新疆昌吉市第九中学2018_2019学年高二化学上学期第二次月考试题2019020102194.doc

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1、1昌吉市第九中学 2018-2019 学年第一学期第二次月考试卷高二年级化学试题分值：100 分 时间：80 分钟 注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上一、选择题（共 48 分）1下列推论正确的是（ ）AS（g）+O 2（g）=SO 2（g）H 1，S（s）+O 2（g）=SO 2（g）H 2；H 1H 2BC（石墨，s）=C（金刚石，s）H=+1.9kJ/mol，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定CNaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H 2O（l）H=57.4kJ/mol则含 20gNaOH 的稀溶液与稀盐酸完全

2、反应，放出的热量为 28.7kJDCaCO 3（s）=CaO（s）+CO 2（g）H0，s0，则：该反应任何温度下都能自发进行2在一密闭容器中，加入物质 A 和 B 后发生反应 aA（s）+bB（g）cC（g），此反应是放热反应关于化学反应速率的叙述正确的是（ ）A升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减慢B增加少量的 A 物质，正反应的化学反应速率加快C增大压强，正反应速率加快，逆反应速率也加快D达到平衡时消耗 B 的物质的量一定等于消耗 C 的物质的量3将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ）A水的离子积变大、pH 变小、呈酸性B水的离了积不变、pH 不变、呈中性C水的离子积变小、pH

3、 变大、呈碱性D水的离子积变大、pH 变小、呈中性4在 BaSO4饱和溶液中加入少量 BaCl2溶液，产生 BaSO4沉淀，若以 Ksp 表示 BaSO4的溶度积，则平衡后溶液中（ ）2AC（Ba 2+）=C（SO 42 ）=KspBC（Ba 2+）C（SO 42 ）Ksp C（Ba 2+）=C（SO 42 ）CC（Ba 2+）C（SO 42 ）=Ksp C（Ba 2+）C（SO 42 ）DC（Ba 2+）C（SO 42 ）Ksp C（Ba 2+）C C（SO 42 ）5已知反应：CO（g）+CuO（s）CO 2（g）+Cu（s）和反应：H 2（g）+CuO（s）Cu（s）+H 2O（g）在相

4、同的某温度下的平衡常数分别为 K1和 K2，该温度下反应：CO（g）+H 2O（g） CO2（g）+H 2（g）的平衡常数为 K则下列说法正确的是（ ）A反应的平衡常数 K1=B反应的平衡常数 K=C对于反应，恒容时，温度升高，H 2浓度减小，则该反应的H0D对于反应，恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小6下列说法正确的是（ ）A化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化B反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应CBa（OH） 28H2O 与 NH4Cl 的反应是放热反应D木炭在氧气中的燃烧是吸热反应7.如图所示是 101 kPa 时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，则下列有

5、关说法中不正确的是( )A1 mol H2中的化学键断裂时需要吸收436 kJ 能量B2 mol HCl 分子中的化学键形成时要释放 862 kJ 能量C此反应的热化学方程式为：H 2(g)Cl 2(g)=2HCl(g)H183 kJ/molD此反应的热化学方程式为：1/2H 2(g)1/2Cl 2(g)=HCl(g)H91.5 kJ/mol8下列能用勒夏特列原理解释的是（ ）A高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快3B红棕色的 NO2加压后颜色先变深后变浅CSO 2催化氧化成 SO3的反应，往往需要使用催化剂DH 2、I 2、HI 平衡时的混合气体加压后颜色变深9符合如图所示的化学反应的

6、热化学方程式是( )ACOH 2O=CO2H 2H41 kJmol 1BCO(g)H 2O(g)=CO2(g)H 2(g) H41 kJmol 1CCO 2(g)H 2(g)=CO(g)H 2O(g) H41 kJmol 1DCO 2(g)H 2(g)=CO(g)H 2O(g) H41 kJmol 110下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是( )AH 2(g) O2(g)=H2O(g)H 1 BC (s)O 2(g)=CO(g)H 212CS(s)O 2(g)=SO2(g)H 3 DH 2S(g) O2(g)=S(s)H 2O(l)H 41211反应 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)

