四川省邻水实验学校2018_2019学年高一化学上学期第三次月考试题2019011801169.doc

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1、- 1 -四川省邻水实验学校 2018-2019 学年高一化学上学期第三次月考试题考试时 间：90 分钟 满 分：100分说明：1、可能用 到的 原子 量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 K39 Ba1372、将第I卷选择题涂到机读卡上，主观题答案写在答题卡上，只上交机读卡和答题卡第卷 选择题( 共50 分)一选择题（1-4小题各1分，其余每小题 2 分，共48分）1下列化学过程中，涉及氧化还原反应的是( )A实验室制取氧气 B萃取碘水中的碘 C粗盐提纯 D用海水制取蒸馏水2. 下列有关金属及其化合物的说法正确的是( )A 钠保存在煤油里的原因

2、之一是它极易与氧气反应B食品工业中用Na 2CO3作焙制糕点的膨松剂C 镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属D铝在空气中很容易燃烧3分类是学习化学的方法之一，下列各组物质按氧化物、酸、碱、盐顺序排列的一组是( )A氢氧化铁、硝酸、烧碱、氯化钠 B干冰、碳酸、纯碱、硫酸钾 C水、硫酸、熟石灰、氯化钾 D氨水、醋酸、氢氧化铁、食盐4. 完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是( )A B C D实验从碘的 CCl4溶液中提取 I2除去乙醇中的苯从 KI 和 I2的固体混合物中回收 I2从硫酸铜溶液中获得胆矾装置或仪器5.下列有关钠的化合物说法正确的是( )A Na 2O2与H 2O反应中有氢氧化钠生

3、成，Na 2O2是典型的碱性氧化物B 用加热法除去NaHCO 3固体中混有的Na 2CO3C 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na +，一定没有K +D Na 2O2可用于呼吸面具中氧气的来源6.下列溶液中Cl 的物质的量浓度最大的是( )A 300 mL 5 molL -1KClO3溶液 B1000 mL 2.5 molL -1NaCl溶液C 250 mL 1 molL -1AlCl3溶液 D200 mL 2 molL -1MgCl2溶液- 2 -7.下列说法正确的是( )A. 置换反应一定属于氧化还原反应，氧化还原反应一定属于离子反应B. 碱性氧化物一定属于金属氧化物，酸性氧化物不

4、一定属于非金属氧化物C. 强氧化性的试剂与还原性的试剂混合一定能发生氧化还原反应D. NaCl、液氨、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质、非电解质8. 配制100mL 0.1 mol/L的NaOH溶液，下列说法或操作正确的是( )A用托盘天平称量 NaOH 固体时左盘和右盘均应使用称量纸B在 100mL 容量瓶中溶解 NaOH 固体，冷却至室温才能进行定容C称量所取的 NaOH 样品中有 KOH 杂质，其他操作正确，配好的 NaOH 溶液浓度偏低D摇匀后见液面低于刻度线，应及时加水至刻度线9.同温同压下，质量相同的CO 2、O 2、CH 4三种气体，下列说法错误的是( )A所占的体积由大到小的顺序

5、是：CH 4O 2CO 2B所含分子数由多到少的顺序是：CH 4O 2CO 2C密度由大到小的顺序是：CO 2O 2CH 4D所含的电子数由多到少是：CO 2CH 4O 210.设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A标准状况下，22.4L 氦气与 1mol氢气所含原子数均为 2 NAB 25 、1.0110 5Pa时，2.24 L Cl 2中含有的原子数为0.26.0210 23C常温常压下，S 2和S 8的混合物共6.4 g，所含硫原子数一定为0.2 NA D 将100 mL 0.1 molL 1 的FeCl 3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH) 3胶粒数目为0.01 NA

6、11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A碳酸氢钠溶液中：Cl 、NO 3 、Na +、OH B澄清透明的溶液中：Cu 2+、K +、SO 42 、Br C酚酞呈红色的溶液中：SO 42 、 K 、Cl 、Al 3+D饱和食盐水中：Fe 3+、I 、SO 32 、K +12.下列反应的离子方程式中或电离方程式正确的是( )A将硫酸氢钠溶液与碳酸氢钠溶液混合：CO 32 2H =CO2H 2OB向NaHSO 4溶液中加入Ba(OH) 2溶液至恰好使SO 42 完全沉淀：2H+SO42 +2OH +Ba2+=2H2O+BaSO4C氧化铜与稀硫酸反应：2H O 2 =H2ODHS

