甘肃省武威市第五中学2018_2019学年高一化学上学期期末考试试卷（含解析）.doc

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1、12018-2019学年度第一学期期末考试试卷高一化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Al-27 Zn-65一、选择题(每小题只有一个正确答案，每题 3分。共 48分)1.下列实验装置图所示的实验操作，不正确的是( )A. 蒸发氯化钠溶液 B. 点燃酒精灯C. 向容量瓶中转移液体 D. 用海水提取淡水【答案】B【解析】【详解】A. 该装置是蒸发装置，可用于蒸发氯化钠溶液，A 正确；B. 不能用燃着的酒精灯去点燃酒精灯，应该用火柴，B 错误；C. 向容量瓶中转移液体时需要玻璃棒引流，C 正确；D. 该装置是蒸馏装置，

2、可用于用海水提取淡水，D 正确。答案选 B。2.配制 100 mL 1.0 molLNa 2CO3溶液，下列操作正确的是A. 称取 10.6 g无水碳酸钠，加入 100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B. 称取 10.6 g无水碳酸钠，加入 100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C. 转移 Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D. 定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀【答案】D【解析】【分析】配制 100 mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，应称取碳酸钠的质量为 1.0 mol/L 0.1L 106g/mol=10.6g，溶于水配成溶液的体积为 100 mL，据此解答。 2【详解】A

3、、容量瓶不能作为溶解仪器，称量固体后不能在容量瓶中溶解，应先在烧杯中溶解，故 A错误；B、碳酸钠溶液的配制时，溶解过程就加入 100 mL的水，则下面的实验：移液、洗涤、定容再加上水，溶液体积就会超过 100 mL，故 B错误；C、移液操作时，防止液体外溅，需要玻璃棒来引流，故 C错误；D、定容后，塞好瓶塞，要进行摇匀操作，所以 D选项是正确的。故答案选 D。3.下列说法正确的是（ ）A. 1molN2的质量是 14g B. H2SO4的摩尔质量是 98gC. H2O的摩尔质量是 18 g /mol D. 1mol HCl的质量是 36.5g/mol【答案】B【解析】A. 1mol N2 的质

4、量 1mol28g/mol28g，A 错误；B. H2SO4的摩尔质量是 98 g/mol，B错误；C. H2O的摩尔质量是 18 g /mol，C 正确； D. 1mol HCl的质量1mol36.5g/mol36.5 g，D 错误，答案选 C。点睛：选项 B和 C是易错点，单位物质的量的物质所具有的质量是摩尔质量，用 M表示，单位：g/mol。数值上如果用 g/mol为单位等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。另外注意摩尔质量与相对原子(分子)质量的易混点：相对原子(分子)质量与摩尔质量(以 g为单位时)不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。摩尔质量的单位为gmol1 ，相对原子

5、(分子)质量的单位为 1。4.下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( )A. CO32 、H +、Na +、NO 3 B. H+、Ag +、Cl 、SO 42C. K+、Na +、OH 、NO 3 D. Ba2+、Ca 2+、SO 42 、OH 【答案】C【解析】A. 在溶液中 CO32 与 H+反应生成 CO2和 H2O，不能大量共存，A 错误；B. Ag+与 Cl 、SO 42在溶液中均结合形成沉淀，不能大量共存，B 错误；C. K+、Na +、OH 、NO 3 在溶液中相互之间均不反应，可以大量共存，C 正确；D. Ba2+、Ca 2+与 SO42 以及 Ca2+与 OH 之间均结合

6、形成沉淀，不能大量共存，D 错误，答案选 C。5.下列离子反应方程式中，正确的是( )3A. 铁与稀硫酸反应 Fe+2H +=Fe3+H2B. 二氧化碳与水反应 CO 2+H2O=2H+CO32C. 碳酸钡与盐酸反应 CO 32+2H+=H2O+CO2+Ba 2+D. 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 2OH +Cu2+=Cu(OH)2【答案】D【解析】试题分析：A 中应该生成硫酸亚铁，B 中生成的碳酸是二元弱酸，应该用化学式表示，C 中碳酸钡难溶于水，应该用化学式表示，答案选 D。考点：考查离子方程式的正误判断点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生能力的培养和训练。该题需要明

