北京市2018年中考化学基础复习课时训练十生活中常见的盐练习20190114184.doc

《北京市2018年中考化学基础复习课时训练十生活中常见的盐练习20190114184.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京市2018年中考化学基础复习课时训练十生活中常见的盐练习20190114184.doc（10页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、1课时训练(十) 生活中常见的盐夯实基础1草木灰是一种农家肥料，其有效成分是 K2CO3，它属于( )A钾肥 B磷肥 C氮肥 D复合肥2目前，国家食品监督检验部门检出某“返青粽叶”包装的粽子中含有硫酸铜，若食用这样的粽子会有害健康。硫酸铜属于( )A有机物 B混合物 C金属单质 D盐3 “一带一路”赋予古丝绸之路崭新的时代内涵。古代染坊常用下列物质中的一种盐来处理丝绸，这种盐是( ) A熟石灰 B碳酸钾 C乙醇 D烧碱42017西城二模 下表是生活中一些物质的 pH，其中呈碱性的是( )物质 肥皂水 蔗糖水 食醋 柠檬汁pH 10.2 7.0 3.3 2.0A.肥皂水 B蔗糖水 C食醋 D柠檬

2、汁52017大兴一模 人体内几种体液或代谢产物的正常 pH 范围如下，其中酸性最强的是( )A胃液(0.81.5) B尿液(5.07.0) C血液(7.47.5) D小肠液(7.88.0)6下列物质的用途正确的是( )A食盐可作发酵粉 B石灰石可作建筑材料C碳酸氢钠可制玻璃 D氢氧化钠可改良酸性土壤7下列各组物质中，能相互反应且反应类型属于复分解反应的是( )A锌和稀盐酸 B二氧化碳和水C氯化钠溶液和硝酸钾溶液 D氢氧化钙和碳酸钠8下列关于“粗盐提纯”的说法中，正确的是( )A称量时，将粗盐放在天平右盘的称量纸上B蒸发操作中，玻璃棒的主要作用是防止液滴飞溅C主要操作步骤是：计算、称量、量取、溶

3、解D过滤时用到的主要仪器和用品是：玻璃棒、烧杯、滤纸、铁架台9我国制碱工业的先驱侯德榜先生，1921 年留美回国后，潜心研究制碱技术，发明了将制碱与制铵结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法)，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献。下列物质中能与纯碱发生反应的是( )ANaOH BNaHCO 3CH 2SO4 DK 2SO4102017石景山二模 能将烧碱溶液和澄清石灰水区分开来的是( )A紫色石蕊溶液 B碳酸钠溶液C盐酸 D无色酚酞溶液11将 pH10 的氢氧化钠溶液加水稀释后，所得溶液的 pH 可能是( )A6 B8 C11 D1412在氢氧化钠溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应的微观

4、示意图如图 K101 所示。下列认识中错误的是( )2图 K101A反应结束时溶液的 pH7B反应前后元素的种类没有变化C酸与碱的反应属于复分解反应D该微观示意图还可以说明所有物质都是由分子构成的13某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液 pH 的变化图像如图 K102 所示。下列说法正确的是( )图 K102A图中 c 点所示溶液呈碱性B图中 a 点所示溶液中，含有的溶质是 K2SO4和 H2SO4C该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中D由 b 点到 c 点的过程中没有发生化学反应14在班级的“元旦联欢会”中，小明同学利用所学化学知

5、识表演了一个魔术：在桌面上摆了四个盛有不同无色溶液(均为初中所学常见物质)的高脚杯，他将 A 高脚杯中的液体分别倒入另外三个高脚杯中，看到下列现象： B 中液体产生大量气泡，变为“汽水” ； C 中液体变为红色，好似 “葡萄酒” ； D 中的液体变为“牛奶”(产生大量的白色沉淀)。图 K103(1)C 物质的名称为_。(2)若 A 与 B 不含相同元素，则 A 与 B 的化学式分别为 A_；B_。(3)若 A 与 D 为不同类别的化合物，则 A 与 D 反应的化学方程式为_。152017通州一模 “宏观微观符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方式。请结合图K104 回答下列问题。图 K

