.配制稀 H2SO4时，往盛有浓 H2SO4的烧杯中慢慢注入水，并不断搅拌16.为了检验某含有 NaHCO3杂质的 Na2CO3样品的纯度，现将 w1 g 样品加热，其质量变为 w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是 ( )A. B. 158w21C. D. 3427 13845w第卷 (非选择题 共 52 分)17.（8 分） （1）某元素 R 的阴离子 Rn-核外有 a 个电子，中子数为 b，则其质量数为 （2）下列物质属于电解质并能导电的是 ，属于弱电解质的是 属于非电解质的是 熔融的 NaCl KNO 3溶液 Cu 酒精 KCl 晶体 液态氯化氢

9、NH 3.H2O BaSO 4（3）0.5L 1.0molL 1 FeCl3溶液与 0.2L 1.0molL1 MgCl2溶液中的 Cl 的物质的量浓度之比为 (4)同温同压下相等质量的 SO2气体和 CO2气体，体积比为 密度比为 (5)写出 NH3.H2O 在水中的电离方程式； 18.（10 分） （）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，请回答以下问题：KIO3+ KI+ H2SO4= K2SO4+ I2+ H2O（1） 配平化学方程式；（2）在上述反应中用双线桥标出电子转移的方向和数目；（3）当有 5moL 电子发生转移时，生成的氧化产物和还原产物质量之比为： （）过氧化氢溶液俗名双

10、氧水,医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题:A.Na2O2+2HCl 2NaCl+H2O2- 5 -B.Ag2O+H2O2 2Ag+O2+H 2OC.2H2O2 2H2O+O2D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH 2K2CrO4+3K2SO4+8H2O(4)上述反应中,H 2O2仅体现氧化性的反应是 (填序号)。 (5)上述反应说明 H2O2、Ag 2O、K 2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是 。19.(7 分)实验室配制 450mL 0.25 molL-1的CuSO 4溶液。(1)需用托盘天平称量 g的CuSO 45H2O固体(2)配制过程中,不需要使用的仪器

11、是 (填代号)。 烧杯 量筒 玻璃棒 1 000 mL容量瓶 漏斗 500 mL容量瓶(3)根据实验的实际需要和(2)中列出的仪器判断,完成实验还缺少的玻璃仪器是 (填仪器名称)。 (4)下列操作使配制出的溶液浓度偏低的是 (填编号)。 A.称量药品时物码放反B.把溶液转移到容量瓶时有溶液溅出C.转移溶液前容量瓶中有蒸馏水D.定容时仰视读数E.定容时俯视读数F.定容后发现容量瓶中液体超过标线,用胶头滴管吸出一部分20 （8 分）下列图示中，A 为一种常见的单质，B、C、D、E 是含 A 元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。请填写下列空白：(1)写出化学式：A ，B 。(2)以上反应中，属

12、于氧化还原反应的有 (填写编号)。(3)写出 AC 反应的离子方程式：，ED 的化学方程式：。21(5 分)有一固体混合物，可能由 Na2CO3、Na 2SO4、CuSO 4、CaCl 2、KCl 等混合组成，为了检验它们所含的物质，做了以下实验- 6 -将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液 ；往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解（1 ）试判断：固体混合物中肯定含有 ，肯定没有 ，可能含有 （2）对可能有的物质，可采用 来检验，如果含有该物质，其现象是 22(14 分)下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)。（1）制

13、备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为： 。装置 B 中饱和食盐水的作用是 ；同时装置 B 亦是安全瓶，监测实验进行时 C 中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时 B 中的现象 。（2）装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此 C 中、依次放入 。a b c d 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条 碱石灰 硅胶 浓硫酸 无水氯化钙 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条（3）设计装置 D、E 的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向 D 中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为 色，打开活塞，将装置 D

14、 中少量溶液加入装置 E 中，振荡。观察到的现象是 。（4）装置 F 中用足量的 NaOH 溶液吸收余氯，试写出相应的化学方程式： 。（5）如果将过量二氧化锰与 20 mL 12 molL1 的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气 0.06 mol。(填“大于 ”“小于” “等于”)，若有 17.4 g 的 MnO2被还原，则被氧化的 HCl 的质量为 。- 7 -“华安、长泰、南靖、平和一中，龙海二中”五校联考2018-2019 学年上学期第二次月考高一化学参考答案一、选择题（包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意。 ）题号 1 2 3 4 5 6 7 8

15、答案 D D A B D B B B题号 9 10 11 12 13 14 15 16答案 A A A B B B B A2、非选择题（共 52 分）17.（8 分 (1) b a - n （1 分）（2） ； （3 分）（3）3：2 （1 分）（4）11：16；16：11 （各 1 分）（5）NH 3.H2O OH-+ （1 分）4NH18.（10 分） （） （1）1，5，3，3，3，3 （2 分）（2） KIO 3+5 KI+3 H2SO4= 3 K2SO4+3 I2+3H2O （2 分）（3） 5：1 （2 分）（）(4)D （2 分）(5)Ag2OH2O2K2CrO4 （2 分）19

16、、 （7 分）(1)31.3 （2 分）(2) （2 分）(3)胶头滴管 （1 分）(4)ABDF （2 分）20、 （8 分） (1)Na ；Na 2O2 （各 1 分）(2) （2 分）(3)2Na2H 2O=2Na 2OH H 2 （2 分）2NaHCO3Error!Na2CO3H 2OCO 2 （2 分）21.（5 分） （1）Na 2CO3； Na2SO4、CuSO 4、CaCl 2； KCl （每空各 1 分）（2）焰色反应；透过蓝色钴玻片呈现浅紫色火焰 （每空各 1 分）22、 （14 分） （1）MnO 2 4HCl(浓) MnCl2 Cl 22H 2O （2 分）除去 Cl2中的 HCl （1 分）B 中液面降低，长颈漏斗中液面上升，形成水柱 （1 分）（2）d （2 分） （3）橙黄 （1 分） ； E 中溶液分为两层，下层(有机层)为紫红色（2 分）（4）2NaOHCl 2 NaClNaClOH 2O （2 分）（5）小于 （1 分） ； 14.6 g（2 分 ）