7、确判断离子方程式正确与否的方法一般，即（1）检查反应能否发生。 （2）检查反应物、生成物是否正确。 （3）检查各物质拆分是否正确。 （4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等） 。 （5）检查是否符合原化学方程式，然后灵活运用即可。该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力。6. 下列物质中既能导电，又属于电解质的一组物质是（ ）A. 石墨、醋酸溶液、食盐晶体B. 熔融状态的 KOH、熔融状态的 NaClC. 稀 H2SO4、NaOH 溶液、纯 HNO3D. 液氨、石灰水、水银【答案】B【解析】A石墨能导电不是电解质，醋酸溶液能导电，溶质醋酸属于弱电解质，故 A错误；B熔融 KOH、

8、熔融 NaCl都可以电离出自由移动的离子，属于强电解质能导电，故 B正确；C稀硫酸、氢氧化钠溶液是电解质溶液能导电，纯 HNO3不能电离出离子，不能导电，但属于电解质，故 C错误；D液氨不能导电属于非电解质，石灰水能导电是电解质溶液，溶质氢氧化钙是电解质，水银是金属单质能导电，但不是电解质，故 D错误；【点评】本题考查了电解质和非电解质的判断，注意电解质不一定导电，导电的不一定是电解质，强电解质完全电离，题目较简单47.设 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A. 5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为 0.3NAB. 常温常压下，11.2L 甲烷中含有的氢原子数为 2NAC. 标

9、准状况下，22.4 L 氦气与 22.4 L氟气所含原子数均为 2NAD. 常温下，2.7g 铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为 0.3NA【答案】D【解析】铁与足量盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为 0.2NA，故 A错误；标准状况下，11.2L 甲烷中含有的氢原子数为 2NA，故 B错误；标准状况下，水是液体，故 C错误；铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，2.7g 铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为 0.3NA，故 D正确。8.在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是（ ）A. 碳 B. 硅 C. 镁 D. 铝【答案】A【解析】A. 碳在自然界中

10、，既有以化合态存在，又有以游离态存在的，A 正确；B. 硅是亲氧元素，在自然界中只能以化合态存在，B 错误；C. 镁是活泼的金属，在自然界中只能以化合态存在，C 错误；D. 铝是活泼的金属，在自然界中只能以化合态存在，D 错误，答案选 A。9.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO 3+H2C2O4+H2SO4 =2ClO2+K 2SO4+2CO2+2H 2O。下列说法正确的是（ ）A. KClO3在反应中得到电子 B. ClO 2是氧化产物C. H2C2O4在反应中被还原 D. 1mol KClO 3参加反应有 2 mol电子转移【答

11、案】A【解析】分析：氧化还原反应中，还原剂是指失去电子的物质，所含元素的化合价升高，发生氧化反应后转化为氧化产物；氧化剂是得到电子的物质，所含元素的化合价降低，发生还原反应后转化为还原产物。详解：A. KClO 3中的 Cl在反应中由+5 价降低到+4 价，得到电子，A 正确； B. ClO 2是还原产物，B 不正确；C. H 2C2O4在反应中被氧化，C 不正确；D. 1 molKClO 3参加反应有 1mol5电子转移，D 不正确。本题选 A。10.当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（ ）A. 水 B. 煤油 C. 沙子 D. 泡沫灭火剂【答案】B【解析】水和钠、钾反应生成氢气；

12、煤油是可燃性液体，更不能用来灭火；泡沫灭火剂可生成二氧化碳，可与钠、钾燃烧产物过氧化钠、超氧化钾反应生成氧气，以上都不能用于灭火，只有沙子符合，答案选 C。11.只用一种试剂，可区别 Na2SO4、AlCl 3、NH 4Cl、MgSO 4四种溶液，这种试剂是( )A. HCl B. BaCl2 C. NaOH D. AgNO3【答案】C【解析】A加入盐酸，与以上四种物质都不反应，无法鉴别，故 A错误；B加入 BaCl2不能鉴别Fe2(SO4)3和 MgSO4，二者都生成 BaSO4白色沉淀，故 B错误 C分别向四种溶液中加入氢氧化钠，现象分别为，无明显现象，生成蓝色沉淀、生成刺激性气味的气体、

