河北省黄骅中学2018_2019学年高一化学上学期第二次月考试题2019011802172.doc

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1、- 1 -黄骅中学 20182019 年度第一学期高中一年级第二次月考化学试卷本试卷分第卷（选择题）和第卷两部分。第卷 1 至 8 页，第卷 9 至 12 页。共100 分。考试时间 90 分钟。第卷（客观题 共 45 分）注意事项：答第卷前，考生务必将自己的姓名、学号、班级及准考证号等分别写在试卷相应位置和涂在答题卡上；不能将题直接答在试卷上。可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32Ba 137 Cu 64一 、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题 1.5 分，共 45 分）1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 （

2、 ）A.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C. “春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应D. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，此句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化2. 下列分类正确的是( )A酸：CH 3COOH、H 2SO3、NaHCO 3、HFB碱：Cu 2(OH)2CO3、NaOH、Fe(OH) 2、Mg(OH) 2C盐：AgCl、BaSO 4、NaH 2PO4、Mg(NO 3)2D氧化物：FeO、N 2O5、COCl 2、SiO 23. 绿色化学不仅要从根本上消灭污染，在设计化学反应流程

3、时还要考虑原子经济性（即原子利用率） 。下列反应类型从理论上看原子利用率可达到 100%的是（ ）A. 分解反应 B. 化合反应 C. 复分解反应 D. 置换反应4. 溶液、胶体、浊液这三种分散系的根本区别是（ ）A. 是否是大量分子或离子的集合体 B. 是否具有均一稳定透明的外观C. 能否通过滤纸或半透膜 D. 分散质粒子直径的大小5化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（ ）A为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入生石灰B用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同C小苏打是发酵粉的主要成分- 2 -D淀粉遇碘变蓝，故在厨房里可用米汤检验加

4、碘食盐中的碘6下列有关化学用语的说法正确的是( )A氯原子的结构示意图：B中子数为 6、质子数为 6 的碳原子： 66 CC 1H 与 2H 互称同位素D 230Th 和 232Th 的化学性质不相同7日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是 （ ）A铜铸塑像上出现铜绿Cu 2(OH)2CO3 B制菜刀生锈C大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D铝锅表面生成致密的氧化膜8下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 （ ）AMn 2+MnO 4 BH 2H 2O CNO 3 NO DZnZn 2+9化学与生活密切相关，学好化学终生有益。如人体正常的血红蛋白中含有 Fe2+，若误食NaN

5、O2，则使血红蛋白中 Fe2+转化为 Fe3+而丧失其生理功能，临床证明服用维生素 C 可以解毒，这说明维生素 C 具有 （ ）A酸性 B碱性 C还原性 D氧化性10利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的的是 ( )11容量瓶上不会标示 （ ）A标线 B容量 C. 温度 D浓度12在配制 100 mL 1.0 molL -1 的 NaCl 溶液时，下列操作会导致结果偏低的是（ ）（1）用托盘天平称量时砝码放在左盘，1g 以下使用游码（2）溶解 NaCl 固体的烧杯上挂着水珠，直接使用（3）将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外（4）定容时俯视刻度线（5）定容时仰视刻度线（6）容量

6、瓶未经干燥就用于配制溶液- 3 -A （1） （3） （4） B （1） （3） （5）C （2） （4） （6） D （2） （3） （4）13实验室里需要 480 mL 0.1molL 的硫酸铜溶液，选取容量瓶进行配制，以下操作正确的是胆矾(CuSO 45H2O) （ ）A称取 12.5 g 胆矾配成 500 mL 溶液B称取 12.0 g 胆矾配成 500 mL 溶液C称取 8.0 g 硫酸铜，加入 500 mL 水D称取 7.68 g 硫酸铜，加入 500 mL 水14. 用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）A将 1L 0.1molL1 FeCl3溶液滴入沸水中，制

7、得的 Fe(OH)3胶粒数目为 0.1NAB2g H 2中含有的氢原子数为 2NAC常温常压下，11.2L N 2中含有的分子数为 0.5NAD0.1 molL -1 NaNO3溶液中含有的钠离子数为 0.1NA15. 下列化学方程式中，不能用离子方程式：H +OH = H2O 表示的是( )A2NaOH+H 2SO4 = Na2SO4+2H2O BBa(OH) 2 +2HCl = BaCl2+2H2OCKOH+HCl = KCl+H 2O DCu(OH) 2 +2HNO3 = Cu(NO3)2 +2H2O16. 在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 （ ）A透明溶液中：Cu 2+