7、在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )A增加 C 的量 B保持体积不变，充入 H2 O 使体系压强增大C将容器的体积缩小一半 D保持压强不变，充入 N2使容器体积增大12下列关于化学平衡的说法中，正确的是（ ）A当达到化学平衡时，反应物已完全转化为生成物B化学平衡是一定条件下的平衡，当条件改变时，平衡可能会遭到破坏C当达到化学平衡时，反应混合物中各成分的浓度相等D当达到化学平衡时，正逆反应均已停止13. 在一密闭容器中，反应 aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的 60%，则下列说法正确的是（

8、）A平衡向逆反应方向移动了 B物质 A 的转化率减少了C物质 B 的质量分数增加了 Da b14. 在一密闭容器中充入一定量的 N2和 H2，经测定反应开始后的 2s 内氢气的平均速率 (H 2)=0.45mol(Ls） ，则 2s 末 NH3的浓度为 ( )A0.50molL B0.60molL C.0.3molL D.0.4molL415密闭容器中进行的可逆反应：aA(g)bB(g) cC(g)在不同温度(T 1和 T2)及压强(p 1和 p2)下，混合气体中 B 的质量分数 w(B)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是（ ）AT 1c，正反应为吸热反应BT 1T2，p 1p2

9、，abT2，p 1p2，abc，正反应为放热反应16常温下，用 0.1000molL 1 NaOH 溶液滴定 20.00mL0.1000molL 1 CH3COOH 溶液所得滴定曲线如图下列说法正确的是（ ）A点所示溶液中：c（CH 3COO ）+c（OH ）=c（CH 3COOH）+c（H +）B点所示溶液中：c（Na +）=c（CH 3COOH）+c（CH 3COO ）C点所示溶液中：c（Na +）c（OH ）c（CH 3COO ）c（H +）D滴定过程中可能出现：c（CH 3COOH）c（CH 3COO ）c（H +）c（Na +）c（OH ）二、非选择题（共计 52 分）17由氢气和氧

10、气反应生成 1mol 水蒸气放热 241.8kJ，写出该反应的热化学方程式： 已知 18g 液态水转化成水蒸气需吸热 44kJ，则反应 2H2（g）+O 2（g）2H 2O（l）的H= kJmol1 ，氢气的标准燃烧热H= kJmol 1 （2）已知 H2（g）+Cl 2（g）2HCl（g）H=184.6kJmol 1 其它相关数据如下表：H2（g） Cl2 （g） HCl （g）1mol 分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436 243 a则表中 a 为 （3）已知：2SO 2（g）+O 2（g）2SO 3（g）H=196.6kJmol 12NO（g）+O 2（g）2NO 2（g）H=

11、113.0kJmol 1则反应 NO2（g）+SO 2（g）SO 3（g）+NO（g）的H= kJmol 1 18按要求写热化学方程式：(1)已知稀溶液中，1 mol H 2SO4与 NaOH 溶液恰好完全反应时，放出 114.6 kJ 热量，写出表示 H2SO4与 NaOH 反应的中和热的热化学方程式_5(2)已知在 25、101kPa 下，1 g 乙醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水释放出 29.7 kJ 的热量，试写出乙醇燃烧热的热化学方程式 (3)标准状况下，4.48L H2在足量 O2中完全燃烧放出热量 Q kJ，写出 H2燃烧的热化学方程式 19已知 25时，CH 3COONH

12、4溶液呈中性将 0.1molL1 的 CH3COOH 溶液与 0.1molL1 的 NaOH 溶液等体积混合（混合溶液的体积变化忽略不计），测得混合溶液的 pH=9回答下列问题：（1）用离子方程式表示混合溶液的 pH=9 的原因 （2）混合后溶液中 c（CH 3COOH）= molL 1 （填写精确值）（3）相同温度相同浓度的下列四种溶液：（NH 4） 2CO3 CH 3COONH4 （NH 4） 2SO4 NH 4Cl，pH 由大到小的排列顺序为 （填序号）Mg（OH） 2沉淀可溶解于 NH4Cl 溶液同学对有关该反应的原理的解释如下：甲同学认为是 NH4Cl 水解，溶液呈酸性，H +中和了