13、生成白色沉淀，可鉴别，故 C正确；D加入 AgNO3都生成白色沉淀，分别为 AgCl和 Ag2SO4，无法鉴别，故 D错误；故选 C。12. 实验室制备氨气，检验是否收集满的正确方法是A. 用手扇动收集的气体，有气味则已收集满B. 将润湿的淀粉 KI试纸接近瓶口，试纸变蓝则已收集满C. 将润湿的红色石蕊试纸伸入瓶内，试纸变蓝则已收集满D. 用玻璃棒一端蘸取浓盐酸，接近瓶口，产生大量白烟，证明已收集满【答案】D【解析】氨气极易挥发，闻到有气味的气体不一定表明已收集满，故 A错误；氨气没有强氧化性，不能使淀粉 KI试纸变蓝，故 B错误；红色石蕊试纸应放于试剂瓶口进行检验，伸入瓶内操作错误，故 C错

14、误；NH 3和 HCl反应生成 NH4Cl产生白烟，化学方程式为：NH 3+HCl=NH4Cl，用玻璃棒一端蘸取浓盐酸，接近瓶口，产生大量白烟能证明已收集满，故 D正确；13.下列有关 Na2CO3和 NaHCO3性质的比较中，正确的是 ( )A. 等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢 Na2CO3NaHCO3 B. 热稳定性6Na2CO3NaHCO3C. 常温时水溶性 Na2CO3NaHCO3 D. 相对分子质量 Na2CO3NaHCO3【答案】A【解析】试题分析：A、与盐酸反应时，碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，而碳酸钠与盐酸反应先生成碳酸氢钠，再与盐酸反应生成二氧化碳气体，则碳酸

15、氢钠反应较快，正确；B、2NaHCO 3 Na2CO3+CO2+H 2O，而碳酸钠加热不分解，错误；C、常温下相同的溶剂时，Na2CO3较 NaHCO3易溶，错误； D、碳酸钠的相对分子质量为 106，碳酸氢钠的相对分子质量为 84，错误。考点：本题考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质。14.关于盐酸、硫酸、硝酸的说法正确的是（ ）A. 都是含氧酸 B. 都属于强电解质C. 都容易挥发 D. 都能与金属 Mg发生反应产生气体【答案】D【解析】盐酸不是含氧酸，A 不正确。盐酸、硝酸易挥发，硫酸是难挥发性的，C 不正确。硝酸和浓硫酸是氧化性酸，和金属反应得不到氢气，D 不正确。答案选 B。15.能证明硅酸的

16、酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（ ）A. CO2溶于水形成碳酸，SiO 2难溶于水B. CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C. 高温下 SiO2与碳酸盐反应生成 CO2D. HCl通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，氯化氢通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀【答案】B【解析】A.SO3溶于水生成硫酸，硫酸是强酸； CO2溶于水生成碳酸，碳酸是弱酸。所以能溶于水的酸性氧化物与水反应后不一定生成强酸。SiO 2难溶于水，也不与水反应，不能证明硅酸是否是弱酸。酸的酸性强弱与对应酸性氧化物的溶解性没有必然的关系，A 不正确；B. CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，说明硅酸的酸性比常见的弱酸碳酸更弱，B 正确

