江苏省扬州中学2018_2019学年高二化学下学期2月开学检测试题必修2019030501109.doc

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1、- 1 -江苏省扬州中学 2018-2019 学年高二化学下学期 2 月开学检测试题（必修）(时间：75 分钟 满分：100 分)本卷可能用到的相对原子质量：H：1 He：4 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Ba：137一、单项选择题：在每题的 4 个选项中，只有 1 个选项是符合要求的(本部分 23 题，每题 3分，共 69 分)。1我国宣布到 2030 年非化石能源占一次能源消费比重将提高到 20%左右。下列不属于化石能源的是( )A煤 B石油 C天然气 D生物质能2下列物质中属于盐的是( )A

2、MgO BH 2SO4 CNaOH DKNO 33下列关于 16O 和 18O 说法正确的是( )A两者互为同位素 B两者互为同素异形体C两者属于同一种核素 D两者属于不同的元素4下列过程属于物理变化的是 ( )A油脂酸败 B空气液化 C白酒变酸 D粉尘爆炸5下列物质中既含有共价键又含有离子键的是( )AC 2H6 BHNO 3 CNa 2O DKOH6下列物质或指定物质主要成分与化学式对应正确的是( )A明矾 Al 2(SO4)312H2O B漂白粉 NaClOC纯碱 NaHCO 3 D水煤气 CO、H 27某溶液中大量存在 Ba2 、H 、Cl ，该溶液中还可能大量存在的离子是 ( )AA

3、g BSO CCH 3COO DMg 2248下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是 ( )ACuCuSO 4 BSiO 2H 2SiO3CCl 2HClO DNO 2HNO 39以下食品中的有机成分属于高分子化合物的是 ( )A谷类中含有的淀粉 B植物油、动物脂肪中含有的油脂C食醋中含有的醋酸 D酒中含有的酒精10下列化学用语表示正确的是( )AKF 的电子式：B异丁烷的结构简式：CH 3CH2CH2CH3C硫离子的结构示意图：- 2 -D氢氧化钡的电离方程式：Ba(OH) 2=Ba2 (OH )211下列关于乙酸与乙醇的说法正确的是( )A互为同分异构体 B都能氧化为乙醛C水溶液均显

4、酸性 D可用石蕊溶液进行鉴别12反应 AB= =CD 的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )A该反应为放热反应B该反应吸收的能量为( E1 E2)C反应物 A 的能量低于生成物 C 的能量D该反应只有在加热条件下才能进行13反应 4A(s)3B(g) 2C(g)D(g)，经 2 min 后，B 的浓度减少了 0.6 molL1 。对此反应速率的正确表示是( )A用 A 表示的反应速率是 0.8 molL1 s1B在 2 min 末时的反应速率，用反应物 B 来表示是 0.3 molL1 min1C分别用 B、C、D 表示反应的速率，其比值是 321D在这 2 min 内用 B 和 C 表示

5、的反应速率的值都是相同的14下列实验装置或操作正确的是( )A B C D从碘水中分离出碘检验溶液中 NH 的存 4在 干燥 SO2气体收集 HCl 气体15用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A2.4 g 镁原子变成离子时，失去的电子数为 0.3NAB常温常压下，28 g 氮气所含的原子数为 2NAC18 g H O 中含有的原子总数为 3NA182D32 g 氧气和 4 g 氦气所含原子数目相等，均为 NA16下列有机反应属于取代反应的是( )A nCH2=CH2 BCH 2=CH2HCl CH 3CH2ClC2CH 3CH2OHO 2 2CH3CHO2H 2O Cu D

6、 Br 2 HBr FeBr3 17下列有关离子(或物质)的检验及结论正确的是( )A. 用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中含有 KB. 向无色溶液中加入 BaCl2溶液有白色沉淀出现，则溶液中含有 SO24C. 用一束光照射氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，都出现丁达尔现象D. 向黄色溶液中加入淀粉，溶液变蓝色，则溶液中含有 I2- 3 -18下列实验过程中，始终无明显现象的是( )ANO 2通入 FeSO4溶液中 BCO 2通入 CaCl2溶液中CNH 3通入 AlCl3溶液中 DSO 2通入已酸化的 Ba(NO3)2溶液中19下列反应的离子方程式书写正确的是( )A

