湖南省2018年中考化学复习课时训练4溶液的形成溶解度练习20190114132.doc

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1、1课时训练 4 溶液的形成 溶解度夯实基础12017淮安下列生活中常见物质与水混合，能形成溶液的是( )A牙膏 B蔗糖 C面粉 D豆油22017青岛下列有关说法错误的是( )A外界条件不改变， 溶质不会从溶液中分离出来B物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化C溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中保持静止不动，所以溶液具有均一性和稳定性D改变条件， 能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化 3物质在水中溶解是复杂的物理化学变化过程，因此，不同物质溶于水所得溶液的温度有所不同。下列物质溶于水，溶液温度明显降低的是( )ANH 4NO3固体 BNaOH 固体CNaCl 固体 D浓硫酸420 时，氯

2、化钠的溶解度为 36 g。对这句话理解错误的是( )A20 时，100 g 水中最多能溶解氯化钠 36 gB20 时，100 g 氯化钠饱和溶液中含氯化钠 36 gC20 时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为 10036D20 时，将 36 g 氯化钠溶解于 100 g 水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液52017雅安高氯酸钾( KClO 4 ) 可用作火箭推进剂， 其溶解度如下表。下列说法不正确的是( )温度/ 20 40 60 80溶解度/g 1.68 3.73 7.3 13.4A.高氯酸钾的溶解度随温度降低而减小B20 时， 将 2 g 高氯酸钾溶于 98 g 水中， 所得溶液

3、中溶质的质量分数小于 2%C60 时， 高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数小于 7.3%D80 的高氯酸钾溶液冷却至 40 肯定有晶体析出62017安徽地球深处的水处于超临界状态，称为超临界水。图 K41 为某压强下 CaCl2和 NaCl 在超临界水中的溶解度曲线，该压强下，下列说法正确的是( )图 K41A在超临界水中，NaCl 的溶解度大于 CaCl2的溶解度B在超临界水中，两种物质的溶解度都随温度升高而增大C450 时，NaCl 在超临界水中的溶解度为 0.04 gD450 时，可得到 0.04%的 CaCl2的超临界水溶液72017邵阳根据图 K42 中 A、B、C 三种固体的溶解度曲

4、线回答。2图 K42(1)t1时，A 的不饱和溶液变成饱和溶液可采用的一种方法是_。(2)t2时，A、B、C 三种物质的溶解度大小关系是_。(3)将 t2的 A、B、C 三种物质的饱和溶液降温到 t1，不会析出晶体的是_。82017苏州为了探究相同条件下同种溶质在不同溶剂中的溶解性，某兴趣小组同学进行如下两组实验(提示：本实验所用汽油与 KMnO4、碘均不发生化学反应)。实验 1 KMnO4晶体在不同溶剂中的溶解实验。根据实验步骤、实验操作图示填写相关实验现象。实验步骤 实验操作图示 实验操作及现象步骤1振荡后静置：(1)A 试管中晶体全部溶解，溶液呈_色；B 试管中晶体不溶解，汽油不变色步骤

5、2将步骤 1 中 A 试管内溶液倒入B 试管中，振荡后静置：(2)B试管中观察到的现象为_实验 2 碘在不同溶剂中的溶解实验。根据实验操作图示回答相关问题。实验操作图示 实验结论或解释(3)由图乙所示现象可知：碘_(填“不” “微”或“易”)溶于水(4)图丙所示试管中液体分层。上层紫红色溶液的名称是_。说明碘在汽油中的溶解性比在水中的_(填“强”或“弱”)反思与应用(5)碘易溶于酒精。若实验 2中汽油用酒精代替，振荡后静置，最终所得液体_(填“分层”或“不分层”)。“从稀碘水中提取碘”是“海带提碘”工艺中的一个重要步骤，其原理类似实验 2中第二步操作。工业实际生产时使用其他挥发性液体代替汽油，

6、这种挥发性液体必须具备的条件是_。3能力提升12016怀化有关溶液的说法正确的是( )A形成溶液的溶质都是固态物质B饱和溶液的质量分数一定比不饱和溶液的质量分数大C溶液具有均一性和稳定性D所有物质溶于水形成溶液都要吸收热量22017兰州如图 K43 所示：装置气密性良好，广口瓶内装有某种固体，向其中滴加某种液体后，U 形管内液面 a 低于 b，不符合上述实验现象的一组试剂是( )图 K43A生石灰和水 B铁粉和稀盐酸C硝酸铵和水 D纯碱和稀盐酸32017重庆 B张老师在讲授溶液时，用固体 M 做了如下实验，图 K44 中甲、乙、丙、丁是充分搅拌后静置的现象，请回答相关问题(忽略水的挥发)。图

