甘肃省天水一中2018_2019学年高二化学寒假作业检测试题201903060250.doc

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1、1甘肃省天水一中 2018-2019 学年高二化学寒假作业检测试题可能用到的相对原子质量 C : 12 O : 16 H : 1 S : 32 Cu : 64一、选择题（每空 3 分，共 48 分）1符合如图所示的化学反应的热化学方程式是( )ACOH 2O=CO2H 2 H41 kJmol 1BCO(g)H 2O(g)=CO2(g)H 2(g) H41 kJmol 1CCO 2(g)H 2(g)=CO(g)H 2O(g) H41 kJmol 1DCO 2(g)H 2(g)=CO(g)H 2O(g) H41 kJmol 12将 2 mol SO2和 1 mol O2充入一容积固定的密闭容器中，

2、在一定条件下发生反应：2SO2(g)O 2(g) 2SO3(g)，下列物理量不再改变时，并不能说明化学反应已达到平衡状态的是 ( )A混合气体的密度 B混合气体的压强C混合气体的总物质的量 D混合气体的平均相对分子质量3有 A、B、C、D、E 五种金属元素在相同条件下，B 元素的最高价氧化物对应水化物的碱性比 A 的弱；A、B 单质均可以从 C 盐溶液中置换出 C；D 单质可以与冷水剧烈反应并放出氢气；A、B、C、E 四种单质分别投入盐酸中，只有 E 不放出氢气则五种金属元素的金属性由强到弱的顺序为（ ）A DBACE B DABCEC ABCED D DEBAC4下列各对物质中，按官能团进行

3、分类，属于同一类物质的是( )5已知甲醛(HCHO)分子中的 4 个原子是共平面的。下列分子中所有原子不可能同时存在于同一平面上的是( )6常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. pH1 的溶液中：Fe 2 、NO 、SO 、Na 3 24B. 由水电离出的 c(H )110 14 molL1 的溶液中：Ca 2 、Cl 、HCO 、K 3C. c(H )/c(OH )110 12的溶液中：NH 、Cl 、NO 、Al 3 4 3D. c(Fe3 )0.1 molL 1 的溶液中：K 、ClO 、SO 、SCN 247.下列溶液中浓度关系正确的是( )A. 小苏打溶液中： c(

4、Na ) c(H ) c(HCO ) c(CO ) c(OH ) 3 23B. CH3COONa 溶液中： c(CH3COO )c(Na )2C. 物质的量浓度相等的 CH3COOH 溶液和 CH3COONa 溶液等体积混合： c(CH3COO )2 c(OH )2 c(H ) c(CH3COOH)D. 0.1 mol/L 的 NaHA 溶液，其 pH4，则 c(HA )c(H )c(H2A)c(A2 )8在相同的条件下(500 ) ，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器充入 1 g O2和 1 g SO2，乙容器充入 2 g O2和 2 g SO2。下列叙述中错误的是( )A化学反应速率：乙甲

5、B平衡时 O2的浓度：乙甲C平衡时 SO2的转化率：乙甲 D平衡时 SO2的体积分数：乙甲9室温时，M(OH) 2(s) M2 (aq)2OH (aq) Ksp a， c(M2 ) b molL1 时，溶液的pH 等于( )A. lg( ) B. lg( ) C14 lg( ) D14 lg( )12 ba 12 ab 12 ab 12 ba10将有机物完全燃烧，生成 CO2和 H2O，将 12 g 该有机物完全燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸增重 14.4 g，再通过碱石灰，又增重 26.4 g。则该有机物的分子式为( )AC 4H10 BC 2H6OCC 3H8O DC 2H4O211某温度下，

6、在 2 L 的密闭容器中，加入 1 mol X(g)和 2 mol Y(g)发生反应：X(g) mY(g) 3Z(g)平衡时，X、Y、Z 的体积分数分别为 30%、60%、10%。在此平衡体系中加入 1 mol Z(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z 的体积分数不变。下列叙述不正确的是( )A m2 B两次平衡的平衡常数相同CX 与 Y 的平衡转化率之比为 11D第二次平衡时，Z 的浓度为 0.4 molL112一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入 KOH 溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为 2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O,有关此电池的推断正确的是（

7、）A、负极反应为 14H2O+7O2+28e-=28OH-B、放电一段时间后，负极周围的 PH 升高C、每消耗 1molC2H6，则电路上转移的电子为 14molD、放电过程中 KOH 的物质的量浓度不变13某化学小组构想将汽车尾气（NO、NO 2）转化为重要的化工原料 HNO3，其原理如图所示，其中 A、B 为多孔材料.下列说法正确的是（ ）A 电极 A 表面反应之一为 NO2e +H2O= NO3_+2H+B 电极 B 附近的 c(NO3_)增大C 电解质溶液中电流的方向由 B 到 A，电子的流向与之相反D 该电池工作时，每转移 4mol 电子，消耗 22.4L O214在 1 200 时