8、、SO 42 、Na +、Cl B使酚酞试液变红的溶液中：Mg 2+、Na +、HCO 3 、SO 42C含有 0.1 mol/L Ca2+的溶液中：Na +、K 、CO 32 、NO 3D强酸性溶液中：Na +、Ba 2+、Cl 、CO 3217下列离子方程式书写正确的是（ ）A将 Na 投入水中: 2Na +2H 2O = 2Na+ + 2OH- + H2B铁粉与稀硫酸反应：2Fe + 6H +=2Fe3+ + 3H2C硫酸中滴入氢氧化钡溶液：H + + OH- = H2OD实验室用大理石和稀盐酸制取 CO2：2H + + CO32 CO 2+ H 2O18下列离子方程式正确的是 （ ）A

9、向 Mg(HCO3)2溶液中加入过量 NaOH 溶液，产生白色沉淀：Mg 2+2HCO3-+2OH- = MgCO3+2H 2OB在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)3 反应生成 Na2FeO4：3ClO 2Fe(OH) 3 =2FeO42 3Cl H 2O 4H - 4 -CNH 4HCO3溶于过量的 NaOH 溶液中：NH 4+HCO3+2OH=CO32+NH3H2O+ H2OD物质的量相等的 MgCl2、Ba(OH) 2、 HCl 三种溶液混合：Mg 2+2OH-Mg(OH) 219将氯气通过软管通入鼠洞中，可以用来消灭田鼠。在此过程中利用了氯气下列性质中的 （ ）黄绿色 密度比空气大

10、有毒 易液化 溶于水 A B C D20下列有关氯水的叙述，正确的是( )A新制氯水可使 pH 试纸先变红，后褪色B氯水放置数天后，溶液的酸性减弱C新制的氯水只含 Cl2和 H2O 分子D光照氯水有气泡逸出，该气体是 Cl221下列化学试剂的保存方法正确的是 （ ）A保存硫酸亚铁溶液时常在其中加颗铁钉BNa 2CO3溶液存放在带玻璃塞的玻璃试剂瓶中C液溴盛放在带橡胶塞的试剂瓶中D钠单质存放在四氯化碳中22下列有关物质用途的说法，不正确的是（ ）A过氧化钠可用于潜水艇的氧气来源 B氯气可用于制农药 C纯碱可用于治疗胃酸过多 D钠可用于冶炼金属钛23将一小粒钠投入氯化铜溶液中，待反应停止后，观察到

11、的现象是( )A有蓝色沉淀 B有蓝色沉淀和气体产生C有气体产生，无沉淀生成 D无沉淀和有气体产生24为验证碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠，下列实验操作及判断正确的是 ( )A观察加热时能否放出气体 B观察滴加盐酸时能否放出气体C溶于水中，滴加澄清石灰水，观察是否有沉淀生成D溶于水中，滴加少量氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成25已知将盐酸逐滴加入 Na2CO3中，发生的反应依次为：HCl+ Na2CO3= NaHCO3+NaCl， NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2；现将 0.4gNaOH 和 1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加 0.1molL-1稀盐酸。下列图像

12、能正确表示加入盐酸的体积和生成 CO2的物质的量的关系的- 5 -是( )26下列有关金属镁的性质不正确的是 （ ）A电解熔融 MgCl2可以得到金属镁B金属镁着火，可用二氧化碳灭火C镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹DMgO 熔点高，可用作耐高温材料27海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。已知：MgCl 26H2O 受热生成 Mg(OH)Cl 和 HCl 气体等。下列有关说法正确的是 （ ）A 制取 NaHCO3的反应是利用其溶解度小于 NaClB 在过程中将 MgCl26H2O 灼烧即可制得无水 MgCl2C 在第、步骤中，溴元素均被氧化D

13、 工业上将石灰水加入到海水中得到 Mg(OH)2沉淀28NaNO 2是一种食品添加剂，具有致癌性。酸性 KMnO4溶液与 NaNO2反应的化学方程式为：MnO4 NO 2 Mn2 NO 3 H 2O(未配平)。下列叙述中正确的是（ ） - 6 -A 该反应中 NO2 被还原B 生成 1 mol NaNO3需消耗 0.4 mol KMnO4C 反应过程中溶液的酸性增强D 中的粒子是 OH29已知有如下反应：2BrO 3 Cl 2Br 22ClO 3 ，ClO 3 5Cl 6H 3Cl 23H 2O，2FeCl 2Cl 22FeCl 3。根据上述反应，判断下列结论中正确的是( )A. Cl2在、反

14、应中是氧化剂 B. 氧化性强弱的顺序为：BrO 3 ClO 3-Fe 3+Cl 2C. 溶液中可发生： ClO 3 6Fe 2+6H Cl 6Fe 3+ + 3H2O D. 反应中 Cl 失电子被还原发生还原反应30. 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na 、NH 4 、Ba 2 、Cl 、CO 32 、SO 42 。现取两份 200mL 溶液进行如下实验：第一份加足量 NaOH 溶液，加热，收集到气体 1.36g；第二份加足量 BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 4.66g。根据上述实验，以下推测正确的是( )A一定不存在 Ba2