7、氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：Fe 3 2I =Fe2 I 2B硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba 2 SO =BaSO424C醋酸溶液与水垢中的 CaCO3反应：CaCO 32H =Ca2 H 2OCO 2D氯化镁溶液与过量氨水反应：Mg2 2NH 3H2O=Mg(OH)22NH 420如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使 LED 灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法正确的是( )A铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有 Cu2 产生B如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将改变C其能量转化的形式主要是“化学能电能光能”D如果将稀硫酸换成柠檬汁，LED 灯将不会发光21常温下，下列各组物质

8、中，Y 既能与 X 反应又能与 Z 反应的是（ ）X Y Z NaOH 溶液 KAlO2 稀硫酸 KOH 溶液 NaHCO3 浓盐酸 O2 N2 H2 FeCl3溶液 Cu 浓硝酸A B C D22短周期主族元素 W、R、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的原子半径是周期表中所有元素中最小的，R 是地壳中含量最多的元素，X 与 W 同主族，Y 的最外层电子数是最内层电子数的 3 倍。下列说法正确的是( )A原子半径：RYZB简单气态氢化物的热稳定性：RYCR 与 Y 只能形成一种化合物D最高价氧化物对应水化物的酸性：YZ- 4 -23某水溶液中可能含有 Na 、Al 3 、Fe 3 、Mg

9、2 、Ba 2 、NH 、Cl 、SO 离子中的若干 4 24种。某同学取 200 mL 该溶液分成两等份依次进行如下实验：向第一份溶液中加过量的NaOH 溶液后加热，充分反应后生成 0.02 mol 气体（标况） ，无沉淀产生，同时得到溶液甲；向溶液甲中通入过量的 CO2，充分反应生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧至恒重得到 1.02 g 固体；向第二份溶液中加入足量的 BaCl2溶液，充分反应生成白色沉淀，沉淀用盐酸充分洗涤、干燥，得到 11.65 g 固体。据此，该同学得到的结论正确的是( )A实验中产生的气体为氨气，并可得原溶液中 c(NH )0.02 molL 1 4B实验中的沉淀

10、里一定有 BaSO4，可能有 Mg(OH)2C若要确定原溶液中是否含有 Cl ，无需另外再设计实验验证D原溶液中一定含有 Na ，且 c(Na )0.2 molL 1二、非选择题(本部分 3 题，共 31 分)24( 15 分 )本 题 为 选 做 题 ， 包 括 A、 B 两 题 。 选 学 化 学 与 生 活 模 块 的 考 生 答 A 题 ， 选 学 有机 化 学 基 础 模 块 的 考 生 答 B 题 ， 每 位 考 生 只 可 选 做 1 题 。 若 两 题 都 作 答 ， 则 以 A 题 计 分 。A 化学与生活化学和环境保护、食品营养、材料应用等密切相关。(1)防治环境污染、改善

11、生态环境已成为全人类的共识。下列各项中，完成空气质量报告时不需要监测的是_(填字母)。a二氧化碳的浓度 b二氧化硫的浓度 c可吸入颗粒物的浓度下列做法中不利于改善环境质量的是_(填字母)。a将废旧电池进行深埋处理b充分利用风能等新能源c给汽车加装尾气催化净化装置工业废水需处理达标后才能排放。轧钢厂排出的废水主要是含盐酸的酸性废水，处理此废水可采用的方法是_(填字母)。a氧化还原法 b中和法 c沉淀法(2)营养平衡、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径。在氢、钠、铁这三种元素中，属于人体生命活动必需微量元素的是_(填元素符号)。下列物质中，具有抗菌消炎疗效的是_(填字母)。a氨基酸 b阿斯

