山东省2019年中考化学总复习第九讲海水中的化学第2课时盐及其性质练习五四制20190114340.doc

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1、1第 2 课时 盐及其性质姓名：_ 班级：_ 限时：_分钟1(经典题)下列各物质的俗名、化学式对应正确的是( )A天然气：H 2 B纯碱：Na 2CO3C烧碱：Ca(OH) 2 D熟石灰：CaO2(2017大连中考)下列关于物质用途的说法，错误的是( )A碳酸钙可用作补钙剂B碳酸钠可用于制洗涤剂C亚硝酸钠可用作调味品D碳酸氢钠可用于焙制糕点3(2018梧州中考)关于碳酸钠的说法错误的是( )A易溶于水 B可用于洗涤油污C受热易分解 D可用于制造普通玻璃4(2018黔南中考)下列各种溶质的溶液混合后无明显现象的一组是( )AHCl、Na 2CO3、K 2SO4BKNO 3、Ba(OH) 2、Na

2、ClCKCl、AgNO 3、HNO 3DNaOH、FeCl 3、(NH 4)2SO45(2018齐齐哈尔中考)下列离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是( )AFe 3 、Na 、NO 3 、Cl BK 、Na 、Al 3 、SO 42CH 、K 、SO 42 、OH DMg 2 、NO 3 、OH 、Cl 6(2018仙桃中考)以下四组物质中，能在 pH11 的溶液中大量共存且溶液呈无色的一组是( )AHCl NaCl ZnSO42BMgCl 2 NaNO3 KOHCNa 2CO3 BaCl2 CuSO4DKCl NaCl NaNO37(2018广安中考)下列各组物质的溶液，不另加试剂就能

3、鉴别出来的一组是( )ANa 2CO3、HCl、H 2SO4BKCl、NaCl、Na 2SO4CFeCl 3、NaOH、KNO 3DHCl、NaOH、Ca(OH) 28(2018镇江中考)下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别出来的是( )ANaOH、KCl、稀 HNO3、CuSO 4B稀 HCl、NaNO 3、K 2CO3、Ca(NO 3)2CK 2SO4、Ba(NO 3)2、Na 2CO3、NaClDBaCl 2、MgSO 4、稀 HNO3、NaOH9(2018荆州中考)实验室有四瓶失去标签的无色溶液，分别是碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液和稀盐酸中的一种。为了鉴别它们，将上述溶液分别标记

4、为甲、乙、丙、丁，做如下实验：各取少许，将甲分别滴加到另外三种溶液中，观察到乙和丁中产生白色沉淀，丙中无明显现象。据此可判断甲是( )A碳酸钠溶液 B氯化钡溶液C硫酸钠溶液 D稀盐酸10(2018湘西中考)为了给三瓶失去标签的无色溶液 Na2CO3、CaCl 2、稀 HCl 贴上正确的标签，某同学首先给三瓶失去标签的无色溶液编号为 A、B、C，然后用滴管分别取少量 A、B、C 两两混合后产生如下现象：(1)A 与 B 混合无明显现象；(2)A 与 C 混合后产生白色沉淀(3)B 与 C 混合后，产生气泡。由此某同学推断出 A、B、C 正确的顺序是( )ANa 2CO3、CaCl 2、稀 HCl

5、BCaCl 2、Na 2CO3、稀 HClCCaCl 2、稀 HCl、Na 2CO3D稀 HCl、CaCl 2、Na 2CO311(2018衡阳中考)现有盐酸和 CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入 Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是( )3A滴加碳酸钠溶液质量为 a c g 时，溶液中发生反应为 CaCl2Na 2CO3=2NaClCaCO 3B滴加碳酸钠溶液质量至 b g 时，溶液中含三种溶质C滴加碳酸钠溶液质量至 a g 时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大D滴加碳酸钠溶液质量至 c g 时，溶液呈中性12(2018广东中考