7、O 3 在水中的电离：HSO 3 + H2O SO32 + H3O+13.下列事实与胶体的性质无关的是( )A 土壤中离子的吸附和交换过程，有保肥作用B 由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗C 水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染- 3 -D 臭氧可用于水的消毒净化14. 某溶液中大量存在以下五种离子：NO 3、SO 42、Fe 3 、H 、M，其物质的量浓度之比为 c(NO3) c(SO42) c(Fe3 ) c(H ) c(M)23131，则M可能是( )ABa 2 B Mg 2 CCl DAl 3 15.下列氧化还原反应方程式，所标电子转移方向与

8、数目错误的是( )A B C D16已知 X 2、Y 2、Z 2、W 2 四种物质的氧化能力为 W 2Z 2X 2Y 2，下列反应的化学方程式或叙述不成立的是( )AZ 2 与 X 在水溶液中不能大量共存 B还原性：Y Z W C2NaWY 2=2NaYW 2DW 2 通入到 NaX 和 NaY 的混合溶液中：W 2 优先氧化 Y 17. 己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH) 3+3C1O +4OH =2RO4n +3Cl +5H2O。则 RO4n 中 R 的化合价是( )A+7 B+6 C+5 D+418. 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 molL -1的是( )A 将40 g N

9、aOH溶解在1 L水中 B 将1 L 10 molL -1的浓盐酸加入9 L水中C 将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液D 将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL19某无色、澄清溶液中可能含有Na 、SO 42 、Cl 、HCO 3 、CO 32 、H +、Cu 2+中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤 操作 现象（1） 用紫色石蕊试液检验 溶液变红（2） 向溶液中滴加BaCl 2和稀HCl 有白色沉淀生成- 4 -（3） 将（2）中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO 3溶液和稀HNO 3 有白色沉淀生成下列结

10、论正确的是( )A该实验无法确定是否含有 B肯定含有的离子是C可能含有的离子是 D肯定没有的离子是，可能含有的离子是20.对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )A向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定含 CO 32 或HCO 3B向某溶液中加入 BaCl 2 溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有 Ag +C向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入 BaCl 2 溶液，有白色沉淀产生， 则原溶液中一定有 SO 42- D向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失则原溶液一定有Ba 2+21. 将2.7 g

11、铝和4.6 g钠同时加入足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释、定容为500 mL。下列说法中正确的是( )A所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为11B 参加反应的水的质量与加入铝的质量相等C 所得溶液中钠离子和铝离子物质的量之比为21D 反应中放出的气体在标准状况下的体积为2.24 L 22. 由Na 2O2、Na 2CO3、NaHCO 3、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分。将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是( )A 混合物中一定不含有Na 2CO3、NaCl B 混合物中一定有Na 2O2

12、、NaHCO 3C 无法确定混合物中是否含有NaHCO 3 D 混合物中一定不含Na 2O2、NaCl23把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)，下列说法正确的是( )A反应物微粒是S、SO 32-、OH -B3mol S参加反应时，转移的电子数3 NAC氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 D该反应说明S 2-和SO 32-可以在碱性溶液中可以大量共存24已知反应(1)、(2)分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应如下，(1)2NaIMnO 23H 2SO4=2NaHSO4MnSO 42H 2OI 2(2)2NaIO35NaHSO 3=2Na2SO43NaHSO 4H

13、 2OI 2下列说法正确的是( )A两个反应中NaHSO 4均为氧化产物 - 5 -B氧化性：MnO 2SO42 IO3 I2 CI 2在反应(1)中是还原产物，在反应(2)中是氧化产物D反应(1)、(2)中生成等量的I 2时转移电子数之比为15 25.已知氧化性Br 2Fe 3+向含溶质a mol的FeBr 2溶液中通入b mol Cl 2，充分反应下列说法不正确的是( )A离子的还原性强弱：Fe 2+Br Cl B当 a2b 时，发生的离子反应：2Fe 2+Cl22Fe 3+2ClC当 a=b 时，反应后的离子浓度：c（Fe 3+）：c（Br ）：c（Cl ）=1：2：2D当 3a2b 时

