福建省三明市第一中学2018_2019学年高一化学上学期第二次月考试题201901210110.doc

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1、1三明一中 20182019 学年上学期月考二高一化学试卷（满分：100 分；考试时间：90 分钟）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Fe：56 Cu：64第 I 卷（选择题，共 46 分）一、 选择题（本题包括 23 小题，每小题 2 分，共 46 分，每小题只有一个选项符合题意）1下列不属于氮的固定过程的是（ ）A. 合成氨 B. 硝酸分解 C. 高能固氮 D. 豆科根瘤菌吸收氮 2以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ）3某化学兴趣小组同学对有关物质的分类进行讨论辨析，下列说法正确的是（ ）A氨水、浓硝酸都属于混合物 BCO、NO 都属于酸性氧化物

2、 CCuSO 4 溶液、牛奶都属于溶液 DNa 2SO4、CH 3COOH 都属于强电解质4我 们常 用 “往伤 口上 撒 盐” 来比 喻某 些人 趁人 之 危的行 为 ， 其 实从 化学 的 角度说 ， “往伤口上 撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原理是（ ）A胶体的聚沉 B胶体的电泳C血液中发生复分解反应 D血液的氧化还原反应5在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是（ ）ACl 2 BN 2 CH 2 DCO 26下列药品在空气中易变质（括号中是变质产物） ，不是因氧化还原反应而变质的是（ ）ANa 2SO3（Na 2SO4） BFeCl 2

3、（FeCl 3） CNaOH（Na 2CO3） DFe(OH) 2 （Fe(OH) 3） 7实验室配制 450mL1.0molL-1 NaOH 溶液，下列有关说法正确的是（ ）2A应用托盘天平称取 18g NaOH 固体 B配制过程中所用玻璃棒的作用主要是搅拌和引流CNaOH 固体在烧杯中称量时间过长，所配 NaOH 溶液的浓度偏大D定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线，对所配 NaOH 溶液的浓度无影响8心脏活动的主要表现是产生“电激动” ，心肌激动的电流从心脏经身体组织传导到体表，使体表的不同部位产生电位差。医生在给“病人”做心电图时在仪器与皮肤接触部位需要擦（ ）A氯化钠溶液 B医

4、用酒精 C葡萄糖溶液 D碘酒9将 CO2通入 100 mL 某浓度的石灰水中，所得沉淀质量与通入 CO2体积(标准状况)的关系如图所示,则石灰水浓度为（ ）A0.03 molL -1 B0.015 molL -1 C0.025 molL -1 D0.0125 molL -110下 列离 子方 程式 的书 写正确 的是（ ）A 单质 钠与 水的 反应 ： NaH 2O=Na+ OH-H 2B 硝酸 银与 氯化 钡溶 液混 合： Ag+C l-=AgClC 用 FeCl3溶 液 腐 蚀 印 刷 电 路 板 ： Fe3 Cu Fe2 Cu2D 碳酸 钡与 盐酸 混合 ：C O32-2 H+=H2O

5、CO2 11天宫一号搭载的长征二号火箭使用的主要燃料是偏二甲肼（用 R 表示）和 N2O4，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R+2N2O4=3N2 +4H2O+2CO2。下列叙述错误的是（ ）A此反应可在瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行B此反应是氧化还原反应，N 2O4是氧化剂C每生成 1mol N2，该反应转移电子 8molD此反应中 R 的分子式为 C2H8N212根 据下 列反 应判 断， 有关物 质的 还原 性由 强到 弱的顺 序正 确的 是（ ）H 2SO3I 2H 2O=2HI+H2SO42F eCl32H I=2FeCl22H Cl

6、I 23F eCl24H NO3=2FeCl3N O 2H 2OF e(NO3)33A H2SO3I -F e2+N O BI - H2SO3 Fe2+N OCF e2+I H 2SO3N O DN OF e2+H 2SO3I 13用 NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A4.4g CO 2中含有的电子总数为 2.2NAB1 molL -1 Na2SO4溶液中含有离子总数为 0.3NAC标准状况下，2.24L 水中含有 0.1NA个氧原子D56g 铁粉在足量的氯气中燃烧，转移的电子总数为 2NA14下列化学用语表示不正确的是 （ ）ANa 2FeO4中 Fe 元素的化合价：6

7、BCl 的结构示意图：C烧碱的化学式：Na 2CO3 D氯酸钾的电离方程式：KClO3K ClO 315. 不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列物质：NaOH 溶液，Mg(NO 3)2溶液，CuSO 4溶液，KCl 溶液，正确的鉴别顺序是（ ）A. B. C. D. 16. 周杰伦在歌曲青花瓷中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿” ，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是 Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2CuO 2CO 2H 2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法中不正确的是（ ）A该反应是化合反应B该反应中氧气是氧化剂，单质铜是还原剂C该反

8、应是氧化还原反应，只有两种元素的化合价发生了变化D该反应是氧化还原反应，其中 Cu 得电子，O 2失电子 17FeC1 3、CuCl 2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（ ）A加入 KSCN 溶液一定不变红色 B溶液中一定含 Fe2+C溶液中一定不含 Cu2+ D剩余固体中一定含 Cu18. 下列各组离子，在无色透明溶液中能大量共存的是（ ）A. 、 、 、 B. 、 、 、C. 、 、 、 D. 、 、 、419. 为除去下列物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法错误的是（ ）序号 物质 杂质 试剂或方法A 粉末 加热至恒重B 溶液 通入过量二氧化碳C 溶

