山东诗营市2019年初中化学学业水平考试总复习第十单元酸和碱第1课时常见的酸和碱练习20190114318.doc

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1、1第十单元 酸和碱第 1 课时 常见的酸和碱姓名：_ 班级：_ 限时：_分钟1(2018仙桃中考)“苛性钠、烧碱、纯碱、火碱”四种俗称中所代表的物质只有( )A1 种 B2 种 C3 种 D4 种2(2018苏州中考)下列关于浓硫酸的说法正确的是( )A易挥发 B有腐蚀性C无吸水性 D密度比水小3(2018重庆中考 B 卷)氢氧化钠溶液和氨水都能使酚酞溶液变红，其原因是二者的溶液中均含有一种相同的粒子是( )AH BOH CH 2O DH4(2018广州中考)下列物质属于碱的是( )AH 2O BNaHCO 3CCa(OH) 2 DH 3BO35(2018重庆中考 A 卷)安全事故无小事。如图

2、是一种危险化学品警示标记，在运输时应张贴该标记的是( )A食盐 B鞭炮C烧碱 D酒精6(2018广州中考)下列有关氢氧化钾的说法正确的是( )A氢氧化钾固体露置在空气中易变质B氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红C氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀D2 mL 氢氧化钾溶液与 1 mL 硫酸溶液恰好完全反应7(2017东营广饶模拟)下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是( )选项 实验操作 现象 结论A 用黄铜片在铜片上刻画 铜片上有划痕黄铜的硬度比铜大B 用小木棍蘸少量浓硫酸 木棍变黑硫酸有强酸性2C向某溶液中滴入无色酚酞溶液无色酚酞溶液不变色无色溶液一定是酸D 向某溶液中滴入稀硫酸 有气泡产生该

3、物质一定含 CO238.(2018重庆中考 A 卷)食醋里通常含有 3%5%的醋酸(CH 3COOH)，食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法不正确的是( )A产生的气体是二氧化碳B加水稀释食醋，溶液 pH 变小C醋酸在水溶液里能解离出 HD不宜用铝制容器盛装食醋9(2019预测题)研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是( )选项 实验 现象A将 NaOH 固体放在表面皿上，放置一会儿固体受潮，逐渐溶解B向盛有 NaOH 溶液的试管中滴入无色酚酞溶液溶液变红C向盛有 NaOH 溶液的试管中滴加稀HCl有 NaCl 生成D向盛有 NaOH 溶液的试管

4、中滴加CuSO4溶液产生蓝色(絮状)沉淀10.(2017东营广饶模拟)下列实验对应的图像不正确的是( )3A将等质量的锌和铁分别与足量的稀盐酸反应B向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液C向澄清石灰水中通入适量的 CO2气体至与氢氧化钙恰好完全反应D一定温度下，向一定量的饱和 NaCl 溶液中不断加入蔗糖晶体11(2019改编题)将一定质量的浓盐酸、浓硫酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。(1)盐酸溶液的质量和放置天数关系的曲线如图，正确的是_(填“甲”或“乙”)。(2)随着放置天数的增加，硫酸溶液的质量发生变化的主要原因是浓硫酸具有_性。(3)向 pH 为 4 的硫酸溶液中加入下

5、列物质，混合后溶液的 pH 可能会减小的是_。A纯水 B氢氧化钠溶液C盐酸溶液 D碳酸钠溶液12(2018达州中考节选)无论在化学世界里还是在日常生活中，酸是广泛存在而又非常重要的物质。下面对常见的酸硫酸的部分性质进行探究。(1)浓硫酸的特性向一个烧杯中加入一定质量的浓硫酸，总质量为 m1；敞口放置在空气中一段时间后，总质量为 m2，那4么， m1_(填“”“”或“”) m2。如图 1 所示，将水滴入装有浓硫酸的锥形瓶中(锥形瓶和木板用熔化的石蜡粘在一起)，观察到液滴四溅。据此分析，下列关于浓硫酸的叙述正确的是_。A稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸缓慢注入水中B稀释浓硫酸时，一定要将水缓慢注入浓硫

6、酸中C浓硫酸充分溶于水后，可以将锥形瓶从木板上轻轻提离(2)与金属反应向装有镁、铁、铜的 A、B、C 三只试管中(如图 2)，分别加入等质量等质量分数的稀硫酸，不能观察到明显现象的是_(填序号)；请写出反应最剧烈的试管中发生反应的化学方程式_。13.(2018青岛中考)某兴趣小组在实验室里准备常见酸、碱、盐的性质实验时， 发现实验台上摆放的药品中，有一瓶未盖瓶塞且标签破损的溶液(如图), 他们决定对这瓶溶液的成分进行探究。【提出问题】 这瓶溶液的溶质是什么？【获得信息】(1)酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠。(2)实验室里盛放碱性溶液的试剂瓶通常使用

7、橡胶塞。(3)碳酸氢钠溶液与氯化钡溶液不反应；氯化钡溶液呈中性。【提出猜想】 猜想一：氢氧化钠；猜想二：碳酸钠；猜想三：碳酸氢钠。【实验探究】(1)小军取样滴加稀盐酸有_产生，得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠或者是_。(2)小军另取样加入过量的氯化钡溶液，观察到有_产生，进而得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠。(3)小华认为小军的结论不完全正确，理由是_。5小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：(4)取小军第二次实验后的上层清液，滴入无色酚酞溶液，溶液呈红色。【实验结论】 这瓶溶液的原溶质是_。【探究启示】 实验中取用液体药品时，应注意_。14(2018潍坊中考)酸、碱、盐是我们身边重要的化合物

