海南省海南中学2018届高三化学上学期第四次月考试题201901080277.doc

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1、1海南中学 2018 届高三第四次月考化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Zn:65 Na:23 Mg:24 Al:27 K:39 Ca:40 第 I 卷（共 36 分）一、选择题：本题共 6 小题，每小题 2 分，共 12 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法正确的是（ ）A. 碳单质有多种同素异形体，如金刚石、 12C、 14C、C 60等B. 用高锰酸钾溶液、酒精、双氧水的强氧化性进行杀菌消毒C. 用于光缆通信的光导纤维和制作航天服的聚酯纤维都是新型

2、无机非金属材料D. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁” ，对青蒿素的提取属于物理变化2钓鱼岛海域的东海及部分太平洋海域探明为海底热水矿床。海底热水矿床是由海底岩浆喷出的锌、铜、金和稀有金属沉积而成。下列说法正确的是（ ）A锌、铜、金在自然界中均只能以化合态存在B铜锌合金发生电化学腐蚀时铜被氧化C稀有金属原子器 Ti 质子数和中子数之差为 28D6.5 g 锌完全溶于一定量的浓 H2SO4中，能生成 2.24 L(标准状况)气体3.对下列物品标签的分析不正确的是( )24、 下列实验能达到实验目的的是（ ）实验目的 实验操作A 比较 S 和 Si 的非金属性强弱 向 Na2SiO3溶液中通入 SO

3、2产生白色沉淀B 除去 NaHCO3溶液中的杂质 Na2CO3 向混合液中通入足量的 CO2气体C 检验某盐是否为铵盐试样 是否产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体D验证 H2O2和 Fe3+的氧化性强弱将硫酸酸化的 H2O2溶液滴入 Fe（NO 3） 2溶液中，溶液变黄色5已知室温时，0.1 molL 1 某一元酸 HA 在水中有 0.1%发生电离，下列叙述错误的是( )A该溶液的 pH4B升高温度，溶液的 pH 增大C此酸的电离常数约为 1107DHA 电离出的 c(H )约为水电离出的 c(H )的 106倍6. 下列说法错误的是A热化学方程式中化学计量数不可以表示粒子的数目B在不同条件

4、下同一种物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大C化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关D根据化学反应速率的大小可以知道化学反应的快慢二、选择题：本题共 6 小题，每小题 4 分，共 24 分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2 分，选两个且都正确得 4 分，但只要选错一个就得 0 分。7. W、X、Y、Z 均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外 L 电子层的电子数分别为 0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为 18。下列说法正确的是（ ）A. 单质的沸点：WXB. 阴

5、离子的还原性：WZC. 氧化物的水化物的酸性：Yc(H ) c(OH )C等体积、等浓度的 NaX 溶液和弱酸 HX 溶液混合后的溶液中一定存在：c(X )c(Na )c(HX)c(H )c(OH )D浅绿色的 Fe(NO3)2溶液中存在着如下的平衡：Fe 2 2H 2O Fe(OH)22H ，若在此溶液中加入盐酸， c(H )增大，平衡左移，溶液的绿色变深10向某密闭容器中充入 1 mol X 与 2 mol Y 发生反应：X(g)2Y(g) aZ(g) Hv(B)11下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A.某弱酸的酸式盐 NaHA 溶液中一定有： c(OH ) c(A2 )

6、c(H ) c(H2A)B.0.1 molL1 CH3COONa 溶液与 0.05 molL1 盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c(CH3COO )c(CH3COOH)c(Cl ) c(H )C.物质的量浓度相等的 HCN 溶液和 NaCN 溶液等体积混合后的溶液中：4c(CN )2 c(OH )2 c(H ) c(HCN)D.0.1 molL1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH ) c(NH3H2O) c(Fe2 )0.3 molL 1 412、已知 2SO2(g)O 2(g) 2SO3(g) H197 kJmol 1 。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol

7、 SO 2和 1 mol O2；(乙)1 mol SO 2和 0.5 mol O2；(丙)2 mol SO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是( )A容器内压强 p： p 甲 p 丙 2p 乙BSO 3的质量 m： m 甲 m 丙 2m 乙C c(SO2)与 c(O2)之比 k： k 甲 k 丙 =k 乙D反应放出或吸收热量的数值 Q： Q 甲 Q 丙 2Q 乙第 II 卷（共 64 分）三、非选择题13(12 分)碳、氮、氧、钠、铝、硅、硫和氯均为常见的短周期元素。请按下列要求回答问题。(1)铝位于元素周期表的位置_，含铝的某种盐常用作净水剂，其净水原理是_(用离子方程式表示

