吉林省通化市第十四中学2018_2019学年高二化学上学期期末考试试题2019010903122.doc

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1、12018-2019 上学期期末考试高二化学试卷（考试时间：90 分钟 总分：100 分）相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 K 39 Cl 35.5 Cu 64 Na 23 Ag 108 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。第卷（选择题，共 50 分）一、选择题（每小题只有 1 个选项符合题意，每小题 2 分，共 10 小题）1下列有关能源与能量的说法正确的是( )A煤和石油是经过亿万年形成的，亿万年后煤和石油还会生成，故二者属可再生能源B蒸汽属于一次能源C凡经过加热而发生的反应都是吸热反应，常温下进行的反应都是放热反应D反应物和生成物的总能量决定反应是放热还是吸

2、热2下列热化学方程式表达正确的是( )AC 2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H=1367.0 kJ/mol（燃烧热）BNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H 2O(1) H= +57.3kJ/mol（中和热）CS(s)+O 2(g)=SO2(g) H=269.8kJ/mol （反应热）D2NO 2=O2+2NO H= +116.2kJ/mol （反应热）3下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是( )ANa 与水反应时增大水的用量B将稀硫酸改为 98%的浓硫酸与 Zn 反应制取 H2C在 H2SO4与 NaOH 两溶液反应时，增大压强D恒温恒容

3、条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量4下列说法正确的是( )A放热反应均是自发反应BS 为正值的反应均是自发反应C物质的量增加的反应，S 为正值D如果 H 和 S 均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行5下列说法正确的是（ ）A参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素B化学反应速率只能加快不能减慢C决定化学反应速率的主要因素是浓度 2D增加反应物的用量一定能增大反应速率6某学生欲完成反应 Cu+H2SO4=CuSO4+H2而设计了下列四个实验，你认为可行的是（ ）7等物质的量浓度和等体积的两份稀硫酸 a 和 b 中，分别加入过量的锌粉，并向 a 中加入少量硫酸铜，下图表示产生 H2

4、的体积（V）与时间（t）的关系正确的是( )8下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )A铝片与稀盐酸反应 B甲烷在氧气中燃烧C灼热的炭与二氧化碳反应 DBa(OH) 28H2O 与 NH4Cl 反应9、A、B、C、D 四种金属，将 AB 用导线连接后，浸在稀硫酸中，在 A 上有氢气放出，而 B溶解；当活泼金属浸在含有 A 和 C 两种金属离子可溶性盐溶液里时，在活泼金属上先析出C，把 D 放入 B 的硝酸盐溶液中，则 D 表面有 B 析出这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）AABCD BDBACCDCBA DDBCA10已知 4NH3(g)5O 2(g) 催 化 剂 4NO(g

5、)6H 2O(g)，若反应速率分别用 v(NH3)、v(O 2)、v(NO)、v(H 2O)表示，则正确的关系式为( )A4v(NH 3)5v(O 2) B5v(O 2)6v(H 2O)C2v(NH 3)3v(H 2O) D4v(O 2)5v(NO)二、选择题（每小题只有 1 个选项符合题意，每小题 3 分，共 10 小题）11、一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X（g）+2Y（g） 2Z（g） 一定达到化学平衡状态的是( )3容器中气体的密度不再发生变化； X、Y、Z 的浓度不再发生变化；容器中的压强不再发生变化； 单位时间内生成 2n mol Z，同时消耗 2n mol YA B

6、C D12、能使水的电离平衡右移，且水溶液显碱性的离子是 ( )AHSO 3 BOH CAl 3+ DHCO 313下列各烧杯中均盛着海水，其中铁腐蚀最快的是（ ）14下列关于铜电极的叙述中不正确的是( )A用电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极B在原电池中，铜电极只能作正极C在镀件上镀铜时，金属铜作阳极D锌铜原电池（稀硫酸为电解质溶液），铜极上发生还原反应15下图是可逆反应 A2B 2C3D 的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况，由此可推断( )A正反应是吸热反应B若 A、B 是气体，则 D 是液体或固体C逆反应是放热反应DA、B、C、D 均为气体16、已知 2H2（g

7、）+O 2（g）=2H 2O（l）H=571.6kJ/mol，2CO（g）+O 2（g）=CO 2（g）H=282.9kJ/mol 某 H2和 CO 的混合气体完全燃烧时放出 113.74kJ 的热量，同时生成 3.6g4液态水，则原混合气体中 H2和 CO 的物质的量之比为（ ）A2：1 B1：2C1：1 D2：317、在密闭容器中进行如下反应：X 2（g）+Y 2（g） 2Z（g），已知 X2、Y 2、Z 的起始浓度分别为 0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ）AZ 为 0.3mol/L BY 2为 0.4mo

8、l/LCX 2为 0.2mol/L DZ 为 0.4mol/L180.02molL 1的 HCN 溶液与 0.02molL1的 NaCN 溶液等体积混合，已知混合溶液中C(CN-)C(Na )，则下列关系中，正确的是：( )AC(Na )C(CN -)C( H )C(OH -)BC(HCN)+C (CN -)=0.04molL-1CC(CN -)C(HCN) DC(Na )+C(H )= C(CN-)+C(OH-)19、少量铁粉与 100mL 0.01mol/L 的稀盐酸反应，反应速率太慢为了加快此反应速率而不改变 H2的产量，可以使用如下方法中的（ ）加 H2O 加 NaOH 固体 滴入几滴