15、 ，NH 4 可能存在 BCO 32 一定不存在C一定不存在 Cl D Na 一定存在- 7 -线 密封密班级 姓名 学号 准考证号_黄骅中学 20182019 年度第一学期高中一年级第二次月考化学试卷第卷（共 55 分） 注意事项：第卷共 4 页，用钢笔或圆珠笔将答案直接写在试题卷上。二、填空题31 （13 分） “探险队员”盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽 ”（即能与盐酸反应的物质或者是水溶液） ，盐酸必须避开它们，否则无法通过。(l)请你帮助它走出迷宫（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）：盐酸_ _ _ (2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中，

16、属于非氧化还原反应的有_个，能“吃掉”盐酸的盐与足量的盐酸发生反应的离子方程式为_。(3)在不能与盐酸反应的物质中，属于非电解质的是_（填物质前的序号，下同） ，属于电解质的是 _，水溶液或熔融状态下能导电的是_。32 （12 分）为探究碳酸氢钠的热稳定性，并利用其产物验证过氧化钠与二氧化碳的反应，按以下装置图进行实验，按要求填空。得分 阅卷人得分 阅卷人- 8 -(1)A 中反应的化学方程式为_。(2)B 中浓硫酸的作用是_。(3)C 中发生反应的化学方程式为（并在上面用双线桥标出得失电子情况）_，其中氧化剂为_，每反应掉 2mol Na2O2转移电子的数目为_。(4)D 中为足量澄清石灰水

17、，反应的现象是_，反应的离子方程式是_。(5)E 中收集的气体主要是_。33 （14 分）电子工业常用 30%的 FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。（1）检验溶液中 Fe3+存在的试剂是_，证明 Fe3+存在的现象是_。（2）写出 FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：_。（3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的 FeCl3溶液，准备采用下列步骤：得分 阅卷人- 9 -请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。_，_。（4）要证明某溶液中不含 Fe3+而可能含有 Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为（ ）加入足量氯水 加入足量 KMnO4

18、溶液 加入少量 KSCN 溶液A B C D（5）写出向的混合液中通入的离子方程式：_。34.（16 分）在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。所用仪器如下图：（1）连接上述仪器的正确顺序（填各接口处的字母）：_接_；_接_；_接_；_接_。（2）饱和食盐水的作用是_；NaOH 溶液的作用是_，涉及到反应的离子反应方程式为_。（3）写出该气体发生装置中化学方程式：_。（4）如果将过量二氧化锰与 20 mL 12 molL-1的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于 0.06 mol。其主要原因有：_，_。（5）某兴趣小组的同学拟采用以下装置(夹持及加热仪器已略)来探究氯、溴、

19、碘的相关性质。请回答：得分 阅卷人- 10 -装置 C 是为了验证氯气是否具有漂白性，下列试剂的排列中正确的是_(填序号)当向 D 中缓缓通入一定量氯气后，打开 D 装置中活塞，将 D 中少量溶液加入装置 E 中，振荡，观察到下层呈紫红色，由此得出结论： Br 2置换出了 I 2 ，但有同学对该结论提出异议，可能的理由是_。_（用简要的文字和化学方程式说明理由） 。- 11 -高中一年级第二次月考化学答案选择题共 45 分，每个 1.5 分1-5 DCBDC 6-10 CCCCC 11-15 DBABD16-20 AACBA 21-25 ACBDC 26-30 BABCD31. （13 分）

20、（1） （3 分）（2） 5 CO 32+ 2H+ = CO2+ H 2O （3） （其余每空 2 分）32.（12 分） （1）2NaHCO 3 Na2CO3+CO2+H 2O （2 分） （2）干燥二氧化碳 （1 分）（3）2Na 2O2+2CO22Na 2CO3+O2（双线桥略） （3 分）Na2O2 （1 分） 2NA （1 分） （4）澄清石灰水变浑浊 （1 分） Ca2+2OH +CO2CaCO 3+H 2O（2 分） （5） O 2（1 分）33.（14 分，每空 2 分） （1） KSCN 溶液变成血红色 （2） 2Fe 3 Cu 2Fe2 Cu 2（3） Fe HCl （4） C （5）2Fe 2 Cl 2 2Fe3 2Cl 34.（16 分） （1）E C D A B H G F （2 分）（2）除去 Cl2中的 HCl 气体（1 分） 吸收未反应完的氯气，防止污染空气（1 分） Cl2+ 2OH- = Cl- + ClO- + H2O（2 分）（3）MnO 24HCl(浓) = MnCl 2Cl 22H 2O （2 分）（4）盐酸因挥发而减少参加反应，浓盐酸随着反应的进行变稀而不再参加反应 （每空 1分，共 2 分）（5）d （2 分） 若通入 Cl2过量，可能是过量氯气置换出 I2 ，反应方程式为：2KICl 2=2KClI 2 （4 分）