9、液 加入过量铜粉并过滤D 溶液 通入氯气20. 现有 25mL 2mol/L 的 Na2CO3溶液和 75mL 1mol/L 的稀盐酸，将 Na2CO3溶液缓缓滴加到盐酸中 将稀盐酸缓缓滴加到 Na2CO3溶液中，在标况下产生的气体情况是（ ）A均为 0.84L B均为 0.56L C D21. 下列各种物质中属于同素异形体的是（ ）A金刚石和磁铁矿石 BNa 2O2和 Na2O C红磷和白磷 DI 2和 I-22. 将 1.92g 铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体 1.12L（标准状况） 。则所消耗硝酸的物质的量是（ ）A0.12mol B0.11mol C0.09mol

10、D0.08mol23. NO 因污染空气而“臭名昭著” ，而奇妙的作用也使期成为“明星分子” 。如可用于制HNO3、炸药、促进血管扩张、促进免疫功能等。下列各组物质中，不能直接生成 NO 的是（ ）ACu + HNO3(稀) B N2 + O2 CNO 2 + H2O D NH4Cl + O2第 II 卷（非选择题，共 54 分）二、非选择题（本题共 5 小题，共 54 分）24 （10 分）对于数千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。下图为一“链状连环”图案，图案上由左到右分别写了Cl2、NO 2、Na 2O2、Na 2CO3、FeCl 3五种物质，图中相连的两

11、种物质均可归属为一类，相交部分由左到右用 A、B、C、D 代替。Na2O2Cl2 NO2 Na2CO3 FeCl3A B C D5请回答下列问题：（1）请将上述字母代号填入相应的括号内。两种物质都不属于电解质（ ） 两种物质都属于钠的化合物（ ） 两种物质都属于氧化物（ ） 两种物质都属于盐类（ ）（2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入 1molL-1的上图中一种化合物的饱和溶液，可制得一种红褐色的胶体。该反应的离子方程式为 。如何用较简单的方法判断胶体是否制备成功？ 。向该胶体中逐滴加入稀硫酸，先出现红褐色沉淀，随后红褐色沉淀溶解，其原因是 25 （12 分）氮

12、元素形成的酸有硝酸、亚硝酸（HNO 2）等，其中 HNO2为一元弱酸。（1）写出 HNO2溶液与 NaOH 溶液反应的离子方程式： 。（2）亚硝酸钠（NaNO 2）像食盐一样有咸味，但有很强的毒性，误食 NaNO2会使人中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2 + 4HI 2NO + 2NaI + I 2 + 2H2O用双线桥标出该反应的电子转移方向及个数。该反应被氧化的元素是 ，其中被氧化的元素占该元素总量的 （填百分数）。（3）硝酸盐可作为烟幕弹。如反应：NH 4NO3Zn=ZnON 22H 2O，反应中 NH4NO3作为（填选项）A氧化剂 B还原剂 C既做氧化剂又做还原剂（4）实验

13、室需配制 0.1molL1 的 NH4NO3溶液 500mL。配制时，应用托盘天平称取 NH4NO3的质量为 。配制中已有托盘天平（带砝码和镊子） 、烧杯、药匙、玻璃棒，还需要的玻璃仪器有 。定容时俯视刻度线，所配得溶液的浓度 （填“偏高” 、 “偏低”或“无影响” ） 。26 （12 分）下图转化关系中的物质均为常见物质或它们的溶液，其中 A、C 为单质，B 6为氧化物且常温下为无色液体，E 为淡黄色固体，H 为红褐色沉淀。 （反应条件和部分产物已省略）根据上述转化关系，回答问题：（1）写出下列物质的化学式：A_； G _。（2）反应的化学方程式为：_；反应的离子方程式为：_。（3）沉淀 G

14、 转化为沉淀 H 的现象：_；化学方程式为_。（4）写出物质 E 的一种用途_。（5）一定条件下，将一定量的 A 与足量的 C 充分反应，最终得到 39.0g 固体 E，则反应中转移的电子数为_。27 （11 分）某研究性学习小组在查阅资料时发现，化工厂常用氨气来检验氯气是否泄漏，于是他们设计实验来探究氯气与氨气之间的反应。该小组设计的实验装置如下图7实验可用药品有：a二氧化锰 b浓盐酸 c浓氨水 d氯化铵 e碱石灰f浓硫酸 g饱和食盐水 hNaOH 固体 i消石灰请回答下列问题：（1）实验室制备氨气有多种方法。通常用加热固体混合物的方法制备氨气，反应的化学方程式是_，本实验中装置 A 烧瓶内

15、的固体可选用_(填上述给定药品的序号)。（2）装置 E 的烧瓶中发生反应的离子方程式是_。（3）装置 D 中盛装的药品是_(填序号)，装置 C 的作用是_。（4）通人 B 装置的两根导管左边的较长、右边的较短，其目的是_。（5）实验中观察到装置 B 内出现浓厚的白烟，并在容器壁上凝结成白色固体，白色固体的化学式为 。28 （9 分）在浓硝酸中放入铜片：（1）开始反应的化学方程式为_，实验现象为_。（2）若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式为_；（3）若铜有剩余，待反应停止后，再加入少量 25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是_；（4）若将 12.8 g 铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生 5.6 L(标准状况)气体。则所消耗的 HNO3的物质的量为_。99