9、浓盐酸 加CH3COONa 固体 加 NaCl 溶液 滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度（不考虑盐酸挥发） 改用 10mL 0.1mol/L 盐酸A BC D20只改变一个影响化学平衡的因素，平衡常数 K 与化学平衡移动的关系叙述不正确的是( )AK 值不变，平衡可能移动B平衡向右移动时，K 值不一定变化CK 值有变化，平衡一定移动D相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大 2 倍，K 值也增大两倍第卷（非选择题，共 50 分）三、填空题（50 分）21（10 分）利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：5量取 50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小烧杯中，测量温度；量取 50mL

10、0.55mol/L NaOH 溶液，测量温度；将 NaOH 溶液倒入小烧杯中,混合均匀后测量混合液温度。请回答：（1）如右图所示，仪器 A 的名称是_；（2）NaOH 溶液稍过量的原因 _。（3）加入 NaOH 溶液的正确操作是_（填字母）。A沿玻璃棒缓慢加入 B一次迅速加入 C分三次加入（4）使硫酸与 NaOH 溶液混合均匀的正确操作是 _。（5）实验数值结果与 57.3 kJ/mol 有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母） a实验装置保温、隔热效果差b分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中c用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测定 H2SO4溶液的温度22.（13 分）高炉炼

11、铁中发生的基本反应之一如下：FeO（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g）（正反应是吸热反应），其平衡常数可表示为 K= ，已知 1100时K=0.263（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内 CO2和 CO 的体积比值 ；平衡常数 K 值 （选填“增大”“减小”或“不变”）（2）1100时测得高炉中 c（CO 2）=0.025molL 1 、c（CO）=0.1molL 1 ，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态 （选填“是”或“否”），此时，化学反应速率是 v（正） v（逆）（选填“大于”“小于”或“等于”），其原因是 （3）能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重

12、要的绿色能源之一。以 CH4和H2O 为原料，通过下列反应来制备甲醇。.CH 4（g）H 2O（g）=CO（g）3H 2（g）H206.0 kJ/mol.CO（g）2H 2（g）=CH 3OH（g）H129.0 kJ/mol6CH4（g）与 H2O（g）反应生成 CH3OH（g）和 H2（g）的热化学方程式_。23.（10 分）某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。实验一 配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制 250 mL 0.2 molL1 的醋酸溶液，用 0.2 molL1 的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用 NaOH 标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题

13、：(1)配制 250 mL 0.2 molL1 醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_和_。(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用 0.200 0 molL1 的 NaOH 溶液对 20.00 mL 醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗 NaOH 溶液的体积如下：实验序号 1 2 3 4消耗 NaOH 溶液的体积(mL) 20.05 20.00 18.80 19.95则该醋酸溶液的准确浓度为_。(保留小数点后四位)实验二 探究浓度对醋酸电离程度的影响用 pH 计测定 25时不同浓度的醋酸溶液的 pH，结果如下：醋酸溶液浓度(molL1 )0.001 0 0.010 0 0.020 0 0

14、.100 0 0.200 0pH 3.88 3.38 3.23 2.88 2.73回答下列问题：(1)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是_(2)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸溶液浓度的减小，醋酸的电离程度_(填“增大”“减小”或“不变”)。24.(17 分)在如图所示的装置中，若通直流电 5min 时，铜电极质量增加 2.16g试回答下列问题7（1）电源中 X 电极为直流电源的 极（2）A 中发生反应的离子方程式为 （3）B 中电解一段时间后，溶液的 PH 如何变化 （填：变大、变小或不变），若要使溶液恢复原状，可向溶液中加入适量的 （4）写出以下

15、电极反应式C 中的 Ag 电极 B 中的阳极 （5）通电 5min 时，B 中共收集 224mL（标准状况下）气体，溶液体积为 200mL，则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为（设电解前后溶液体积无变化） （6）若电解中的直流电源为甲烷燃料电池（KOH 为电解质），则电池的负极反应式为 8化学期末试题答案21. （每空 2 分，共 10 分）(1）环形玻璃搅拌棒（2）确保硫酸被完全中和（3）B（4）用环形玻璃棒轻轻上下搅动（5）1/2H 2SO4（aq）NaOH（aq）1/2Na 2SO4（aq）+H 2O（l）；H=-56.8kJmol -1（6）abc 22.（1）（每空 2 分）增大；

16、增大；（2）（每空 2 分）否；大于；Qc= =0.250.263，因为温度不变，K 不变，为增大 K 平衡应向正向移动，所以 v（正）v（逆）（3）（3 分）CH 4（g）H 2O（g） CH3OH（g）H 2（g）H77.0 kJmol 123.（每空 2 分，共 10 分）实验一(1)胶头滴管 250 mL 容量瓶(2)0.200 0 molL1实验二(1)0.010 0 molL1 醋酸溶液的 pH 大于 2 或醋酸溶液稀释 10 倍时，pH 的变化值小于 1 (2)增大24.（1）（2 分）负；（2（2 分）2Cl - +2H2O Cl2+H 2+2OH - ；（3）（每空 2 分）变小，CuO 或 CuCO3；（4）（每空 2 分） Age Ag +； 4OH 4e 2H 2O+O2；（5）（2 分）0.025mol/L；（6）（3 分）CH 48e +10OH- =CO32- +7H2O题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 D C D D A C A C B D题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 B D B B B C A D C D