6、104(1)图甲中， “Cu”表示多种信息，如表示铜元素、铜单质，还能表示_。(2)观察图乙和图丙中微粒变化的共同点，可以得出酸碱中和反应的微观实质是_。162017西城一模 为了探究盐酸和氢氧化钠是否发生反应，设计并进行了如图 K105 所示的实验。3图 K105实验中可观察到的现象是_，该现象能证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应，其理由是_。17(1)根据如图 K106 所示实验回答问题。图 K106取甲反应后的溶液，滴加 Na2CO3溶液，溶液 pH 的变化如图乙所示，则 b 点的含义是_，与CaCl2反应的碳酸钠溶液的质量为_g。(2)某实验小组利用如图 K107 所示仪器配制 100

7、g 溶质质量分数为 18%的氯化钠溶液。图 K107图中缺少一种必须用到的玻璃仪器，仪器名称是_，用途是_。量取蒸馏水的体积读数如图所示，则量取的水的体积为_。称量氯化钠的质量读数如图 K108 所示，其中正确的是_(填序号)。图 K10818某小组用图 K109 装置验证酸、碱、盐的化学性质。4图 K109(1)甲同学：A 中收集满 CO2，用针筒向 A 中加入足量氢氧化钠溶液。充分反应后，打开弹簧夹，A 中观察到的现象为_；B 中液体出现浑浊现象，用化学方程式表示其原因：_。(2)乙同学：A 中加入适量 MnO2，打开弹簧夹，用针筒注入一定量的 H2O2溶液，A 中发生反应的化学方程式为_

8、；整个实验中观察到的现象为_，反应停止后，D中得到无色溶液。拓展提升1泡打粉的标签如图 K1010 所示，下列说法错误的是( )A碳酸氢钠俗称小苏打 B泡打粉可以随意放置C加入泡打粉制作的蛋糕更松软 D面粉是有机物，碳酸盐是无机物2在下列各组物质中，每组的三种物质两两之间都能发生化学反应的是( )Cu、稀硫酸、CuO 稀盐酸、Ca(OH) 2溶液、Na 2CO3溶液 C、CO、Fe 2O3A B C D3为确认氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时，滴加的盐酸是否过量，取少量反应后的溶液于试管中，所用试剂及判断的方法不合理的是( )选项 使用的试剂 判断的方法A 铁粉 如果有气泡产生，表明盐酸已经过量B

9、pH 试纸 如果 pH7，表明盐酸已经过量C 硫酸铜溶液 如果有蓝色沉淀产生，表明盐酸已经过量D 紫色石蕊溶液 如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量4. 2017怀柔一模 “侯氏制碱法 ” 是我国近代著名科学家侯德榜发明的一种连续生产纯碱与氯化铵的联合制碱 工艺。生产原理：NaCl(饱和溶液)NH 3CO 2H 2O=NaHCO3(固体)NH 4Cl。主要生产流程如图 K1011 所示：5图 K1011下列叙述不正确的是( )A该过程操作 1 的名称是过滤B该工艺流程可看出：该温度下碳酸氢钠的溶解度大于氯化铵的溶解度C该过程涉及的物质中元素的化合价不发生改变D图中反应 2 的化学方程式是 2Na

10、HCO3 Na2CO3CO 2H 2O= = = = = 5现有盐酸和 CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入 Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入 Na2CO3溶液质量的变化关系如图 K1012 所示。下列说法正确的是( )图 K1012A图中 O a 段，溶液中发生的化学反应为 CaCl2Na 2CO3=2NaClCaCO 3B滴至 b 克时，溶液中含 HCl、NaCl 两种溶质C滴至 c 克时，溶液中溶质质量比反应前原混合溶液中溶质质量大D滴至 d 克时，溶液呈中性6向烧杯中逐滴加入 X 溶液至过量(如图 K1013 甲)，生成沉淀或气体的质量(纵坐标)与加入 X 溶液的质量(横坐标)关系