13、 Mg（OH） 2电离出的 OH 导致沉淀溶解；乙同学认为是 NH4+与 Mg（OH） 2电离出的 OH 反应生成弱电解质 NH3H2O，导致沉淀溶解（4）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列一种试剂来验证甲、乙两同学的观点，他选用的试剂是 ANH 4NO3 BCH 3COONH4CNa 2CO3 DNH 3H2O（5）丙同学选择该试剂的理由是： （6）丙同学将所选试剂滴加到 Mg（OH） 2悬浊液中，Mg（OH） 2溶解，由此可知： （填“甲”或“乙”）的解释更合理Mg（OH） 2沉淀与 NH4Cl 溶液反应的离子方程式为： （7）现有 Mg（OH） 2和 Al（OH） 3沉淀的混

14、合物，若除去 Mg（OH） 2得到纯净的 Al（OH）3，可用 （填写所用试剂的化学式，试剂从本题涉及的试剂中选取，下同）；若除去Al（OH） 3得到纯净的 Mg（OH） 2，可用 20用 50mL0.50mol/L 盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用是 6。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用 60mL0.50mol/L 盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH

15、 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 （5）用相同浓度和体积的氨水(NH 3H2O)代替 NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）21现用邻苯二甲酸氢钾标准溶液来测定 NaOH 溶液的浓度用氢氧化钠溶液来滴定邻苯二甲酸溶液时有下列操作：向溶液中加入 12 滴指示剂 取 20mL 标准溶液放入锥形瓶中用氢氧化钠溶液滴定至终点 重复以上操作用天平精确称取 5.105g 邻苯二甲酸氢钾（相对分子质量为 204.2）固体配成 250mL 标准溶液（测得 pH 约为 4.2）根据

16、实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度（1）以上各步中，正确的（填序号）操作顺序是 ，上述中使用的仪器除锥形瓶外，还需要使用的仪器是 选用指示剂是： （2）滴定，并记录 NaOH 的终读数重复滴定几次，数据记录如下表：滴定次数实验数据1 2 3 4V（样品）/mL 20.00 20.00 20.00 20.00V（NaOH）/mL（初读数） 0.10 0.30 0.00 0.20V（NaOH）/mL（终读数） 20.08 20.30 20.80 20.22V（NaOH）/mL（消耗） 19.98 20.00 20.80 20.02某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗 NaOH 溶液的体积为：V（

17、NaOH）= 20.20mL，他的计算合理吗？理由是 通过仪器测得第 4 次滴定过程中溶液 pH 随加入氢 氧化钠溶液体积的变化曲线如图所示，则 a 20.02（填“”、“”或“=”）7（3）步骤中在观察滴定管的起始读数时，要使滴定管的尖嘴部分充满溶液，如果滴定管内部有气泡，赶走气泡的操作 （4）滴定前，用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加待测定的氢氧化钠溶液滴定，此操作对实验结果 （填“偏大”、“偏小”或“无影 响”）8昌吉市第九中学 2018-2019 学年第一学期第二次月考试卷高二年级化学试题答案17（1）由氢气和氧气反应生成 1mol 水蒸气放热 241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：H

18、 2（g）+ O2（g）H 2O（g）H=241.8kJmol 1 已知 18g 液态水转化成水蒸气需吸热 44kJ，则反应 2H2（g）+O 2（g）2H 2O（l）的H= 571.6 kJmol 1 ，氢气的标准燃烧热H= 285.8 kJmol 1 （2）已知 H2（g）+Cl 2（g）2HCl（g）H=184.6kJmol 1 其它相关数据如下表：H2（g） Cl2 （g） HCl （g）1mol 分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436 243 a则表中 a 为 431.8 （3）已知：2SO 2（g）+O 2（g）2SO 3（g）H=196.6kJmol 12NO（g）+O

19、2（g）2NO 2（g）H=113.0kJmol 1则反应 NO2（g）+SO 2（g）SO 3（g）+NO（g）的H= 41.8 kJmol 1 【考点】反应热和焓变题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11答案 C C D C B A C B C C A 题号 12 13 14 15 16答案 B C B B D 9【分析】（1）根据热化学方程式的书写原则写出氢气燃烧生成气态水的热化学方程式，方程中的热量和化学计量数要对应，根据 1mol 气态水转化成液态水放出的热量，结合氢气与氧气反应生成气态水的反应热计算生成液态水的反应热；氢气的燃烧热是值 1mol 氢气完全燃烧生成液态水放