14、，发生的离子反应：2Fe 2+4Br +3Cl22Fe 3+2Br2+6Cl26.下列实验方案中，不能测定 Na2CO3和 NaHCO3混合物中 Na2CO3质量分数的是（ ）A: 取 a 克混合物充分加热，减重 b 克B: 取 a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得 b 克固体C: 取 a 克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重 b 克D: 取 a 克混合物与足量 Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得 b 克固体第II卷 选择题( 共50 分)27. (8 分)(1)纯净物可根据其组成和性质进行分类。如图所示的分类方法属于_(填字母)。A交叉分类

15、法B树状分类法(2)人们以_为分类标准分出溶液、胶体和浊液三种体系，请写出实验室制备 Fe(OH)3胶体的化学方程式： ;(3)以 H、O、S、N 几种元素中任意两种或三种元素组成合适的常见物质，分别将其中一种常见物质的化学式填在下表相应类别中：物质类别 非含氧酸 碱 酸式盐 酸性氧化物化学式28(13分)我省自贡盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用，没有食盐的生活是不可以想象的。粗盐中的 Ca 2 、Mg 2 、SO 42以及泥沙等杂质，为了除去可溶性杂质，有以下实验步骤进行提纯：加适量盐酸； 加过量 Na 2CO3 溶液； 过滤；加过量NaOH

16、溶液； 加过量BaCl 2溶液(1)以上正确的操作顺序为 ；(2)步骤判断BaCl 2溶液过量的实验操作方法是 - 6 -；(3)步骤实验中所用的玻璃仪器有烧杯、 、 ；(4)其中，在步骤中涉及的离子反应方程式有 ； ； (5)除杂操作完成后，得到 NaCl 固体操作方法为 ；(6)m g 粗盐提纯后得到 n g 纯净的 NaCl 固体，则 m 与 n 的大小关系为 (选填)。Amn BmBr2Fe3+I2；Fe 3+遇KSCN溶液显红色】若要证明乙同学是正确的，请用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象。选用试剂编号 实验现象第一种方法第二种方法（3）根据上述实验推测，若在

17、FeBr 2溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是_；（4）若选用淀粉碘化钾溶液来判断哪位同学的推断是正确的，你认为是否可行？_（填“可行”或“不可行”）理由是_- 8 -邻水实验学校高中部2018年下期第3次月考考试高2018级化学答案一、 选择题1-5AACCD6-10DBCDC11-15BDDBB16-20CBDAC21-26ABDDCC 二、 非选择题27.（8 分）（1）B（1 分）（2）分散质粒子大小（1 分） FeCl 3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl（2 分）（3）物质类别 非含氧酸 碱 酸式盐 酸性氧化物化学式 H2S（1 分）NH3H2O（1 分）NH4HSO4N

18、H4HSO4NH4HS（1 分）SO2SO3N2O5N2O3（1 分）28. （13 分）（1）或或（2 分）（2）取少量上层清液于试管中，加入 BaCl2溶液，如果没有白色沉淀生成，则说明 BaCl2溶液已过量（2 分）（3）漏斗（1 分）、玻璃棒（1 分）（4）CO 32+2H+ = CO2+H 2O（2 分）、OH +H+ = H2O（2 分）方程式不分先后（5）加热蒸发、浓缩结晶（1 分）（6）D（2 分）29. （11 分）（1）6.3 （6.25 必须四舍五入保留 1 位有效数字） （2 分）（2）250ml 容量瓶 （1 分）、 胶头滴管（1 分） （3）b、a、e、d、c （2

19、 分） （4）偏小（1 分）、偏大（1 分）、不变 （1 分）（5） （2 分）- 9 -30.（10 分）（1）酸碱性（1 分）（2）高锰酸钾溶液从紫红色变为接近无色（2 分） MnO 4（1 分）；Mn 2+（1 分）（3）大于（2 分）（4）28KMnO 4+5K2S+24KOH=28K2MnO4+3K2SO4+2S+12H 2O（3 分）31.（1）Br 2 （1 分） Fe3+（1 分）（2）选用试剂 实验现象第一种方法 C（1 分） CCl4层不变色（1 分）第二种方法 D（1 分） 溶液显红色（1 分）（3）Fe 2+（1 分）（4）不可行（1 分） Br 2 和 Fe3+都能氧化 I（2 分）