6、)学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成(其他物质省略)，如图所示。请回答：(1)若盐是硫酸钾，则中发生反应的化学方程式为_。(2)若盐是氯化亚铁，则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有_(填序号)。(3)若盐是硝酸铜，由来实现的化学方程式为_。(4)图中处应补充的文字是_(写一种，不能与图中已有信息重复)。13(2017遵义中考)Na 2CO3是一种常见的盐，多角度看物质可以提高对该物质的认识。(1)Na2CO3俗称_。(2)从类别看，Na 2CO3可以看作是某种碱和某种氧化物反应的产物，该反应的化学方程式为_。(3)从用途看，Na 2C

7、O3可制备某些物质，如 Na2CO3MNaOHN，写出该反应的化学方程式_。(4)从组成看，Na 2CO3、NaCl 均属钠盐，NaCl 溶于水显中性，但 Na2CO3溶于水显碱性。请完善实验方案，探析上述性质差异的初步原因：实验步骤 实现现象 实验结论取适量 NaCl 溶液于试管中，滴加 _ Na 和 Cl 与溶液的酸碱4石蕊试液，振荡 _ 性无关取适量滴有酚酞试液的 Na2CO3溶液少许于试管中，滴加_14.(2018本溪中考)碳酸钠在生活和生产中都有广泛的用途。为探究碳酸钠的化学性质，同学们做了如下实验。请根据实验回答问题。(1)A 试管中溶液变成红色，说明碳酸钠溶液显_性。(2)B 试

8、管中观察到的实验现象为_，说明碳酸钠能与盐酸反应。(3)C 试管中有白色沉淀产生，写出该反应的化学方程式_。实验结束后，同学们将三支试管中的物质倒入同一个洁净的烧杯中，静置段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀，上层溶液为无色。【提出问题】 无色溶液中除酚酞外还有哪些溶质？【分析讨论】 无色溶液中一定含有的溶质是_(填化学式，下同)；可能含有的溶质是_。【实验验证】 为检验无色溶液中可能含有的溶质是否存在，请你帮助他们设计实验方案：_(写出实验操作、现象及结论)。15(2018长春中考)某白色固体甲的主要成分为 NaCl，可能含有 MgCl2、KCl、BaCl 2和 NaOH 中的一种或几种杂质，

9、为检验白色固体甲的成分并除去其中杂质，进行如下实验：5(1)写出生成白色固体丙的化学方程式_。(2)向无色溶液 D 中加入过量稀盐酸的目的是_。(3)分析上述实验可知，白色固体甲中一定没有的物质是_。(4)若用上述实验中的 A、B、C、D 四种溶液鉴别稀 H2SO4和 NaOH 溶液，分别取样后，按如图所示操作进行实验，就能达到鉴别目的的是_。16(2019原创题)将氢氧化钙溶液滴入盛有碳酸氢钠溶液的试管中，可以观察到试管中有沉淀生成，该反应的化学方程式为 Ca(OH)22NaHCO 3=CaCO32H 2ONa 2CO3，某同学就该实验现象及化学方程式，得出以下结论，其中不正确的是( )A碳

10、酸氢钠不能与氢氧根离子大量共存B碱和盐发生的反应不一定是复分解反应C与碱反应生成盐和水的反应一定是中和反应D无论反应是否完全进行，所得溶液均呈碱性17(2018包头中考)有一不纯的 Na2CO3样品，杂质可能是 K2CO3、CaCO 3、FeCl 3和 NaCl 中的一种或几种，取该样品 10.6 g，加入足量稀盐酸完全反应后得到无色溶液，同时产生 4.4 g 气体，下列判断正确的是( )A杂质一定有 FeCl3和 CaCO3B杂质一定没有 NaCl6C杂质可能是 K2CO3、CaCO 3、NaCl 组成的D杂质可能是 K2CO3和 NaCl 组成的18(2018曲靖中考)某溶液中可能含有碳酸