17、；C. 高温下 SiO2与碳酸盐反应生成 CO2，是因为高温下硅酸盐更稳定，不能说明硅酸是弱酸，7C不正确；D. 氯化氢通入可溶性硅酸盐溶液中生成硅酸沉淀，因为盐酸是强酸，只能证明硅酸的酸性比盐酸弱，但不能证明硅酸是弱酸，D 不正确。本题选 B。点睛：要证明某酸为弱酸，可以证明其不能完全电离，或者证明其比常见的弱酸酸性更弱。16.只用一种试剂区别 Na2SO4、MgCl 2、FeCl 2、Al 2(SO4)3、(NH 4)2SO4五种溶液，这种试剂是( )A. Ba(OH)2 B. H2SO4 C. NaOH D. AgNO3【答案】C【解析】A、Ba(OH) 2与 K2SO4、(NH 4)2

18、SO4都能产生白色沉淀，故 A错误；B、H 2SO4与这四种物质之间都没有反应，故 B错误；C、NaOH 分别与这四种物质混合时，现象各不一样，可用于鉴别，则 C正确；D、AgNO 3与这四种物质反应都生成白色沉淀，因此不能用于鉴别，即 D错误。本题正确答案为 C。第 II卷(非选择题，52 分)二、填空题(24 分)17.指出下列氧化还原反应中的氧化剂和还原剂。(1)4P +5O2 = 2P2O5_(2)2KClO3 = 2KCl +3O2_(3)WO3 +3H2 = W +3H2O _【答案】 (1). 氧化剂：O 2 还原剂：P (2). 氧化剂：KClO 3 还原剂：KClO 3 (3

19、).氧化剂：WO 3 还原剂：H 2【解析】【分析】氧化还原反应中，氧化剂被还原，在反应时所含某些元素化合价会降低，还原剂被氧化，在反应时所含某元素化合价会升高；氧化还原反应中化合价有升必有降，据此分析。【详解】 （1）在该反应中，P 元素化合价从 0升高为+5，O 的化合价从 0降低为-2，故氧化剂为 O2，还原剂为 P；（2）该反应中 Cl元素化合价从+5 降低为-1，O 元素化合价从-2 升高为 0，K 元素化合价不变，故氧化剂和还原剂均为 KClO3；（3）该反应中 H元素化合价从 0升高为+1，W 化合价从+6 降低为 0，O 元素的化合价不变，8故氧化剂为 WO3，还原剂为 H2。

20、18.已知 A是一种金属，B 溶液能使酚酞试液变红，且焰色反应呈黄色；D、F 相遇会产生白烟。A、B、C、D、E、F 间有如下变化关系：（1）A 的名称是_；F 的化学式是 _。（2）BD 反应的化学方程式_。（3）F 在空气中遇水蒸气产生白雾现象，这白雾实际上是_。【答案】 (1). 钠 (2). HCl (3). NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H 2O (4). 盐酸小液滴【解析】【分析】A是一种金属，该金属能和水反应生成溶液 B和气体 E，B 溶液能使酚酞试液变红，说明 B是碱，焰色反应呈黄色，说明含有钠元素，所以 B是 NaOH，根据元素守恒知 A是 Na，E 是H2；氢气在

21、氯气中燃烧生成 HCl，则 F是 HCl，氢氧化钠溶液和 C反应生成 D，D、F 相遇会产生白烟，氯化氢和氨气反应生成白烟氯化铵，则 D是 NH3，C 是 NH4Cl，结合物质的性质分析解答。【详解】根据以上分析可知 A是 Na，B 是 NaOH，C 是 NH4Cl，D 是 NH3，E 是 H2，F 是 HCl，则（1）根据上面的分析可知，A 的名称为钠，F 的化学式为 HCl；（2）在加热条件下，氯化铵和氢氧化钠反应生成氯化钠、氨气和水，反应方程式为NaOH+NH4Cl NaCl+NH3+H 2O；（3）F+DC 反应为氨气遇氯化氢生成氯化铵的反应，反应的化学方程式为NH3+HClNH 4C

22、l；（4）HCl 极易溶于水生成盐酸，所以氯化氢在空气中遇水蒸气生成盐酸小液滴而产生白雾。【点睛】本题考查了无机物的推断，根据氨气和浓盐酸反应特征、钠焰色反应特征来分析解答即可，明确实验室制取氨气的方法，及氨气的检验方法，难度不大，注意烟和雾的区9别。19.A、B、C、D 分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银 4种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象是：A 与 B或 C混合都产生沉淀；C 与 B或 D混合也产生沉淀；D 与 B混合产生无色气体。完成下列问题：(1)这四种溶液分别是 A：_、B：_、C：_、D：_。(填化学式) (2)写出 D与 B反应的离子方程式：_。【答案】 (1).