20、出的热量，单位是 kJ/mol；（2）1molH 2（g）化学键断裂时需要吸收的能量为 436kJ，1molCl 2（g）化学键断裂时需要吸收的能量为 243kJ，1molHCl（g）化学键断裂时需要吸收的能量为 akJ，依据H=反应物的总键能生成物的总键能列式计算；（3）2SO 2（g）+O 2（g）2SO 3（g）H=196.6kJmol 12NO（g）+O 2（g）2NO 2（g）H=113.0kJmol 1依据盖斯定律计算（） 得到反应热化学方程【解答】解：（1）氢气和氧气反应生成 1mol 水蒸气放热 241.8kJ，该反应的热化学方程式为：H 2（g）+ O2（g）=H 2O（g）

21、H=241.8kJ/mol，1mol 液态水变成气态水时要吸收44kJ 的热量，故反应 2H2（g）+O 2（g）=2H 2O（l）的反应热H=（241.8kJ/mol+44kJ/mol）2=571.6kJ/mol，故反应 H2（g）+ O2（g）=H 2O（l）的反应热H=（241.8kJ/mol+44kJ/mol）=285.8kJ/mol，故氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，故答案为：H 2（g）+ O2（g）H 2O（g）H=241.8 kJmol 1 ；571.6，285.8； （2）1molH 2（g）化学键断裂时需要吸收的能量为 436kJ，1molCl 2（g）化学键断裂时需

22、要吸收的能量为 243kJ，1molHCl（g）化学键断裂时需要吸收的能量为 akJ，H 2（g）+Cl2（g）2HCl （g）H=184.6kJmol 1 ，依据H=反应物的总键能生成物的总键能，则184.6KJ=436KJ+243kJa2，a=431.8，故答案为：431.8；（3）2SO 2（g）+O 2（g）2SO 3（g）H=196.6kJmol 12NO（g）+O 2（g）2NO 2（g）H=113.0kJmol 1依据盖斯定律计算（） 得到反应热化学方程式：NO 2（g）+SO 2（g）SO 3（g）+NO（g）的H=41.8KJ/mol，故答案为：41.81019.略20已知

23、25时，CH 3COONH4溶液呈中性将 0.1molL1 的 CH3COOH 溶液与 0.1molL1 的 NaOH 溶液等体积混合（混合溶液的体积变化忽略不计），测得混合溶液的 pH=9回答下列问题：（1）用离子方程式表示混合溶液的 pH=9 的原因 CH 3COO +H2OCH3COOH+OH （2）混合后溶液中 c（CH 3COOH）= （110 5 110 9 ） molL 1 （填写精确值）（3）相同温度相同浓度的下列四种溶液：（NH 4） 2CO3 CH 3COONH4 （NH 4） 2SO4 NH 4Cl，pH 由大到小的排列顺序为 （填序号）Mg（OH） 2沉淀可溶解于 NH

24、4Cl 溶液同学对有关该反应的原理的解释如下：甲同学认为是 NH4Cl 水解，溶液呈酸性，H +中和了 Mg（OH） 2电离出的 OH 导致沉淀溶解；乙同学认为是 NH4+与 Mg（OH） 2电离出的 OH 反应生成弱电解质 NH3H2O，导致沉淀溶解（4）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列一种试剂来验证甲、乙两同学的观点，他选用的试剂是 B ANH 4NO3 BCH 3COONH4CNa 2CO3 DNH 3H2O（5）丙同学选择该试剂的理由是： CH 3COONH4溶液呈中性，不存在甲同学观点中条件，以此确认乙同学的观点是否正确 （6）丙同学将所选试剂滴加到 Mg（OH） 2悬

25、浊液中，Mg（OH） 2溶解，由此可知： 乙 （填“甲”或“乙”）的解释更合理Mg（OH） 2沉淀与 NH4Cl 溶液反应的离子方程式为： Mg（OH） 2+2 NH4+Mg 2+2NH3H2O （7）现有 Mg（OH） 2和 Al（OH） 3沉淀的混合物，若除去 Mg（OH） 2得到纯净的 Al（OH）3，可用 NH 4NO3（或 CH3COONH4等铵盐均可） （填写所用试剂的化学式，试剂从本题涉及的试剂中选取，下同）；若除去 Al（OH） 3得到纯净的 Mg（OH） 2，可用 NaOH 溶液等 【考点】酸碱混合时的定性判断及有关 ph 的计算【分析】（1）溶液中 CH3COO 离子水解，