8、)。(2)已知：Si2NaOHH 2O=Na2SiO32H 2。某同学利用单质硅和铁为电极材料设计原电池NaOH(aq)为电解质溶液，该原电池负极的电极反应为_。(3)已知：C(s)O 2(g)=CO2(g) H a kJmol1 ；CO 2(g)C(s)= =2CO(g) H b kJmol1 ；Si(s)O 2(g)=SiO2(s) H c kJmol1 工业上生产粗硅的热化学方程式为_。(4)已知合成氨的氢气来源于反应 CO(g)H 2O(g) H2(g)CO 2(g)。下表为该反应在不同温度下的平衡常数。温度() 400 500 800平衡常数 K 9.94 9 1则该反应的 H_(填

9、“”)0；500时将等物质的量的 CO(g)和 H2O(g)充入密闭容器中，当反应达到平衡状态时，CO 的平衡转化率为_。14(8 分)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：5(1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加 MnO2和 H2SO4，即可得到I2。该反应的离子方程式为 ，还原产物为_。(2)上述浓缩液中主要含有 I 、Cl 等离子。取一定量的浓缩液，向其中滴加 AgNO3溶液，当 AgCl 开始沉淀时，溶液中 为_。c I c Cl （已知 Ksp(AgCl)1.810 10 ， Ksp(AgI)8.510 17 ） 。(3)已知反应 2HI

10、(g) H2(g)I 2(g)的 H11 kJmol 1 ，1 mol H 2(g)、1 mol I 2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收 436 kJ、151 kJ 的能量，则 1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ 。15. (10 分)已知在 25 时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：醋酸K1.7510 5次氯酸 K2.9510 8碳酸 K14.3010 7 K25.6110 11亚硫酸 K11.5410 2 K21.0210 7(1)写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式 K1_。(2)在相同条件下，等物质的量浓度的 CH3COONa、NaClO、N

11、a 2CO3和 Na2SO3溶液中碱性最强的是_。等物质的量浓度的 Na2CO3和 NaHCO3的混合溶液中各离子浓度大小顺序为_。(3)若保持温度不变，在醋酸溶液中通入少量 HCl，下列量会变小的是_ 。A c(CH3COO ) B. C. D.）（） CHOc()3c H c CH3COOH c OH c H (4)下列离子方程式中错误的是_。a少量 CO2通入次氯酸钠溶液中：CO 2H 2OClO =HCO HClO 3b少量 SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca 2 2ClO SO 2H 2O=CaSO32HClOc过量 CO2通入澄清石灰水中： CO 2OH =HCO 3d. 少量的 CO

12、2通入到 Na2SO3溶液中：CO 2+SO32-= CO32-+SO216(10 分)为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量显得尤为重要。 (1)汽车内燃机工作时会引起 N2和 O2的反应：N2 + O2 2NO，是导致汽车尾气中含有 NO 的原因之一。6在 温度下，一定量的 NO 发生分解反应时 N2的体积分数随时间变化如右图所示，根12T、据图像判断反应：N2 （g） + O 2（g） 2NO（g）的 H_0(填“”或“c(HCO )c(CO )c(OH )c(H ) 3 23(3)AD (4)bd16、 （1） (2 分) 0.01 mol/( Ls) (2 分) （2） 107 mol/L （2 分，不写单位也给分）（3）2NH 3 - 6e- + 6OH- =N2 + 6H2O17、(1)3 、49(2) 还原剂，还原 MnO2 ， 调节滤液的 pH，除去 Fe3 和 Al3 (3)硫酸钠溶液 Mn 2 2e 2H 2O=MnO24H 18(1) b (2)防止双氧水和过氧化尿素分解 (3)C (4)沿玻璃棒注入蒸馏水至浸没晶体表面，静置待水自然流下，重复操作 23 次(5)滴入最后一滴高锰酸钾溶液时，溶液由无色变为浅紫色，半分钟不恢复原色 84.60% ； 偏低