8、，在生活和生产中具有广泛的应用。(1)锅炉水垢既会降低燃料的利用率，影响锅炉的使用寿命，还可能造成安全隐患。某锅炉水垢的主要成分有 CaCO3、Mg(OH) 2、Fe 2O3，用“酸洗”法可除去该水垢。“酸洗”时，一般不选用稀硫酸的原因是_。写出稀盐酸与氧化铁反应的化学方程式_ _。(2)两种抗胃酸药剂的主要成分及建议每次剂量见表：主要成分 NaHCO3 Mg(OH)2建议每次剂量/g 0.5 0.3服用 Mg(OH)2的药效比服用 NaHCO3“强”的原因是_。(3)某校化学兴趣小组在课外活动中，对三种溶液进行了检验，检验的结果如表所示：组别 溶液中检验出的物质1 CaCl2、NaCl、Ca

9、CO 32 Ba(OH)2、H 2SO4、NaCl3 KCl、Na 2SO4、NaCl其中第_组结果肯定不正确。(4)在 CuO 和 Fe 的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，待反应停止后过滤，滤出不溶物后再往滤液里加入一枚铁钉，若铁钉无变化，不溶物中一定含有_，滤液中含有的溶质是_。15(2018达州中考)氢氧化钠是重要的工业原料，也是实验室的常用药品。小明和小芳做了如下探究：(1)小明查阅资料得知，氢氧化钠溶液露置在空气中容易变质，其变质的化学方程式为_。6(2)小明向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，中和反应的实质是_；然后，对反应后废液的溶质进行了如下探究：【提出问题】 氢氧化钠溶液和稀硫酸反

10、应后，溶质是什么？【查阅资料】 硫酸钠溶液呈中性。【猜想假设】 猜想：硫酸钠和氢氧化钠；猜想：硫酸钠和硫酸；猜想：_。【设计实验】实验操作 实验现象 实验结论取少量废液于试管中，滴入几滴酚酞溶液溶液无明显变化 猜想_不成立另取少量废液于试管中，滴入几滴氯化钡溶液_猜想成立【反思与评价】 小芳认为实验操作得出的结论不成立。为了证明猜想成立，可以向废液中加入少量氧化铜粉末，原因是_ _(用化学方程式表示)。16(2019原创题)如图装置中容器、，针筒、完全相同，针筒、中装的是足量液体药品，当将针筒中液体全部加入到容器、后，能够明显观察到红墨水左低右高的是( )选项容器药品针筒药品容器药品针筒药品A

11、 洁净铁粉 氯化钠溶液 洁净铁粉 植物油B 二氧化碳氢氧化钠溶液氧气 水C 硝酸铵 水 氧化钙 水D 镁条 稀盐酸 氧化铜 稀盐酸17.(2019改编题)某同学利用如图装置验证二氧化碳的相关化学性质。实验装置 实验步骤 实验现象7向外拉注射器 1气球 1 微微鼓起，注射器 1 中溶液变浑浊将注射器 2 中的液体推入瓶中气球 1 继续微微鼓起，打开 K，将气球 2 中的固体氢氧化钠倒入瓶中后，关闭 K气球 1 继续变大，(1)步骤中发生反应的化学方程式是_。(2)补全步骤中的现象：_。(3)补全步骤中的现象：_，其中“气球 1 继续变大”的原因是_。(4)通过本实验能验证的二氧化碳的化学性质是_

12、。18(2018雅安中考)某学习小组测定某工业废水(含有 H2SO4、HNO 3，不含固体杂质)中 H2SO4的含量。取100 g 废水于烧杯中，加入 100 g BaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到 176.7 g 溶液。(可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计)(1)充分反应后生成沉淀的质量为_g。(2)该工业废水中硫酸的质量分数为多少？(写出计算过程，计算结果精确到 0.1%)8参考答案夯基过关1B 2.B 3.B 4.C 5.C 6.A 7.A 8.B 9.C 10.D11（1）乙 （2）吸水 （3）C12（1） AC （2）C MgH 2SO4= MgSO4H 213【实

13、验探究】 （1）无色气泡 碳酸氢钠 （2）白色沉淀 （3）如果是氢氧化钠变质，溶液中也会存在碳酸钠，加入过量的氯化钡溶液也会产生白色沉淀【实验结论】 氢氧化钠 【探究启示】 标签朝向手心，用后及时盖紧瓶塞14（1）稀硫酸和碳酸钙反应生成微溶物硫酸钙，阻碍反应的继续进行 Fe 2O36HCl= =2FeCl33H 2O（2）0.3 g Mg（OH） 2比 0.5 g NaHCO3能中和更多的 HCl（3）1、2 （4）铜 硫酸亚铁15（1）2NaOHCO 2=Na2CO3H 2O （2）H 与 OH 结合生成 H2O 【猜想假设】 硫酸钠 【设计实验】 有白色沉淀产生 【反思与评价】 CuOH 2SO4=CuSO4H 2O高分夺冠16D17（1）Ca（OH） 2CO 2=CaCO3H 2O（2）紫色石蕊试液变红（3）溶液由红色变为蓝色二氧化碳与氢氧化钠反应使容器内气体减少，压强减小（4）二氧化碳分别能与水、氢氧化钙、氢氧化钠反应18（1）23.3（2）解：设 100 g 工业废水中硫酸的质量为 x。H2SO4BaCl 2= BaSO42HCl98 233x 23.3 g ， x9.8 g98233 x23.3 g9工业废水中硫酸的质量分数 100%9.8%9.8 g100 g答：该工业废水中硫酸的质量分数为 9.8%。