7、K44(1)上述烧杯中，溶液质量最大的是_(填序号)。(2)上述实验可以判断物质 M 的溶解度曲线是如图 K45 中对应的_(填序号)曲线。图 K45(3)甲、乙、丙烧杯中的溶液一定呈饱和状态的是_(填序号)。(4)根据图 K45，若要使丁烧杯中的溶液恰好达到饱和状态，还需要加入_g 的 M 固体。4参考答案夯实基础1B 解析 牙膏不溶于水，牙膏与水混合形成的是悬浊液；蔗糖放入水中，蔗糖分子能扩散到水中，形成均一、稳定的混合物，即溶液；面粉不溶于水，面粉放入水中形成的是悬浊液；豆油不溶于水，豆油放入水中形成的是乳浊液。2C 解析 溶液中的溶质分子或离子每时每刻都在不停地做无规则运动。3A 解析

8、 NH4NO3固体溶于水吸热，溶液的温度降低；NaOH 固体、浓硫酸溶于水放热，溶液的温度升高；NaCl 固体溶于水，没有明显的吸、放热现象，溶液的温度几乎不变。4B 55D 解析 80 的高氯酸钾饱和溶液冷却至 40 肯定有晶体析出，若是不饱和溶液不一定有晶体析出。6C 解析 比较物质的溶解度时，需在一定的温度下进行，不指明温度则无法比较；由溶解度曲线可知，在超临界水中，两种物质的溶解度都随温度升高而减小；450 时，NaCl 在超临界水中的溶解度为 0.04 g；450 时，CaCl2的溶解度小于氯化钠的溶解度 0.04 g，则该温度下 CaCl2饱和溶液中溶质的质量分数小于100%。0.

9、04 g100 g 0.04 g7(1)增加溶质(或恒温蒸发溶剂)(2)ABC(或 CBA)(3)C解析 (1)A 的溶解度随温度的升高而增大，故降温、加入溶质 A、蒸发溶剂都可以使 A 的不饱和溶液变成饱和溶液。(2) t2 时，A、B、C 三种物质的溶解度大小关系是 ABC。(3)A、B 的溶解度随温度的升高而增大， t2 的 A、B 的饱和溶液降温到 t1 时会析出晶体；C 的溶解度随温度的升高而减小，将 t2 的 C 的饱和溶液降温到 t1 ，变成 C 的不饱和溶液，不会析出晶体。8(1)紫红(或紫或红) (2)液体分层，上层为无色，下层为紫红色，试管底部无固体残留 (3)微(4)碘的

10、汽油溶液 强(5)不分层 与水不互溶，碘在这种液体中的溶解度远大于在水中的溶解度解析 (1)高锰酸钾溶于水形成的溶液呈紫红色。(2)高锰酸钾不溶于汽油，汽油难溶于水且密度比水小，所以B 试管底部的固体全部溶解，试管中的液体分层，上层为无色，下层为紫红色。(3)由图示提供的信息可知，碘微溶于水。(4)图丙中的液体分层，上层为紫红色，溶液是碘的汽油溶液，说明碘易溶于汽油，则碘在汽油中的溶解性比在水中的强。(5)酒精能与水以任意比互溶，所以用酒精代替汽油，振荡后液体不分层；“从稀碘水中提取碘”是“海带提碘”工艺中的一个重要步骤，其原理类似实验 2中第二步操作，工业实际生产时使用其他挥发性液体代替汽油

11、，这种挥发性液体必须具备的条件是该液体与水不互溶，且碘在该液体中的溶解度要远大于在水中的溶解度。能力提升1C 解析 形成溶液的溶质可以是固体、液体或气体；一定温度下，同一溶质的饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的溶质质量分数大；物质溶于水形成溶液时有的放出热量，有的吸收热量，如氢氧化钠、浓硫酸溶于水放出热量，硝酸铵溶于水吸收热量。2C 解析 生石灰和水反应放出大量的热，使瓶内空气受热膨胀；铁粉和稀盐酸反应生成氢气，纯碱与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，均能使广口瓶内压强增大，使液面 a 低于 b；硝酸铵溶于水吸热，瓶内气体温度降低，压强减小，U 形管内液面 a 高于 b。3(1)丁

12、 (2) A (3)乙 (4)8解析 (1)由图可知，从盛水的烧杯到最后一个烧杯丁，不停地往烧杯中加 M，所以丁烧杯所盛溶液的质量最大。(2)乙烧杯中已经有固体析出，说明乙烧杯中的溶液已经达到了饱和，但加热到 30 时，丙烧杯中没有固体，说明 M的溶解度随温度升高而增大，再加入 5 g M，丁烧杯中依然没有固体，所以 M 的溶解度在加热到 30 后会有一个明6显增加的趋势，曲线 A 符合题意。(3)由图可知，四个烧杯中只有乙烧杯中有剩余固体，乙烧杯中的溶液一定呈饱和状态。(4)由 A 曲线可知，30 时，M 的溶解度是 46 g，实验中溶剂(水)的质量为 50 g，达到饱和状态共需溶质 23 g，还需要加入 M 固体的质量为 23 g5 g5 g5 g8 g。