11、不符合图乙的是( )图 K1013选项 烧杯中的物质 X 溶液A 稀硫酸 氯化钡溶液B 氯化钠溶液 硝酸银溶液C 硫酸和硫酸铜混合溶液 氢氧化钠溶液D 碳酸氢钠溶液 稀盐酸7. 2017朝阳二模 奔跑吧兄弟是一档热播的娱乐节目，某期节目中，队员用水枪将酚酞溶液喷射到对方的“名牌”上，立即变红色，若继续向“名牌”上喷另外一种溶液，又会变成无色，则事先浸泡“名牌”的溶液可能是_(填序号，下同)，喷的另外一种溶液可能是_。A白醋 B纯碱溶液C食盐溶液 D柠檬酸溶液82017东城一模 炎热的夏天，在家中可以自制汽水来解暑。制备材料 1.5 g 小苏打、1.5 g 柠檬酸、蔗糖、果汁、凉开水、500 m

12、L 饮料瓶。制作过程 如图 K1014 所示。6图 K1014(1)柠檬酸易溶于水，其水溶液显酸性。检验柠檬酸的水溶液显酸性，可选择下列中的_(填序号)。A铁钉 B铜丝 C鸡蛋壳 D食盐(2)上述自制汽水属于“碳酸饮料” ，其中碳酸的来源是_。(3)材料中的小苏打是_的俗称，其水溶液显碱性。(4)打开该汽水瓶盖，能够看到的现象是_，发生反应的化学方程式是_。9分类是学习化学常用的方法。(1)请根据下列碱的用途所体现出物质的相关化学性质将它们分类，并参照实例完成空白处内容。图 K1015用氢氧化铝作胃药用石灰浆粉刷墙壁用熟石灰和纯碱反应制火碱用熟石灰制波尔多液用碱溶液吸收硫酸厂产生的二氧化硫工厂

13、化验室用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸(2)化学反应中有些反应没有明显现象，需要设计实验证明化学反应是否发生。请从反应物或生成物变化的角度，将下列实验中的 A 与_(填“B”或“C”)归为一类，理由是_。图 K101610 “寓学于乐”是一种有效的学习方式，如图 K1017 是“盖房子”的游戏示意图，其规则是根据“上下相邻两层的物质之间均可发生化学反应”来堆砌楼层。图中已放置好四种物质，还有二氧化碳、碳酸钠溶液、硫酸铜溶液三种物质待放置。图 K1017请回答：(1)二氧化碳应放在_(填序号)处。(2)将氢氧化钠溶液滴到中，产生的实验现象是_。(3)第二层内的两物质间能相互转化，请写出其中

14、一个反应的化学方程式：_。112017朝阳二模 化学实验竞赛中，甲、乙两组抽到的题目是“从 NaCl 和 Na2CO3的固体混合物中提纯NaCl，并测定碳酸钠的质量” 。甲、乙两组同学的实验方案及相关数据如下。已知：Na 2CO3CaCl 2=2NaClCaCO 3。7图 K1018加入试剂 A 测得数据甲组方案 过量 CaCl2溶液 CaCO3沉淀 5 g乙组方案 适量稀硫酸 CO2气体 2.2 g请回答：(1)固体混合物中 Na2CO3的质量为_g。(2)老师指出甲、乙两组方案均不能得到纯净的 NaCl，请回答下列问题。甲方案不能得到纯净的 NaCl 的原因是_；该方案的改进方法是_。乙方

15、案不能得到纯净的 NaCl 的原因是_；该方案的改进方法是_。8参考答案|夯实基础|1A 解析 含钾元素的化肥是钾肥，含氮元素的化肥是氮肥，含磷元素的化肥是磷肥，含氮、磷、钾中两种或两种以上的是复合肥料。2D 解析 硫酸铜的组成中含有金属离子和酸根离子，因此属于盐。3B 解析 氢氧化钙俗称熟石灰，是由金属钙离子和氢氧根离子构成的，属于碱；碳酸钾是由金属钾离子和碳酸根离子构成的，属于盐；乙醇中含有碳元素，属于有机化合物；氢氧化钠俗称烧碱，是由金属钠离子和氢氧根离子构成的，属于碱。4A 解析 pH7，溶液呈碱性，pH7，溶液呈中性，pH7，溶液呈酸性，肥皂水的 pH10.2，大于 7，呈碱性。5A

