山东省济宁市微山县第二中学2018_2019学年高二化学上学期期中试题201901240167.doc

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1、- 1 -山东省济宁市微山县第二中学 2018-2019 学年高二化学上学期期中试题第卷（选择题，共 54 分）原子量：H：1 O：16 C：12 N：14 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32一、选择题（本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分）1下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 （ ） A生成物总能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H 2(g)Cl 2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的 H 不同2下列过程伴随的能量变化中，属于 反应热的是( )A形成 1 mol

2、HCl 键放出的能量B石墨转变成金刚石吸收的能量C1 mol O 2形成 2 mol O 原子吸收的能量D水蒸气变成液态水放出的能量3. 下列关于化学反应速率的说法正确的是( )A化学反应速率是指在一段时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B化学反应速率为 0.8 molL1 s1 ，是指在 1 s 时某物质的浓度是 0.8 molL1C对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显D化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢42 mol A 与 2 mol B 混合于 2L 的密闭容器中，发生如下反应： 2A(g)3B(g) 2C(g) zD(g)若 2 s 后，A

3、 的转化率为 50%，测得 v(D)0.25 molL1 s1 ，下列推断正确的是( )A v(C) v(A)0.2 molL 1 s1BB 的转化率为 75%C z3D反应前与 2 s 后容器的压强比为 435. 把下列四种 X 溶液，分别加进四个盛有 10mL、2mol/L 的盐酸的烧杯中，并且均加水稀释至 50mL，此时， X 和盐酸缓缓地进行反应，其中反应速率最快的 是( )A 10mL 2mol/L B 20mL 2mol/L C 10mL 4mol/L D 20mL 3mol/L- 2 -6. 下列关于压强对化学反应速率的影响的说法中不正确的是 ( )A 对任何化学反应，增大压强都

4、可以加快它们的反应速率B 对于气体反应，增大压强相当于增大反应物浓度，所以反应速率加快C 增大压强可以加快合成氨的反应速率D 对于液态或固态反 应物，由于压强对它们体积改变很小，可以认为压强与它们的反应速率无关7. 下列反应中，当其他条件不变时增大压强，化学反应速率加快的是( ) N 2 + O2 2NO2 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 2NH 3 N2 + 3H2 2SO 2 + O2 2SO3A 只有 B C D 全部8. 如图所示，下列说法不正确的是( )A反应过程(1)的热化学方程式为 A2(g)B 2(g)=C(g) H1 QkJ/molB反应过程(2)的热化学方程

5、式为 C(g)=A2(g)B 2(g) H2 Q1kJ/molC Q 与 Q1的关系： QQ1 D H2 H19. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ） ACH 3COOH BCl 2 C （NH 4)2CO3 DSO 210. 对于在同一容器中进行的反应 CO 2=CO2，下列说法不正确的是 ( )A将碳块磨成粉末可以加快反应速率B升高温度一般可以加快反应速率C容器体积不变时，向其中充入 N2，反应速率不变D增加碳的量可以加快反应速率- 3 -11. 设 CCO 2 2CO(正反应为吸热反应)，反应速率为 v1；N 23H 2 2NH3(正反应为放热反应)，反应速率为 v2。对于

6、上述反应，当温度升高时， v1和 v2的变化情况为( )A同时增大 B同时减小 C v1增大， v2减小 D v1减小， v2增大12. 在 25时，0.1 molL1 的 HNO2、HCOOH、HCN、H 2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6104 mol2L2 、1.810 4 mol2L2 、4.910 10 mol2L2 、 K14.310 7 mol2L2和 K25.610 11 mol2L2 ，其中氢离子浓度最小的是 ( )AHNO 2 BHCOOH CHCN DH 2CO313在 NH4Cl 溶液中，离子浓度大小排队正确的是( )A. c(NH4 ) c(Cl ) c(

7、OH ) c(H ) B. c(Cl ) c(NH 4 ) c(OH ) c(H ) C. c(Cl )c(NH 4 ) c(H ) c(OH ) D. c(NH4 ) c(Cl ) c(H ) c(OH ) 14 下 列 事 实 不 能 用 化 学 平 衡 移 动 原 理 解 释 的 是 （ ）A 用 排 饱 和 食 盐 水 的 方 法 收 集 Cl2B 加 催 化 剂 ， 使 氮 气 和 氢 气 在 一 定 条 件 下 转 化 为 氨 气C 反应 CO（g）+NO 2（g）CO 2（g）+NO（g） （正反应为放热反应） ，达平衡后，升高温度体系颜色变深D 合成氨工业中采用高压条件15 在

8、 一 定 温 度 下 的 定 容 密 闭 容 器 中 ， 当 下 列 物 理 量 不 再 变 化 时 ， 表 明 反 应 A（ s） 2B（ g） C（ g） D（ g） 已 达 平 衡 的 是 （ ）A. 混 合 气 体 的 压 强 B. 混 合 气 体 的 密 度 C. A 的 物 质 的 量 浓 度 D. 气 体 总 物 质 的 量162 000 K 时，反应 CO(g) O2(g) CO2(g)的平衡常数为 K，则相同温度下反应122CO2(g) 2CO(g)O 2(g)的平衡常数 K为( )- 4 -A. B K2 C. D.1K 1K2 1K1217常温下，在 0.1mol/LHF

