四川省遂中实验校衡水中学分校2018_2019学年高二化学上学期第一学段考试试题2019011702129.doc

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1、1四川省衡水中学分校遂中实验校 2018-2019 学年高二化学上学期第一学段考试试题考试时间：90 分钟 总分：100 分可能用到的相对原子质量 H 1 O 16 S 32 Na 23 Al 23 Cu 64 Zn 65一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意。1-6 题，每小题 2 分，7-16 题，每小题 3分，共 42 分。)1下列元素不全属于主族元素的是（ ）A P、S、Br BPb、 I、Ba C Mg、Fe、Cu DGa、Ge、Ca 2若将 15P 原子的电子排布式写成 1s22s22p63s23px23py1，它违背了（ ）A 能量守恒原理 B 泡利不相容原理C 洪特规则 D

2、 泡利不相容原理和洪特规则3 . 下列对元素周期表的说法不正确的是（ ）A 元素周期表有 7 个横行，即有 7 个周期B 元素周期表前三周期为短周期，为前 20 号元素C 元素周期表共有 18 列，其中 8、9、10 三列为第族D 元素周期表的所有纵列中，第三列含有元素最多，且均为金属4下列说法中正确的是（ ）A 含离子键的晶体可能是离子晶体 B 含共价键的晶体一定是分子晶体C 只含极性键的分子可能是极性分子 D 含非极性键的分子一定是非极性分子5下列有关氧元素及其化合物的表示正确的是( )A 质子数为 10 的氧原子： O B 氧离子的结构示意图：18C 水分子的电子式： D 乙酸甲酯的结构

3、简式： HCOOC 2H56下列说法正确的是（ ）A 碘化氢气体分解和石英熔化克服的化学键类型相同B Na 202和 MgF2中均存在非极性共价键，但均为离子化合物C HI 键的键能大于 HCl 键的键能，故 HI 的沸点比 HCl 的高D NF 3和 NH3分子均为三角锥形，它们是等电子体7下列说法正确的是( )A 邻羟基苯甲醛可形成分之间氢键，比对羟基苯甲醛熔沸点高2B 金属镁的熔点高达 2800，是优质的耐高温、耐火材料C 二氧化硅和二氧化碳都是以共价键结合在一起的晶体D 洗洁精清除油污利用了其中表面活性剂的乳化作用8设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A 12gNaHS

4、O 4固体中含有的阳离子数目为 0.2NAB 2.24LC 2H4中共用电子对数目为 0.6NAC 1mol SiO 2晶体中含有极性共价键数目为 2NAD 23g 乙醇和甲酸的混合物中含 C-O 单键的数目为 0.5NA9下列对碱金属和卤族元素的相关说法正确的是A F 2、Cl 2、Br 2、I 2单质的熔点、沸点逐渐降低 B Li、Na、K、Rb 单质熔点逐渐升高C HF、HCl、HBr、HI 分子稳定性逐渐增强 D Li、Na、K、Rb 对应的一元碱碱性依次增强10下列表示正确的是 ( )A 比例模型 表示 CCl4分子 B 二氧化碳的电子式： :O:C:O:C 次氯酸的结构式：H-O-

5、Cl D NH 4Cl 的电子式：11已知某 X 元素的2 价离子的电子排布式为 1s22s22p63s23p6，某 Y 元素的3 价离子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d10，则 X、Y 元素在周期表中的位置分别是( )A 第三周期 VIA 族，p 区；第三周期零族，p 区B 第四周期B 族，s 区；第四周期 IIIA 族，p 区C 第四周期A 族，s 区；第四周期 IIIA 族，p 区D 第四周期族，d 区；第四周期 IIIB 族，d 区12短周期主族元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，其单质常温下有三种气态两种固态，A 和 B 形成的气态化合物的水溶液可使干燥红

6、色石蕊试纸变蓝，A 和 C 同主族，D 原子最外层电子数与电子层数相等，E 的原子半径在同周期最小，则下列说法不正确的是( )A 原子半径大小：CDEAB A、C 的氧化物均可能含有非极性键C 工业中常用电解熔融 DE3制备单质 DD B、C、D 的最高价氧化物对应的水化物能两两反应13A、B、C 是原子序数依次增大的短周期主族元素，三种元素原子序数之和为 35，且 C3的原子序数是 A 的 2 倍。A、B、C 三种元素的单质在适当条件下可发生如图所示的变化。下列说法正确的是( )A 甲、乙两种物质的水溶液均显碱性B 甲一定是碱性氧化物，乙一定是酸性氧化物C 甲、乙可能都有漂白性，两者混合添加

7、效果更好D 丙的水溶液在空气中长期放置，溶液可能会变浑浊14下列有关微粒性质的描述正确的是( )A 第一电离能：BBeLiB 电负性：FNOC 基态原子中未成对电子数：MnSiClD NH 4+与 H3O+均为 10 电子粒子，它们互为等电子体15下列说法中正确的是( )。含有阳离子的纯净物一定含有阴离子；3p 能级上有 2 个未成对电子的原子和 4p 能级上有 2 个未成对电子的原子性质一定相似；离子键是阴、阳离子间的相互吸引的作用力；根据电离方程式：H 2SO4=2H+SO42-，可判断，在 H2SO4中存在离子键；两种共价化合物化合生成的物质不一定是共价化合物A 仅正确 B 都不正确 C