16、 6.B 7D 解析 锌和稀盐酸能相互反应，反应类型属于置换反应；二氧化碳和水能相互反应，反应类型属于化合反应；氯化钠和硝酸钾不能相互反应；氢氧化钙和碳酸钠能相互反应，且是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。8B 9C 解析 复分解反应的条件是有沉淀、气体或水生成。H 2SO4与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体。10B 解析 紫色石蕊溶液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝，烧碱溶液和澄清石灰水均显碱性，使石蕊溶液均显蓝色，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别；碳酸钠与石灰水反应产生碳酸钙白色沉淀，与烧碱溶液不反应，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别；盐酸分别能与烧

17、碱溶液和澄清石灰水发生中和反应，但均无明显现象，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别；无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，烧碱溶液和澄清石灰水均显碱性，使酚酞溶液均显红色，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别。11B12D 解析 氢氧化钠和氯化钠都由离子构成。13D 解析 c 点时溶液的 pH 小于 7，溶液显酸性； a 点时溶液的 pH 大于 7，显碱性，此时氢氧化钾过量，故此时溶液中，含有的溶质是 K2SO4和 KOH；pH 由开始时大于 7 逐渐地减小到 7，然后小于 7，可知原溶液显碱性，然后不断地加入酸性溶液，使 pH 减小，说明是把硫酸滴加到氢氧化钾溶液中；由 b 点到

18、c 点的变化过程是恰好完全反应后继续滴加稀硫酸的过程，此过程没有发生化学反应。14(1)酚酞溶液 (2)Na 2CO3 HCl(3)Ca(OH)2Na 2CO3=CaCO32NaOH15(1)一个铜原子 (2)氢离子与氢氧根离子结合生成水分子解析 (1)“Cu”能表示铜元素、铜单质，还能表示一个铜原子。(2)从微粒的角度、微粒的变化看，中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子。16溶液由红色变为无色氢氧化钠能使酚酞溶液变红，溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠已反应完解析 无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，随着稀盐酸的加入，氢氧化钠与稀盐酸反

19、应生成氯化钠和水，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，说明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应。17(1)所加碳酸钠与盐酸恰好完全反应，溶液呈中性(合理即可) 40.0(2)玻璃棒 搅拌，加快溶解81.0 mL A18(1)有液体流入且液体变浑浊Na2CO3Ca(OH) 2=CaCO32NaOH (2)2H2O2 2H2OO 2 A 和 B 中均有气泡出现，B 中液体流入 C 中，C 中溶液变浑浊，D 中液面= = = = =MnO2 上升，有气泡生成解析 (1)A 中 CO2与 NaOH 反应，瓶内压强减小，密闭装置 B 中的 Ca(OH)2与 A 中生成的 Na2CO3反应，生成白色9

20、沉淀 CaCO3。|拓展提升|1B 解析 碳酸氢钠俗称小苏打，可用作泡打粉；由图中的保存方法可知：泡打粉应置于阴凉干燥处；面团发酵时产生的酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，二氧化碳气体逸出，使面包变得松软可口；面粉的主要成分是淀粉，淀粉中含有碳元素，故属于有机物，碳酸盐中虽然含有碳元素，但表现出无机化合物的性质，因此为无机化合物。2B 解析 中 Cu 的金属活动性位于氢的后面，因此不能和稀硫酸反应，Cu 也不能和 CuO 反应；中稀盐酸与 Ca(OH)2溶液发生中和反应生成氯化钙和水，稀盐酸与 Na2CO3溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，Ca(OH) 2溶液与 Na2CO3溶液反应生成碳酸钙