23、CaCl2 (2). Na2CO3 (3). AgNO3 (4). HCl (5). 2H+ +CO32- =H2O+CO2或 H CO 32 =HCO3【解析】【分析】A、B、C、D 分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银 4种溶液中的一种将它们两两混合后，观察到的现象是：A 与 B或 C混合都产生沉淀；C 与 B或 D混合也产生沉淀；D 与 B混合产生无色气体，A 只能产生两种沉淀，根据两两反应可知，A 为氯化钙；B 产生两种沉淀和一种气体，根据两两反应可知，B 为碳酸钠；C 能够产生三种沉淀，C 为硝酸银；D 产生一种沉淀和一种气体，D 为盐酸，据此分析作答。【详解】由现象分析可知，观察到的

24、现象是：A 与 B或 C混合都产生沉淀；C 与 B或 D混合也产生沉淀；D 与 B混合产生无色气体，A 只能产生两种沉淀，根据两两反应可知，A为氯化钙；B 产生两种沉淀和一种气体，根据两两反应可知，B 为碳酸钠；C 能够产生三种沉淀，C 为硝酸银；D 产生一种沉淀和一种气体，D 为盐酸；（1）A 为氯化钙，B 为碳酸钠，C 为硝酸银，D 为盐酸，故答案为：CaCl2；Na 2CO3；AgNO 3；HCl；（2）B 为碳酸钠，D 为盐酸，当盐酸过量时，二者反应生成氯化钠、二氧化碳、水，反应离子方程式为 2H+ +CO32- =H2O+CO2；当盐酸少量时，二者反应生成氯化钠、碳酸氢钠，反应的离子

25、方程式为 H CO 32 =HCO3 ；题干未明确告知或不能分析出盐酸和碳酸钠的物质的量，不考虑生成物为氯化钠、碳酸氢钠、二氧化碳、水。【点睛】本题的（2）在离子方程式的书写时，若题干未或不能分析出盐酸和碳酸钠的物质的量，直接按照酸少量和过量书写，不考虑其它离子方程式。三实验探究题(20 分)20.实验室要配制 100 mL 2 mol/L NaCl溶液，请回答下列问题：10(1)配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和_。(2)用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为_ g。(3)下列主要操作步骤的正确顺序是_(填序号)。称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解

26、；加水至液面离容量瓶颈刻度线下 12厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；将溶液转移到容量瓶中；盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 23次，洗涤液转移到容量瓶中。(4)如果实验过程中缺少步骤，会造成所配溶液的物质的量浓度_(填“偏高”或“偏低”或“无影响” ，)【答案】 (1). 100mL 容量瓶 (2). 11.7 (3). (4). 偏低【解析】【分析】本题主要考查配制一定物质的量浓度的溶液实验。（1）依据用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择需要的仪器；（2）依据 m=cVM计算需要氯化钠的质量；（3）依据用固体配制一定物质的量浓度溶液的

27、一般步骤排序；（4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据 c= 进行误差分析。nV【详解】 （1）用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，配制 100mL2mol/LNaCl溶液，应选择 100mL容量瓶，所以还缺少的仪器：100 mL容量瓶；（2）配制 100mL2mol/LNaCl溶液，需要溶质的质量为：0.1L2mol/L58.5g/mol=11.7g；（3）用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签，所以正