26、破坏水的电离平衡，溶液呈碱性；11（2）由电荷守恒 c（CH 3COO ）+c（OH ）=c（Na +）+c（H +）计算 c（CH 3COO ），再根据物料守恒计算溶液中 c（CH 3COOH）；（3）CH 3COONH4溶液呈中性，说明 CH3COO 水解程度和 NH4+水解程度相同，CO 32 水解程度大于 CH3COO ，所以溶液呈碱性；（NH 4） 2SO4、NH 4Cl 水解均为酸性，但硫酸铵中铵根离子浓度大，酸性更强；（4）为了证明 Mg（OH） 2悬浊液与氯化铵溶液的反应原理，可加入醋酸铵溶液检验，因醋酸铵溶液呈中性，如甲同学的解释正确，则氢氧化镁不溶解，如氢氧化镁溶解，则乙同

27、学的解释正确；（5）CH 3COONH4溶液呈中性；（6）丙同学将所选试剂滴加到 Mg（OH） 2悬浊液中，Mg（OH） 2溶解，说明氢氧化镁和铵根离子反应而使氢氧化镁溶解；（7）通过以上分析知，氢氧化镁溶于铵盐，但氢氧化铝不溶于铵盐，可以用铵盐除去氢氧化镁；氢氧化铝能溶于强碱，但氢氧化镁不溶于强碱，所以可以用强碱溶液除去氢氧化铝【解答】解：（1）等物质的量的醋酸和 NaOH 恰好完全反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，说明醋酸是弱酸，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，水解方程式为 CH3COO +H2OCH3COOH+OH ，故答案为：CH 3COO +H2OCH3COOH+OH ；（2）根据电荷守恒得

28、 c（CH 3COO ）+c（OH ）=c（Na +）+c（H +），根据物料守恒得 c（Na +）=c（CH 3COOH）+c（CH 3COO ），所以得 c（CH 3COOH）=c（OH ）c（H +）= mol/L10 9 mol/L=（110 5 110 9 ）mol/L，故答案为：（110 5 110 9 ）；（3）CH 3COONH4溶液呈中性，说明 CH3COO 水解程度和 NH4+水解程度相同；CO 32 水解程度大于 CH3COO ，所以溶液呈碱性；（NH 4） 2SO4、NH 4Cl 水解均为酸性，但硫酸铵中铵根离子浓度大，酸性更强，通过以上分析知，溶液 pH 大小顺序是，

29、故答案为：；（4）硝酸铵和氯化铵相似，只有铵根离子的水解，而碳酸钠和氨水溶液都呈碱性，为了证明 Mg（OH） 2悬浊液与氯化铵溶液的反应原理，可加入醋酸铵溶液检验，因醋酸铵溶液呈12中性，如甲同学的解释正确，则氢氧化镁不溶解，如氢氧化镁溶解，则乙同学的解释正确，故答案为：B；（5）CH 3COONH4溶液呈中性，不存在甲同学观点中条件，以此确认乙同学的观点是否正确，故答案为：CH 3COONH4溶液呈中性，不存在甲同学观点中条件，以此确认乙同学的观点是否正确；（6）丙同学将所选试剂滴加到 Mg（OH） 2悬浊液中，Mg（OH） 2溶解，说明氢氧化镁和铵根离子反应而使氢氧化镁溶解，离子方程式为 Mg（OH） 2+2 NH4+Mg 2+2NH3H2O，故答案为：乙；Mg（OH） 2+2 NH4+Mg 2+2NH3H2O；（7）通过以上分析知，氢氧化镁溶于铵盐，但氢氧化不溶于铵盐，可以用铵盐除去氢氧化镁，如 NH4NO3（或 CH3COONH4等铵盐均可）；氢氧化铝能溶于强碱，但氢氧化镁不溶于强碱，所以可以用强碱溶液除去氢氧化铝，如 NaOH 溶液等，故答案为：NH 4NO3（或 CH3COONH4等铵盐均可）；NaOH 溶液等21. 略22. 略