21、沉淀和氢氧化钠；中 C 和 CO 不能反应，C、CO 都能还原 Fe2O3。3C 4.B5C 解析 向盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加碳酸钠溶液，盐酸和碳酸钠先发生反应，生成氯化钠、二氧化碳和水，无沉淀产生；当混合液中的盐酸被碳酸钠完全反应后，氯化钙才能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，因此，滴至 a 克时，图中 O a 段发生的反应是 2HClNa 2CO3=2NaClCO 2H 2O；滴至 b 克时，溶液中无 HCl，此时溶液中的溶质有 NaCl、CaCl 2；滴至 c 克时，溶液中 1 份 HCl 反应生成 1 份 NaCl，1 份 CaCl2反应生成 2 份 NaCl，反应后溶质质量均变大；滴至

22、 d 克时，溶液中含有过量的碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性。6C 解析 由图可知，物质之间相互作用时，开始就产生沉淀或气体。氯化钡和稀硫酸反应生成沉淀硫酸钡，符合图乙；氯化钠和硝酸银反应生成沉淀氯化银，符合图乙；氢氧化钠能和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜能和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，开始没有沉淀出现，当硫酸消耗完后才出现沉淀，不符合图乙；碳酸氢钠能和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，符合图乙。7B AD解析 “名牌”变红，说明是酚酞和碱性物质反应，选项中只有纯碱溶液显碱性；喷另外一种溶液，又会变成无色，说明碱性物质消失，所以酚酞变无色，能跟纯碱溶液反应的有白醋和柠檬酸溶液。8(1)AC (2)柠檬酸

23、与小苏打反应生成碳酸 (3)碳酸氢钠(4)有大量气泡冒出 H 2CO3=H2OCO 2解析 (1)酸会与活泼金属、碳酸盐反应，不会与铜、食盐反应，所以检验柠檬酸的水溶液显酸性，可以用铁钉、鸡蛋壳。(2)小苏打和柠檬酸反应会生成柠檬酸钠、水和二氧化碳，所以碳酸的来源是小苏打和柠檬酸。(3)碳酸氢钠的俗称是小苏打。(4)碳酸会分解为水和二氧化碳，所以打开该汽水瓶盖，能够看到的现象是有大量气泡产生。9(1)能与某些非金属氧化物反应(或能与盐反应)(或)(2)C 二者都通过明显的实验现象证明有其他物质生成(合理即可)10(1) (2)有蓝色絮状沉淀生成 (3)2NaOHCO 2=Na2CO3H 2O或

24、 Na2CO3Ca(OH) 2=CaCO32NaOH解析 (1)由题意知上下两层物质能发生反应，二氧化碳属于非金属氧化物，能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不能和稀硫酸、硝酸钙、铁反应，所以二氧化碳应该放在第一层的位置；碳酸钠属于碳酸盐，能和稀硫酸反应生成二氧化碳、水和硫酸钠，还能和硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，铜的金属活动性比铁弱，因此铁能置换出硫酸铜中的铜，硫酸铜还能和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，所以的位置是碳酸钠，的位置为硫酸铜。(2)向中滴入氢氧化钠，则会有蓝色沉淀生成。(3)第二层的氢氧化钠和碳酸钠可以相互转化，其反应的化学方程式为2NaOHCO 2=Na2CO3H 2O 或 Na2CO3Ca(OH) 2=CaCO3 2NaOH。11(1)5.3(2)引入新杂质 CaCl2 加入适量的 CaCl2引入新杂质 Na2SO4 加入适量稀盐酸解析 (1)设固体混合物中碳酸钠的质量为 x。Na2CO3CaCl 2=2NaClCaCO 3106 100x 5 g106100 x5 g10x5.3 g(2)甲方案中加入过量 CaCl2反应后会有 CaCl2剩余，改进方案是加入适量的 CaCl2；乙方案中加入适量稀硫酸，虽然没有稀硫酸剩余，但是稀硫酸和碳酸钠反应会生成新杂质硫酸钠，改进方案是加入适量稀盐酸。