11、钾、硫酸钾中的一种或两种溶质，为测定其成分，进行如下实验：取一定量溶液于烧杯中，先加入过量氯化钡溶液，再加入稀硝酸，反应过程及产生沉淀的质量与所加溶液质量的关系如图所示。下列说法中正确的个数有( )该溶液中一定含有碳酸钾和硫酸钾反应进行到 a 点时，溶液中只含有一种溶质bc 段上的任意一点 (c 点除外) 都存在两种沉淀反应进行到 c 点时，溶液中只含有两种溶质A1 个 B2 个 C3 个 D4 个19(2017济宁中考)一澄清透明溶液，可能含有 H 、Na 、Ba 2 、Fe 3 、Cl 、OH 和 SO42 离子的一种或几种。为确定溶液中可能存在的离子，进行下面实验：经测定，溶液的 pH1

12、；取部分样品溶液滴加 NaOH 溶液，有沉淀生成，继续滴加 NaOH 溶液至不再产生沉淀为止，过滤；向实验得到的滤液中滴加 Na2CO3溶液，又观察到沉淀生成。分析实验得出的以下结论中，正确的是( )A溶液中一定含有 H 、Ba 2 、Cl ，一定不含有 Na 、Fe 3 、OH 、SO 42B溶液中一定含有 H 、Ba 2 、Fe 3 、Cl ，一定不含有 Na 、OH 和 SO42C溶液中一定含有 H 、Ba 2 、Fe 3 、Cl ，一定不含有 OH 、SO 42 ，可能含有NaD溶液中一定含有 H 、Ba 2 、Na 、Fe 3 ，一定不含有 OH 、SO 42 ，可能含有Cl20(2

13、018广州中考)硫酸氢钠( NaHSO4)溶于水形成无色溶液，请预测其化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。限选试剂是 NaHSO4溶液、BaCl 2溶液、FeSO 4溶液、Na 2CO3溶液、NaOH 溶液、稀盐酸、酚酞试液、紫色石蕊试液、镁条、碳粉、氧化铜。预测 预测的 验证预测的实验7依据 操作与预期现象能够与含 Ba2 的盐反应_取少量 NaHSO 4溶液于试管中，滴入 BaCl2溶液，如果观察到_，则预测成立能够与_ (填物质类别)反应_，则预测成立能够与_(填物质类别)反应碳酸根离子和氢离子反应生成水和二氧化碳_，如果观察到_，则预测成立参考答案1B 2.C 3.C 4.B 5

14、.B 6.D 7.C 8.C 9.B 10.C 11.B12(1)2KOHH 2SO4=K2SO42H 2O (2)(3)CuSO4Ba(NO 3)2=BaSO4Cu(NO 3)2 (合理即可)(4)酸金属氧化物13(1)纯碱 (2)2NaOHCO 2=Na2CO3H 2O(3)Na2CO3Ca(OH) 2=CaCO32NaOH(合理即可)(4)无明显现象 过量 CaCl2(或 BaCl2等)溶液 产生白色沉淀，溶液红色消失 Na 2CO3溶于水呈碱性与CO32 有关14(1)碱 (2)有气泡产生 (3)Ca(OH) 2Na 2CO3=CaCO32NaOH【分析讨论】 NaCl CaCl 2【实验验证】 取无色溶液，向其中滴加碳酸钠溶液，若有白色沉淀，则含有氯化钙；若无白色沉淀，则没有氯化钙15(1)BaCl 2Na 2CO3=BaCO32NaCl (2)除去氢氧化钠和碳酸钠 (3)NaOH、KCl (4)实验 2、实验3、实验 416C 17.C 18.C 19.C20硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀 有白色沉淀生成 碱 氢离子和氢氧根离子反应生成水 8取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴入少量酚酞，然后滴加硫酸氢钠溶液，如果观察到溶液先变红色，然后变无色 碳酸盐 取少量 NaHSO4溶液于试管中，滴入碳酸钠溶液 有气泡产生