8、，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S(g) O2(g)=SO2(g)H 2O(g) H1 322H2S(g)SO 2(g)= S2(g)2H 2O(g) H2 32H2S(g) O2(g)=S(g)H 2O(g) H3 122S(g)=S2(g) H4则 H4的正确表达式为( )3A H4 ( H1 H23 H3) B H4 (3 H3 H1 H2)23 23C H4 ( H1 H22 H3) D H4 ( H1 H23 H3)23 2315已知 3.6 g 碳在 6.4 g 的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出 X kJ 热量。已知单质C(s)的燃烧热为 Y kJmol1 ，则 1 mol

9、C(s)与 O2(g)反应生成 CO(g)的反应热 H 为( )AY kJmol 1 B(10XY)kJmol 1C(5X0.5Y)kJmol 1 D(10XY)kJmol 116在体积为 2 L 的恒容密闭容器中发生反应 xA(g) yB(g) zC(g)，图表示 200 时容器中 A、B、C 的物质的量随时间的变化，图表示不同温度下平衡时 C 的体积分数随起始 n(A) n(B)的变化关系。则下列结论正确的是 ( )A200 时，反应从开始到平衡的平均速率 v(B)0.04 molL 1 min1B由图知反应 xA(g) yB(g) zC(g)的 H0，且 a2C若在图所示的平衡状态下，再

10、向体系中充入 He，重新达到平衡前 v(正) v(逆)D200 ，6 min 时向容器中充入 2 mol A 和 1 mol B，重新达到平衡时，A 的体积分数大于 0.5 二填空题（共 52 分）17 （共 12 分）某课外活动小组用下图装置进行实验，试回答：（1）若开始时 K 接 M，则该装置为 （填 “原电池”或“电解池” ）铁极上的电极反应式为 。（2）若开始时 K 接 N，则石墨极为_极（填“正” 、 “负” 、 “阳” 或“阴” ） ，装置中的总化学方程式为 , 铁极上的现象为 ，石墨电极的反应现象为 ，若反应过程中有 0.1mol 的电子发生转移，则铁电极上产生物质的质量为_g，

11、石墨极上产生的物质在标准状况下的体积为 L。18 （共 8 分）现有下列可逆反应：A(g)B(g) xC(g)，在不同条件下生成物 C 在反应混合物中的质量分数(C%)和反应时间( t)的关系如下图：请根据图象回答下列问题：(1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则 _曲线表示无催化剂时的情况(填字母，下同)。(2)若乙图表示反应达到平衡后分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入惰性(与反应体系中任一物质均不反应)气体后的情况，则_曲线表示恒温恒4容的情况。(3)根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是_热反应(填“吸”或“放”)。(4)化学计量数 x 的值_(填取

12、值范围)；判断的依据是_。19 （共 12 分）如图是由 4 个碳原子结合成的 6 种有机物(氢原子没有画出)(1)写出有机物(a)的系统命名法的名称_。(2)有机物(a)有一种同分异构体，试写出其结构简式_。(3)上述有机物中与(c)互为同分异构体的是_(填代号)。(4)任写一种与(e)互为同系物的有机物的结构简式_。(5)上述有机物中不能与溴反应并使其褪色的有_(填代号)。(6)(a)(b)(c)(d)四种物质中，4 个碳原子一定处于同一平面的有_(填代号)。20.（共 12 分） 现有 25 时 0.1 mol/L 的氨水。请回答以下问题：(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中

13、_(填“增大” “减c OH c NH3H2O小”或“不变”)；(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式_；所得溶液的 pH_7(填“” “2 或3) （ 2 分） 保持温度不变，增大压强，C%减小，说明平衡向逆反应方向移动，故 x112 （2 分）19(1) 2甲基丙烷 （2 分） (2) CH 3CH2CH2CH3 （2 分） (3) b、f （2 分） (4) CHCH(合理即可) （2 分） (5) (a)、(f) （2 分）(6) (b)、(c)、(d) （2 分）20 （每空 2 分） (1)减小 (2)NH3H2OH =NH H 2O c(SO )c(H )c(OH ) a2 4 2421.（每空 2 分） (1) Cl2(g)P(s)= =PCl3(g) H306 kJmol 132(2)PCl5(g)=PCl3(g)Cl 2(g) H93 kJmol 1(3)399 kJmol 1 等于