12、匹林 c青霉素如图为某品牌鸡精标签的一部分，其中能水解生成氨基酸的配料是_，属于着色剂的是_，属于防腐剂的是_。- 5 -(3)材料是人类社会发展的物质基础，材料科学的发展离不开化学。水泥、玻璃及陶瓷都是传统的硅酸盐材料，生产水泥和玻璃都用到的原料是_；蓝色玻璃是在其中添加了氧化物_(写化学式)；SiC 是一种新型的陶瓷，工业上用石英砂与焦炭高温条件下生成 SiC 的同时的生成 CO，该制备反应的化学方程式为_。钢铁制品在潮湿的空气中发生_(填“化学”或“电化学”)腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因。硬铝(一种铝合金)是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，和纯铝相比，硬铝强度_(填“低” “高”或“无法确

13、定”)，具有较强的抗腐蚀能力。橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过_(填“硫化” “氧化”或“老化”)措施可增大其强度、弹性和化学稳定性等。25(6 分)中学化学中的一些常见物质有如图转化关系。其中 A、H 为空气中的主要成分，气体 B 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体 D 遇到 A 很快变成红棕色 E，C 属于氧化物，I 是紫红色金属单质。X 为常见液体(部分反应条件及生成物没有全部列出)。回答下列问题。(1)C 的化学式为_。(2)X 的电子式为_。(3)写出反应的化学方程式_。(4)写出反应的离子方程式_。26(10 分)印刷电路的废腐蚀液含有大量 CuCl2、FeCl 2和 FeCl

14、3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费。可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为 FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。测得某废腐蚀液中含 CuCl2 1.5 molL1 ，FeCl 2 3.0 molL1 ，FeCl 3 1.0 molL1 ，HCl 3.0 molL 1 。取废腐蚀液 200 mL 按如下流程在实验室进行实验：- 6 -回答下列问题：(1)上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需试剂是_(填化学式)。(2)实验室可用固体 KClO3与浓 HCl 反应制备 Cl2，此反应中 Cl2既是氧化产物，又是还原产物。反应的化学方程式为_。(3)如图是实验室制备 Cl2并通入 Fe

15、Cl2溶液中获得 FeCl3溶液的部分装置。实验中，必需控制氯气的速度，使导管口逸出的气泡每秒 12 个，以便被 FeCl2溶液完全吸收。控制生成氯气速度的操作是_。(4)按上述流程操作，需称取 Fe 粉的质量应不少于_ g(精确到 0.1 g)，需通入 Cl2的体积不少于_ L（标况） 。- 7 -高二化学必修参考答案：1、D 2、D 3、A 4、B 5、D 6、D 7、D 8、B 9、A 10、C11、D 12、B 13、C 14、B 15、B 16、D 17、D 18、B 19、D 20、C21、C 22、B 23、D24、 （每空 1 分，方程式 2 分）A(1)a a b(2)铁 c

16、 鸡肉粉 姜黄 苯甲酸钠(3)石灰石 Co 2O3 SiO 23C SiC2CO= = = = =高 温 电化学 高 硫化25、 （每空 2 分）(1)CuO (2)H H (3) 4NH 35O 2 4NO6H 2OO = = = = =催 化 剂 (4)3Cu8H 2NO =3Cu2 2NO4H 2O 326、 （每空 2 分）(1)HCl(2)KClO36HCl(浓)= =3Cl2KCl3H 2O(3)缓慢旋动分液漏斗的活塞，调节液体滴下的速度(4)39.2 16.8解析 (4)加入铁粉后，分别与氯化铜、氯化铁、盐酸反应，Fe CuCl 2 = = FeCl 2Cu0.3 mol 1.5 molL1 0.2 L 0.3 mol Fe 2FeCl 3 = = 3FeCl 20.1 mol 1.0 molL1 0.2 L 0.3 mol Fe 2HCl = = FeCl 2H 20.3 mol 3.0 molL1 0.2 L 0.3 mol共消耗 Fe 粉的物质的量为 0.3 mol0.1 mol0.3 mol0.7 mol，质量为 0.7 mol56 gmol1 39.2 g，Cl 2 2FeCl 2=2FeCl30.75 mol 1.5 mol所以共消耗氯气的物质的量为 0.75 mol，16.8L。