28、确的操作步骤为：；（4）如果实验过程中缺少步骤，会造成部分溶质损失，溶质的物质的量偏小，所配溶液11的物质的量浓度偏低。21.下图是中学化学常用于混合物分离和提纯的装置,请根据装置回答问题:(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,选择装置_(填代表装置图的字母,下同);除去自来水中的 Cl-等杂质,选择装置_。 (2)从碘水中分离出 I2,选择装置_,该分离方法的名称为_。 (3)装置 B在分液时为使液体顺利下滴,应进行的具体操作是_(4)海水中蕴藏着丰富的资源,取少量海水按如下流程进行实验:海水 粗盐 食盐水 氯化钠晶体粗盐中含 Ca2+、Mg 2+、Fe 3+、SO 42-等杂质,需要提纯后才

29、能综合利用。粗盐提纯的步骤有:加入过量的 Na2CO3溶液;加入过量的 BaCl2溶液;加入过量的 NaOH溶液;调节溶液的pH等于 7;溶解;过滤;蒸发。正确的操作顺序是_(填写字母序号)。 a. b.c. d.【答案】 (1). D (2). A (3). B (4). 萃取分液 (5). 将分液漏斗上部的玻璃塞打开 (6). a、d【解析】【分析】（1）从氯化钙溶液中得到氯化钾固体，为可溶性固体与溶剂的分离；除去自来水中的 Cl-等杂质，利用沸点不同采取蒸馏法分离；（2）碘不溶于水，易溶于有机溶剂，可用萃取分液的方法分离；（3）放液时，需保持分液漏斗内外压强相等；（4）粗盐中含有 Ca2

30、+、Mg 2+、Fe 3+、SO 42-等杂质，提纯过程中，先加水溶解，然后把杂质转化为沉淀或气体除去，除 Ca2+用 CO32 ，除 Mg2 、Fe 3 用 OH ，除 SO42 用 Ba2 ，要注意12除杂的顺序，后加的试剂最好能把前面加入的过量试剂除去，据此分析作答。【详解】 （1）可以采用蒸发结晶的方法从氯化钙溶液中得到氯化钾固体，则选择 D装置；除去自来水中 Cl-等杂质，可以采用蒸馏的方法，则选择 A装置；（2）碘不溶于水，易溶于有机溶剂，可用萃取分液的方法分离；（3）装置 B在分液时为使液体顺利下滴，需保持分液漏斗内外压强相等，应进行的具体操作是将分液漏斗上部的玻璃塞打开；（4）

31、除去粗盐中 Ca2+、Mg 2+、Fe 3+、SO 42-等杂质，先加水溶解，然后加入过量 NaOH（去除Mg2+、Fe 3+）：Mg 2 2OH =Mg(OH)2 ，Fe 3 3OH =Fe(OH)3 ；加入过量 BaCl2（去 除 SO42 ）：Ba 2 SO 42 =BaSO4 ；加入过量 Na2CO3（去 Ca2 和多余的 Ba2 ）：CO32 Ca 2 =CaCO3 、CO 32 Ba 2 =BaCO3 ，碳酸钠必须加在氯化钡之后，氢氧化钠和氯 化钡可以颠倒加入的顺序，然后过滤，最后用盐酸调节溶液的 pH等于 7后蒸发即可，所以其顺序是或，故答案为 a、d。四计算题(8 分)22.把

32、 13g Zn放入足量的盐酸中，Zn 完全反应。计算:(1)13g Zn的物质的量_(2)参加反应的 HCl的物质的量_(3)生成 H2的体积(标准状况)_【答案】 (1). 0.2mol (2). 0.4mol (3). 4.48L【解析】【分析】本题主要考查化学计量在化学方程式中的应用。根据 n= 计算 13gZn的物质的量；根据方mM程式 Zn+2HClZnCl 2+H2，计算参加反应 n（HCl） 、生成 n（H 2）以及标准状况下 V（H 2） ，由此分析解答。【详解】 （1）n= = =0.2mol；mM13g65g/mol（2）Zn+2HCl=ZnCl 2+H21 2 1 0.2mol n(HCl) n(H2)所以 n(HCl)=2n(Zn)=0.4mol； （3）由（2）可知，生成 H2的物质的量 n=0.2mol，其在标准状况下的体积13=0.2mol22.4L/mol=4.48L。V=nVm