江苏省姜堰二中2018_2019学年高二化学上学期第二次月考试题2018122901117.doc

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1、1姜堰二中 20182019 学年度第二学期月检测二高二化学试题(选修) 考试时间：100 分钟 满分：120 分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Zn-65 Cu-64 Ag-108第 I 卷 选择题（共 40 分）单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1某探究小组在某温度下测定溶液的 pH 时发现：0.01molL 1 的氢氧化钠溶液中，由水电离出的 c(H )10 11 molL1 。在相同温度下，0.1molL 1 氢氧化钠溶液的 pH 应为( )A 13 B 12 C 11 D 102元素

2、原子的最外层电子排布式为 4s1的元素种类有A 3 种 B9 种 C 1 种 D 2 种3下列生活中常见物质的用途与其还原性或氧化性有关的是A. N2充入食品袋中用作防腐剂 B. 铁粉用于“暧宝宝”的发热剂C. 氢氧化铝、小苏打用于治疗胃酸过多 D. SO2用于漂白草帽、竹编物品4如图装置中，U 形管内为红墨水，a、b 试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是A. 生铁块中的碳是原电池的正极B. 两试管中相同的电极反应式是 Fe2e =Fe2C. a 试管中发生了吸氧腐蚀，b 试管中发生了析氢腐蚀D. 红墨水柱两边的液面变为左低右高5在由水电离出的 c

3、(H )110 12 molL1 的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )A NH 4+、Ba 2 、NO 3-、Cl BNa 、K 、ClO 、I C SO 42-、NO 3-、Fe 2 、Mg 2 DCl 、NO 3-、Na 、K 6对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是A. KAl(SO4)2溶液加热 B. NH4NO3溶液中加入少量 NaNO3固体C. 氨水中加入少量 NH4Cl 固体 D. Na2CO3溶液加热7体积 10 mL 浓度为 1 molL1 的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是A. CH3COONa B. KOH 溶液

4、 C.几滴 CuSO 4溶液 D. NaNO3溶液8铅蓄电池是典型的可充型电池，电池总反应式为：PbPbO 24H 2SO 42 2PbSO42H 2O，下列说法正确的是放 电 充 电A. 放电时，负极的电极反应式是 ： PbO 22e 4H SO 42 PbSO 42H 2OB. 放电时，电解液中 H2SO4的浓度将不变C. 充电时，当外电路通过 1mol 电子时，原负极板的质量理论上减少 48gD. 充电时，阳极电极反应式为：PbSO 4+2e-=PbSO 4229SO 2是主要大气污染物之一，工业上可用如下装置吸收转化 SO2(A、B 为惰性电极)。下列说法正确的是A. 电子流动方向为：

5、BbaABB. a、A 极上均发生氧化反应C. 离子交换膜为阳离子交换膜D. B 极的电极反应式为：SO 2+2e+2H 2O=SO42-+4H+10对于可逆反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) Hp1)催化剂对反应的影响示意图不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。11如图所示，其中甲池的总反应式为：2CH 3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O下列说

6、法正确的是A. 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B. 甲池通入 CH3OH 的电极反应为 CH3OH6e +8OH =CO32 +6H2O C.一段时间后，向乙池中加入一定量 Cu（OH） 2固体，能使 CuSO4溶液恢复到原浓度D. 甲池中消耗 280 mL（标准状况下）O 2，此时丙池中理论上最多产生 1.45g 固体12下列说法正确的是A. H0，在高温时能自发进行C. 两种物质反应，无论方程式的书写形式如何H 均不变D. 增大反应物浓度，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大13下列实验操作、现象和结论均正确的是3实验操作 现象 结论A 将少量的饱和硼酸溶液

7、滴加到碳酸钠溶液中 无气泡 酸性：碳酸硼酸B 室温下，用 pH 试纸测定浓度为 0.1molL-1NaClO 溶液和 0.1molL-1CH3COONa 溶液的 pH蘸取 NaClO溶液的试纸蓝色更深HClO 的酸性比CH3COOH 弱C用石墨电极电解等浓度 Mg(NO3)2、Cu(NO 3)2混合溶液电极上产生紫红色物质铜的金属活动性比镁弱D向 1mL2mol/L 的 NaOH 溶液中，滴加 12 滴1mol/ L MgCl2溶液，再滴加 2 滴 1mol/ L FeCl3溶液先有白色沉淀，后有红褐色沉淀Ksp：Mg(OH)2Fe(OH)314 25 ，有 c(CH3COOH)c(CH 3C

8、OO )0.1 molL 1 的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中 c(CH3COOH)、c(CH 3COO )与 pH 的关系如图所示。下列有关叙述不正确的是A. pH5.5 溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO )c(H )c(OH )B. 由图可知该温度下醋酸的电离常数为 1104.75C. pH3.5 溶液中：c(Na )c(H )c(OH )c(CH 3COOH)0.1 molL 1D. 向 1 LW 点所表示溶液中通入 0.05 mol HCl 气体(溶液体积变化可忽略)：2c(OH )c(CH 3COOH)c(CH 3COO )2c(H )2c(Cl )15对利用甲烷消除

9、NO2污染进行研究，CH 4+2NO2 N2+CO2+2H2O。在 1L 密闭容器中，控制不同温度，分别加入 0.50molCH4和1.2molNO2，测得 n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。有关说法正确的是组别 温度时间/minn/mol 0 10 20 40 50 T1 n(CH4) 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 T2 n(CH4) 0.50 0.30 0.18 0.15A. 组别中，020min 内，NO 2的降解速率为 0.0125 molL-1min-1B. 由实验数据可知实验控制的温度 T1第 II 卷 非选择题(共 80 分)416(12 分) 硫酸

10、锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是 ZnCO3，并含少量的 Fe2O3、FeCO 3、MgO、CaO 等，生产工艺流程图如下：（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是_。（2）写出 Fe3+水解的离子方程式_。（3）根据下表数据，调节“滤液 2”的 pH 时，理论上可选用的最大区间为_。沉淀化学式 Mg(OH)2 Zn (OH)2 MgCO3 CaCO3开始沉淀的 pH 10.4 6.4 沉淀完全的 pH 12.4 8.0 开始溶解的 pH 10.5 Ksp 5.610-12 6.810-6 2.810-9（4）工业上从“滤液 3”制取 MgO 过程中，合适的反应

11、物是_选填序号。a.大理石粉 b.石灰乳 c.纯碱溶液 d.氨水（5） “滤液 4”之后的操作依次为_、_、过滤，洗涤，干燥。（6）分析图中数据，菱锌矿粉中 ZnCO3的质量分数不低于_。(用代数式表示) 17(15 分) 氯气在生产生活中有广泛的用途，制取氯气的途径有多种。完成下列填空：（1）工业上用惰性电极电解饱和食盐水制取氯气，氯气在电解池的_极产生，电解的总反应的离子方程式为 ；向次氯酸钠溶液中加入少量稀盐酸，可以增强消毒漂白效果，这是因为增大了溶液中次氯酸的浓度，次氯酸的电子式为 。（2）实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气，请用平衡移动原理解释用饱和食盐水而不用水的原因：_。（3）亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由 NO 与 Cl2在一定条件下合成：2NO(g)+Cl2(g) 2NOCl(g) H” 、 “OC （2）HSCN = H SCN c(SCN )c(NH4+)c(H+)c(OH ) （3）1s 22s22p63s23p63d6 弱 (每空 2 分) 取样，向其中滴加 KSCN 溶液，若变血红色，证明 FeCl2溶液已经变质，若不变红，则未变质(3 分)