8、 仅正确 D 仅正确160.01mol 氯化铬(CrCl 36H2O)在水溶液中用过量的 AgNO3处理，产生 0.01mol AgCl 沉淀，此氯化铬最可能是( )A Cr(H 2O)6Cl3 B Cr(H 2O)5ClCl2H2OC Cr(H 2O)4Cl2Cl2H2O D Cr(H 2O)3Cl33H2O二、填空题（共 58 分）17(16 分，每空两分)短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加。 m、p、r 是由这些元素组成的二元化合物； n 是元素 Z 的单质，通常为黄绿色气体； q 具有强氧化性，q 的水溶液常用于漂白和杀菌； 0.01 molL 1r 溶液的 pH 为 2，

9、p 是最简单的有机物，s 通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示，回答下列问题。4（1）Y 原子的结构示意简图是 。（2）X、Y、Z 的原子半径由大到小的顺序是 （用元素符号表示） 。（3）r 的电子式为 ；物质 n 的用途有 （任写一种即可）。（4）q 的中心原子杂化方式为 ，q 的分子构型为 形，q 与等物质的量的 NaOH 反应后得到的溶液可长期储存，反应的离子方程式为 。（5）W、X、Y 按原子个数比为 2 ：1 ：1 组成化合物 t 能与 NaHCO3溶液反应产生气泡（质谱分析法测得 t 的相对分子质量为 60） ，化合物 t 是 （写名称） 。18 （共 15 分）铜、

10、磷及其化合物是非常重要的物质。（1）Cu 的价电子排布图为_；（2）在硫酸铜溶液中加入过量 KCN，生成配合物Cu(CN) 42 。Cu(CN) 42 的配体为_，配位原子为_。则 1 个Cu(CN) 42 中含有的 键的数目为_个， 键的数目为_个；（3）锂磷酸氧铜电池正极的活性物质是 Cu4O(PO4)2，不溶于水，可通过 Na3PO4、CuSO 4和 NH3H2O 反应制取。制取 Cu4O(PO4)2的化学方程式为_；（4）磷与氢元素。可形成化合物磷化氢，该化合物的空间构型为_，其中磷原子的杂化方式为_。根据等电子原理，写出由短周期元素组成且与磷化氢互为等电子体的一种离子的化学式_。（5

11、）金属铜属于面心立方晶体，铜的密度为 agcm3，N A表示阿伏伽德罗常数，则铜的配位数_，铜的金属半径为_pm。19 （共 14 分，每空两分）科学家正在研究温室气体 CH4和 CO2的转化和利用。请回答下列问题： （1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_形象化描述。在基态 14C 原子中，核外存在_对自旋相反的电子,同周期与 14C 未成对5电子数相同的元素为_。（2）CH 4和 CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为_。下列关于 CH4和 CO2的说法正确的是_(填序号)。aCO 2分子中含有 2 个 键和 2 个 键bCH 4分子中含有极性共价键，是极性分

12、子c因为碳氢键键能小于碳氧键，所以 CH4熔点低于 CO2dCH 4和 CO2分子中碳原子的杂化类型分别是 sp3和 sp（3）Ge 与 C 是同族元素，C 原子之间可以形成双键、叁键，但 Ge 原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是_。光催化还原 CO2制备 CH4反应中，带状纳米 Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。其中 Zn 比 Ge 的第一电离能略大，简述其原因_。20 （共 13 分）钢铁分析中常用过硫酸盐氧化法测定钢中锰的含量，反应原理为: 2Mn 2 +5S2O82-+8H2O 2MnO4-+10SO42-+16H（1）基态锰原子的核外电子排布式为 （2）上述反应

13、涉及的元素有属于同主族的元素，其第一电离能由大到小的顺序为 (填元素符号)。（3）已知 H2 S2O8的结构如图。H 2 S2O8硫原子的轨道杂化方式为 。上述反应中被还原的元素为 。上述反应每生成 1 mol MnO4 -，S 2O82- 断裂的共价键类型为 ，其数目为 。（4）一定条件下，水分子间可通过 O 一 H O 氢键将从 H2O 分子结合成三维骨架结构，其中的多面体孔穴中可包容气体小分子，形成笼形水合包合物晶体。6下图是一种由水分子构成的正十二面体骨架(“o”表示水分子)，其包含的氢键数为 ;7化学试题参考答案一、选择题（16 每题 2 分，716 每题 3 分）答案 15： CC

14、BCB 610： ADDDC 1116：CCDCDC 填空题部分（共 58 分）17(16 分，每空两分)（1）（2）r(Cl)r(C)r(O)（或 ClCO）（3） （2 分）自来水消毒（生产盐酸，生产漂白粉等合理答案均给分）（4）sp 3 V 或角 HClO+OH -=ClO-+H2O（5）乙酸（或醋酸）18 （共 15 分其中（2） （4）每空 1 分其余每空 2 分） （1）略 （2）CN C 8 8 （3）2Na 3PO44CuSO 42NH 3H2O=Cu4O(PO4)23Na 2SO4(NH 4)2SO4H 2O 或 4Cu2+ + 2PO4 + 2NH3H2O = Cu4O(PO4)2 + 2NH 4+ + H2O （4）三角锥 sp 3 H3O+ （5） 12 19 （共 14 分，每空两分） （1） 电子云 2 O （2） H、C、O ad （3）Ge 原子半径大，原子间形成的 单键较长，pp 轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成 键 Zn 的 2s 能级为全充满的较稳定状态，失去一个电子较难20 （共 13 分） （1）1s 22s22p63s23p63d54s2（2）OS（3）sp 3 O 非极性键 25N A（4）30