9、 溶液中，水的离子积是（ ）A. 1.010-14 B. 1.010-13 C. 1.3210-14 D. 1.3210-15 18.已知某可逆反应：mA（g）nB（g） r C（g）在密闭 容器中进行。右图表示此反应在不同时间 t，温度 T 和压强 p 与反应物 B 在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线。由曲线分析下列判断正确的是（ ）AT 1T 2，p 1p 2，mnr，正反应吸热BT 1T 2，p 1p 2，mnr，正反应放热CT 1T 2，p 1p 2，mnr，正反应放热DT 1T 2，p 1p 2，mnr，正反应吸热第卷（共 46 分）二、非选择题(共 46 分)19.（每空 2

10、 分，共 10 分） 在密闭容器里，通入 x mol H2和 y mol I2()，发生反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g)，改变下列条件，反应速率将如何改变?(填“增大” “减小”或“不变”) (1)升高温度 ；(2)加入催化剂 ；(3)充入更多的 H2 ；(4)扩大容器的体积 ；(5)容器容积不变，通入氖气 。20. （每空 2 分，共 10 分）（1）Na 2CO3溶液中滴加酚酞呈红色，原因是_(用离子方程式表示)。加热后颜色变_，原因是_。若在该溶液中滴加过量的 BaCl2溶液，发生反应的离子方程式_ _。（2）现有 S2 、SO 、NH 、Al 3 、Na 、SO 、AlO 、

11、Fe 3 、HCO 、Cl 等离子，23 4 24 2 3在水溶液中，该离子水解呈碱性的是_。- 5 -21. （每空 2 分，共 12 分）.在某一容积为 2 L 的密闭容器中，A、B、C、D 四种物质的物质的量 n(mol)随时间 t(min)的变化曲线如下图所示：完成下列问题：(1)该反应的化学方程式为_ _。(2)前 2 min 用 A 的浓度变化表示的化学反应速率为_。.一定温度下，将 3molA 气体和 1molB 气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B (g) xC(g)。若容器体积固定为 2L，反应 1min 时测得剩余 1.8molA，C 的浓度为 0.4mol/

12、L。请填写下列空白：（3）1min 内，B 的平均反应速率为_；x_；（4）若反应经 2min 达到平衡，平衡时 C 的浓度_0.8mol/L(填“大于” 、 “等于”或“小于”)；（5）平衡混合物中，C 的体积分数为 22%，则 A 的转化率是_；22. （每空 2 分，共 14 分）.(1)化学反应中的能量变化，是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致。下图为 N2(g)和 O2(g)生成 NO(g)过程中的能量变化：N2(g)和 O2(g)生成 NO(g)过程中的能量变化人们通常把拆开 1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化

13、学键的强弱，则 NN 的键能为_kJ/mol。- 6 -由上图写出 N2(g)和 O2(g)生成 NO(g)的热化学方程式：_(2)已知：C(石墨，s)O 2(g)=CO2(g) H1393.5kJ/mol2H2(g)O 2(g)=2H2O(l) H2571.6kJ/mol2C2H2(g)5O 2(g)=4CO2(g)2H 2O(l) H32599.2kJ/mol，则由 C(石墨，s)和 H2(g)反应生成 1mol C2H2(g)时 H_kJ/mol。火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N 2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把 0.4mol 液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气

14、，放出 256.7kJ 的热量(相当于 25、101 kPa 下测得的热量)。反应的热化学方程式为 。. 已知化学反应 N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示， （3）1mol N 和 3mol H 生成 1mol NH3（g）是 -能量的过程（填“吸收”或“释放” ） 。（4） N2(g)+ H2(g)=NH3(g); H= ；1（5）N 2(g)和 H2生成 NH3(1)的热化学方程式为_。- 7 -18-19 学年上学期高二年级化学学科二学段试卷答案1、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 C B D B D A C C题号 9 10 11 12 13 14 15 16答案

15、D D A B C B B C题号 17 18答案 A D2、填空题19. （每空 2 分，共 10 分） (1)增大 (2) 增大 (3)增大 (4) 减小 (5)不变20. （每空 2 分，共 10 分）(1) CO32-+H2O HCO3-+OH- 深 水解吸热，升高温度使上述平衡向右移动，C(OH -)增大，故颜色加深。Ba2+CO32-=BaCO3（2）S 2 、SOError!、AlOError!、HCOError!21. （每空 2 分，共 12 分）. (1) 4A+5B 6C+4D (2) 0.1 mol/(Lmin). （3）0.2 mol/(Lmin) x=2 （4）小于 （5）36.1%22. （每空 2 分，共 14 分）.(1) 946 N 2(g)O 2(g)=2NO(g) H180kJ/mol(2) +226.8 N 2H4（g）+2H 2O2（l）=N 2（g）+4H 2O（g）H=-641.75kJ/mol；.（3）释放 （4）(a-b) kJmol -1（5）N 2(g)+3H2(g)=2NH3(1); H=2(a-b-c)kJmol-1